资源简介

广东省广州市番禺区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A．棉线织布 B．葡萄酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。而棉线织布、楠木制舟、沙里淘金等过程中均没有生成新物质，均属于物理变化；葡萄酿酒过程中有生成新物质酒精，属于化学变化。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．下列物质由离子构成的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、是金属，由原子构成，不符合题意；
B、是碳元素组成的单质，由分子构成，不符合题意；
C、是由氯元素和钠元素组成的化合物，钠是金属元素，氯是非金属元素，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成；故氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、是由碳氢元素组成的化合物，由分子构成，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成来解答。
3．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是
A．徐寿参与翻译《化学鉴原》
B．徐光宪提出了稀土分离的全新理论
C．拉瓦锡发现空气的主要成分
D．门捷列夫提出分子原子学说
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿是中国近代化学的先驱，他参与翻译了《化学鉴原》等西方化学著作，故A正确；
B、徐光宪是中国稀土化学领域的奠基人，提出了“串级萃取理论”稀土分离的全新理论，故B正确；
C、拉瓦锡是法国著名化学家，他通过定量实验研究空气组成，故C正确；
D、道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说，故D错误。
故答案为：D。
【分析】根据化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
4．下列操作正确的是(　　)
A．将鼻孔凑近集气瓶口闻气体气味
B．先装好试剂再检查装置的气密性
C．取用固体试剂后立刻擦干净药匙
D．夹持试管时从试管口套上试管夹
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、闻气体气味时用手轻轻扇闻，不能将鼻孔凑近集气瓶口闻气味，否则会造成嗅觉的伤害，该操作错误，不符合题意；
B、气体的制取前均显检查装置的气密性，后装入药品，故该操作错误，不符合题意；
C、固体药品的取用用药匙，取完药品后立即擦拭干净药匙以免再次取用药品时产生污染，该操作正确，符合题意；
D、用试管夹夹持试管应该从试管的底部向试管口套入到试管口的三分之一处，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室的操作是用手扇闻气体的气味，气体的制取前均需检查装置的气密性，用药匙取用药品后立即擦拭干净，用试管夹夹持试管应该从试管的底部向试管口套入到试管口的三分之一处来解答。
5．“木炭在氧气中燃烧”的实验中无需标注的图标是
A．护目镜 B．洗手
C．明火 D．用电
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A：木炭在氧气中燃烧发光放热，佩戴护目镜可保护眼睛，需标注该图标，说法错误。
B：实验结束后洗手可防止危险，需标注该图标，说法错误。
C：木炭燃烧涉及明火，需标注该图标，说法错误。
D：“木炭在氧气中燃烧”实验无需用电，无需标注用电图标，说法正确。
综上，答案是D。
【分析】结合“木炭在氧气中燃烧”实验的操作特点（发光放热、涉及明火、实验后需洗手等），分析每个图标是否有标注的必要性。
6．学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是
A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应
C．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
D．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，物理性质相差很大，不符合题意；
B、有单质参与的化合反应也有化合价改变，不符合题意；
C、有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有空气的氢气遇到明火，容易发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质碳原子排列不同分析；
B、根据有些化合或分解反应也有元素化合价变化分析；
C、根据物理变化、化学变化都可能有能量的改变分析；
D、根据点燃氢气等可燃性气体需验纯，防止发生爆炸分析。
7．某兴趣小组模拟自来水厂对浑浊的有色河水进行如图处理，下列说法正确的是(　　)
A．中液体无色澄清
B．明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降
C．中液体一定为纯净物
D．在净水过程中，利用了活性炭的化学性质
【答案】B
【知识点】水的净化；化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、向浑浊的河水中加入明矾来沉淀不溶于水的固体物质，过滤得到澄清的水为，该水中可能含有颜色和溶于水的杂质和微生物，该说法错误，不符合题意；
B、明矾可以沉淀不溶于水的物质，该说法正确，符合题意；
C、将的水中加入活性炭来吸附色素和异味，活性炭不能除去溶于水的物质，故得到 中的水可能含有溶于水的杂质，故可能为混合物，该说法错误，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；故活性炭的吸附性是物理性质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，活性炭的吸附性是物理性质；明矾具有沉淀不溶于水的杂质；纯净物是由一种物质组成的物质来解答。
8．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．个碳原子：
B．：个过氧化氢分子中含有个氧分子
C．个镁离子：
D．一氧化氮分子：
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故60个碳原子表示为60C，该书写错误，不符合题意；
B、表示过氧化氢物质和一个过氧化氢分子，分子由原子构成，故过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
C、元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，其数字前符号后，则离子符号前面的数字1表示一个离子，故个镁离子：，该说法错误，不符合题意；
D、一氧化氮由一氧化氮分子构成，一个一氧化氮分子表示为，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数且数字前符号后，由分子构成的物质化学式表示一个分子，分子由原子构成来解答。
9．物质的性质决定物质的用途，这是重要的化学观念。下列物质的性质和用途对应不一致的是(　　)
A．具有助燃性——作可燃物的助燃剂
B．液氮汽化吸热 —— 用于医疗冷冻麻醉条件下手术
C．石墨的导电性 —— 制作干电池电极
D．金刚石硬度大 —— 制作钻石
【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气具有氧化性、助燃性，故氧气可以作为助燃剂，该说法正确，不符合题意；
B、液氮汽化吸收热量使周围的温度降低，液氮常用于医疗冷冻麻醉条件下手术，该说法正确，不符合题意；
C、石墨具有导电性可以作为电极，该说法正确，不符合题意；
D、金刚石的硬度大可以作为转探机的探头来切割玻璃和岩层，金刚石是无色的固体，加工变成钻石；该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧气具有氧化性、助燃性，是常用的氧化剂和助燃剂来解答；
B、根据液氮汽化吸热，常用于医疗冷冻麻醉条件下手术来解答；
C、根据石墨具有导电性可以作为电极来解答；
D、根据金刚石的硬度大可以作为转探机的探头来切割玻璃和岩层来解答。
10．下列对宏观事实的微观解释，合理的是(　　)
A．秋天空气变干燥：空气里各种分子之间的间隔减小
B．热水使瘪乒乓球复原：乒乓球内气体分子体积增大
C．氧气和液氧都有助燃性：同种分子化学性质相同
D．石墨在一定条件下变成金刚石：原子种类发生改变
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、秋天空气变干燥的原因是秋天的雨水少，而空气中的水分子的含量少，该说法错误，不符合题意；
B、乒乓球内气体分子间的间隔随温度的升高而变大，分子本身的体积不变，故热水使瘪乒乓球复原，该说法错误，不符合题意；
C、氧气和液氧均是由氧分子构成的同种物质，而氧气是气态，液氧是液态；同种分子的结构相同化学相同，该说法正确，符合题意；
D、石墨和金刚石均是由碳原子构成的不同单质，均是由碳元素组成的不同物质；而石墨在一定条件下变成金刚石的过程中是由一种物质变成另一种物质，属于化学变化，化学变化中原子的种类不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；同种分子化学性质相同；化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
11．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是(　　)
A．守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质一定含碳、氢、氧元素
B．微粒观：保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子
C．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化
D．结构观：水和过氧化氢都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相同
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、已知化学变化中元素守恒，而某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质中一定含碳、氢、氧元素，该说法正确，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，甲烷由甲烷分子构成，故保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子，该说法正确，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，四氧化三铁和碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故铁和四氧化三铁可以互相转换，该说法正确，不符合题意；
D、水由水分子构成，水分子由氢氧原子构成；过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子由氢氧原子构成；而水和过氧化氢中虽然含有相同的原子，但是它们是由两种不同的分子构成，不同分子的化学性质不同，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化学变化中元素守恒来解答；
B、根据物质由分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒来解答；
C、根据铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，四氧化三铁和碳在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
D、根据不同分子的化学性质不同来解答。
12．金属有广泛的用途，大到大国重器，小到锅碗盆。下列说法中错误的是
A．多数金属在自然界以金属矿物形式存在
B．黄铜的硬度比纯铜的大
C．铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质不活泼
D．钛和钛合金用于火箭、导弹
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A、多数金属在自然界以金属矿物形式存在，选项正确；
B、合金的硬度比纯金属大，黄铜属于铜的合金所以其硬度比纯铜大，选项正确；
C、铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，选项错误；
D、钛和钛合金具有高强度、低密度、耐腐蚀和耐高温等特点，所以可用于火箭、导弹，选项正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属在自然界中的存在形式（活泼金属以矿物形式、不活泼金属以单质形式）解答；
B、根据合金的特性（硬度大于组成纯金属），结合黄铜的组成解答；
C、根据铝的化学性质（活泼）及氧化铝保护膜的形成，分析铝制品耐腐蚀的原因解答；
D、根据钛和钛合金的优良性能，结合其用途解答。
13．我国科研团队催化合成肼的微观过程如图。下列说法错误的是(　　)
A．反应前后分子的种类发生变化
B．肼中氮元素的化合价为：
C．该反应消耗和生成的分子个数比为：
D．该反应属于分解反应
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、有新物质生成的变化是化学变化，该反应是氨气分子分解生成肼分子和氢气分子， 故化学变化中分子的种类变化，该说法正确，不符合题意；
B、化合物中正负价的代数和为0，而氢元素在化合物中的化合价为+1价，故在肼中氮元素的化合价为：，该说法正确，不符合题意；
C、利用反应模型图可知，反应物是氨气分子，生成物是肼分子和氢气分子，该反应的方程式为：，故参加反应的氨气分子和氢气分子的个数比为2：1，该说法错误，符合题意；
D、分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应，而该反应是由氨气一种物质生成肼和氢气两种物质，属于分解反应，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图可知氨气分子分解生成肼分子和氢气分子；化学变化中分子的种类变化；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应；化合物中正负价的代数和为0来解答。
14．关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明蜡烛燃烧生成可燃性气体
B．实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
C．实验③：出水口处得到澄清的水，说明经过过滤和吸附可除去河水中的所有杂质
D．实验④：铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要接触氧气
【答案】D
【知识点】水的净化；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，则说明白烟具有可燃性，其原因白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体，而不是蜡烛燃烧生成可燃性气体，该说法错误，不符合题意；
B、在敞口容器内，稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体会逸出烧杯外，从而使烧杯中的质量减少，导致天平不平衡，但是该反应仍符合质量守恒定律，该说法错误，不符合题意；
C、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，再通过蓬松棉过滤后出水口处得到澄清的水，但经过过滤和吸附不能除去河水中的所有杂质，水中仍含有可溶性物质，该说法错误，不符合题意；
D、铜片上的白磷与氧气接触，而水中的白磷不与氧气接触；观察到铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，则说明燃烧需要与氧气接触，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据蜡烛熄灭后的白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，石蜡具有可燃性来解答；
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳在敞口的容器内会扩散到空气中使天平不平衡化学变化遵守质量守恒定律来解答；
C、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，小卵石、石英砂能除去不溶性杂质来解答；
D、根据可燃物燃烧需与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
二、流程题：本大题共2小题，共13分。
15．以某电厂的粉煤灰主要含、和等为原料提铝的工艺流程如下：
已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；
浸出时和反应生成；
“干燥脱水”后进行“焙烧”时的主要反应为
（1）“浸渣”的主要成分除外，还有　 　填化学式。
（2）滤液中含有的阴离子主要是　 　 。
（3）“焙烧”时的主要反应中的化学式为　 　 。
（4）“水浸”中为了分离出需进行的操作是　 　 。
（5）“水浸”后得到的“滤液”可返回　 　 工序填序号循环使用。
浸出
沉铝
干燥脱水
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）过滤
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质的微粒性；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）粉煤灰的主要成分是、和等，粉煤灰的酸侵就是氧化铝和氧化钙均和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸钙，而二氧化硅不和硫酸反应，故酸侵后的侵渣为不溶于水的二氧化硅和硫酸钙。二氧化硅的化学式为： 。
（2）硫酸铝进入到沉铝和硫酸钾混合生成硫酸铝钾，通过过滤得到滤液1中的溶质是硫酸钾和少量的硫酸铝，故 滤液中含有的阴离子主要是 。
（3）根据“干燥脱水”后进行“焙烧”时的主要反应为可知，在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变，而该反应物中的钾、铝、硫、氧原子个数分别为4、4、8、32，已知生成物中的钾、铝、硫、氧原子分别为4、4、2、20，则6X中含有6个硫原子和12个氧原子，故X中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为： 。
（4）“水浸”分离出不溶于水的和滤液，该操作为过滤，过滤分离不溶和不溶物，故“水浸”中为了分离出需进行的操作是过滤。
（5）“水浸”后得到的“滤液”为硫酸钾溶液，而硫酸钾可以重复使用；故“水浸”后得到的“滤液”硫酸钾可返回到沉铝工序中，故答案为：b。
【分析】根据粉煤灰的主要成分是二氧化硅、氧化铝和氧化钙，氧化铝和氧化钙分别和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸钙和水，二氧化硅不和硫酸反应，侵出的滤渣为二氧化硅和硫酸钙；硫酸铝进入到沉铝和加入的硫酸钾反应生成硫酸铝钾；将硫酸铝钾进行干燥脱水后进行焙烧的反应是硫酸铝钾高温分解生成硫酸钾、氧化铝、二氧化硫和氧气；先将硫酸钾溶液和不溶于水的氧化铝进行水侵过滤分离出氧化铝和滤液2硫酸钾；硫酸钾可以重复使用来解答。
16．纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以为原料制备纳米，其主要流程如下：
（1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是　 　 。
（2）“调过程控制溶液酸碱性在一定范围内：加入尿素溶液与盐酸反应生成和，同时得到沉淀。此时溶液中主要的阳离子有、　 　填离子符号。
（3）在条件下生成和，反应的化学方程式为　 　 。
（4）若制备的，理论上需要准备　 　。
（5）明代宋应星所著的天工开物中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘熔化点铅勾锡”文中体现的炼锡的化学方程式为　 　 ，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是　 　 。
（6）小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：（提示：钠原子的质子数为11）
：　 　 ；
：　 　 。
【答案】（1）升温、把原料研碎等
（2）
（3）
（4）
（5）；铅和锡形成合金，熔点降低
（6）钠原子最外层电子数是，容易失去电子，与易得到电子的物质形成化合物；氧原子最外层电子数是，容易得到电子，与易失去电子的钠原子容易形成化合物
【知识点】物质的微粒性；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“酸溶”过程就是稀盐酸和 反应，若酸溶中能加快酸溶速率的措施是增大反应物的接触面积或者是升高温度。
（2）“调过程控制溶液酸碱性在一定范围内：加入尿素溶液与盐酸反应生成和，同时得到沉淀。此时溶液中主要的阳离子有和 。
（3）在条件下生成和，该反应的方程式为： 。（4） 解：若制备的，理论上需要准备 为x
答： 若制备的，理论上需要准备的质量为70.2g。
（5）文中入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，即二氧化锡与碳在高温下反应生成锡和二氧化碳，该反应的方程式为： 同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出的其理论依据是铅和锡形成合金，熔点降低 。
（6）已知钠原子的质子数为11，电子数是11，原子核外电子的排布是2、8、1，最外层的电子数为1个，在化学变化中容易失去最外层的1个电子而带一个单位的正电荷数，故钠原子的化学性质活泼；易与氧气或者水反应生成化合物；
氧原子是非金属元素的原子，氧原子的质子数、电子数为8，电子排布是2、6，在化学变化中容易得到2个电子而使最外层变成8个电子的饱和状态，故氧原子易得到电子形成化合物。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积或者升温来加快反应速度来解答；
（2）根据氯化铵是由铵根离子和氯离子构成，盐酸中含有氢离子来解答；
（3）根据 在条件下生成和 的方程式的书写准守质量守恒定律和以客观事实为依据来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒来计算出30.2g二氧化锡可以消耗 来解答；
（5）根据二氧化锡和碳在高温下反应生成锡和二氧化碳，锡和铅的合金熔点低、硬度大来解答；
（6）根据原子最外层的电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价来解答。
三、科普短文题：本大题共2小题，共14分。
17．阅读下面科普短文。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。可在较高温度下捕集在更高温度下将捕集的释放利用。
目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水作为吸收剂，控制温度在左右，采用喷氨技术吸收，生成碳酸氢铵高温下易分解。分离后的与在一定条件下反应生成甲醇和水，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料
依据文章内容、回答下列问题：
（1）森林碳汇主要是指绿色精物通过光合作用将大气中的吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为　 　 能。
（2）和均能在高温下分解制得，但分解制备得到的比分解得到的更加疏松多孔，因为分解产生的气体更多，共有种气体氧化物，它们的化学式为　 　 。
（3）采用喷氨技术吸收时，温度要控制在左右，可能的原因是　 　 。
（4）由图可得到的结论是　 　 。
（5）下列说法不正确的是　 　填字母。
“碳中和”的“碳”指的是碳单质
“液态阳光”将实现燃料零碳化
控制化石燃料的使用可减少碳排放
【答案】（1）化学
（2）、、
（3）防止碳酸氢铵受热分解答案不唯一
（4）其他条件一定时，质量分数为时，甲醇的产率最高
（5）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学实验方案设计与评价；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）森林碳汇主要是指绿色精物通过光合作用将大气中的吸收并固定的过程。该过程将太阳能转化为化学能。
（2）化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，故中含有钙、碳、氧和氢元素，故 高温分解生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳和水蒸汽，其化学式为：、、 。
（3） 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故采用喷氨技术吸收时温度要控制在左右，其原因是防止碳酸氢铵受热分解。
（4）由图可知在其他条件一定时，质量分数为时，甲醇的产率最高。
（5）a、碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，该说法错误，符合题意；
b、根据题意可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，该说法正确，不符合题意；
c、化石燃料为煤、石油和天然气，化石燃料燃烧均会产生大量的二氧化碳气体会形成温室响应，同时会产生有毒的气体污染空气，故控制化石燃料的使用可减少碳排放的说法正确，不符合题意。
故答案为：a.
【分析】（1）根据化学变化中伴随能量的变化来解答；
（2）根据题意分析 高温分解生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳和水蒸汽，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
（3）根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳来解答；
（4）根据氧化铜的质量分数和甲醇的产率图示分析来解答；
（5）根据碳中和、碳排放中的碳均是指二氧化碳；三大化石燃料染料燃烧会增大二氧化碳的排放同时会污染空气来解答。
18．阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢流程如下：
化学储氢是利用与某些物质反应生成储氢材料如氨气、水合肼等，再通过改变条件使储氢材料转化为，氨气和水合肼转化为的过程分别如下：
、
、
常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为，是一种较好的储氢材料。
（1）实验室模拟电解水制氢，装置如图。
过程中的能量转化形式：太阳能电能化学能。
该方法制得氢气的种类为　 　填字母。
A.绿氢
B.灰氢
C.蓝氢
试管、中气体对应的　 　 比例符合：填字母。
A.体积
B.分子个数
C.原子总数
试管、中气体的密度比为　 　填最简整数比。
（2）甲烷一水蒸气重整制氢。
转化Ⅰ理论生成和的分子个数比为　 　 。
转化Ⅱ中，与反应生成和，写出反应的化学方程式　 　 。
（3）氨气释放的微观示意图如下。请在对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
（4）如图由到的过程涉及的基本反应类型是　 　 ；由到的过程发生的是　 　 变化填“物理”或“化学”
（5）储氢材料的质量储氢密度的理论值为　 　 。
【答案】（1）A；A；1：16
（2）1：3；
（3）
（4）分解反应；物理
（5）
【知识点】电解水实验；反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 电解水实验中正氧负氢气，根据题意可知电解水生成的氢气是为绿氢。
故答案为：A.
电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气；二者的体积比是1：2，而a管产生的气体是b管的2倍，故a管是氢气，b管是氧气。ab管的密度比实质就是气体的式量比。则氢气和氧气的式量比为：。
故答案为：A.
（2）甲烷一水蒸气重整制氢。
转化Ⅰ为甲烷、水反应生成一氧化碳和氢气，该反应的方程式为：故转换Ⅰ理论生成和的分子个数比为1：3.
转化Ⅱ中与反应生成和的方程式为： 。
（3）氨气在400C和催化剂的作用下分解生成氢气和氮气，故对应框中将除氢分子外的微观粒子为氮气分子：。
（4）如图由到的过程是氨气分解生成氮气和氢气，该反应符号分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质。中氢气分子间的间隔大于C中氢气分子间的间隔，分子的种类没有变化；故B到的过程发生的是物理变化。
（5）已知水合肼的质量储氢密度公式为：。已知N2H4.H2O先脱水为N2H4，再由N2H4转换为氢气和氮气的转换式为：
。故储氢材料的质量储氢密度的理论值为8%。
【分析】（1）根据电解水实验中正氧负氢，二者的体积比为1：2，质量比为1：8来解答；
（2）根据甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气的方程式来解答；
（3）根据氨气分解生成氮气和氢气的方程式以及没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（4）根据水合肼的质量储氢密度公式为 来进行计算来解答。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
19．Ⅰ化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图本题的所有夹持仪器均已省略回答问题：
（1）图中仪器的名称　 　 。
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图的装置，仪器中加入的试剂应为　 　 ；用收集氧气的方法为　 　 ，能用此方法收集氧气的理由是　 　 。
（3）中发生反应的化学方程式为　 　 ，将、装置连接收集该气体时，应将装置的导管与装置的导管　 　选填“”或“”相连接。检验装置中二氧化碳已收集满的方法是　 　 。
（4）将、装置连接，装置中观察到的现象是　 　 。
（5）可用于检验，其反应的化学方程式为　 　 。
（6）用装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是　 　 ，该现象说明二氧化碳具有的性质有　 　任填一种。
（7）Ⅱ某学习小组利用图装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图所示。
组装装置，实验开始前，需要先　 　 。
（8）依据图中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图实验中先加入的是注射器　 　填“”或“”端的物质。
（9）图中段，三颈烧瓶中的现象为　 　 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）过氧化氢溶液；排水法；氧气不易溶于水且不与水反应
（3）；c；将燃着的木条放在导管端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）紫色石蕊溶液变红
（5）
（6）燃着的蜡烛由下而上依次熄灭；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧或密度比空气大
（7）检查装置气密性
（8）a
（9）有气泡产生，溶液由浑浊变澄清
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器的名称为锥形瓶。
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图的装置，那么选择过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故仪器中加入的试剂应为过氧化氢溶液；氧气不易溶于水且不和水反应，故用的排水法来收集氧气。
（3）试管A中是大理石碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；该反应的方程式为： ；二氧化碳的密度大于空气密度，则采用向上排空法收集二氧化碳；若用E装置收集二氧化碳，则二氧化碳从c进，空气从b出，则装置的导管与装置的导管 c相连接。二氧化碳不燃烧也比支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，故二氧化碳的验满是将燃着的木条放在端，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，故将、装置连接时可以观察到装置中的现象是紫色石蕊变红色。
（5）装置中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，故该装置可用于检验，其反应的化学方程式为： 。
（6） 用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度； 故将集气瓶中的二氧化碳气体沿装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭，该现象说明二氧化碳具有的性质有二氧化碳不燃烧、不支持燃烧或密度比空气大。
Ⅱ ：利用图装置验证二氧化碳的有关性质， 三颈烧瓶中装满二氧化碳气体是压强较大，当二氧化碳和澄清石灰水变氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳的体积减少则压强减小；接着向三颈烧瓶中不断加入稀盐酸，稀盐酸和生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此时二氧化碳的含量增大，压强增大。
（7）组装三颈烧瓶装置实验开始前，需要先检查装置的气密性。
（8）依据图中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图实验中先加入的是注射器a中澄清石灰水，后注射b中的稀盐酸。
（9）图中段中的压强增大，说明是向三颈烧瓶中不断加入稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故观察到的现象为有大量气泡产生且浑浊的沉淀逐渐变澄清。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水且不与水反应来采用排水法收集来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧能使燃着的木条熄灭来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性能使石蕊变红色来解答；
（5）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水来解答；
（6） 根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度，二氧化碳可以用于灭火来解答；
（7）根据有气体产生的反应的装置需检查装置的气密性来解答；
（8）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水气体减少压强减小，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，随着气体的产生而增大时压强随之增大来解答。
（9）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答。
五、探究题：本大题共1小题，共7分。
20．草酸存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体无色，熔点为，易溶于水，受热脱水、升华，以上分解。
【查阅资料】常温下，草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置中可观察到的现象是　 　 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有　 　 。小张同学认为装置无明显作用，可删除，你是否同意他的观点？　 　填“同意”或“不同意”，你的理由是　 　 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有，为进行验证，选用甲组实验中的装置、和如图所示的部分装置可以重复选用进行实验。
【查阅资料】；已知无水氯化钙具有吸水性。
乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为、、　 　 、、、。装置反应管中盛有的物质是　 　 。
能证明草酸晶体分解产物中有的现象是　 　 。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；二氧化碳；不同意；装置可除去未冷凝的草酸蒸气和使水蒸气液化
（2）FDG；氧化铜；前面装置中的澄清石灰水不变浑浊，中的黑色固体变红色，后面中的澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）草酸晶体 中含有碳元素，故草酸分解生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故装置中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有二氧化碳。虽然装置无明显作用，但是不能删除的原因是装置可除去未冷凝的草酸蒸气和使水蒸气液化。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有，那么 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为、、F、D、G、 、、 。 装置反应管中盛有的物质是氧化铜，黑色粉末氧化铜和一氧化碳在高温下反应生成红色的铜和二氧化碳。
能证明草酸晶体分解产物中有的现象是前面装置中的澄清石灰水不变浑浊，中的黑色固体变红色，后面中的澄清石灰水变浑浊。
【分析】根据草酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，无水氯化钙具有吸水性可以干燥气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答。
1 / 1广东省广州市番禺区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A．棉线织布 B．葡萄酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金
2．下列物质由离子构成的是(　　)
A． B． C． D．
3．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是
A．徐寿参与翻译《化学鉴原》
B．徐光宪提出了稀土分离的全新理论
C．拉瓦锡发现空气的主要成分
D．门捷列夫提出分子原子学说
4．下列操作正确的是(　　)
A．将鼻孔凑近集气瓶口闻气体气味
B．先装好试剂再检查装置的气密性
C．取用固体试剂后立刻擦干净药匙
D．夹持试管时从试管口套上试管夹
5．“木炭在氧气中燃烧”的实验中无需标注的图标是
A．护目镜 B．洗手
C．明火 D．用电
6．学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是
A．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B．置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应
C．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
D．点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
7．某兴趣小组模拟自来水厂对浑浊的有色河水进行如图处理，下列说法正确的是(　　)
A．中液体无色澄清
B．明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降
C．中液体一定为纯净物
D．在净水过程中，利用了活性炭的化学性质
8．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．个碳原子：
B．：个过氧化氢分子中含有个氧分子
C．个镁离子：
D．一氧化氮分子：
9．物质的性质决定物质的用途，这是重要的化学观念。下列物质的性质和用途对应不一致的是(　　)
A．具有助燃性——作可燃物的助燃剂
B．液氮汽化吸热 —— 用于医疗冷冻麻醉条件下手术
C．石墨的导电性 —— 制作干电池电极
D．金刚石硬度大 —— 制作钻石
10．下列对宏观事实的微观解释，合理的是(　　)
A．秋天空气变干燥：空气里各种分子之间的间隔减小
B．热水使瘪乒乓球复原：乒乓球内气体分子体积增大
C．氧气和液氧都有助燃性：同种分子化学性质相同
D．石墨在一定条件下变成金刚石：原子种类发生改变
11．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是(　　)
A．守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质一定含碳、氢、氧元素
B．微粒观：保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子
C．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化
D．结构观：水和过氧化氢都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相同
12．金属有广泛的用途，大到大国重器，小到锅碗盆。下列说法中错误的是
A．多数金属在自然界以金属矿物形式存在
B．黄铜的硬度比纯铜的大
C．铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质不活泼
D．钛和钛合金用于火箭、导弹
13．我国科研团队催化合成肼的微观过程如图。下列说法错误的是(　　)
A．反应前后分子的种类发生变化
B．肼中氮元素的化合价为：
C．该反应消耗和生成的分子个数比为：
D．该反应属于分解反应
14．关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明蜡烛燃烧生成可燃性气体
B．实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
C．实验③：出水口处得到澄清的水，说明经过过滤和吸附可除去河水中的所有杂质
D．实验④：铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要接触氧气
二、流程题：本大题共2小题，共13分。
15．以某电厂的粉煤灰主要含、和等为原料提铝的工艺流程如下：
已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应；
浸出时和反应生成；
“干燥脱水”后进行“焙烧”时的主要反应为
（1）“浸渣”的主要成分除外，还有　 　填化学式。
（2）滤液中含有的阴离子主要是　 　 。
（3）“焙烧”时的主要反应中的化学式为　 　 。
（4）“水浸”中为了分离出需进行的操作是　 　 。
（5）“水浸”后得到的“滤液”可返回　 　 工序填序号循环使用。
浸出
沉铝
干燥脱水
16．纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以为原料制备纳米，其主要流程如下：
（1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是　 　 。
（2）“调过程控制溶液酸碱性在一定范围内：加入尿素溶液与盐酸反应生成和，同时得到沉淀。此时溶液中主要的阳离子有、　 　填离子符号。
（3）在条件下生成和，反应的化学方程式为　 　 。
（4）若制备的，理论上需要准备　 　。
（5）明代宋应星所著的天工开物中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘熔化点铅勾锡”文中体现的炼锡的化学方程式为　 　 ，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是　 　 。
（6）小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释：（提示：钠原子的质子数为11）
：　 　 ；
：　 　 。
三、科普短文题：本大题共2小题，共14分。
17．阅读下面科普短文。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。可在较高温度下捕集在更高温度下将捕集的释放利用。
目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水作为吸收剂，控制温度在左右，采用喷氨技术吸收，生成碳酸氢铵高温下易分解。分离后的与在一定条件下反应生成甲醇和水，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂质量分数的影响，如图所示。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料
依据文章内容、回答下列问题：
（1）森林碳汇主要是指绿色精物通过光合作用将大气中的吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为　 　 能。
（2）和均能在高温下分解制得，但分解制备得到的比分解得到的更加疏松多孔，因为分解产生的气体更多，共有种气体氧化物，它们的化学式为　 　 。
（3）采用喷氨技术吸收时，温度要控制在左右，可能的原因是　 　 。
（4）由图可得到的结论是　 　 。
（5）下列说法不正确的是　 　填字母。
“碳中和”的“碳”指的是碳单质
“液态阳光”将实现燃料零碳化
控制化石燃料的使用可减少碳排放
18．阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢流程如下：
化学储氢是利用与某些物质反应生成储氢材料如氨气、水合肼等，再通过改变条件使储氢材料转化为，氨气和水合肼转化为的过程分别如下：
、
、
常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为，是一种较好的储氢材料。
（1）实验室模拟电解水制氢，装置如图。
过程中的能量转化形式：太阳能电能化学能。
该方法制得氢气的种类为　 　填字母。
A.绿氢
B.灰氢
C.蓝氢
试管、中气体对应的　 　 比例符合：填字母。
A.体积
B.分子个数
C.原子总数
试管、中气体的密度比为　 　填最简整数比。
（2）甲烷一水蒸气重整制氢。
转化Ⅰ理论生成和的分子个数比为　 　 。
转化Ⅱ中，与反应生成和，写出反应的化学方程式　 　 。
（3）氨气释放的微观示意图如下。请在对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
（4）如图由到的过程涉及的基本反应类型是　 　 ；由到的过程发生的是　 　 变化填“物理”或“化学”
（5）储氢材料的质量储氢密度的理论值为　 　 。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
19．Ⅰ化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图本题的所有夹持仪器均已省略回答问题：
（1）图中仪器的名称　 　 。
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图的装置，仪器中加入的试剂应为　 　 ；用收集氧气的方法为　 　 ，能用此方法收集氧气的理由是　 　 。
（3）中发生反应的化学方程式为　 　 ，将、装置连接收集该气体时，应将装置的导管与装置的导管　 　选填“”或“”相连接。检验装置中二氧化碳已收集满的方法是　 　 。
（4）将、装置连接，装置中观察到的现象是　 　 。
（5）可用于检验，其反应的化学方程式为　 　 。
（6）用装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是　 　 ，该现象说明二氧化碳具有的性质有　 　任填一种。
（7）Ⅱ某学习小组利用图装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图所示。
组装装置，实验开始前，需要先　 　 。
（8）依据图中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图实验中先加入的是注射器　 　填“”或“”端的物质。
（9）图中段，三颈烧瓶中的现象为　 　 。
五、探究题：本大题共1小题，共7分。
20．草酸存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体无色，熔点为，易溶于水，受热脱水、升华，以上分解。
【查阅资料】常温下，草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置中可观察到的现象是　 　 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有　 　 。小张同学认为装置无明显作用，可删除，你是否同意他的观点？　 　填“同意”或“不同意”，你的理由是　 　 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有，为进行验证，选用甲组实验中的装置、和如图所示的部分装置可以重复选用进行实验。
【查阅资料】；已知无水氯化钙具有吸水性。
乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为、、　 　 、、、。装置反应管中盛有的物质是　 　 。
能证明草酸晶体分解产物中有的现象是　 　 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。而棉线织布、楠木制舟、沙里淘金等过程中均没有生成新物质，均属于物理变化；葡萄酿酒过程中有生成新物质酒精，属于化学变化。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、是金属，由原子构成，不符合题意；
B、是碳元素组成的单质，由分子构成，不符合题意；
C、是由氯元素和钠元素组成的化合物，钠是金属元素，氯是非金属元素，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成；故氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、是由碳氢元素组成的化合物，由分子构成，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成来解答。
3．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿是中国近代化学的先驱，他参与翻译了《化学鉴原》等西方化学著作，故A正确；
B、徐光宪是中国稀土化学领域的奠基人，提出了“串级萃取理论”稀土分离的全新理论，故B正确；
C、拉瓦锡是法国著名化学家，他通过定量实验研究空气组成，故C正确；
D、道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说，故D错误。
故答案为：D。
【分析】根据化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、闻气体气味时用手轻轻扇闻，不能将鼻孔凑近集气瓶口闻气味，否则会造成嗅觉的伤害，该操作错误，不符合题意；
B、气体的制取前均显检查装置的气密性，后装入药品，故该操作错误，不符合题意；
C、固体药品的取用用药匙，取完药品后立即擦拭干净药匙以免再次取用药品时产生污染，该操作正确，符合题意；
D、用试管夹夹持试管应该从试管的底部向试管口套入到试管口的三分之一处，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室的操作是用手扇闻气体的气味，气体的制取前均需检查装置的气密性，用药匙取用药品后立即擦拭干净，用试管夹夹持试管应该从试管的底部向试管口套入到试管口的三分之一处来解答。
5．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A：木炭在氧气中燃烧发光放热，佩戴护目镜可保护眼睛，需标注该图标，说法错误。
B：实验结束后洗手可防止危险，需标注该图标，说法错误。
C：木炭燃烧涉及明火，需标注该图标，说法错误。
D：“木炭在氧气中燃烧”实验无需用电，无需标注用电图标，说法正确。
综上，答案是D。
【分析】结合“木炭在氧气中燃烧”实验的操作特点（发光放热、涉及明火、实验后需洗手等），分析每个图标是否有标注的必要性。
6．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，物理性质相差很大，不符合题意；
B、有单质参与的化合反应也有化合价改变，不符合题意；
C、有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有空气的氢气遇到明火，容易发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质碳原子排列不同分析；
B、根据有些化合或分解反应也有元素化合价变化分析；
C、根据物理变化、化学变化都可能有能量的改变分析；
D、根据点燃氢气等可燃性气体需验纯，防止发生爆炸分析。
7．【答案】B
【知识点】水的净化；化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、向浑浊的河水中加入明矾来沉淀不溶于水的固体物质，过滤得到澄清的水为，该水中可能含有颜色和溶于水的杂质和微生物，该说法错误，不符合题意；
B、明矾可以沉淀不溶于水的物质，该说法正确，符合题意；
C、将的水中加入活性炭来吸附色素和异味，活性炭不能除去溶于水的物质，故得到 中的水可能含有溶于水的杂质，故可能为混合物，该说法错误，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；故活性炭的吸附性是物理性质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，活性炭的吸附性是物理性质；明矾具有沉淀不溶于水的杂质；纯净物是由一种物质组成的物质来解答。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故60个碳原子表示为60C，该书写错误，不符合题意；
B、表示过氧化氢物质和一个过氧化氢分子，分子由原子构成，故过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，该说法错误，不符合题意；
C、元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，其数字前符号后，则离子符号前面的数字1表示一个离子，故个镁离子：，该说法错误，不符合题意；
D、一氧化氮由一氧化氮分子构成，一个一氧化氮分子表示为，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数且数字前符号后，由分子构成的物质化学式表示一个分子，分子由原子构成来解答。
9．【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气具有氧化性、助燃性，故氧气可以作为助燃剂，该说法正确，不符合题意；
B、液氮汽化吸收热量使周围的温度降低，液氮常用于医疗冷冻麻醉条件下手术，该说法正确，不符合题意；
C、石墨具有导电性可以作为电极，该说法正确，不符合题意；
D、金刚石的硬度大可以作为转探机的探头来切割玻璃和岩层，金刚石是无色的固体，加工变成钻石；该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧气具有氧化性、助燃性，是常用的氧化剂和助燃剂来解答；
B、根据液氮汽化吸热，常用于医疗冷冻麻醉条件下手术来解答；
C、根据石墨具有导电性可以作为电极来解答；
D、根据金刚石的硬度大可以作为转探机的探头来切割玻璃和岩层来解答。
10．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、秋天空气变干燥的原因是秋天的雨水少，而空气中的水分子的含量少，该说法错误，不符合题意；
B、乒乓球内气体分子间的间隔随温度的升高而变大，分子本身的体积不变，故热水使瘪乒乓球复原，该说法错误，不符合题意；
C、氧气和液氧均是由氧分子构成的同种物质，而氧气是气态，液氧是液态；同种分子的结构相同化学相同，该说法正确，符合题意；
D、石墨和金刚石均是由碳原子构成的不同单质，均是由碳元素组成的不同物质；而石墨在一定条件下变成金刚石的过程中是由一种物质变成另一种物质，属于化学变化，化学变化中原子的种类不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；同种分子化学性质相同；化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
11．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、已知化学变化中元素守恒，而某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质中一定含碳、氢、氧元素，该说法正确，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，甲烷由甲烷分子构成，故保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子，该说法正确，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，四氧化三铁和碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故铁和四氧化三铁可以互相转换，该说法正确，不符合题意；
D、水由水分子构成，水分子由氢氧原子构成；过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子由氢氧原子构成；而水和过氧化氢中虽然含有相同的原子，但是它们是由两种不同的分子构成，不同分子的化学性质不同，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化学变化中元素守恒来解答；
B、根据物质由分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒来解答；
C、根据铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，四氧化三铁和碳在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
D、根据不同分子的化学性质不同来解答。
12．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A、多数金属在自然界以金属矿物形式存在，选项正确；
B、合金的硬度比纯金属大，黄铜属于铜的合金所以其硬度比纯铜大，选项正确；
C、铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，选项错误；
D、钛和钛合金具有高强度、低密度、耐腐蚀和耐高温等特点，所以可用于火箭、导弹，选项正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属在自然界中的存在形式（活泼金属以矿物形式、不活泼金属以单质形式）解答；
B、根据合金的特性（硬度大于组成纯金属），结合黄铜的组成解答；
C、根据铝的化学性质（活泼）及氧化铝保护膜的形成，分析铝制品耐腐蚀的原因解答；
D、根据钛和钛合金的优良性能，结合其用途解答。
13．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、有新物质生成的变化是化学变化，该反应是氨气分子分解生成肼分子和氢气分子， 故化学变化中分子的种类变化，该说法正确，不符合题意；
B、化合物中正负价的代数和为0，而氢元素在化合物中的化合价为+1价，故在肼中氮元素的化合价为：，该说法正确，不符合题意；
C、利用反应模型图可知，反应物是氨气分子，生成物是肼分子和氢气分子，该反应的方程式为：，故参加反应的氨气分子和氢气分子的个数比为2：1，该说法错误，符合题意；
D、分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应，而该反应是由氨气一种物质生成肼和氢气两种物质，属于分解反应，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图可知氨气分子分解生成肼分子和氢气分子；化学变化中分子的种类变化；分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应；化合物中正负价的代数和为0来解答。
14．【答案】D
【知识点】水的净化；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，则说明白烟具有可燃性，其原因白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体，而不是蜡烛燃烧生成可燃性气体，该说法错误，不符合题意；
B、在敞口容器内，稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体会逸出烧杯外，从而使烧杯中的质量减少，导致天平不平衡，但是该反应仍符合质量守恒定律，该说法错误，不符合题意；
C、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，再通过蓬松棉过滤后出水口处得到澄清的水，但经过过滤和吸附不能除去河水中的所有杂质，水中仍含有可溶性物质，该说法错误，不符合题意；
D、铜片上的白磷与氧气接触，而水中的白磷不与氧气接触；观察到铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，则说明燃烧需要与氧气接触，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据蜡烛熄灭后的白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，石蜡具有可燃性来解答；
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳在敞口的容器内会扩散到空气中使天平不平衡化学变化遵守质量守恒定律来解答；
C、根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，小卵石、石英砂能除去不溶性杂质来解答；
D、根据可燃物燃烧需与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
15．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）过滤
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质的微粒性；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）粉煤灰的主要成分是、和等，粉煤灰的酸侵就是氧化铝和氧化钙均和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸钙，而二氧化硅不和硫酸反应，故酸侵后的侵渣为不溶于水的二氧化硅和硫酸钙。二氧化硅的化学式为： 。
（2）硫酸铝进入到沉铝和硫酸钾混合生成硫酸铝钾，通过过滤得到滤液1中的溶质是硫酸钾和少量的硫酸铝，故 滤液中含有的阴离子主要是 。
（3）根据“干燥脱水”后进行“焙烧”时的主要反应为可知，在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变，而该反应物中的钾、铝、硫、氧原子个数分别为4、4、8、32，已知生成物中的钾、铝、硫、氧原子分别为4、4、2、20，则6X中含有6个硫原子和12个氧原子，故X中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为： 。
（4）“水浸”分离出不溶于水的和滤液，该操作为过滤，过滤分离不溶和不溶物，故“水浸”中为了分离出需进行的操作是过滤。
（5）“水浸”后得到的“滤液”为硫酸钾溶液，而硫酸钾可以重复使用；故“水浸”后得到的“滤液”硫酸钾可返回到沉铝工序中，故答案为：b。
【分析】根据粉煤灰的主要成分是二氧化硅、氧化铝和氧化钙，氧化铝和氧化钙分别和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸钙和水，二氧化硅不和硫酸反应，侵出的滤渣为二氧化硅和硫酸钙；硫酸铝进入到沉铝和加入的硫酸钾反应生成硫酸铝钾；将硫酸铝钾进行干燥脱水后进行焙烧的反应是硫酸铝钾高温分解生成硫酸钾、氧化铝、二氧化硫和氧气；先将硫酸钾溶液和不溶于水的氧化铝进行水侵过滤分离出氧化铝和滤液2硫酸钾；硫酸钾可以重复使用来解答。
16．【答案】（1）升温、把原料研碎等
（2）
（3）
（4）
（5）；铅和锡形成合金，熔点降低
（6）钠原子最外层电子数是，容易失去电子，与易得到电子的物质形成化合物；氧原子最外层电子数是，容易得到电子，与易失去电子的钠原子容易形成化合物
【知识点】物质的微粒性；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“酸溶”过程就是稀盐酸和 反应，若酸溶中能加快酸溶速率的措施是增大反应物的接触面积或者是升高温度。
（2）“调过程控制溶液酸碱性在一定范围内：加入尿素溶液与盐酸反应生成和，同时得到沉淀。此时溶液中主要的阳离子有和 。
（3）在条件下生成和，该反应的方程式为： 。（4） 解：若制备的，理论上需要准备 为x
答： 若制备的，理论上需要准备的质量为70.2g。
（5）文中入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，即二氧化锡与碳在高温下反应生成锡和二氧化碳，该反应的方程式为： 同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出的其理论依据是铅和锡形成合金，熔点降低 。
（6）已知钠原子的质子数为11，电子数是11，原子核外电子的排布是2、8、1，最外层的电子数为1个，在化学变化中容易失去最外层的1个电子而带一个单位的正电荷数，故钠原子的化学性质活泼；易与氧气或者水反应生成化合物；
氧原子是非金属元素的原子，氧原子的质子数、电子数为8，电子排布是2、6，在化学变化中容易得到2个电子而使最外层变成8个电子的饱和状态，故氧原子易得到电子形成化合物。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积或者升温来加快反应速度来解答；
（2）根据氯化铵是由铵根离子和氯离子构成，盐酸中含有氢离子来解答；
（3）根据 在条件下生成和 的方程式的书写准守质量守恒定律和以客观事实为依据来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒来计算出30.2g二氧化锡可以消耗 来解答；
（5）根据二氧化锡和碳在高温下反应生成锡和二氧化碳，锡和铅的合金熔点低、硬度大来解答；
（6）根据原子最外层的电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价来解答。
17．【答案】（1）化学
（2）、、
（3）防止碳酸氢铵受热分解答案不唯一
（4）其他条件一定时，质量分数为时，甲醇的产率最高
（5）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学实验方案设计与评价；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）森林碳汇主要是指绿色精物通过光合作用将大气中的吸收并固定的过程。该过程将太阳能转化为化学能。
（2）化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，故中含有钙、碳、氧和氢元素，故 高温分解生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳和水蒸汽，其化学式为：、、 。
（3） 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故采用喷氨技术吸收时温度要控制在左右，其原因是防止碳酸氢铵受热分解。
（4）由图可知在其他条件一定时，质量分数为时，甲醇的产率最高。
（5）a、碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，该说法错误，符合题意；
b、根据题意可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，该说法正确，不符合题意；
c、化石燃料为煤、石油和天然气，化石燃料燃烧均会产生大量的二氧化碳气体会形成温室响应，同时会产生有毒的气体污染空气，故控制化石燃料的使用可减少碳排放的说法正确，不符合题意。
故答案为：a.
【分析】（1）根据化学变化中伴随能量的变化来解答；
（2）根据题意分析 高温分解生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳和水蒸汽，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
（3）根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳来解答；
（4）根据氧化铜的质量分数和甲醇的产率图示分析来解答；
（5）根据碳中和、碳排放中的碳均是指二氧化碳；三大化石燃料染料燃烧会增大二氧化碳的排放同时会污染空气来解答。
18．【答案】（1）A；A；1：16
（2）1：3；
（3）
（4）分解反应；物理
（5）
【知识点】电解水实验；反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 电解水实验中正氧负氢气，根据题意可知电解水生成的氢气是为绿氢。
故答案为：A.
电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气；二者的体积比是1：2，而a管产生的气体是b管的2倍，故a管是氢气，b管是氧气。ab管的密度比实质就是气体的式量比。则氢气和氧气的式量比为：。
故答案为：A.
（2）甲烷一水蒸气重整制氢。
转化Ⅰ为甲烷、水反应生成一氧化碳和氢气，该反应的方程式为：故转换Ⅰ理论生成和的分子个数比为1：3.
转化Ⅱ中与反应生成和的方程式为： 。
（3）氨气在400C和催化剂的作用下分解生成氢气和氮气，故对应框中将除氢分子外的微观粒子为氮气分子：。
（4）如图由到的过程是氨气分解生成氮气和氢气，该反应符号分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质。中氢气分子间的间隔大于C中氢气分子间的间隔，分子的种类没有变化；故B到的过程发生的是物理变化。
（5）已知水合肼的质量储氢密度公式为：。已知N2H4.H2O先脱水为N2H4，再由N2H4转换为氢气和氮气的转换式为：
。故储氢材料的质量储氢密度的理论值为8%。
【分析】（1）根据电解水实验中正氧负氢，二者的体积比为1：2，质量比为1：8来解答；
（2）根据甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气的方程式来解答；
（3）根据氨气分解生成氮气和氢气的方程式以及没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（4）根据水合肼的质量储氢密度公式为 来进行计算来解答。
19．【答案】（1）锥形瓶
（2）过氧化氢溶液；排水法；氧气不易溶于水且不与水反应
（3）；c；将燃着的木条放在导管端，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）紫色石蕊溶液变红
（5）
（6）燃着的蜡烛由下而上依次熄灭；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧或密度比空气大
（7）检查装置气密性
（8）a
（9）有气泡产生，溶液由浑浊变澄清
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器的名称为锥形瓶。
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图的装置，那么选择过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故仪器中加入的试剂应为过氧化氢溶液；氧气不易溶于水且不和水反应，故用的排水法来收集氧气。
（3）试管A中是大理石碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；该反应的方程式为： ；二氧化碳的密度大于空气密度，则采用向上排空法收集二氧化碳；若用E装置收集二氧化碳，则二氧化碳从c进，空气从b出，则装置的导管与装置的导管 c相连接。二氧化碳不燃烧也比支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，故二氧化碳的验满是将燃着的木条放在端，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，故将、装置连接时可以观察到装置中的现象是紫色石蕊变红色。
（5）装置中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，故该装置可用于检验，其反应的化学方程式为： 。
（6） 用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度； 故将集气瓶中的二氧化碳气体沿装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭，该现象说明二氧化碳具有的性质有二氧化碳不燃烧、不支持燃烧或密度比空气大。
Ⅱ ：利用图装置验证二氧化碳的有关性质， 三颈烧瓶中装满二氧化碳气体是压强较大，当二氧化碳和澄清石灰水变氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳的体积减少则压强减小；接着向三颈烧瓶中不断加入稀盐酸，稀盐酸和生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此时二氧化碳的含量增大，压强增大。
（7）组装三颈烧瓶装置实验开始前，需要先检查装置的气密性。
（8）依据图中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图实验中先加入的是注射器a中澄清石灰水，后注射b中的稀盐酸。
（9）图中段中的压强增大，说明是向三颈烧瓶中不断加入稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故观察到的现象为有大量气泡产生且浑浊的沉淀逐渐变澄清。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气不易溶于水且不与水反应来采用排水法收集来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧能使燃着的木条熄灭来解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸显酸性能使石蕊变红色来解答；
（5）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水来解答；
（6） 根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度，二氧化碳可以用于灭火来解答；
（7）根据有气体产生的反应的装置需检查装置的气密性来解答；
（8）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水气体减少压强减小，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，随着气体的产生而增大时压强随之增大来解答。
（9）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答。
20．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；二氧化碳；不同意；装置可除去未冷凝的草酸蒸气和使水蒸气液化
（2）FDG；氧化铜；前面装置中的澄清石灰水不变浑浊，中的黑色固体变红色，后面中的澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）草酸晶体 中含有碳元素，故草酸分解生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故装置中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有二氧化碳。虽然装置无明显作用，但是不能删除的原因是装置可除去未冷凝的草酸蒸气和使水蒸气液化。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有，那么 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为、、F、D、G、 、、 。 装置反应管中盛有的物质是氧化铜，黑色粉末氧化铜和一氧化碳在高温下反应生成红色的铜和二氧化碳。
能证明草酸晶体分解产物中有的现象是前面装置中的澄清石灰水不变浑浊，中的黑色固体变红色，后面中的澄清石灰水变浑浊。
【分析】根据草酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，无水氯化钙具有吸水性可以干燥气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答。
1 / 1

展开更多......

收起↑