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湖南株洲市炎陵县2025-2026学年九年级上学期期末质量监测化学试题
中医是我国国粹之一，中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。湖北省黄冈市蕲春县，是明代著名医药学家李时珍的故里，因盛产蕲艾而被誉为“中国艾都”。完成下列小题。
1．下列过程或活动中发生了化学变化的是
A．窗前挂艾草 B．采摘鲜艾叶 C．燃艾叶驱蚊 D．剪切干艾条
2．蓝桉醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法中正确的是
A．由42个原子构成 B．是一种化合物
C．由三个元素组成 D．相对分子质量是222g
3．艾灸专家梅全喜教授研究发现：蕲艾中Mg(镁)、Mn(锰)等含量较高。如图为镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，有关说法中不正确的是
A．图中X为12
B．碳-12原子质量为a，则镁原子质量为24.31a
C．镁原子的质子数为12
D．镁原子在化学反应中失去2个电子形成Mg2+
【答案】1．C
2．B
3．B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】（1）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；（2）根据物质由元素组成，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，由多种元素组成的纯净物叫做化合物来解答；
（3）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，而原子的相对质量是以碳原子的质量的十二分之一为标准量来比较，原子结构图中圆圈内的数字表示质子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的化合价来解答。
1．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、窗前挂艾草的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、采摘鲜艾叶的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、燃艾叶驱蚊的过程中是艾叶燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，符合题意；
D、剪切干艾条的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
2．A、蓝桉醇（C15H26O）由分子构成，1个蓝桉醇分子由个原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，该说法正确，符合题意；
C、元素只讲种类而不讲个数，该物质由三种元素组成，该说法错误，不符合题意；
D、蓝桉醇的相对分子质量为，相对分子质量的单位为 “1”，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
3．A、利用元素周期表中一格的信息可知，左上角数字表示为原子序数、质子数，则镁原子质子数为12，因此X=12，该说法正确，不符合题意；
B、，因此镁原子实际质量为，不是24.31a，该说法错误，符合题意；
C、在原子结构示意图中，左侧圆圈内的数字表示质子数，故镁原子的质子数为12，该说法正确，不符合题意；
D、镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的Mg2+，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
4．春节期间集中燃放烟花爆竹将造成空气污染，目前炎陵县中心城区禁止和限制燃放烟花爆竹。下列做法能有效减少烟花爆竹燃放造成的空气污染的是
A．用电子鞭炮代替传统鞭炮 B．在乡下燃放烟花爆竹
C．把燃放后的碎屑堆放在户外 D．加大烟花爆竹的生产产量
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、传统鞭炮在燃放过程中会产生大量的烟尘、二氧化硫、氮氧化物等污染物会严重污染空气，而电子鞭炮是通过电子技术模拟鞭炮的声响和视觉效果，不会产生污染物，故用电子鞭炮代替传统鞭炮能有效减少烟花爆竹燃放造成的空气污染，符合题意；
B、无论是在城市还是乡下燃放烟花爆竹都会产生污染物污染空气，不符合题意；
C、燃放后的碎屑会对环境卫生造成影响，可能存在火灾隐患等，但与减少空气污染没有直接关系，不符合题意；
D、加大烟花爆竹的生产产量意味着会有更多的烟花爆竹被燃放，会造成空气污染，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据爱护环境，防止空气污染的措施是减少矿物质燃烧减少空气污染物的排放，低碳出行、植树造林等均可减少空气污染来解答。
5．规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是
A．检查气密性
B．液体的倾倒
C．点燃酒精灯
D．处理实验废液
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、该装置没有形成密闭体系其原因是长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，均不能观察到导管口有气泡冒出，故不能检查该装置的气密性，该 操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞倒放桌面，标签对准手心且试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口使液体缓缓倒入，该操作错误，不符合题意；
C、用火柴点燃酒精灯，该操作正确，符合题意；
D、实验废液的处理应倒入指定容器中，而不能倒入下水道，以防腐蚀下水管道或污染地下水，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据有长颈漏斗的装置的气密性的检查需形成封闭体系来解答；
B、根据液体倾倒时瓶塞倒放桌面且标签面向手心，试剂瓶与试管紧挨来解答；
C、根据酒精灯的引燃用火柴引燃来解答；
D、根据实验后的废液需倒入废液缸中，防止废液腐蚀下水管道来解答。
6．在《哪吒2》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载，炼丹时将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式获取的信息中，错误的是
A．该反应是分解反应
B．化学反应前后元素种类不发生改变
C．每2份质量的氧化汞完全反应生成2份质量的汞和1份质量的氧气
D．该反应生成两种单质
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、由化学方程式可知，该反应物为一种，生成物为两种，故属分解反应，该说法正确，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，该说法正确，不符合题意；
C、实际质量比为每434份HgO生成402份Hg和32份，该说法错误，符合题意；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，而汞和氧气均为单质，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来计算反应方程式中各物质的质量关系，分解反应是由一种物质反应生成多种物质，单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答。
7．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．一氧化碳还原氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，该说法错误，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而非白雾，说法错误，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法正确，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到的现象是黑色粉末逐渐变红，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰；红磷在空气中燃烧产生大量白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；一氧化碳与黑色固体氧化铜在加热条件下反应生成紫红色的固体铜和二氧化碳来解答。
8．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（　　）
A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A不符合题意；
B. 氯化钠溶于水温度无明显变化，故B不符合题意；
C. 洗涤剂去油污的原理是乳化，故C不符合题意；
D. 溶液是均一的、稳定的混合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据植物油不溶于水分析。
B、氯化钠溶于水温度无明显变化。
C、洗涤剂具有乳化作用。
D、根据溶液的特点分析。
9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，已知高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，则铁元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素化合价的代数和为零；已知在高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，则设铁元素的化合价为x，，解得，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。
故答案为：D.
【分析】根据在化合物中各元素化合价的代数和为零来解答。
10．已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目、质量不变。反应中只有H原子个数反应前后相等，反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，反应后共6个N原子，则X中应有2个N原子，反应后共4个O原子，则X中应有4个O原子，又X的化学计量数为1，故X的化学式为N2O4。
故答案为：B.
【分析】根据在化学变化中反应前后原子种类、数目、质量不变来解答。
11．近年来，中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅()的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是
A．乙的化学式为
B．丙是地壳中含量最高的金属元素
C．该反应不属于四大基本反应类型
D．反应前后原子的种类不变
【答案】D
【知识点】地壳中元素的分布与含量；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观反应模型图可知，该反应是SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl的方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。A、由微观示意图可知，1个乙分子是由两个氢原子构成，其化学式是H2，2H表示两个氢原子，该说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，丙为硅，属于非金属元素，地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则硅是地壳中含量排第二的非金属元素，该说法错误，不符合题意；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，置换反应是四大基本反应类型之一，该说法错误，不符合题意；
D、根据微观示意图可知，该变化过程中有新的微粒生成，属于化学变化；化学变化中遵守质量守恒定律，故化学反应前后原子的种类和数目都不变，故该反应前后原子的种类不变，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图来书写出正确的方程式，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
12．下列有关碳及其化合物的说法，错误的是
A．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同
B．CO和均能使氧化铜还原为铜
C．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生
D．CO和在一定条件下可以相互转化
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成的单质，而者的物理性质差异很大的原因是构成它们中的碳原子的排列方式不同，该说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜；而二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原为铜，该说法错误，符合题意；
C、动物、植物的遗骸中含有碳元素，被微生物分解时碳元素会转化为二氧化碳释放到环境中，该说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下可以相互转化，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】金刚石和石墨均是由碳原子构成的单质，二者物理性质差异很大的原因是它们中的碳原子排列方式不同；一氧化碳具有还原性和可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；动植物遗体的腐蚀会产生大量的二氧化碳来解答。
13．杂技喷火是我国非物质文化遗产之一。表演者口含煤油，将其喷成雾状后接触火折子，形成壮观的火焰。下列说法正确的是
A．将煤油换成水喷出，也可形成火焰
B．将煤油喷出后不接触火折子，也可形成火焰
C．将煤油喷成雾状是为了增大与氧气的接触面积
D．表演杂技喷火没有危险
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、水不具有可燃性，燃烧条件是可燃物与氧气接触的同时温度达到着火点，故将煤油换成水喷出不能形成火焰，该说法错误，不符合题意；
B、根据燃烧条件将煤油喷出后不接触火折子，不能将煤油引燃，故不能形成火焰，该说法错误，不符合题意；
C、将煤油喷成雾状是为了增大与氧气的接触面积来促进煤油充分燃烧，该说法正确，符合题意；
D、表演杂技喷火有危险，应该注意安全，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，增大可燃物的接触面积加快反应速度来解答。
14．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A．化学观念：分子、原子、离子都可以构成物质
B．科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，但反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂
C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数
D．科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；保护水资源；物质的微粒性
【解析】【解答】A、物质由分子、原子、离子构成，该说法正确，不符合题意；
B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但反应前后质量不变的物质可能是不参与反应的杂质，不一定是催化剂，该说法正确，不符合题意；
C、木炭燃烧消耗氧气的同时会生成气体使瓶内压强几乎不变，故无法通过水的倒吸测定氧气体积分数，则碳不能代替红磷，该说法错误，符合题意；
D、工业废水处理达标后排放可防止水体污染，体现科学态度与责任，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据实验室测定空气中的氧气的含量需选择只能和氧气反应的固体，且生成物不是气体形成压强差来解答；
D、根据工业废水处理达标后排放防止水体污染来解答。
15．下列实验探究方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
方案
目的 比较温度对反应速率的影响 验证质量守恒定律 探究二氧化碳是否与水发生反应 测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；影响化学反应速率的因素探究；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、实验探究温度对反应速度的影响，故需要控制单一变量为温度不同，其它条件均相同；而该实验温度不同且H2O2溶液的质量分数也不同，故存在两个变量，则无法探究温度对反应速率的影响，不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳在没有密闭的体系中，二氧化碳会逸散到空气中，导致反应结束后天平不能保持平衡，故无法验证质量守恒定律，不符合题意；
C、CO2不能使干燥的石蕊纸花变红，能使湿润的石蕊纸花变红，则说明二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质碳酸使石蕊纸花变红，故该实验可以探究二氧化碳是否与水发生反应，符合题意；
D、木炭燃烧消耗氧气并且生成二氧化碳，燃烧停止且装置恢复室温后，装置内气压几乎不变，故打开止水夹后水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据实验探究需控制单一变量法，等质量等浓度的过氧化氢溶液在不同温度时分解生成水和氧气的速度来解答；
B、根据有气体参加或产生的实验验证质量守恒定律需在封闭的体系中进行，天平才能保持平衡来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，干燥的二氧化碳不使干燥的石蕊变色来解答；
D、根据实验室测定空气中的氧气的体积分数时，需选择只能与氧气反应的固体且产物为固体来解答。
16．厨房是生活中的化学实验室。请回答下列问题：
（1）加碘盐中“碘”指的是　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。
（2）目前一些乡村燃料是蜂窝煤，蜂窝煤不充分燃烧会生成一种有毒物质，其化学式是　 　，所以使用蜂窝煤作燃料要注意安全。
（3）油锅意外着火可以用锅盖盖灭，其灭火原理是 　 　 。
【答案】（1）元素
（2）CO
（3）隔绝氧气或空气
【知识点】物质的元素组成；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，则加碘盐中“碘”指的是元素；
（2）蜂窝煤不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，其化学式为CO；
（3）油锅意外着火可以用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气。
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据碳不完全燃烧生成有毒的一氧化碳来解答；
（3）根据燃烧的条件是可燃物与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或者降温到着火点以下来解答。
（1）物质由元素组成，则加碘盐中“碘”指的是元素，与具体形态无关；
（2）蜂窝煤不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，其化学式为CO；
（3）油锅意外着火可以用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气。
17．能源的合理开发与利用是实现“碳中和”目标的关键。请回答下列问题：
（1）目前人类使用的三大化石燃料为煤、石油和 　 　 ，它们属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）为缓解化石燃料面临枯竭的问题，人们正在开发和利用的新能源有　 　(合理即可)。
【答案】（1）天然气；不可再生
（2）太阳能、风能、氢能（合理即可）
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气；它们是经过漫长地质年代形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源。
（2）新能源是指传统化石能源之外的可循环利用、清洁高效的能源，常见的有太阳能、风能、氢能等。
【分析】根据三大化石燃料为煤、石油和天然气，均属于不可再生能源；开发新能源有天阳能、风能、地热能、朝夕能、生物质能和氢能来解答。
（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气；
它们是经过漫长地质年代形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源。
（2）新能源是指传统化石能源之外，可循环利用、清洁高效的能源，常见的有太阳能、风能、氢能等。
18．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。如图是电解水的实验装置图。
（1）写出电解水实验的化学方程式　 　。
（2）通电一段时间后，玻璃管a和玻璃管b中产生气体的体积比约为：　 　。
（3）生活中常利用　 　的方法降低水的硬度。
【答案】（1）
（2）
（3）煮沸
【知识点】电解水实验；硬水与软水；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气的化学方程式为。
（2）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。而玻璃管a连接电源负极，则产生氢气；玻璃管b连接电源正极，则产生氧气，二者体积比约为。
（3）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
【分析】根据水电解正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；含有较多钙镁离子的水是硬水，而生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答。
（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。玻璃管a连接电源负极，产生氢气；玻璃管b连接电源正极，产生氧气，二者体积比约为。
（3）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中通过煮沸的方法，将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度。
19．阅读下面科普短文：
单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质。“镁粉”具有一定的吸湿功能。在手掌上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。
生产水合碱式碳酸镁的方法有很多，以氯化镁和碳酸氢钠为原料是一种常用制备方法。科研人员通过实验研究温度对水合碱式碳酸镁产率有影响。取一定浓度的氯化镁溶液和碳酸氢钠溶液，按一定体积比混合，其它条件不变，改变反应温度，测定水合碱式碳酸镁的产率，结果如图1.
水合碱式碳酸镁除了在体育运动中发挥着重要作用，在工业、食品、医药等领域也有广泛应用。(原文作者李德前、王卫兵，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1）运动员使用的“镁粉”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）运动员使用“镁粉”是利用了它的　 　功能。
（3）分析图1可知，水合碱式碳酸镁产率最高的温度范围是___________(填序号)。
A．45℃~55 ℃ B．55℃~65 ℃ C．65℃~75 ℃
【答案】（1）混合物
（2）吸湿
（3）C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）文中明确说明 “镁粉” 主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质，则镁粉是由多种物质组成的混合物。
（2）文中提到 “‘镁粉’具有一定的吸湿功能。在手掌上抹‘镁粉’，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力”，因此是利用了它的吸湿功能，通过吸汗增大摩擦力，提升器械握持稳定性。
（3）从图1的产率曲线可以看出，温度在70℃左右时水合碱式碳酸镁产率达到峰值，对应区间为65℃~75℃。
故答案为：C.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质混合而成的物质，题意中的镁粉具有吸水性，能提升器械稳定性；利用图1分析，温度在70℃左右时水合碱式碳酸镁产率达到峰值来解答。
（1）文中明确说明 “镁粉” 主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质，由多种物质组成，因此属于混合物。
（2）文中提到 “‘镁粉’具有一定的吸湿功能。在手掌上抹‘镁粉’，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力”，因此是利用了它的吸湿功能，通过吸汗增大摩擦力，提升器械握持稳定性。
（3）从图1的产率曲线可以看出，温度在70℃左右时水合碱式碳酸镁产率达到峰值，对应区间为65℃~75℃，故选C。
20．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题：
（1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的　 　。
（2）在练泥机中，研磨坯料的目的是　 　。
（3）陶瓷釉料的制备常需将原料配成溶液，若某釉料原料的溶解度随温度升高而增大，那么　 　(填“升高”或“降低”)温度，能让原料在水中溶解得更多。
【答案】（1）过滤
（2）使原料混合更均匀，增大接触面积
（3）升高
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）“过筛”是将大小不同的颗粒分离，该实验和过滤分离难溶性固体和溶液的原理相同，故该过程相当于过滤操作；
（2）在练泥机中研磨坯料的目的是使原料混合更均匀，增大接触面积；
（3）若某釉料原料的溶解度随温度升高而增大，那么升高温度，能让原料在水中溶解得更多。
【分析】根据过滤分离溶和不溶物，粉碎是增大反应物的接触面积加快反应速度，某釉料的溶解度随温度升高而增大来解答。
（1）“过筛”是将大小不同的颗粒分离，这和化学实验中过滤分离难溶性固体和溶液（分离不同粒径物质）的原理相同，因此该过程相当于过滤操作；
（2）在练泥机中，研磨坯料的目的是使原料混合更均匀，增大接触面积；
（3）若某釉料原料的溶解度随温度升高而增大，那么升高温度，能让原料在水中溶解得更多。
21．下列装置是气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：b　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置和收集装置是　 　(填字母)。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该从图中选择的收集装置是　 　(填字母) 。
（4）下列说法错误的是___________(填字母)。
A．用装置A制取气体，试管口略向下倾斜
B．用装置B制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下
C．用装置A、C制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯
D．用装置C收集气体，导管口有气泡放出时立即收集
【答案】（1）集气瓶
（2）AC或AE
（3）D
（4）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器b是集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应需要加热，则发生装置应A；已知氧气不易溶于水可用排水法收集；氧气密度比空气略大，则可用向上排空气法收集，故收集装置可选C或 E。故高锰酸钾受热制取氧气的发生装置和收集装置是AC或AE。
（3）氨气密度比空气小且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，则收集装置是D。
（4）A、用装置A制取气体，给固体加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，该说法正确，不符合题意；
B、用装置B制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，该说法正确，不符合题意；
C、用装置A、C制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，该说法正确，不符合题意；
D、用装置C收集气体，导管口刚开始排出的是装置内的空气，应等到气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体不纯，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（4）根据固体加热试管口低于试管底部是防止冷凝水倒流使试管炸裂，有长颈漏斗的装置需形成封液，加热装置的排水法收集完毕需先移除导管后熄灭酒精灯，有大量气泡产生开始收集来解答。
（1）仪器 b 是集气瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置应选 A；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，收集装置可选 C（排水法）或 E（向上排空气法）。故可选用的发生装置和收集装置是AC 或 AE。
（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，应该从图中选择的收集装置是D。
（4） A、用装置 A 制取气体，给固体加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，该说法正确，不符合题意。
B、用装置 B 制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，该说法正确，不符合题意。
C、用装置 A、C 制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，该说法正确，不符合题意。
D、用装置 C 收集气体，导管口刚开始排出的是装置内的空气，应等到气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体不纯，该说法错误，符合题意。
故选D。
22．我国金属资源种类繁多，分布区域集中，各具特色。金属和金属材料与生产生活、社会发展的关系非常密切。在老师的统一安排下，同学们围绕以下任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：生产生活中的金属
（1）生活中常用铝作铝箔纸，主要利用了铝的　 　性；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　 　(用化学方程式表示)。
任务二：金属的活动性
世界上最大的青铜器”司母戊鼎”中含有铜、锡等金属。同学们为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如下实验(金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】
（2）同学们设计了如表实验，请你补全表格内容。
实验室一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较快 ①　 　 立即产生气泡，速率较慢
实验结论 铁、铜、锡的金属活动性顺序由强到弱为②　 　
任务三：保护金属资源
（3）铁生锈是铁与　 　发生反应的过程。
（4）防止铁制品生锈可以采取的方法有　 　 (写一条即可)。
【答案】延展；4Al+3O2=2Al2O3；无明显现象；铁>锡>铜；水、氧气；刷漆
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）生活中常用铝作铝箔纸是利用了铝的延展性。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3。
（2）在其他条件相同的情况下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；实验二是将铜片放入稀盐酸中，铜排在氢之后故不能置换出酸中氢，因此实验现象是无明显变化。根据金属与酸反应的剧烈程度可以判断金属活动性强弱，铁与稀盐酸反应速率比锡快，则说明铁比锡活泼；而铜与稀盐酸不反应，则说明铜不如铁和锡活泼，故铁、铜、锡的金属活动性顺序由强到弱为铁>锡>铜（或Fe>Sn>Cu）。
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应的过程。
（4）防止铁制品生锈可以采取的方法有刷漆或涂油、制成合金等 。刷漆或涂油能在铁制品表面形成一层保护膜，阻止氧气和水与铁接触；制成合金可以改变铁的内部结构，增强其抗腐蚀性能。
【分析】（1）根据金属的特性是具有金属光泽，延展性、导电性、传热性；铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝的进一步氧化来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，越强反应速度越快来解答；
（3）根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
（4）根据防止金属锈蚀的方法是保持金属制品的干净和干燥，支持合金，在金属表面上一层保护膜等来解答。
23．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，先取样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示（假设石灰石中其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。
（1）该样品中碳酸钙的质量为　 　。
（2）计算该实验过程中产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）
（2）解：设实验过程中产生二氧化碳的质量为x，
答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）据折线图可知，石灰石样品中碳酸钙的质量为12.8g-2.8g=10g；
（2） 解：设实验过程中产生二氧化碳的质量为x，
答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。
【分析】根据石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用反应前后固体的差值计算出参加反应的碳酸钙的质量，再根据碳酸钙的质量和式量来计算出二氧化碳的质量来解答。
（1）根据图可知，石灰石样品中碳酸钙的质量为12.8g-2.8g=10g；
（2）见答案。
1 / 1湖南株洲市炎陵县2025-2026学年九年级上学期期末质量监测化学试题
中医是我国国粹之一，中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。湖北省黄冈市蕲春县，是明代著名医药学家李时珍的故里，因盛产蕲艾而被誉为“中国艾都”。完成下列小题。
1．下列过程或活动中发生了化学变化的是
A．窗前挂艾草 B．采摘鲜艾叶 C．燃艾叶驱蚊 D．剪切干艾条
2．蓝桉醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法中正确的是
A．由42个原子构成 B．是一种化合物
C．由三个元素组成 D．相对分子质量是222g
3．艾灸专家梅全喜教授研究发现：蕲艾中Mg(镁)、Mn(锰)等含量较高。如图为镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，有关说法中不正确的是
A．图中X为12
B．碳-12原子质量为a，则镁原子质量为24.31a
C．镁原子的质子数为12
D．镁原子在化学反应中失去2个电子形成Mg2+
4．春节期间集中燃放烟花爆竹将造成空气污染，目前炎陵县中心城区禁止和限制燃放烟花爆竹。下列做法能有效减少烟花爆竹燃放造成的空气污染的是
A．用电子鞭炮代替传统鞭炮 B．在乡下燃放烟花爆竹
C．把燃放后的碎屑堆放在户外 D．加大烟花爆竹的生产产量
5．规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是
A．检查气密性
B．液体的倾倒
C．点燃酒精灯
D．处理实验废液
6．在《哪吒2》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载，炼丹时将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式获取的信息中，错误的是
A．该反应是分解反应
B．化学反应前后元素种类不发生改变
C．每2份质量的氧化汞完全反应生成2份质量的汞和1份质量的氧气
D．该反应生成两种单质
7．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．一氧化碳还原氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色
8．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（　　）
A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物
9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，已知高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，则铁元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
10．已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为
A． B． C． D．
11．近年来，中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅()的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是
A．乙的化学式为
B．丙是地壳中含量最高的金属元素
C．该反应不属于四大基本反应类型
D．反应前后原子的种类不变
12．下列有关碳及其化合物的说法，错误的是
A．金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同
B．CO和均能使氧化铜还原为铜
C．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生
D．CO和在一定条件下可以相互转化
13．杂技喷火是我国非物质文化遗产之一。表演者口含煤油，将其喷成雾状后接触火折子，形成壮观的火焰。下列说法正确的是
A．将煤油换成水喷出，也可形成火焰
B．将煤油喷出后不接触火折子，也可形成火焰
C．将煤油喷成雾状是为了增大与氧气的接触面积
D．表演杂技喷火没有危险
14．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A．化学观念：分子、原子、离子都可以构成物质
B．科学思维：催化剂的质量在反应前后不变，但反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂
C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数
D．科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放
15．下列实验探究方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
方案
目的 比较温度对反应速率的影响 验证质量守恒定律 探究二氧化碳是否与水发生反应 测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
16．厨房是生活中的化学实验室。请回答下列问题：
（1）加碘盐中“碘”指的是　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。
（2）目前一些乡村燃料是蜂窝煤，蜂窝煤不充分燃烧会生成一种有毒物质，其化学式是　 　，所以使用蜂窝煤作燃料要注意安全。
（3）油锅意外着火可以用锅盖盖灭，其灭火原理是 　 　 。
17．能源的合理开发与利用是实现“碳中和”目标的关键。请回答下列问题：
（1）目前人类使用的三大化石燃料为煤、石油和 　 　 ，它们属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）为缓解化石燃料面临枯竭的问题，人们正在开发和利用的新能源有　 　(合理即可)。
18．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。如图是电解水的实验装置图。
（1）写出电解水实验的化学方程式　 　。
（2）通电一段时间后，玻璃管a和玻璃管b中产生气体的体积比约为：　 　。
（3）生活中常利用　 　的方法降低水的硬度。
19．阅读下面科普短文：
单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质。“镁粉”具有一定的吸湿功能。在手掌上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。
生产水合碱式碳酸镁的方法有很多，以氯化镁和碳酸氢钠为原料是一种常用制备方法。科研人员通过实验研究温度对水合碱式碳酸镁产率有影响。取一定浓度的氯化镁溶液和碳酸氢钠溶液，按一定体积比混合，其它条件不变，改变反应温度，测定水合碱式碳酸镁的产率，结果如图1.
水合碱式碳酸镁除了在体育运动中发挥着重要作用，在工业、食品、医药等领域也有广泛应用。(原文作者李德前、王卫兵，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1）运动员使用的“镁粉”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）运动员使用“镁粉”是利用了它的　 　功能。
（3）分析图1可知，水合碱式碳酸镁产率最高的温度范围是___________(填序号)。
A．45℃~55 ℃ B．55℃~65 ℃ C．65℃~75 ℃
20．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题：
（1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的　 　。
（2）在练泥机中，研磨坯料的目的是　 　。
（3）陶瓷釉料的制备常需将原料配成溶液，若某釉料原料的溶解度随温度升高而增大，那么　 　(填“升高”或“降低”)温度，能让原料在水中溶解得更多。
21．下列装置是气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：b　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置和收集装置是　 　(填字母)。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气，应该从图中选择的收集装置是　 　(填字母) 。
（4）下列说法错误的是___________(填字母)。
A．用装置A制取气体，试管口略向下倾斜
B．用装置B制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下
C．用装置A、C制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯
D．用装置C收集气体，导管口有气泡放出时立即收集
22．我国金属资源种类繁多，分布区域集中，各具特色。金属和金属材料与生产生活、社会发展的关系非常密切。在老师的统一安排下，同学们围绕以下任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：生产生活中的金属
（1）生活中常用铝作铝箔纸，主要利用了铝的　 　性；铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　 　(用化学方程式表示)。
任务二：金属的活动性
世界上最大的青铜器”司母戊鼎”中含有铜、锡等金属。同学们为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如下实验(金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】
（2）同学们设计了如表实验，请你补全表格内容。
实验室一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较快 ①　 　 立即产生气泡，速率较慢
实验结论 铁、铜、锡的金属活动性顺序由强到弱为②　 　
任务三：保护金属资源
（3）铁生锈是铁与　 　发生反应的过程。
（4）防止铁制品生锈可以采取的方法有　 　 (写一条即可)。
23．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，先取样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示（假设石灰石中其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。
（1）该样品中碳酸钙的质量为　 　。
（2）计算该实验过程中产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。
答案解析部分
【答案】1．C
2．B
3．B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】（1）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；（2）根据物质由元素组成，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，由多种元素组成的纯净物叫做化合物来解答；
（3）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，而原子的相对质量是以碳原子的质量的十二分之一为标准量来比较，原子结构图中圆圈内的数字表示质子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的化合价来解答。
1．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、窗前挂艾草的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、采摘鲜艾叶的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、燃艾叶驱蚊的过程中是艾叶燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，符合题意；
D、剪切干艾条的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
2．A、蓝桉醇（C15H26O）由分子构成，1个蓝桉醇分子由个原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，该说法正确，符合题意；
C、元素只讲种类而不讲个数，该物质由三种元素组成，该说法错误，不符合题意；
D、蓝桉醇的相对分子质量为，相对分子质量的单位为 “1”，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
3．A、利用元素周期表中一格的信息可知，左上角数字表示为原子序数、质子数，则镁原子质子数为12，因此X=12，该说法正确，不符合题意；
B、，因此镁原子实际质量为，不是24.31a，该说法错误，符合题意；
C、在原子结构示意图中，左侧圆圈内的数字表示质子数，故镁原子的质子数为12，该说法正确，不符合题意；
D、镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的Mg2+，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、传统鞭炮在燃放过程中会产生大量的烟尘、二氧化硫、氮氧化物等污染物会严重污染空气，而电子鞭炮是通过电子技术模拟鞭炮的声响和视觉效果，不会产生污染物，故用电子鞭炮代替传统鞭炮能有效减少烟花爆竹燃放造成的空气污染，符合题意；
B、无论是在城市还是乡下燃放烟花爆竹都会产生污染物污染空气，不符合题意；
C、燃放后的碎屑会对环境卫生造成影响，可能存在火灾隐患等，但与减少空气污染没有直接关系，不符合题意；
D、加大烟花爆竹的生产产量意味着会有更多的烟花爆竹被燃放，会造成空气污染，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据爱护环境，防止空气污染的措施是减少矿物质燃烧减少空气污染物的排放，低碳出行、植树造林等均可减少空气污染来解答。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、该装置没有形成密闭体系其原因是长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，均不能观察到导管口有气泡冒出，故不能检查该装置的气密性，该 操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞倒放桌面，标签对准手心且试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口使液体缓缓倒入，该操作错误，不符合题意；
C、用火柴点燃酒精灯，该操作正确，符合题意；
D、实验废液的处理应倒入指定容器中，而不能倒入下水道，以防腐蚀下水管道或污染地下水，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据有长颈漏斗的装置的气密性的检查需形成封闭体系来解答；
B、根据液体倾倒时瓶塞倒放桌面且标签面向手心，试剂瓶与试管紧挨来解答；
C、根据酒精灯的引燃用火柴引燃来解答；
D、根据实验后的废液需倒入废液缸中，防止废液腐蚀下水管道来解答。
6．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、由化学方程式可知，该反应物为一种，生成物为两种，故属分解反应，该说法正确，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，该说法正确，不符合题意；
C、实际质量比为每434份HgO生成402份Hg和32份，该说法错误，符合题意；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，而汞和氧气均为单质，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来计算反应方程式中各物质的质量关系，分解反应是由一种物质反应生成多种物质，单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答。
7．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，该说法错误，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而非白雾，说法错误，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法正确，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到的现象是黑色粉末逐渐变红，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰；红磷在空气中燃烧产生大量白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；一氧化碳与黑色固体氧化铜在加热条件下反应生成紫红色的固体铜和二氧化碳来解答。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A不符合题意；
B. 氯化钠溶于水温度无明显变化，故B不符合题意；
C. 洗涤剂去油污的原理是乳化，故C不符合题意；
D. 溶液是均一的、稳定的混合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据植物油不溶于水分析。
B、氯化钠溶于水温度无明显变化。
C、洗涤剂具有乳化作用。
D、根据溶液的特点分析。
9．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素化合价的代数和为零；已知在高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，则设铁元素的化合价为x，，解得，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。
故答案为：D.
【分析】根据在化合物中各元素化合价的代数和为零来解答。
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目、质量不变。反应中只有H原子个数反应前后相等，反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，反应后共6个N原子，则X中应有2个N原子，反应后共4个O原子，则X中应有4个O原子，又X的化学计量数为1，故X的化学式为N2O4。
故答案为：B.
【分析】根据在化学变化中反应前后原子种类、数目、质量不变来解答。
11．【答案】D
【知识点】地壳中元素的分布与含量；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观反应模型图可知，该反应是SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl的方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。A、由微观示意图可知，1个乙分子是由两个氢原子构成，其化学式是H2，2H表示两个氢原子，该说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，丙为硅，属于非金属元素，地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则硅是地壳中含量排第二的非金属元素，该说法错误，不符合题意；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，置换反应是四大基本反应类型之一，该说法错误，不符合题意；
D、根据微观示意图可知，该变化过程中有新的微粒生成，属于化学变化；化学变化中遵守质量守恒定律，故化学反应前后原子的种类和数目都不变，故该反应前后原子的种类不变，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图来书写出正确的方程式，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
12．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成的单质，而者的物理性质差异很大的原因是构成它们中的碳原子的排列方式不同，该说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜；而二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原为铜，该说法错误，符合题意；
C、动物、植物的遗骸中含有碳元素，被微生物分解时碳元素会转化为二氧化碳释放到环境中，该说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下可以相互转化，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】金刚石和石墨均是由碳原子构成的单质，二者物理性质差异很大的原因是它们中的碳原子排列方式不同；一氧化碳具有还原性和可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；动植物遗体的腐蚀会产生大量的二氧化碳来解答。
13．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、水不具有可燃性，燃烧条件是可燃物与氧气接触的同时温度达到着火点，故将煤油换成水喷出不能形成火焰，该说法错误，不符合题意；
B、根据燃烧条件将煤油喷出后不接触火折子，不能将煤油引燃，故不能形成火焰，该说法错误，不符合题意；
C、将煤油喷成雾状是为了增大与氧气的接触面积来促进煤油充分燃烧，该说法正确，符合题意；
D、表演杂技喷火有危险，应该注意安全，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，增大可燃物的接触面积加快反应速度来解答。
14．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；保护水资源；物质的微粒性
【解析】【解答】A、物质由分子、原子、离子构成，该说法正确，不符合题意；
B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但反应前后质量不变的物质可能是不参与反应的杂质，不一定是催化剂，该说法正确，不符合题意；
C、木炭燃烧消耗氧气的同时会生成气体使瓶内压强几乎不变，故无法通过水的倒吸测定氧气体积分数，则碳不能代替红磷，该说法错误，符合题意；
D、工业废水处理达标后排放可防止水体污染，体现科学态度与责任，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据实验室测定空气中的氧气的含量需选择只能和氧气反应的固体，且生成物不是气体形成压强差来解答；
D、根据工业废水处理达标后排放防止水体污染来解答。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；影响化学反应速率的因素探究；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、实验探究温度对反应速度的影响，故需要控制单一变量为温度不同，其它条件均相同；而该实验温度不同且H2O2溶液的质量分数也不同，故存在两个变量，则无法探究温度对反应速率的影响，不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳在没有密闭的体系中，二氧化碳会逸散到空气中，导致反应结束后天平不能保持平衡，故无法验证质量守恒定律，不符合题意；
C、CO2不能使干燥的石蕊纸花变红，能使湿润的石蕊纸花变红，则说明二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质碳酸使石蕊纸花变红，故该实验可以探究二氧化碳是否与水发生反应，符合题意；
D、木炭燃烧消耗氧气并且生成二氧化碳，燃烧停止且装置恢复室温后，装置内气压几乎不变，故打开止水夹后水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据实验探究需控制单一变量法，等质量等浓度的过氧化氢溶液在不同温度时分解生成水和氧气的速度来解答；
B、根据有气体参加或产生的实验验证质量守恒定律需在封闭的体系中进行，天平才能保持平衡来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，干燥的二氧化碳不使干燥的石蕊变色来解答；
D、根据实验室测定空气中的氧气的体积分数时，需选择只能与氧气反应的固体且产物为固体来解答。
16．【答案】（1）元素
（2）CO
（3）隔绝氧气或空气
【知识点】物质的元素组成；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）物质由元素组成，则加碘盐中“碘”指的是元素；
（2）蜂窝煤不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，其化学式为CO；
（3）油锅意外着火可以用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气。
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据碳不完全燃烧生成有毒的一氧化碳来解答；
（3）根据燃烧的条件是可燃物与氧气接触的同时温度达到着火点，灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或者降温到着火点以下来解答。
（1）物质由元素组成，则加碘盐中“碘”指的是元素，与具体形态无关；
（2）蜂窝煤不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，其化学式为CO；
（3）油锅意外着火可以用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气。
17．【答案】（1）天然气；不可再生
（2）太阳能、风能、氢能（合理即可）
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气；它们是经过漫长地质年代形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源。
（2）新能源是指传统化石能源之外的可循环利用、清洁高效的能源，常见的有太阳能、风能、氢能等。
【分析】根据三大化石燃料为煤、石油和天然气，均属于不可再生能源；开发新能源有天阳能、风能、地热能、朝夕能、生物质能和氢能来解答。
（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气；
它们是经过漫长地质年代形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源。
（2）新能源是指传统化石能源之外，可循环利用、清洁高效的能源，常见的有太阳能、风能、氢能等。
18．【答案】（1）
（2）
（3）煮沸
【知识点】电解水实验；硬水与软水；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气的化学方程式为。
（2）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。而玻璃管a连接电源负极，则产生氢气；玻璃管b连接电源正极，则产生氧气，二者体积比约为。
（3）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
【分析】根据水电解正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；含有较多钙镁离子的水是硬水，而生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答。
（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。玻璃管a连接电源负极，产生氢气；玻璃管b连接电源正极，产生氧气，二者体积比约为。
（3）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中通过煮沸的方法，将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度。
19．【答案】（1）混合物
（2）吸湿
（3）C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）文中明确说明 “镁粉” 主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质，则镁粉是由多种物质组成的混合物。
（2）文中提到 “‘镁粉’具有一定的吸湿功能。在手掌上抹‘镁粉’，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力”，因此是利用了它的吸湿功能，通过吸汗增大摩擦力，提升器械握持稳定性。
（3）从图1的产率曲线可以看出，温度在70℃左右时水合碱式碳酸镁产率达到峰值，对应区间为65℃~75℃。
故答案为：C.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质混合而成的物质，题意中的镁粉具有吸水性，能提升器械稳定性；利用图1分析，温度在70℃左右时水合碱式碳酸镁产率达到峰值来解答。
（1）文中明确说明 “镁粉” 主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质，由多种物质组成，因此属于混合物。
（2）文中提到 “‘镁粉’具有一定的吸湿功能。在手掌上抹‘镁粉’，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力”，因此是利用了它的吸湿功能，通过吸汗增大摩擦力，提升器械握持稳定性。
（3）从图1的产率曲线可以看出，温度在70℃左右时水合碱式碳酸镁产率达到峰值，对应区间为65℃~75℃，故选C。
20．【答案】（1）过滤
（2）使原料混合更均匀，增大接触面积
（3）升高
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）“过筛”是将大小不同的颗粒分离，该实验和过滤分离难溶性固体和溶液的原理相同，故该过程相当于过滤操作；
（2）在练泥机中研磨坯料的目的是使原料混合更均匀，增大接触面积；
（3）若某釉料原料的溶解度随温度升高而增大，那么升高温度，能让原料在水中溶解得更多。
【分析】根据过滤分离溶和不溶物，粉碎是增大反应物的接触面积加快反应速度，某釉料的溶解度随温度升高而增大来解答。
（1）“过筛”是将大小不同的颗粒分离，这和化学实验中过滤分离难溶性固体和溶液（分离不同粒径物质）的原理相同，因此该过程相当于过滤操作；
（2）在练泥机中，研磨坯料的目的是使原料混合更均匀，增大接触面积；
（3）若某釉料原料的溶解度随温度升高而增大，那么升高温度，能让原料在水中溶解得更多。
21．【答案】（1）集气瓶
（2）AC或AE
（3）D
（4）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器b是集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应需要加热，则发生装置应A；已知氧气不易溶于水可用排水法收集；氧气密度比空气略大，则可用向上排空气法收集，故收集装置可选C或 E。故高锰酸钾受热制取氧气的发生装置和收集装置是AC或AE。
（3）氨气密度比空气小且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，则收集装置是D。
（4）A、用装置A制取气体，给固体加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，该说法正确，不符合题意；
B、用装置B制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，该说法正确，不符合题意；
C、用装置A、C制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，该说法正确，不符合题意；
D、用装置C收集气体，导管口刚开始排出的是装置内的空气，应等到气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体不纯，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（3）根据气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（4）根据固体加热试管口低于试管底部是防止冷凝水倒流使试管炸裂，有长颈漏斗的装置需形成封液，加热装置的排水法收集完毕需先移除导管后熄灭酒精灯，有大量气泡产生开始收集来解答。
（1）仪器 b 是集气瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置应选 A；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，收集装置可选 C（排水法）或 E（向上排空气法）。故可选用的发生装置和收集装置是AC 或 AE。
（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，应该从图中选择的收集装置是D。
（4） A、用装置 A 制取气体，给固体加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，该说法正确，不符合题意。
B、用装置 B 制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，该说法正确，不符合题意。
C、用装置 A、C 制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，该说法正确，不符合题意。
D、用装置 C 收集气体，导管口刚开始排出的是装置内的空气，应等到气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体不纯，该说法错误，符合题意。
故选D。
22．【答案】延展；4Al+3O2=2Al2O3；无明显现象；铁>锡>铜；水、氧气；刷漆
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）生活中常用铝作铝箔纸是利用了铝的延展性。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3。
（2）在其他条件相同的情况下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；实验二是将铜片放入稀盐酸中，铜排在氢之后故不能置换出酸中氢，因此实验现象是无明显变化。根据金属与酸反应的剧烈程度可以判断金属活动性强弱，铁与稀盐酸反应速率比锡快，则说明铁比锡活泼；而铜与稀盐酸不反应，则说明铜不如铁和锡活泼，故铁、铜、锡的金属活动性顺序由强到弱为铁>锡>铜（或Fe>Sn>Cu）。
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应的过程。
（4）防止铁制品生锈可以采取的方法有刷漆或涂油、制成合金等 。刷漆或涂油能在铁制品表面形成一层保护膜，阻止氧气和水与铁接触；制成合金可以改变铁的内部结构，增强其抗腐蚀性能。
【分析】（1）根据金属的特性是具有金属光泽，延展性、导电性、传热性；铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝的进一步氧化来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，越强反应速度越快来解答；
（3）根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
（4）根据防止金属锈蚀的方法是保持金属制品的干净和干燥，支持合金，在金属表面上一层保护膜等来解答。
23．【答案】（1）
（2）解：设实验过程中产生二氧化碳的质量为x，
答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）据折线图可知，石灰石样品中碳酸钙的质量为12.8g-2.8g=10g；
（2） 解：设实验过程中产生二氧化碳的质量为x，
答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。
【分析】根据石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用反应前后固体的差值计算出参加反应的碳酸钙的质量，再根据碳酸钙的质量和式量来计算出二氧化碳的质量来解答。
（1）根据图可知，石灰石样品中碳酸钙的质量为12.8g-2.8g=10g；
（2）见答案。
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