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绝密★启用前
化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li-70-16S-32Fe-56Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.特种消防机器人需具备绝缘，耐高温抗腐蚀等特性。下列表述错误的是
A.可用氮化硅陶瓷制作机器人的机械臂关节
B.可用钛铝合金制作机器人关节承重主轴
C.可用二氧化硅制作机器人关节内置传感芯片
D.可用氧化铝陶瓷做机器人内部线路的绝缘层
2.下列在日常生活中涉及的吸热、放热现象及对应的反应热和能量的表述，正确的是
A.夏天往地面洒水降温，水汽化吸热，属于吸热反应，△H>0
B.自热火锅加水发热，生石灰与水反应放热，生成物的总能量大于反应物的总能量
C.用暖宝宝御寒，铁粉缓慢氧化过程吸热，反应物的总能量小于生成物总能量
D.医用冰袋(NH,NO+水)降温，溶质电离吸收的热量大于溶质离子扩散形成水合离子放出的热量
3.下列关于金属的冶炼反应错误的是
2Ag,0=4Ag+02个
A.治炼银：
高温
Mg0+CMg+CO
B.冶炼镁：
高温
2A1+Cr,03=A1,03+2Cr
C.冶炼铬：
电解
2Al,O,(熔融)
4A1+302个
D.治炼铝：
冰晶石
4.已知电离平衡常数如下：
H2C2O
H,CO,
CH.COOH
化学式
HCIO
K=5.9×102
K=4.3×10-7
电离平衡常数
K。=1.8×105
K。=3.0×108
K2=6.4×103
K2=5.6×10-
下列实验涉及的离子方程式正确的是
A.向草酸钠溶液中滴加少量醋酸溶液：
C2O+CHCOOH=HC,O,+CHCOO
B.向醋酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液：CO+CH,COOH=CH,COO+HCO;
C.向醋酸钠溶液中滴加少量草酸溶液：CH,CO0+H,C,04=HC,O,+CH,CO0H
D.向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：C10+CO2+H,0=HC1O+HC0,
5.己知：N,(g)+3H,(g)=2NH,(g)AH=-92.4kmol。若断裂1mol N=N、1molH-H
需要吸收的能量分别为945.6k灯、436kJ,则断裂1olN-H键需要吸收的能量为化学参芳答案与解析
1.C【解析】机械臂关节是消防机器人的高温区结构件，氨化硅陶瓷具有高温强度、抗腐蚀特性，A项正确；钛
铝合金密度小、机械强度高、耐热性能优良，是机器人承重关节主轴常用合金材料，B项正确；晶体硅可用于
制作芯片，二氧化硅不能制备芯片，C项错误；氧化铝陶瓷化学性质稳定，能抵御火场烟尘、腐蚀性气体的侵
蚀，同时自身硬度高可承受机器人内部振动、摩擦，可作为线路绝缘层使用，D项正确。
2.D【解析】往地面洒水，水汽化蒸发是物理变化，A项错误；生石灰与水反应放热，反应物的总能量>生成物
的总能量，B项错误；铁粉缓慢氧化放热是放热反应，反应物总能量>生成物总能量，C项错误；NH,NO3溶于
水电离过程吸热，溶质离子扩散形成水合离子的过程放热，NH,NO3溶于水可以降温，则溶质电离吸收的热量
>溶质离子扩散形成水合离子放出的热量，D项正确。
3.B【解析】工业用热分解法冶炼银，A项正确；碳不能还原氧化钱，B项错误；工业用铝热反应冶炼铬等熔点
较高的金属，C项正确；工业用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，D项正确。
4.D【解析】据表中H2C204的K2和CH,COOH的K。可知，少量CH,COOH与C2O}不反应，A项错误；醋酸与
少量Na,C03反应生成C02,B项错误；醋酸钠与少量草酸反应生成C,O和CH,COOH,C项错误；据电离平
衡常数可知，结合H+能力：CO>Cl0°>HCO,,则NaCIO溶液与C02反应一定生成HCI0和HC0,
D项正确。
5.C【解析】设断裂1molN一H键需要吸收的能量为E,则945.6kJ+3×436kJ-6E=-92.4kJ,解得E=391
kJ,C项正确。
6,A【解析】据题意，消耗水素气物质的量为1.6mol,u(H,0)三46g=0.2ml·L·mim,A项错泯
4min时剩余水蒸气的物质的量为4.0mol-1.6mol=2.4mol,B项错误；反应至4min时消耗1.6molC0,
C0的转化率为6×100%=53.3%，C项错误；(C0)清能=(H,0)生点时，反应达到平衡，反应正向进行时，
3.01
(C0)请托>v(H,0)生成，D项错误。
7.B【解析】甲烷的燃烧热指1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H20(I)放出的热量，即△H=-890.3 kJ-mol-1,
A项错误；4g硫粉在02中完全燃烧放出37kJ热量，即1ol(32g)硫粉完全燃烧生成S02放热296kJ,B项正
确；HF是弱电解质，在水中不能完全电离，C项错误；氢气完全燃烧生成的是液态水，不是气态水，D项错误。
8.B【解析】恒容体系气体的总质量不变，体积不变，密度始终不变，A项错误；反应发生后，反应体系总物质的
量增大，压强也增大，当压强不变时，反应达到平衡状态，B项正确；H2和NH物质的量相等不能说明反应体
系中各物质的百分含量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，C项错误；每生成1molH2的同时消耗2mol
NH不能说明v(正)=v(逆)，不能说明反应达到平衡状态，D项错误。
9.D【解析】NO2是反应的中间产物，不是催化剂，A项错误；催化剂不能改变反应热，B项错误；反应②的活化
能最大，但不能由此判断是吸热反应，C项错误；光照强度增大直接导致反应①加快，产生的0加快了反应
③，D项正确。
10.C【解析】[Co(H20)6]2呈粉红色，降温平衡左移，说明正反应吸热，△H>0,A项错误；C1也可被酸性
KM04溶液氧化，B项错误；图示为电镀装置，在铁片上镀锌，C项正确；图示是原电池装置，铁钉是负极，发
生电极反应：fe-2eˉFe2+,D项错误。
11.C【解析】途径a活化能低，催化剂具有选择性，A项正确；据图示可知途径和途径b过渡态数目不同，所
含基元反应数不同，B项正确；升高温度两个途径的反应速率均加快，C项错误；据图示可知途径b的第二步
基元反应产物的能量高于反应物，是吸热反应，D项正确。
【高一化学答案第1页（共3页）】

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