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辽宁省阜新市太平区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石灰石 B．石灰水 C．铁矿石 D．金刚石
2．化学用语是学习化学的工具。下列表示两个铝离子的是（ ）
A．2Al B．2Al2+ C．2Al3+ D．2Al+3
3．下列操作正确的是
A．过滤 B．滴加液体
C．点燃酒精灯 D．振荡液体
4．善存片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是
A．原子 B．离子 C．分子 D．元素
5．空气成分中含量最高的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
6．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3
7．每年的4月22日是世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。下列做法不利于保护地球的是
A．出租车、公交车使用新能源汽车
B．推广使用一次性碗筷，树立健康意识
C．生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费
D．工业废水处理达标后排放
8．关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属 B．都能与稀硫酸反应
C．都能与氧气反应 D．都能被磁铁吸引
9．神舟飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做成的“避火衣”，如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是
A．钛原子的中子数是22
B．钛的相对原子质量是47.87g
C．钛原子有4个电子层，最外层电子数x=2
D．钛合金的强度低，耐热性差，抗腐蚀能力差
10．银杏果中含有的银杏酸（化学式为C12H34O3）有抗病毒的功效。下列说法正确的是
A．银杏酸由碳、氢、氧三个元素组成
B．银杏酸充分燃烧会生成空气污染物
C．银杏酸由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
D．银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为72:17
二、实验题
11．实验是学习化学的重要途径。
I.气体的制取
(1)确定原理：实验室用 （写药品名称）制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。
(2)装置选择：加热高锰酸钾制氧气，发生装置选择图1中A装置的依据是 。
(3)气体收集：利用装置C收集二氧化碳，是利用二氧化碳比空气密度 的性质。
(4)性质验证：利用实验D说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，现象是 。
Ⅱ.水的两种变化（如上图2）
(5)实验1中，两支玻璃管内产生的气体都可以用 检验，打开活塞a得到的气体是 ，该实验证明水是由 组成的。
(6)对比实验1和实验2中水的变化，从微观角度写出两个变化的最本质区别： 。
Ⅲ.气体性质的检验
(7)如图中三个实验结束后，试管中石蕊溶液呈红色的是 （填数字序号）。
(8)如图所示实验，想要验证二氧化碳与水反应，还需要补充一个实验是 。
三、综合应用题
12．从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属材料对生产生活、社会发展有着十分重要作用。
(1)《天工开物》记载了铁的有关知识：“或用木炭，……扇炉风箱，……土化成铁……”；“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。
①“土化成铁”中的“土”指的是铁矿石，请写出一种铁矿石的名称： 。
②“生铁”的熔点比“熟铁” (填“高”或“低”)；炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的 。
③请解释“烧铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”这一变化的原理： (用化学方程式表示)。
(2)黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭制备黄铜，其中一种流程如图：
①赤铜(Cu2O)中铜元素的化合价为 。
②反应II中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
(3)铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。你的方案及预期现象是 。
②合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
(4)钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”。用钛粉生产储氢材料TiH2的反应为：Ti+H2TiH2。若制得2kgTiH2，理论上在标准状况下需要 L氢气。(已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g L-1；计算结果保留小数点后一位)。
四、填空题
13．阅读下列材料，回答相关问题。
纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
(1)臭氧的物理性质有 （写出一条）。
(2)生产中制得大量臭氧时，发生反应的化学方程式为 ，降温液化分离臭氧和氧气的混合物，说明臭氧的沸点比氧气的 。
(3)臭氧处理饮用水时，发生了 （填“物理”或“化学”）变化。将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 的现象。
(4)臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示 。
在此过程中，下列不会发生变化的是 （填序号）。
A．元素种类 B．分子种类 C．原子质量 D．分子数目
(5)臭氧和氧气的组成元素相同，但化学性质差异大的原因是 。
(6)下列关于臭氧的说法中，错误的是______。
A．臭氧的漂白作用比氯气强的多
B．臭氧用于医疗消毒可杀灭一切微生物且无二次污染，高效环保
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害，不是空气污染物
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
五、科学探究题
14．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。化学小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】化学反应需要一定的条件
(1)实验探究：为探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
②如图1，根据 现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
③实验小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。
【调控有术】化学反应速率与多种因素有关。
(2)小组同学探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验操作如图3。
步骤1：向试管中加入5 mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
步骤2：再向试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象
步骤3：待试管中没有现象发生时，重复进行步骤1的实验操作，观察现象。
①步骤2中发生反应的化学方程式为 ，步骤1中带火星木条不复燃，步骤3复燃。
②实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。
(3)小组同学用图4所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图5中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
【应用有方】关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。
(4)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请你举一个生活中抑制化学反应的具体实例： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B D A A B C C D
1．D
2．C
3．B
4．D
5．A
6．A
7．B
8．C
9．C
10．D
11．(1) 大理石（或石灰石）、稀盐酸
(2)反应物为固体且需要加热
(3)大
(4)澄清石灰水变浑浊
(5) 燃着的木条 氢气/H2 氢元素和氧元素
(6)实验1分子种类改变，实验2分子种类不变
(7)②
(8)将干燥的石蕊纸花放入装满二氧化碳的集气瓶，观察纸花是否变色
12．(1) 赤铁矿、磁铁矿 低 延展性 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2) +1 2Cu2O+C4Cu+CO2↑ 置换反应
(3) 已打磨的罐体金属片和纯铝片相互刻画，纯铝片上出现划痕，罐体金属片上没有划痕。 大于
(4)888.9
13．(1)常温下是天蓝色的气体（或有难闻的鱼腥气味）
(2) 高
(3) 化学 木条复燃
(4) AC
(5)分子构成不同（或分子不同）
(6)C
14．(1) 可燃物的温度达到着火点 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 环保，避免磷燃烧产生的白烟污染空气
(2) 加快
(3) 猪肝块 放热 65 催化剂只改变反应速率，不能改变生成物的质量
(4)把食物放入冰箱或铁质菜刀涂油、喷漆、烤蓝

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