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热点题型3 新情境氧化还原反应方程式的书写
（2024·湖南高考16题节选改编）铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、 Cu2Se、PbSO4等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程 如下：
（1）“滤液1”中含有Cu2＋和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子 方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 　。
（2）在“银还原”工序中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　 　。
【思路导引】
（1）根据题目信息，铜阳极泥经“氧化酸浸”后，滤液1中含有Cu2＋和 H2SeO3，即氧化酸浸时 Cu2Se转化生成CuSO4、 H2SeO3。
四步突破新情境下氧化还原反应方程式的书写
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据 反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书写流程如下：
1. 在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如 图所示。
（1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ： 。
②反应Ⅱ： 。
（2）NO在总反应中的作用是 。
作催化剂　
3ClO
3. （2025·河北承德、张家口模拟节选）氯化铊的化学式为TlCl，为白色 结晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛发脱除剂，也用于烟 花、信号弹和照明弹等。从某含铊废料（主要成分为Tl2O3、Tl2O、PbO、 ZnO、Fe2O3、FeO、SiO2等）中提取并制备TlCl的工艺流程如图：
“还原、沉淀”过程中生成无污染气体，其发生反应的离子方程式 为 。
4. （2025·河北衡水模拟节选）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少 量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2）为原料制备锌的工艺流程如图：
已知：①“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn（NH3）4]2＋、[Cu （NH3）4]2＋进入溶液。
5. （2026·辽宁抚顺模拟节选）某钨锰矿渣（主要成分为WO3、MnO、 Sc2O3、SiO2及铁的氧化物）综合利用的流程如图：
提高了MnCO3的产量且不引
入新的金属离子　
2Fe2＋＋4H＋＋
6. （2025·福建厦门模拟节选）铜阳极泥的主要成分为Cu2S、Cu2Se、 Cu2Te、Au、Ag，从铜阳极泥中提取金、银的工艺流程如下：
解析： 空气中氧气具有氧化性，液体中鼓入气体可以搅动溶液，“浸铜”时，鼓入空气的目的有提供氧化剂、搅拌，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
搅拌，增大接触面
积，加快反应速率，使反应更充分
Cu2S＋O2＋热点题型3 新情境氧化还原反应方程式的书写
（2024·湖南高考16题节选改编）铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
（1）“滤液1”中含有Cu2＋和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　。
（2）在“银还原”工序中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　。
【思路导引】
（1）根据题目信息，铜阳极泥经“氧化酸浸”后，滤液1中含有Cu2＋和H2SeO3，即氧化酸浸时Cu2Se转化生成CuSO4、H2SeO3。
（2）结合题中信息可知，向滤液3中加入Na2S2O4，其将[Ag（SO3）2]3－还原为 Ag单质，得到的滤液4可继续进入“银转化”过程，则Na2S2O4被氧化为Na2SO3。根据上述流程分析得到： S2＋2[Ag（SO3）2]3－＋2H2O2Ag↓＋6S＋4H＋，根据离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。
答案：（1）Cu2Se＋4H2O2＋4H＋2Cu2＋＋H2SeO3＋5H2O　（2）2∶1
四步突破新情境下氧化还原反应方程式的书写 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书写流程如下：
1.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O2Fe2＋＋4S＋4H＋。
（1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：4[Fe（NO）]2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋4NO＋2H2O。
②反应Ⅱ：14Fe3＋＋FeS2＋8H2O15Fe2＋＋2S＋16H＋。
（2）NO在总反应中的作用是　作催化剂　。
2.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮物质（以NH3、N形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方程式为N＋3Fe3＋＋2S＋6H2ONH4Fe3（SO4）2（OH）6↓＋6H＋。
（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为3ClO－＋2NN2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋。
3.（2025·河北承德、张家口模拟节选）氯化铊的化学式为TlCl，为白色结晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛发脱除剂，也用于烟花、信号弹和照明弹等。从某含铊废料（主要成分为Tl2O3、Tl2O、PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、SiO2等）中提取并制备TlCl的工艺流程如图：
“还原、沉淀”过程中生成无污染气体，其发生反应的离子方程式为　2[TlCl4]－＋N2H4N2↑＋2TlCl↓＋6Cl－＋4H＋。
解析：由无污染气体生成、TlCl微溶于冷水可知，反应产物中有N2，且沉淀为TlCl，故“还原、沉淀”过程中发生反应的离子方程式为2[TlCl4]－＋N2H4N2↑＋2TlCl↓＋6Cl－＋4H＋。
4.（2025·河北衡水模拟节选）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2）为原料制备锌的工艺流程如图：
已知：①“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn（NH3）4]2＋、[Cu（NH3）4]2＋进入溶液。
“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2＋转化为MnO2，离子方程式为Mn2＋＋2NH3·H2O＋H2O2MnO2↓＋2N＋2H2O。
解析：“深度除锰”可将残留的Mn2＋转化为MnO2，Mn元素化合价升高被氧化，H2O2作氧化剂，O元素化合价降低，该反应的离子方程式为Mn2＋＋2NH3·H2O＋H2O2MnO2↓＋2N＋2H2O。
5.（2026·辽宁抚顺模拟节选）某钨锰矿渣（主要成分为WO3、MnO、Sc2O3、SiO2及铁的氧化物）综合利用的流程如图：
　
已知： P204的萃取机理：2RH＋M2＋R2M＋2H＋。
“氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是　提高了MnCO3的产量且不引入新的金属离子　；该工序中发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋4H＋＋MnO22Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O　。
解析：二氧化锰具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子：2Fe2＋＋4H＋＋MnO22Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，便于后续铁离子去除，且“氧化”工序中加入活性MnO2，反应生成锰离子，提高了MnCO3的产量且不引入新的杂质金属离子。
6.（2025·福建厦门模拟节选）铜阳极泥的主要成分为Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、Au、Ag，从铜阳极泥中提取金、银的工艺流程如下：
（1）“浸铜”时，鼓入空气的目的有提供氧化剂、搅拌，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）“浸铜”时，Cu2S反应生成S的化学方程式为Cu2S＋O2＋2H2SO4S＋2CuSO4＋2H2O。
解析：（1）空气中氧气具有氧化性，液体中鼓入气体可以搅动溶液，“浸铜”时，鼓入空气的目的有提供氧化剂、搅拌，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）“浸铜”时，空气中氧气具有氧化性，氧气在酸性条件下氧化Cu2S生成硫单质和硫酸铜，铜元素化合价由＋1变为＋2、Cu2S中硫元素化合价由－2变为0，氧气中氧元素化合价由0变为－2，结合得失电子守恒，化学方程式为Cu2S＋O2＋2H2SO4S＋2CuSO4＋2H2O。

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