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湖北中部地区2025-2026学年下学期期末考试高一化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.荆门拥有丰富的历史文物遗存。有关荆门文物的下列说法错误的是
A. 郭店楚简的主要成分是一种多糖
B. 越王州勾剑的主要成分是一种铜合金
C. 屈家岭出土的蛋壳彩陶，其主要成分是二氧化硅
D. 迎宾出行图漆画中的所用红色颜料主要成分可能含有朱砂、氧化铁等
2.化学与生活息息相关，下列做法错误的是
A. 阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用以预防感冒
B. 用小苏打碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂
C. 葡萄酒酿制过程中，可添加适量二氧化硫作杀菌剂和抗氧化剂
D. 受热或经撞击易发生爆炸的硝酸铵是一种高效氮肥，可在作改性处理后施用
3.下列化学用语使用正确的是
A. 蔗糖的分子式：
B. 乙烯的结构简式：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 乙酸的空间填充模型：
4.常温下，下列各组澄清溶液中的离子能大量共存的是
A. 无色透明的水溶液中：、、、
B. 焰色试验中火焰呈黄色的溶液：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 在酯化反应中，将乙醇与乙酸充分反应后得到的乙酸乙酯分子数为
B. 溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为
C. 与混合气体中含有的原子总数为
D. 羟基所含的电子数为
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 用白醋浸泡过的淀粉试纸检验加碘盐中的：
B. 向饱和溶液中通入过量的：
C. “海水提镁”中用石灰乳沉镁：
D. 向溶液中通入过量气体：
7.实验室用铁粉和稀硫酸反应制，能使该反应速率加快的措施是
A. 增大压强 B. 改用的浓硫酸
C. 加少量溶液 D. 改用等质量铁片
8.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是
A.除去中混有的少量 B.制备银氨溶液
C.制备 D.检验铜与浓硫酸反应生成的
A. B. C. D.
9.短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示。已知与的原子序数之和是的倍，下列说法正确的是
A. 与氢气化合由易到难：
B. 的单质不与任何酸碱反应
C. 、、的单质均可与发生化合反应
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
10.原产于荆门地区的“荆半夏”，有“化痰要药”的美称。麻黄碱是其有效成分之一，结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A. 分子式为 B. 能使酸性溶液褪色
C. 属于不饱和烃 D. 与互为同系物
11.探究的反应速率影响因素，实验结果如下表忽略溶液体积变化。下列说法错误的是
编号 酸性溶液体积 溶液体积 加水体积 反应温度 反应时间
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A. 实验Ⅱ、Ⅲ的目的是探究浓度对化学反应速率的影响
B. 实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C. ，
D. 若改用酸性溶液，也能达到实验目的
12.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，该电池放电时的总反应：。下列有关说法正确的是
A. 铅酸蓄电池放电时，负极反应为：
B. 铅酸蓄电池放电时，电子由正极经外电路流向负极
C. 铅酸蓄电池属于一次电池，放电后不能再充电
D. 放电时，当正极材料减少时，理论上共转移
13.下图是部分短周期元素的单质及其化合物或溶液的转化关系。、、是非金属单质，且在常温常压下都是气体，为黄绿色；化合物的焰色试验呈黄色，化合物通常情况下呈气态。下列有关说法正确的是
A. 的阳离子与阴离子的个数之比为
B. 在中燃烧的现象为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白烟产生
C. 将长期放置于空气中，最后形成的物质是
D. 将持续通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液恢复红色
14.下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
向盛有某溶液的试管中先滴加溶液，再滴加稀盐酸 溶液中有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
向盛有某溶液的试管中滴加溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色无变化 该溶液中不含
向盛有某溶液的试管中先滴加溶液，再滴加氯水 先无明显现象，滴加氯水后溶液变红 该溶液中含有
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制的悬浊液，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解
A. B. C. D.
15.现有一定量和的混合物，向其中加入稀，混合物恰好完全溶解，同时生成标准状况下。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得固体。下列说法正确的是
A. 与稀硝酸反应转移 B. 原固体混合物的质量是
C. 稀硝酸的浓度为 D. 起氧化作用的硝酸占硝酸总量的
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.从电子废料中提取贵金属对资源回收和环境保护至关重要。一种从电子废料含、和等中回收金的工艺流程如下图。
已知：Ⅰ．
Ⅱ与王水溶金原理相同
回答下列问题：
“酸溶”前需对电子废料进行粉碎操作，其目的是 。
关于“酸溶”和“溶金”的下列说法正确的是 。填标号
工业制硝酸时通入适量的空气，可使反应生成的再次氧化，实现循环利用
“酸溶”过程体现了硝酸的酸性和强氧化性
王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
用浓盐酸与也可使溶解
王水“溶金”时会生成，写出其反应的化学方程式 。
写出“析金”过程中发生反应的离子方程式 。
设计实验方案证明“沉银”时水溶液中的已沉淀完全 ，“沉银”后分离出固体的操作是 填操作名称，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.硫代硫酸钠是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为和。制备步骤如下：
Ⅰ制备。组装好装置，将三通阀调节成位置，打开分液漏斗活塞，使中产生的气体通入中，并加热、搅拌至溶液约为时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ产品分离提纯。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
盛放硫酸的仪器名称为 ，装置中发生反应的化学方程式为 。
装置的作用是 ，试剂可选用 。
“数据采集”的作用是监测溶液的，当约为时，三通阀应调至 位置填标号
． ．
若未及时调节三通阀，会导致 。
新制得的硫代硫酸钠中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取溶于水配制成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中，滴加碘水至恰好完全反应，消耗碘水。提示：。计算中的值为 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题：
Ⅰ一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成氨：，测得容器内各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。
已知部分化学键的键能键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量数据如表：
化学键
键能
若反应消耗，放出的能量为 。
图中表示的物质的量浓度随时间变化的是曲线 填“”“”或“”；在内，平均反应速率
下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是 填标号。
混合气体的平均相对分子质量保持不变 混合气体的密度保持不变
各气体的百分含量保持不变
Ⅱ如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
铜片上的现象是 。
负极的电极反应式为 。
若电解质溶液换成溶液，电池总反应的离子方程式为 。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.丙烯酸是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化：
回答下列问题：
物质的官能团名称为 。
物质的结构简式为 。
写出反应的化学方程式： ，该反应类型为 。
写出反应的化学方程式： 。
下列说法正确的是 。填标号
物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
等物质的量的与在空气中完全燃烧，消耗氧气的量小于
与溶液反应，能消耗
为高分子化合物
已知合成丙烯酸的关键中间体是有机物，与互为同分异构体且含有相同的官能团的有 种不考虑立体异构。
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】
16.【答案】增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高金属的浸取率
静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量 溶液或盐酸，若无白色沉淀生成，则说明 已沉淀完全
过滤
漏斗
玻璃棒

17.【答案】分液漏斗
吸收多余的 尾气，防止污染环境
溶液或其他合理碱液
通入过量 会导致溶液呈酸性，使生成的 分解为 和 ，降低产品产率

18.【答案】
有气泡产生

19.【答案】碳碳双键、羧基
加成反应

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