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2024-2025学年度（上）沈阳市第十中学高一第二阶段考试
化学
满分：100分 时间：75分
一、单选题（每题 3分，共 45分）
1. 下列说法不正确的是
A. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
2. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在
1~20nm之间，常见的量子点有 CdS、GaAs、PbS等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是
A. 量子点是纳米晶体，通常以胶体形式存在，不属于纯净物
B. 量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象
C. 量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力
D. 可以用过滤的方法对量子点进行提纯
3. 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是
A. 干燥的 NaCl固体不导电 B. 熔融 NaCl导电
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C. NaCl溶液导电 D. NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子
4. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让 2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色
试验”知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色试验是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝）
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色试验可区分 NaCl与 固体
5. 下列溶液中离子一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：
B. 含有大量 Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br
C. 加入铁粉能生成 H2的溶液中：
D. 在澄清透明的溶液中：
6. 下列反应的离子方程式书写正确的个数有
①金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl-=MgCl2＋H2↑
②氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋ =BaSO4↓
③碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋H2O＋CO2↑
④氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-＋H＋=H2O
⑤向 BaCl2溶液中通入 CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2=BaCO3↓＋2H＋
⑥氯化钠溶液与硝酸银溶液：
⑦稀醋酸与碳酸钙：
⑧稀硫酸与氢氧化钡溶液：
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
7. 在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是
A.
B. 溶液
C. 溶液 溶液
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D. 溶液 溶液 溶液
8. 下列叙述正确的有几项？
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭
③将 和 分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出
④将氯化钠固体分散到酒精中可形成胶体，可用丁达尔现象进行鉴别
⑤干燥的氯气可以使鲜花褪色
⑥人类最早用于研究物质的方法是观察法
⑦纯净的 在 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
⑧制作馒头过程中，可用食用碱面（ ）中和发酵过程中产生的酸性物质
A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项
9. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备 并探究 的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液
的棉团。下列说法错误的是
A. 试剂 x可选择浓 NaOH溶液
B. 饱和食盐水用于吸收 中的 HCl，防止干扰实验
C. 一段时间后，1和 2处棉团均会褪色
D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性：
10. 将 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验
数据如图所示。下列说法正确的是
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A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B. 由图乙可推知新制的氯水中 在强光照下逐渐被氧化为
C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生
D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
11. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是
①
②
③
A. 还原性：
B. 反应③中氧化剂和还原剂的个数比为
C. 反应①和③生成相同个数 转移电子数之比为
D. 推测可发生反应：
12. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选
实验操作及现象 结论
项
向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水， 溶液中一定含
A
石灰水变浑浊 有
溶液中一定含
B 向溶液中先加入 溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀
有
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向盛 的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶 加入蒸馏水后
C
液先变红后褪色，加入 产生气泡，能使带火星的木条复燃 有 产生
溶液中一定含
D 向溶液中加入 溶液，产生白色沉淀
有
A. A B. B C. C D. D
13. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是
A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C. 钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红
D. 钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
14. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ原理为
B. 进一步制取 的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
C. 向饱和 溶液中先通入足量的 ，再通入足量的
D. 反应Ⅱ中产生的 可以重复使用
15. 对下列描述的相关说法正确的是
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描述 相关说法
双线桥法标注电子转移的方向和数目：
A 双线桥标注规范正确
B 的水溶液能导电 是电解质
水溶液中电离方程式：
C 是一种酸
该反应中每生成 1个
D
，转移 4个电子
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（除特殊标注外，每空 2分，共 55分）
16.Ⅰ.某兴趣小组的同学利用电导率传感器，研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图 1
所示。通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。
实验：向一定体积的 溶液中逐滴加入稀盐酸，如图 2所示：
回答下列问题：
（1）AB段发生的反应的离子方程式为_________。
（2）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是_________（填序号）。
①向一定体积的 溶液中持续滴加盐酸
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②向一定体积的 溶液中逐滴加入稀硫酸
③向一定体积的 溶液中持续滴加
Ⅱ.部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示
回答下列问题：
（3）a与水剧烈反应的离子方程式_________。
（4）f转化为 e和 g的离子方程式_________。
（5）工业上将 f转化成更易保存的漂白粉的化学方程式：_________。
（6）d与 c、e溶液均能反应，已知 d与 e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则
d与 c溶液反应的离子方程式为_________。
（7）我国最近成功研制出制取 j的新方法，可用 f氧化 h的水溶液制取 j，写出该反应的离子方程式_________
。
17. 氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如
在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐（如 ）、亚铁盐（如 ）都既具有氧化性，又具有还原性。
其中 被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂； 常用作补铁剂。回答下列
问题：
（1） 易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉碘化钾试纸鉴别 固
体和 固体，在酸性条件下发生如下反应，请用“双线桥”表示该反应的电子转移的方向和数目。
_________。
（2） 毒性很强，误食会导致血红蛋白中的 转化为 ，可服用维生素 C解毒。关于该过程
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的叙述，不正确的是_________（填字母）。
A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素 C是还原剂
C. 维生素 C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂
（3） 可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规
定。可用酸性 溶液测定 样品的纯度，二者混合后可观察到溶液颜色褪色，体现了
的还原性。已知 被氧化为 ，请写出该反应的离子方程式：_________________________。
（4） 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾 。制备原理如下：
① ；
② ；
③ 。
反应①中还原剂为_________（填化学式）；根据复分解反应发生的条件，反应②能发生说明溶解度：
_________ （填“>”或“<”）；写出并配平反应③的化学方程式：_________；根据反
应③，可以推出 作为水处理剂（絮凝剂）的原因为_________。
18. 四氯化锡 常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备 。
已知：① 在常温下为无色液体，熔点 ，沸点 114℃，在空气中易与水蒸气发生反应。
②装置 D中发生的反应为 。
回答下列问题：
（1）实验前，应进行的操作是_________。
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（2）装置 A中发生反应的离子方程式为_________。
（3）装置 B、C所盛装的试剂分别是_________、_________。
（4）装置 E中使用冰水浴的目的是_________。
（5）装置 F的作用是_________。
（6）常温下，装置 G中发生反应的化学方程式为_________。
19. 高铁酸钾（ ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种制备高铁酸钾的流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为_________。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
（3）从基本反应类型的角度分析，反应Ⅲ的反应类型为_________。
（4）反应Ⅰ中的尾气用 溶液吸收的优点是_________。
（5）性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作消毒剂，是因为它具有_________。
（6）从物质类别的角度分析， 属于_________（填标号）。
A .纯净物 B.混合物 C.电解质 D.氧化物 E.盐
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2024-2025学年度（上）沈阳市第十中学高一第二阶段考试
化学
满分：100分 时间：75分
一、单选题（每题 3分，共 45分）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
第 10页/共 12页
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
二、填空题（除特殊标注外，每空 2分，共 55分）
【16题答案】
【答案】（1）
（2）②
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【17题答案】
【答案】（1）
（2）D （3）
（4） ①.
、 ②.
第 11页/共 12页
③.
④.
作絮凝剂的原因为反应生成的 胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使其沉降
【18题答案】
【答案】（1）检查装置气密性
（2）
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（4）将反应生成的 冷却为液体，便于收集
（5）防止水蒸气进入装置 E中与 发生反应
（6）
【19题答案】
【答案】（1）
（或加热）
（2） ①.
②.
3:2 （3）
复分解反应 （4）
吸收有毒尾气防止污染环境，同时生成的 可作为反应Ⅱ的原料，实现资源的循环利用
（5）
强氧化性 （6）ACE
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