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南京师大附中 2024—2025学年度第 1学期
高一年级期中考试 化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100分。考试用时 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5
Ba 137
选择题
单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列与氯有关的物质属于纯净物的是
A. 液氯 B. 漂白粉 C. 盐酸 D. 精制食用盐
2. 下列表述正确的是
A. 的摩尔质量是
B. 氯离子的结构示意图：
C. 漂白粉的有效成分是
D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：
3. 按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是
A. 氯化氢、醋酸、金属铜 B. 海水、氯化钾、硫酸钡
C. 食盐水、烧碱、氯化钙 D. 空气、硫酸钠、乙醇
4. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 大理石与盐酸反应：
B. 与稀盐酸加热：
C. 氯气与水反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
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6. 设 表示阿伏加德罗常数的值，“嫦娥五号”探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是
A. 火箭通常采用偏二甲肼 作为燃料， 中含有的电子数为
B. 探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为硅， 晶体硅中含有原子数为
C. 运载火箭采用铝合金， 铝和足量盐酸反应生成的气体含有原子数为
D. 运载火箭采用液氧作为氧化剂， 氧气反应过程中转移电子数为
7. 下列关于 和 说法正确的是
A. 用澄清石灰水鉴别 和
B. 同温度下， 两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应， 较剧烈
C. 向同浓度 和 溶液中滴加几滴酚酞， 的红色较深
D. 固体中含少量 杂质，可通过加热的方法除去
8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A. 、 均属于碱性氧化物
B. 反应⑤中 只做氧化剂
C. 与 反应只能转化为
D. 上述转化中含有分解反应和置换反应
9. 下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. 过氧化钠与 反应产生氧气，常用于防毒面具中作供氧剂
B. 碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多
C. 氢氧化钠固体有吸水性，可用来干燥潮湿的氢气
D. 溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污
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10. 配制一定物质的量浓度的 溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A. “操作 1”需将溶解的 溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B. “操作 2”中玻璃棒起引流作用
C. “操作 4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D. 所配制的 溶液中 为
11. 下列实验方案中，不能测定出 和 的混合物中 质量分数的是
A. 取 混合物与足量 溶液充分反应，得到 溶液
B. 取 混合物充分加热，质量减少
C. 取 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 固体
D. 取 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增加
12. 下列实验室制备氯气的实验装置及用途错误的是
A．制备装置 B．除杂装置
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C．收集装置 D．尾气处理装置
A. A B. B C. C D. D
13. 将逐渐取代 成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：
(未配平)。下列说法错误的是
A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性：
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶1 D. 每生成 1mol 转移 2mol电子
14. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度是 的是
A. 的 溶液
B. 将 气体通入水中配成 的溶液
C. 将 的盐酸与 水混合
D. 将 和 混合溶解于水，配成 溶液
15. 亚氯酸钠 是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。实验
室模拟工业制备 的装置如图所示。
原理： ；
与碱可发生反应： 。
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下列有关叙述错误的是
A. 装置甲中的药品为碱石灰 B. 应先往装置乙中滴加 溶液，再通入气体
C. 制备过程中， 作氧化剂 D. 装置丙中不会发生倒吸
16. 某学习小组利用数字化实验对光照过程中密闭新制饱和氯水进行检测，下列图像错误的是
B．溶液中氯离子浓度随时间的变
A．氯水的 随时间的变化
化
D．液面上方氧气体积分数随时间
C．氯水的电导率随时间的变化
的变化
A. A B. B C. C D. D
17. 某兴趣小组取 样品质量 ，通过反应吸收得 溶液，取出 ，加入
充分反应，过量 再用 标准溶液滴定至终点，消
耗 溶液 。反应原理如下：
若以“ ”作为衡量 产率，则 的“产率”为
A. 33.75% B. 47.25% C. 50.75% D. 67.50%
非选择题
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填空解答题：
18. 某学校组织甲、乙、丙组学生进行实验探究，根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．某无色溶液中可能含有 、 、 、 、 中的某几种离子。为确认该溶液中的离子
组成，甲组同学进行实验：取 上述溶液，加入足量的 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，
得沉淀 。若向该沉淀中加入过量的醋酸，仍有 沉淀不溶。
（1）该无色溶液中一定不存在的离子为___________(填离子符号)。
（2）加入醋酸后不溶解的沉淀为___________(填化学式)。
沉淀的质量减少的原因为___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ． 胶体可用于净水。
乙组同学设计实验制备 胶体，向 沸水中逐滴加入 5～6滴 饱和溶液，继续煮沸至溶
液呈红褐色，停止加热。
（3）证明有 胶体生成的实验操作及现象是___________。
（4）该胶体可用于净水，所利用的胶体性质是：胶体粒子的粒径小，比表面积大，___________。
Ⅲ．高铁酸钾 可用于自来水消毒、净化。丙组同学通过查阅资料了解到高铁酸钾有若干种制备
方法，其常见的方法如下：
（5）在 条件下利用 和 反应制备高铁酸钾， 可溶于水。
写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移方向和数目___________，高铁酸钾与水反应产生的
氢氧化铁胶体可用于净水，写出该反应离子方程式___________。
（6）利用 制备干燥的高铁酸钾 晶体的流程如下图所示：
上述沉淀步骤中加入较浓的氢氧化钾溶液生成沉淀的原因是___________。
19. 碳酸钠在生产生活中具有广泛的作用。以下过程制备碳酸钠，其工艺流程图如下：
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已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。回答下列问题。
（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有___________(填化学式)。
（2）写出碳酸化过程中生成沉淀的化学方程式：___________。
（3）除去制得的碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体，用化学方程式表示原理___________。
（4）若(3)中反应不充分， 会残余，取反应 后一定量的 样品完全溶于水制成溶液，
然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如
图所示：
①则曲线 b对应的溶液中的离子是___________(填离子符号)；滴加盐酸至M点，M点溶液中所含溶质的总
质量为___________g。
②该样品中 和 的物质的量之比是___________。
20. 以工业废渣[主要成分为 和 ]为原料制备 流程如下：
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（1）氯化过程中控制废渣过量。氯化时存在 与冷的 作用先生成 的反应；加热到
75℃左右 进一步转化为 ，少量 分解为 和 。
①刚开始生成 的化学方程式为___________。
②如要获得 。为了提高 转化为 的转化率可行措施有___________(填序号)。
a．适当减缓通入 的速率 b．充分搅拌浆料 c．升温到 100℃
（2）氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
②滤液中 与 的物质的量之比 与 ___________1∶5(填“>”
“<”或“=”)。
（3）向滤液中加入稍过量 固体可将 转化为 。试写出纯净 固体和过量的浓
盐酸反应生成氯气的化学方程式：___________，此反应后的混合液中含有氯化钾溶质，请设计验证其存在
的实验方案：___________。
21. 次氯酸钠是一种重要的化工原料，有较强的氧化性。
（1）氯气和氢氧化钠溶液反应可制得“84消毒液”。其有效成分为 ，不可与“洁厕灵”清洁剂混
用的原因是___________(用离子方程式表示)。
（2）部分废水水体中含有 、 会造成水体污染。可用 氧化处理。
① 可将废水中的 转化为 ，该反应的离子方程式为___________。
②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于 30℃时，废水中氨氮去除率随着
温度升高而降低，其原因是___________。
③ 对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。当 后，总氮去除率下
降的原因是___________。
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（3）工业上是将氯气通入到 40%的 溶液中来制备 溶液，若 溶液中 的质量分
数为 10%，则生产 该溶液需消耗氯气的物质的量为___________ 。
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南京师大附中 2024—2025学年度第 1学期
高一年级期中考试 化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100分。考试用时 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5
Ba 137
选择题
单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
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【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】A
非选择题
填空解答题：
【18题答案】
【答案】（1）
、
（2） ①.
②.
（3）
用一束光（或激光笔）照射该液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”
（4）
吸附能力强（或能吸附水中的悬浮杂质）
（5） ①.
②.
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（6）
相同温度下， 的溶解度小于 的溶解度
【19题答案】
【答案】（1）
、
（2）
（3）
（4） ①.
②.
36.9 ③.
1:2
【20题答案】
【答案】（1） ①. 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. ab
（2） ①. CaCO3、Ca(OH)2 ②. ＜
（3） ①. KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ②. 取少量反应后的溶液，用洁净铂丝蘸取进行焰色试验，
透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，即可证明存在氯化钾（或先加足量稀硝酸加热除去过量 Cl ，再加硝酸
酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，结合焰色试验证明）
【21题答案】
【答案】（1）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（2） ①. 3ClO-+2 +2OH-=3Cl-+N2↑+5H -2O ②. ClO水解生成的 HClO不稳定，温度升高受热分
解 ③. NaClO的投入量过大，部分氨氮化合物被氧化为硝酸盐（ ）或亚硝酸盐（ ）而留在废
水中
（3）300
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