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高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H1
016Zn65
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
1.生活中处处有化学，下列说法错误的是
A.食品包装袋中“干燥剂”成分CO属于碱性氧化物
B.在未熟的柿子中加入几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子
C.制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用
D.将鸭蛋放入食盐水中一段时间，Na、CI会透过半透膜得到成鸭蛋
2.下列金属应使用热分解法治炼的是
A.K、Ca
B.Ca、Cu
C.Zn、Fe
D.Hg、Ag
3.在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，但同时需要符合《食品安全国
家标准》。下列食品添加剂与其功能不对应的是
A.柠檬黄一者色剂
B.谷氨酸钠一防腐剂
C.碳酸氢铵一膨松剂
D.硫酸锌一营养强化剂
4.下列化学用语表示正确的是
A.乙烯分子的球棍模型：
B.S原子的结构示意图：
C.乙醇的空间填充模型：
D.羟基的电子式：.0：H
5.下列说法正确的是
A,可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0
B.对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率
C.所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能
D.少量FCl溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe+存在，说明反应过程可逆
6.下列措施的主要目的与调控化学反应速率无关的是
A.向无色染料中添加氧化铁粉末
B.用双氧水制氧气时加入二氧化锰
C.将食物存放在冰箱里
D.将矿石块粉碎后再加酸溶解
7.在一定温度下，有反应：M(g)+3N(g)=2P(S)+2Q(g),在恒容密闭容器中充入1molM(g)
和3molN(g)模拟该反应，下列说法错误的是
A.反应过程中N=1:3
B.混合气体密度不变时说明反应达平衡状态
C,压缩体积，正反应速率减小、逆反应速率增大
D.反应达平衡时，生成P和Q的物质的量相同
8.下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是
A,鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象
B.鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液
C.分离乙醇和水：分液漏斗分离
D.鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液
9.如图为部分硫及其化合物的“价类”二维图。下列有关叙述正确的是
6…i…tt…
+5
0…◆…………
25…
质化
物
酸
A,硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质ā
B.气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥
C.工业制硫酸的过程：b→c→e
D.向Ba(NO,)2溶液中通入适量d,得到的沉淀为BaSO。
10.抗坏血酸具有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。其氧化过程如图所示：高一化学参考答案、提示及评分细则
1.C“点卤”步骤中，可以采用氯化镁、石音等作为凝固剂使用，钡属于重金属，与胃酸反应生成钡离子有害健康，C项
错误。
2.DK、Ca等活泼金属使用电解法冶炼，Z、Fe等使用热还原法冶炼，Hg、Ag等使用热分解法冶炼，D项正确。
3.B柠檬黄作着色剂，A项正确；谷氨酸钠作增味剂，B项错误；碳酸氢铵作膨松剂，C项正确；硫酸锌作营养强化剂，D项
正确。
4.D
Q是乙矫分子的球棍模型，A项错误；S原子的结构示意图：
B项错误；乙醇的空间填充模型为
,C项错误：羟基的电子式：…0：H,D项正确。
5.D可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率相等但不等于0，A项错误；对于放热反应，升高温度也能提高其化学反应
速率，B项错误：设计成原电池需要是自发进行且放热的氧化还原反应，C项错误；FC,与KI的反应没有完全进行到
底，该反应有一定的限度，D项正确。
6.A向无色染料中添加氧化铁，可制备红色颜料，与反应速率无关，A项符合题意：二氧化锰是双氧水分解制氧气反应
的催化剂，B项不符合题意；用冰箱冷藏食物，降低温度，反应速率减慢，C项不符合题意：矿石块粉碎后增大与酸的接触
面积，加快反应速率，D项不符合题意。
7.CM(g)+3N(g)一2P(s)+2Q(g),反应中速率之比等于方程式系数之比，w:=1:3,A项正确：p=受，体系
中有固体生成，当反应达到平衡，m(气)不变，V不变，故ρ不变，B项正确；压缩体积相当于增加浓度，正、逆反应速率增
大，C项错误；P(s)和Q(g)均为生成物，且化学计量数相同，故生成的物质的量相等，D项正确。
8.C甲院燃烧发出淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，A项正确：乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙
酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，B项正确：乙醇和水任意比
互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，C项错误：乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，
能用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，D项正确。
9.Da为S,b为H2S,c为SO,d为SO2,e为HSO,。自然界中存在单质硫，主要在火山口处，A项错误；SO2具有还原
性，相邻价态不发生氧化还原反应，能用浓HSO,干燥，B项错误；工业制硫酸的过程：S(或硫铁矿)→SO2→SO,→
HSO,且H2S不能一步转化为SO3,C项错误：酸性环境下，NO方有强氧化性，将+4价的硫氧化为十6价，得到的沉淀
为BaSO,,D项正确。
10.B根据抗坏血酸的结构简式知，其官能团有羟基、酯基、碳碳双键共3种，A项正确：抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分
子式不相同，B项错误；抗坏血酸含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应而使其褪色，C项正确：抗坏血酸具有较强的
还原性，因此在空气中可被氧气氧化，D项正确。
11.D和b不连接时，单质铜与硫酸铜溶液不反应，无明显现象；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜，无气泡生
成，A项错误；a和b连接时，该装置为铁-铜原电池，电解质溶液是硫酸铜。铜电极为正极，电极反应式为Cu+十2e
Cu:铁电极为负极，电极反应式为Fe一2eFe2+。电子由负极流向正极，即由b流向a,B、C两项错误；无论a
和b是否连接，铁均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，D项正确。
12.C装置甲制取乙烯，化学方程式为CH,CH.OHCH,一C↑十H0,A项错误：乙烯能与澳发生加成反应，装
置乙中溴的四氯化碳溶液褪色但不分层，装置丙中溴水褪色且分层，B项错误：装置丁中酸性KMO,溶液氧化乙烯生
成CO,,装置戊的作用是验证反应生成了CO2,C项正确，D项错误。
13.D过程①中都是N元素的单质，只是存在场所不同，N元素化合价没有变化，因此不属于氮的固定，A项错误；在海洋
中的反硝化作用中N元素化合价降低，得到电子，因此需要加入还原剂才可以实现，不需要有氧气的参与，B项错误：
若向海洋中排放含NO方的废水，NO方先通过反硝化作用转化为NO2,NO再经过反硝化作用转化为N,最后就转
化为NH,因此会使海洋中NH的含量增加，C项错误；根据图示，结合元素守恒、电子守恒、电荷守恒，可得过程④
的反应方程式：4NH时+5O22NO+NO+6H++5HO,D项正确。
14.A题中描述的是浓硝酸与蛋白质的显色反应，A项正确；判断元素非金属性，应比较元素最高价含氧酸的酸性，B项
错误：无水乙醇能和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，问无水乙醇中加入一小块钠，产生气泡，不能证明该无水乙醇中含
有水，C项错误；向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，然后向水解液中加入过量NOH溶液，再加人少量碘水，2与
【高一化学参考答案第1页（共2页）】

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