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四校共同体 11月期中质量检测
高一化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题：共 18题，每题 3分，共 54分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述不正确的是
A. 我国西汉时期记载“曾青得铁则化为铜”，是置换反应
B. 用粮食发酵酿酒，是氧化还原反应
C. 北京冬奥会场馆使用 跨临界直冷制冰，是化学变化
D.“纳米汽车”用 作车轮， 、金刚石和石墨互为同素异形体
2. 已知反应： ，相关化学用语正确的是
A. 是酸性氧化物 B. 的电离方程式：
C. 氯原子的结构示意图： D. 的水溶液能导电，因此 属于电解质
3. 下列叙述正确的是
A. 钠燃烧着火可以用水扑灭
B. 加热条件下 Fe可以在 中剧烈燃烧，因此液氯不能储存在钢瓶里
C. 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同
D. 将饱和 溶液逐滴滴入 NaOH溶液中煮沸，可制得 胶体
4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
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5. 下列说法正确的是
A. 摩尔是一种国际基本物理量
B. 标准状况下，等质量的 和 所含氧原子个数相同
C. 硫酸的摩尔质量为 98 g
D. 1 mol任何物质都含有约 个原子
6. 下列溶液中的 与 50 ml 1mol/L 溶液中的 相等的是
A. 100 ml 1mol/L NaCl B. 100 ml 1mol/L
C. 50 mL 2 mol/L D. 75 ml 2 mol/L KCl
7. 下列实验设计，能达到实验目的的是
A．观察钾元素的焰
B．比较 和 的热稳定性
色
D．比较等物质的量的 和 与等浓度盐酸反应的
C．测氯水的 pH
快慢
A. A B. B C. C D. D
8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中： 、 、 、
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B. 能使石蕊呈红色的溶液中： 、 、 、
C. 能使酚酞呈红色的溶液中： 、 、 、
D. 有大量 存在的溶液中： 、 、 、
9. 发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾硫磺、木炭，撞击时发生反应为：
，形成烟和响声。下列叙述不正确的是
A. 氧化产物只有
B. 氯酸钾是氧化剂
C. 发令时白烟主要是 KCl固体颗粒
D. 消耗 2 mol 时，转移电子数 (设 为阿伏加德罗常数的值)
10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
先滴加 溶液再
A 生成白色沉淀 原溶液中有
滴加 HCl溶液
先滴加稀盐酸再滴加
B 生成白色沉淀 原溶液中有
溶液
用洁净铁丝蘸取溶液
C 火焰呈黄色 原溶液中有
进行焰色试验
向某溶液中加入稀盐
酸至溶液呈酸性，产生
D 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有
的气体通入澄清石灰
水
A. A B. B C. C D. D
11. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 碳酸氢钠受热分解或与酸反应均可产生二氧化碳，故可作为化学膨松剂
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B. 与 、 反应均生成 ，可用作供氧剂
C. 碱石灰有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气等气体
D. 碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多
12. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
B. 过程Ⅰ中， 表现还原性
C. 总反应为
D. 双碱法脱硫既可以吸收 ，又可以得到副产物石膏
阅读下列材料，回答下面 2个小题。
由铁及其化合物可制得铁红( )、氯化铁、绿矾( )、高铁酸钾( )等物质。高铁酸
钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气，在碱性条件下比较稳定。
工业制备 的离子方程式为： 。流程如图
所示：
13. 下列叙述错误的是
A. 用 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B. 反应Ⅰ中尾气可用 溶液吸收再利用
C. 操作 2为过滤
D. 该条件下，物质的溶解性：
14. 下列说法不正确的是
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A. 每 1 mol 与水反应，产生 16 g
B. 中 Fe显 价
C. 的氧化性大于
D. 上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为
15. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为 0.1NA
B. 的原子总数为 NA
C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 NA
D. 1molFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为 3NA
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 氧化铜和稀硫酸反应：
C. 硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：
D. 碳酸钡与醋酸反应：
17. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
A. 若将该浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 的硼酸
B. 稀释该硫酸时应将水倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C. 该硫酸的物质的量浓度为 9.8 mol/L
D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/L
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18. 一包固体粉末可能含有 和 中的一种或几种。为
确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是
A. 该混合物中一定含有 ,可能含有
B. 蓝色溶液 B的溶质有 2种
C. 该混合物中一定含有
D. 无色溶液 A一定呈中性
二、非选择题：共 3题，共 46分。
19. I．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）标准状况下，含有相同原子数的 和 的体积之比为________。
（2）100 mL硫酸钠溶液中 ，则其中 ________。
Ⅱ．据史料记载：我国汉代已将其用于制药等生活实践。
（3）实验室模拟工业制备 ，在锥形瓶中加入洗净的铜屑和稀 ，水浴加热使温度保持
80℃左右，向混合物中通入 ，充分反应(实验装置如图所示)。最终所得溶液经分离提纯得
。
用离子方程式表示该实验制备硫酸铜的原理________。
（4）实验室需配制 90 mL 1.5 mol/L的 溶液。
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①用胆矾 配制上述 溶液，所需质量为________g。
②配制该溶液过程中，除玻璃棒、电子天平、烧杯、试剂瓶、量筒这些仪器外，还需使用的玻璃仪器为________
。
③以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是________(填序号)。
a．容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水
c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后有溶液溅出
20. 某化学实验兴趣小组对于氯的消毒剂很感兴趣，进行了有关的一系列实验，按要求回答问题。
Ⅰ．制备“84”消毒液。
（1）盛装 的仪器的名称为________。
（2）①装置 C中得到“84”消毒液的化学方程式为________________。
②装置 C中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，经分析发现实验过程中装置 C中温度
计的温度上升过快会导致产物中存在杂质 ，为避免此状况的发生，应进行的操作为________。
（3）将 通入热的烧碱溶液中，可以得到 NaCl、NaClO和 的混合液。当 NaCl和 的物
质的量之比为 时， 与 的物质的量之比为________。
Ⅱ．探究“84”消毒液的漂白性。
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某兴趣小组通过实验测定不同 pH环境中不同浓度 NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
不同 pH下的细菌杀灭率(%)
NaClO溶液浓度
(mg/L)
250 98.90 77.90 53.90
（4）结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力________(填“强于”“弱于”或“相当于”)
NaClO的杀菌能力。
（5）家庭中能否选用洁厕灵(含 HCl)调节 NaClO溶液的 pH以增强消毒液的杀菌能力？(填“能”“否”
)________，原因是________(用离子方程式表示)。
Ⅲ．氯气用于自来水消毒会产生对人体有害的有机氯， 逐渐取代氯气成为新的自来水消毒剂。实验室
常用氯酸钾( )、草酸( ，弱酸)和硫酸溶液共热制备 。有同学设计如下装置制备 (加
热和夹持装置已略去)。
（6）C装置的作用为____________。
（7）B中反应产物有 、 等，反应的离子方程式为____________。
21. 化学专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在
实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 ，进一步处理得到产品 和 ，实验流程如图
所示。回答下列问题：
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（1）①从 A~E中选择合适的仪器制备 ，正确的连接顺序是 a________(按气流方向，用小写字母
表示)。
②先通入 制备饱和氨盐水，再通入 的原因是________。
③为使 A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔或________。
（2）B中使用雾化装置的优点是________。
（3）生成 的总反应的化学方程式为________。
（4）反应完成后，将 B中 U形管内的混合物处理得到固体 和滤液：
①对固体 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 ， 增重 0.14 g，
则固体 的质量为________g(写出计算过程)。
②若检验产物碳酸钠中是否含有氯化钠，可进行的实验操作为________。
③向滤液中加入 粉末，存在 过程。为使 沉
淀充分析出并分离，根据 和 溶解度曲线，需采用的操作为________、________、________、
洗涤、干燥。
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四校共同体 11月期中质量检测
高一化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题：共 18题，每题 3分，共 54分。每小题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
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【13~14题答案】
【答案】13. D 14. A
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】C
二、非选择题：共 3题，共 46分。
【19题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 ③. bc
【20题答案】
【答案】（1）
圆底烧瓶 （2） ①.
②.
减慢滴加浓盐酸的速率（或减慢通入氯气的速率）
（3）
（4）
强于 （5） ①.
否 ②.
（6）
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防倒吸（或作安全瓶） （7）
【21题答案】
【答案】（1） ①. efbcgh ②. 在水中溶解度远大于 ，先通 使溶液呈碱性，可大幅提
升 的溶解度，能生成足够高浓度的 ，促进 结晶析出 ③. 打开分液漏斗上口的玻璃
塞
（2）雾化装置将饱和氨盐水分散成细小液滴，增大氨盐水与 的接触面积，使反应更充分，加快
的生成速率，提高产率
（3）
（4） ① . 受热分解： ， 与 反应：
， 每 2 mol 参与反应， 的增重为
，即增重 56 g对应消耗 2 mol ，对应原固体中 为 4 mol， 现 增重 0.14 g，则
， ； ②. 取少
量产物于试管中，加适量水溶解，向其中加入过量稀硝酸酸化，再滴加少量 溶液，若产生白色沉淀
则说明含有 ，若无白色沉淀则不含 ③. 蒸发浓缩 ④. 降温结晶 ⑤. 过滤
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