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树德中学高 2025级高一上学期半期考试
化学试题
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
Mn-55 Fe-56 Ba-137
一、选择题(每道题只有一个正确选项，每小题 3分，共 45分)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性
B. 铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. 将少量食醋加入 84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果
D. 制作面点时加入食用纯碱可中和发酵过程产生的酸
2. 下列物质的分类正确的是
A. 纯净物：液氯、小苏打、磁铁矿
B. 食品干燥剂：生石灰、无水硫酸铜、无水氯化钙
C. 气溶胶：云、雾、稀豆浆
D. 酸性氧化物：CO2、SO3、Mn2O7
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol/LFeCl3溶液充分反应所得胶体中含 Fe(OH)3胶体粒子数小于
B. 一定条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，生成 Cl2的物质的量小于 0.1mol
C. 2.3g钠在空气中完全燃烧，转移电子数为
D. 100mL2mol/L酒精(C2H5OH)溶液中含有 个氧原子
4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
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5. 下列实验选用仪器或操作正确的是
A．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 B．验证 Cl2的氧化性
C．探究 Na与 H2O反应 D．石灰石与稀盐酸反应制取 CO2
A. A B. B C. C D. D
6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中： 、 、 、
B. 加入 Na2O2后的溶液： 、 、 、
C. 遇石蕊变红的溶液： 、 、 、
D. 漂白液中： 、 、 、
7. 物质的量是高中化学计算的核心，下列说法不正确的是
A. 常温常压下，10g氖和 9gH2O所含分子数相同
B. 同温同体积同质量的 CO和 CO2，压强之比为 11：7
C. 常温同压下，H2和 N2的密度之比为 1：14
D. 将 1mol/L的 NaCl溶液和 0.5mol/L的 BaCl2溶液等体积混合后 (忽略溶液体积变
化)
8. 部分含 Na或 Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是
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A. 若 b为银白色，则 c中阳离子和阴离子个数比为 2：1
B. 若 b为银白色，则 c和 H2O反应后的溶液使 pH试纸呈蓝色
C. 若 b为黄绿色，则 的转化不可能发生
D. 若 b为黄绿色，则其正四价的氧化物可为自来水杀菌消毒
9. 下列对图示的解释正确的是
A. 图 1为向 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则 a时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全
中和
B. 图 2为 NaCl的形成过程，则
C. 图 3为光照过程中氯水的 pH变化，则 pH降低的原因是 HCl挥发造成的
D. 图 4为 NaCl溶于水，则 NaCl的电离在通电的条件下才能发生
10. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确
的是
A. 已知 Fe能与 CuSO4溶液反应置换出 Cu，Na也能与 CuSO4溶液反应置换出 Cu
B. 101kPa、150℃时，1gCO和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2
固体后，Na2O2增重 1g，则取 1g蔗糖(C12H22O11)同上操作，Na2O2也增重 1g
C. 氢氧化铁在空气中受热生成红棕色粉末，氢氧化亚铁在空气中受热也能生成红棕色粉末
D. 与足量 CO2反应，转移电子数为 ，则 与足量 SO2反应，转移电子数也为
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11. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A. NaHCO3溶液中通入少量 Cl2：
B. 向含 1molNaOH和 的混合溶液中通入 1.5molCO2：
C. 向含 的溶液中通 1molCl2： (已知还原性：I-＞Fe2+)
D. 氯气和水反应：
12. 根据实验操作和现象，得到结论不正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
产生大量能让带
向 Na2O2和水反应后的溶
A 火星木条复燃的 Na2O2和水反应后产生了 H2O2
液中加入MnO2
气体
用洁净的铂丝蘸取某无色 该样品含有钠元素，可能含有钾元
B 火焰呈黄色
溶液，在外焰上灼烧 素
漂白粉中的 与空气中的
C 向久置的漂白粉加稀盐酸 有气体产生
CO2、 反应产生
向取出的待测液中加入
D 酸化的 溶 有白色沉淀生成 待测液中含有
液
A. A B. B C. C D. D
13. 将 FeSO4溶液分别滴入 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。
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下列说法不正确的是
A. 同浓度时溶液碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3
B.Ⅰ中的沉淀可能有 Fe(OH)2、Fe(OH)3和 FeCO3
C.Ⅱ中生成 FeCO3的反应：
D. 保持体积、浓度不变，将 FeSO4溶液替换为稀硫酸，Ⅰ和Ⅱ产生等量的 CO2
14. 可采用 Deacon催化氧化法将工业副产物 HCl制成 Cl2，实现氯资源的再利用。反应方程式：
。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
A. 催化循环中 Cu的化合价只涉及＋1、＋2
B. Y为反应物 HCl，W为生成物 H2O
C. 制得 71gCl2，需投入 2molCuO
D. 中间产物有 4种
15. 现有 300mL无色、澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： 、 、 、 、
、 、 、 、 ，现等分为三份进行如下实验(提示： 和 在加热时能生成氨气)：
(1)第一份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.448L(标准状况)。
(2)第二份加足量 溶液后，得干燥沉淀 8.24g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。
(3)第三份加入 的盐酸中，生成 0.672L气体(标准状况)，并得到溶液 X，测得溶液 X的
为 (忽略溶液体积的变化)。
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根据上述实验，以下推测不正确的是
A. 原溶液一定没有的离子是： 、 、
B. 若 ，原溶液中存在 Cl-
C. 原溶液 浓度为 0.1mol/L
D. 一定存在 、 、 、 和
二、非选择题，共 55分。
16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：
①“84”消毒液；②酒精；③干冰；④NaCl晶体；⑤食醋；⑥熔融 Na2O；⑦Fe；⑧Fe(OH)3胶体；⑨KHSO4
固体；⑩洁厕灵。
（1）上述状态下能导电的物质有__________________(填编号，下同)，属于电解质的有_________。
（2）做清洁卫生时不能将①和⑩混合使用的原因是______________________________________(用化学方程
式表示)
（3）标准状况下，2.24LCl2和足量的⑦充分反应，转移电子数为_________。在钢铁厂生产中，炽热的铁水
注入模具之前，模具必须干燥处理，不能留有水的原因是_____________________________(用化学方程式表
示，并用双线桥表示电子转移的方向和数目)
（4）13.6g⑨含有的离子的物质的量为_________，足量的⑨投入 Ba(HCO3)2溶液反应的离子方程式为
_________。
17.Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
（1）维生素 C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的 Fe3+转变
为易吸收的 Fe2+，故维生素 C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）将铁钉浸入 CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入 AgNO3溶液后，铜丝表面会附有
银白色物质。根据上述信息推断，Ag+、Fe2+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序为_________(写离子符号)。
（3）①生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌
可以对硫铁矿(FeS2，Fe为＋2价)进行催化脱硫，同时得到 FeSO4溶液。其过程如图所示：
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该过程总反应的离子方程式为：_________________________。
②对于反应 ，1molCuSO4可氧化 FeS2的物质的量
为_________(保留 2位有效数字)。
Ⅱ．物质的量知识是高中化学学习的难点，也是同学们学习化学时要努力翻越的浪浪山，希望同学们能会
当凌绝顶，一览众山小。下面就开启同学们翻越浪浪山的旅程吧！
（4）在标准状况下，将 aLHCl气体完全溶于水得到 VmL盐酸，溶液的密度为 (ρ＞1)，溶质的质
量分数为ω，溶质的物质的量浓度为 cmol/L。下列叙述中正确的有_________。
①
②
③上述溶液中加入 VmL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于 0.5c
（5）树德中学化学社的同学需要 240mL1mol/L的盐酸，但实验室只有 10mol/L的浓盐酸。同学们利用所给
试剂配制所需溶液。
①该同学应用量筒量取的浓盐酸体积为_________mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，
还缺少的玻璃仪器有_________________________。
②下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是_________。
a．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线 b．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
c．定容时俯视看到刻度线 d．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
（6）同学们将固体 Na2CO3与 NaOH混合，溶于水配成溶液。然后向该溶液中逐滴滴加刚配制好的上述稀
盐酸，所加盐酸的体积 V(HCl)与产生二氧化碳体积 V(CO2)如下图所示(假设所产生的气体全部逸出)。则原
固体中 NaOH的质量为_________。
18. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。哈三中某化学兴趣小组以氯气和亚氯酸钠
(NaClO2)为原料制备 ClO2。
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资料：
i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于有机溶剂 CCl4；Cl2易溶于有机溶剂 CCl4，溶液呈黄绿色。
ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
iii．NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定，易发生歧化反应。
利用下图所示装置进行实验(夹持装置，加热装置等省略)，实验过程中，持续通入 N2使 C中生成的 ClO2
逸出。
（1）为使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可以执行的操作是_______。
（2）已知该实验条件下 Cl2氧化性强于 ClO2，则装置 C中制备 ClO2的反应的化学方程式为_______。
（3）装置 B的作用是_______，若无此装置可能导致的影响是_______。
（4）装置 D的作用是_______。
（5）实验室利用 NaOH溶液吸收 ClO2尾气生成 NaClO2和 NaClO3，该反应的离子方程式为_______。
（6）等质量的 ClO2的消毒效率(以单位质量消毒剂得到的电子数表示)是 Cl2的_______倍(保留 2位有效数
字)。
19. 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(K2FeO4)和聚合硫酸铁 两种净水剂，制
备流程如下图所示。
已知：K2FeO4易溶于水，在浓 KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强
于酸性高锰酸钾溶液；在 0～5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 O2。
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回答下列问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为_________。
（2）“酸浸”时发生的主要离子方程式为_________。
（3）“制备”过程产生 Na2FeO4，该反应的离子方程式为_________。
（4）“分离”所得副产品的主要成分为_________(填化学式)，检验该副产品阳离子的方法是_________。
（5）为提高 K2FeO4的纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤补充括号内
容__________。
( )→过滤取滤液→加入饱和 KOH溶液→置于冰水浴中→( )→洗涤、干燥→得产品
a．将粗产品溶于热水 b．将粗产品溶于冷的稀 KOH溶液 c．过滤取沉淀 d．蒸发浓缩，趁热过
滤 f．冷却结晶
（6）K2FeO4在酸性条件下能与废水中的Mn2+反应生成 Fe(OH)3和MnO2，用 K2FeO4处理一定量的含Mn2
+废水，Mn元素的去除率与 K2FeO4质量的关系如下图所示。当 K2FeO4超过 20mg时，Mn元素的去除率下
降的原因可能是_________________________________________。
（7）聚合硫酸铁中 比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，溶于足量的稀
盐酸得到澄清溶液，然后加入 BaCl2溶液，经过滤后得到沉淀 A和滤液 B，洗涤、干燥沉淀 A后称得沉淀
质量为 4.66g，向滤液 B中加入足量的 NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得
3.20g固体 C，则聚合硫酸铁中 _________。
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树德中学高 2025级高一上学期半期考试
化学试题
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
Mn-55 Fe-56 Ba-137
一、选择题(每道题只有一个正确选项，每小题 3分，共 45分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
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【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题，共 55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 能导电的物质： ②. 属于电解质：
（2）
（3） ①. （或 ） ②.
（4） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1）还原性 （2）
（3） ①. ②.
（4）②③ （5） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. d
（6）
【18题答案】
【答案】（1）将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
（2）
（3） ①. 除去氯气中混有的氯化氢 ②. 氯化氢气体进入装置 C，导致 NaClO2发生歧化反应
（4）除去 ClO2混有的 Cl2
（5）
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（6）2.6
【19题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. ②. 用洁净铂丝蘸取溶液，置于酒精灯外焰灼烧，火焰呈现黄色，证明含有钠离
子
（5） ①. b ②. c
（6）过量的 在酸性体系中自行分解，体系酸度降低；同时过量高铁酸根会氧化生成的 ，且
还原生成的 胶体包覆 沉淀，致使锰元素去除率下降
（7）2：4：1
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