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2025-2026学年黑龙江省大庆市大庆中学高二（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是（　　）
A. 锂离子电池可将化学能转化为电能
B. 氮化镓（GaN）半导体属于有机材料
C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅
D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂
2.生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是（　　）
选项 目的 生活小妙招
A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油
B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存
C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋
D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物
A. A B. B C. C D. D
3.降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是（　　）
A. 酯基 B. 醚键 C. 碳卤键 D. 酰胺基
4.一种制备火箭燃料肼（N2H4）的反应如下，下列说法错误的是（　　）
NH2Cl+2NH3N2H4+NH4Cl
A. NH2Cl的VSEPR模型：四面体形 B. NH3的共价键类型：非极性共价键
C. N2H4中N的杂化方式：sp3杂化 D. 的电子式：
5.某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是（　　）
A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+
B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+
C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+
D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离
6.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
①丙烷、②丙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤
7.下列过程对应的化学方程式错误的是（　　）
A. 铜丝插入热的浓硫酸：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
D. Na2S溶液滴入AgCl悬浊液：Na2S（aq）+2AgCl（s）=Ag2S（s）+2NaCl（aq）
8.下列说法错误的是（　　）
①含五个碳原子的链状烷烃，每个分子最多可形成4个C-C单键
②28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
③间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不是单双键交替
④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
⑤卤代烃的密度都大于水
⑥苯密度小于水，甲苯的密度大于水
⑦烷烃中随碳原子数增多，熔点一定增大
⑧卤代烃都能发生水解反应和消去反应
A. ③⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④ C. ③④⑤⑥⑧ D. ①②③⑦⑧
9.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）ΔH=-373.2kJ mol-1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，可采取的措施是（　　）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强
10.如图表示某化学反应在使用催化剂（b曲线）和未使用催化剂（a曲线）时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（　　）
A. a与b相比，b的活化能更高
B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C. a与b相比，a中活化分子的百分数更高
D. a与b相比，a的反应速率更快
11.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（　　）
A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C. 它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
12.金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料VxSiy（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是（　　）
A. x：y=3：1 B. 与Si紧邻的V有12个
C. 晶胞中的价层电子总数为19 D. VxSiy的超导性质优于金属钒
13.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性：[＜
B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 NaClNa++Cl-
C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯
D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B-
A. A B. B C. C D. D
14.高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgCO3和Fe3O4杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是（　　）
A. 浸出过程：CaO+2H+=Ca2++H2O
B. 浸出过程：
C. 净化过程：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D. 碳化过程：
15.药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是（　　）
A. 存在顺反异构
B. 共直线的C原子最多有6个
C. 分子中电负性最小的元素是C
D. 红外光谱中出现C≡C、C=O和C-O的吸收峰
16.间苯二酚（X）和苯乙烯（Y）反应可制得具有美白功效的有机物Z：
下列说法错误的是（　　）
A. 1molX中位于同一平面的原子数最多为14×6.02×1023
B. 该反应属于加成反应，产物Z是反应物X的同系物
C. Y能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应
D. Z的苯环上的一氯代物有六种
17.铁及其化合物的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 反应①中每消耗0.75NA个铁原子生成22.4LH2（标准状况）
B. 反应②所得溶液中的Fe2+可以用酸性KMnO4溶液来检验
C. 反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色
D. 反应⑤的离子方程式为H++OH-=H2O
18.在恒容绝热的容器中投入1mol A和1molB进行反应：3A（g）+B（s） 2C（g）+D（g）ΔH=-akJ mol-1（a＞0）。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的K=
B. 容器中压强不变，表明反应达到平衡状态
C. 反应达到平衡后增加C的浓度，再次平衡时C的体积分数减小
D. 反应达到平衡状态后增加B的量，容器内的温度会升高
19.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe,杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如图。下列说法错误的是（　　）
A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂
B. “滤渣”的主要成分是Al和C
C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替
D. 若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2
20.利用电还原O2产生的H2O2氧化石油化工副产物H2S制备K2SO4，装置如图所示。电解过程中，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是（　　）
A. b极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 双极膜中H2O解离的H+向a极方向迁移
C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量相等
D. 理论上，生成1molK2SO4时，a极上消耗4molO2
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
21.一种从废钼催化剂（主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等）中回收有价值金属的工艺流程如图。
已知：①“碱浸”后滤液中主要成分为Na2MoO4。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子 Fe3+ Co2+ Ni2+
开始沉淀时的pH 2.2 6.4 7.2
沉淀完全时（金属离子
c=1.0×10-5mol L-1）的pH 3.2 9.0 8.7
③钼酸铵[（NH4）2MoO4]为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1) 催化剂中含多种金属元素，其中铁在元素周期表中的位置：第 周期第 族。基态Co原子的价电子排布式为
(2) 钼酸铵[（NH4）2MoO4]中Mo元素的化合价为 ；“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应的化学方程式为
(3) “碱浸”时，浸出温度、NaOH加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。
则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：浸出温度 、NaOH加入量/钼理论耗量
(4) “除铁”时应调节溶液pH的范围为
(5) 经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到（NH4）2MoO4 7H2O晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为
三、简答题：本大题共1小题，共13分。
22.氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放
(1) 用CO2和NH3可合成氮肥尿素
已知：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）ΔH=-159.5kJ mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=+116.5kJ mol-1
③H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为
(2) 工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH。在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：
①根据如图判断该反应的ΔH 0（填“＞”“＜”或“=”）。
②温度为T1时，0 10min内NO2的平均反应速率v（NO2）= mol L-1 min-1，反应的平衡常数K= （保留三位小数）。
③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有 （填编号）。
A．改用高效催化剂
B．升高温度
C．缩小容器的体积
D．增加CH4的浓度
(3) 利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
23.光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸（A）为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
(1) 写出化合物E含氧官能团名称为
(2) 用系统命名法对A命名： 。在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为 ，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：
(3) 为实现C→D的转化，试剂X为 （填序号）
a.HBr
b.NaBr
c.Br2
(4) D→E的反应类型为
(5) 在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯
）快速聚合，写出该聚合反应的方程式：
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】A
18.【答案】B
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】【小题1】
四
Ⅷ
3d74s2
【小题2】
+6
【小题3】
85℃
1.0
【小题4】
3.2≤pH＜6.4
【小题5】
乙醇

22.【答案】【小题1】
【小题2】
＜
0.02
2.025
D
【小题3】
增大

23.【答案】【小题1】
酮羰基、羟基
【小题2】
2-甲基丙酸
4
HCOOCH2CH2CH3
【小题3】
c
【小题4】
取代反应（或水解反应）
【小题5】

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