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2025-2026学年广东省汕头市第一中学高二（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.下列物品的主要成分属于天然有机高分子的是（　　）
A.冰糖 B.玻璃杯 C.棉花 D.水晶
A. A B. B C. C D. D
2.化学用语是化学传递信息的基石，以下说法正确的是（　　）
A. 苯的分子式是C6H6 B. HClO的电子式是H-Cl-O
C. 是异戊烷的结构式 D. 邻二甲苯是乙苯的同系物
3.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（　　）
A. 定期检验天然气灶具的管道：天然气是易燃易爆气体
B. 用牛油制作火锅底料：牛油是不饱和脂肪酸，属于高分子
C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活
D. 用重油清洁剂（含有碱性物质）清洗厨房油烟机：油污可以在碱性环境下水解
4.下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验操作 实验目的
A 将混有少量HCl的Cl2通入装有饱和食盐水的洗气瓶中 除去Cl2中混有的HCl
B 取少量样品于试管中，用足量稀盐酸酸化，观察没有明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 检验溶液中是否有硫酸根离子
C 取少量苯酚稀溶液于试管中，逐滴加入饱和溴水，边加边振荡，观察现象 苯酚的定性测定
D 取少量淀粉水解液于试管中，滴加AgNO3溶液，水浴加热，观察是否产生银镜 检验淀粉水解产物是葡萄糖
A. A B. B C. C D. D
5.以下实验错误的是（　　）
A.制溴苯并检验其产物有HBr B.制备并收集纯净的氯气
C.实验室制氨气 D.制乙烯并检验其还原性
A. A B. B C. C D. D
6.图1为某常见金属单质及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是（　　）
A. a、b、c都可与硝酸反应制氢气
B. b、c均可与氢碘酸反应，但反应原理不同
C. h可同时实现饮用水的消毒与净化
D. 图2构成了原电池，a电极为该金属的单质，向a电极附近滴入铁氰化钾溶液，可能有蓝色浑浊a
7.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A. 用CaSO4来减轻盐碱地（含Na2CO3）的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性
B. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D. SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性
8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（　　）
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：CsCl高于S8 晶体类型
B 键角：PCl3大于PF3 孤电子对数
C 酸性：CF3COOH强于CCl3COOH 电负性差异
D 分解温度：H2O大于HI 键能大小
A. A B. B C. C D. D
9.25℃时，向25mL0.1mol L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol L-1CH3COOH溶液，相关曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是（　　）
A. A点：溶液中由水电离出的c（OH-）=0.1mol L-1
B. B点：溶液中一定有
C. C点：a=12.5，酸碱恰好完全中和，
D. D点：
10.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，晶胞的边长为acm,原子坐标A为（0，0，0），M为（0.5，0.5，0），D为（1，1，1）。下列有关说法正确的是（　　）
A. 磷化硼晶体化学式为BP，属离子晶体
B. C原子的坐标参数为（1，0.5，0.5）
C. 磷化硼晶体的熔点很低
D. 该晶胞中P原子与B原子的最近距离为 acm
11.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法错误的是（　　）
A. 合成塔发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成
B. 氧化炉发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4
C. 实验室可用干燥的蓝色石蕊试纸检验氨气
D. 向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO
12.利用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是（　　）
装置或仪器
实验目的 A.分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 B.制备NO气体
装置或仪器
实验目的 C.灼烧碳酸钙制氧化钙 D.利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸
A. A B. B C. C D. D
13.苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物2
B. 产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物
C. 生成中间体时碳的杂化方式未发生改变
D. 该反应历程中的决速步骤的活化能（能垒）为261.9kJ mol-1
14.某离子化合物的结构如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素价层电子排布式为nsnnpn+1。下列叙述正确的是（　　）
A. 阴离子中存在配位键
B. M元素的单质在空气中燃烧生成M2O2
C. 氢化物的沸点：Y＞Z
D. 电负性：M＞Z＞Y＞W
15.薰衣草香气中的两种成分a、b的结构简式（键线式）如图，下列关于二者的说法错误的是（　　）
A. a、b互为同分异构体
B. a、b所有的碳原子一定共平面
C. a、b的含氧官能团是酯基
D. 1mola、b的混合物可通过加成反应消耗2molBr2
16.离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以LiAlCl4离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 放电时，铝电极的电极反应式为：Al-3e-+=4Al2
B. 放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化
C. 充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极
D. 充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.深海多金属结核（主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Al2O3、NiO、CuO）是一种重要的潜在战略资源。为实现其高值化和无害化利用，我国学者设计了一条从中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的低能耗工艺流程，如图所示：
已知：①沉铁本质是铁离子水解产生氧化铁。
②以下为某温度时，各种金属离子浓度为0.01mol L-1时开始沉淀和完全沉淀时的pH。
Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+
开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1
(1) 写出一条提高浸出率的措施
(2) “酸浸还原”时SO2还原FeO(OH)的离子方程式为
(3) “沉铁”过程中，加热到200℃的主要原因是
(4) “沉铝”过程中无其他沉淀，则该溶液中c（Cu2+） （选填“＞”、“＜”）0.01mol L-1
(5) “第一次萃取”中，铜离子形成如图所示的配合物。铜离子易进入有机相的原因有______ 。
A. 铜离子与氮形成配位键 B. 配位铜离子被还原
C. 配合物能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性
(6) “沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3氨水混合溶液，否则会发生以下反应而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数表达式为K=
(7) 碳酸锰经灼烧可得到Mn和O的多种氧化物，其中一种氧化物MnO2的晶胞如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g/cm3（用含NA、a、b、c的代数式表示）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
18.乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，是二元有机弱酸，结构简式为HOOCCOOH。易溶于乙醇和水，微溶于乙醚。实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸的装置如图，
反应原理为
(1) 图中装混酸的仪器是 ，冷凝管的冷凝水应从 进。（填a或b）
(2) 将反应后溶液冷却，过滤得到草酸晶体。若得到的草酸纯度较低，可用______ 方法进一步提纯
A. 萃取 B. 重结晶 C. 过滤 D. 蒸馏
(3) 将草酸配成0.05mol/L的溶液，测得其pH值为1.49。0.05mol/L的H2C2O4溶液pH不为1的原因是：
(4) 以下物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 。（填编号）
①乙醇
②乙醛
③乙酸
④乙二酸
⑤乙烯
⑥乙炔
⑦苯酚
⑧甲苯
⑨甲酸
⑩甲酸甲酯
(5) 探究草酸的性质，进行如下实验。
实验 装置 试剂a 现象
① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀
② 少量NaHCO3溶液 产生气泡
③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色
④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质
实验①②说明草酸具有 性。实验④的产物可能是 。（写出1个产物的名称）
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
19.尿素[CO（NH2）2]热解制备NH3并利用NH3进行脱硝反应（与NOx反应）是科研领域的一个研究方向。回答下列问题：
Ⅰ．CO（NH2）2（g）和H2O（g）混合热解制备NH3（g）时，发生如下反应：
ⅰ．CO（NH2）2（g）=NH3（g）+HNCO（g）
ⅱ．HNCO（g）+H2O（g）=NH3（g）+CO2（g）
(1) 已知CO（NH2）2（g）、NH3（g）的燃烧热（ΔH）分别为-634.3kJ mol-1、-46.1kJ mol-1，则HNCO（g）的燃烧热ΔH= kJ mol-1
(2) 工业上将CO（NH2）2（g）与H2O（g）混合，以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ。气体通过反应器时间为10min,测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。回答以下问题：
①750℃时，0 10min内，NH3的生成速率v（NH3）= mol L-1 min-1；HNCO（g）的转化率约为 （保留3位有效数字）。
②温度高于800℃，HNCO（g）的转化率随温度的升高而增大，解释其原因：
(3) 一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的CO（NH2）2（g）和H2O（g）发生反应ⅰ和ⅱ。体系达平衡时，测得体系中，，。
①反应ⅰ的平衡常数K= （用含a、b、c的代数式表示）。
②下列操作一定可以提高上述平衡体系中NH3浓度的是 （填字母）。
A．缩小容器容积
B．升高温度
C．加入更高效催化剂
D．分离出部分CO2
Ⅱ．利用NH3进行脱硝反应时发生如下反应：
主反应ⅲ．4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O
ⅳ．4NH3+2NO2+O2=3N2+6H2O
副反应ⅴ．2NO+O2=2NO2
ⅵ．4NH3+3O2=2N2+6H2O
(4) 实验表明，其他条件一定时，NOx去除率（R）随氨氮比[，c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图。当n＜0.9时，NO2去除率为负值，可能原因为：NH3主要发生反应ⅲ，同时反应ⅴ进行的程度 反应ⅳ进行的程度，导致NO2出口浓度高于进口浓度。（填“＞”或“＜”）
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.化合物ⅴ是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如图所示（部分反应条件略去）。
已知：
(1) 化合物ⅲ中官能团的名称是 、
(2) 关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有______
A. 化合物ⅰ到ⅱ的转化中存在C原子杂化方式的改变
B. 化合物ⅲ中所有C原子一定共平面
C. 化合物ⅳ存在手性碳原子
D. 化合物ⅴ可以发生水解反应和酯化反应
(3) 在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ⅱ。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为 （写结构简式）
(4) 化合物ⅳ的某芳香族同分异构体，不能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，其结构简式为 （任写一种）
(5) 以CH3CH2CHO和CH3OH为有机原料，利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，合成高分子
的单体，基于设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应所得有机产物的结构简式为 。
②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为 （注明反应条件）
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】A
17.【答案】【小题1】
适当提高温度或适当提高硫酸浓度或粉碎或搅拌
【小题2】
【小题3】
防止形成Fe(OH)3胶体，吸附其他金属离子，造成产率下降
【小题4】
＜
【小题5】
AD
【小题6】
【小题7】

18.【答案】【小题1】
分液漏斗
a
【小题2】
B
【小题3】
草酸是弱酸，不能完全电离
【小题4】
③
【小题5】
酸
乙二酸乙酯或乙二酸二乙酯

19.【答案】【小题1】
-646.3
【小题2】
3.8×10-6
11.8%
温度高于800℃时，反应ⅰ已进行完全，升高温度，反应ⅱ的速率加快
【小题3】
AD
【小题4】
＞

20.【答案】【小题1】
碳碳双键
醛基
【小题2】
AB
【小题3】
CH≡CH
【小题4】
或或
【小题5】

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