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北京市朝阳区2025-2026学年第二学期期末检测样卷高二化学试题
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.下列过程不属于化学变化的是
A. 利用秸秆生产燃料乙醇 B. 熔融的硝酸钠凝固时放出热量
C. 利用煤的气化产生的H2和CO合成CH3OH D. 将重油裂化为汽油等物质
2.下列说法不正确的是
A. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸
B. 葡萄糖能发生水解反应生成CO2和H2O
C. 向饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
D. 利用油脂在碱性条件下的水解可生产高级脂肪酸盐
3.下列化学方程式与所给事实或现象不相符的是
A. 用乙醇处理废弃的Na：2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa + H2↑
B. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基，产生砖红色沉淀：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
C. 将CO2通入苯酚钠溶液中产生浑浊：2+CO2+H2O+Na2CO3
D. 乙酰胺在NaOH溶液中水解：CH3CONH2 + NaOH CH3COONa + NH3↑
4.下列对事实的解释不正确的是
事实 解释
A N2在自然界中稳定存在 N2分子中存在氮氮三键，键能大，断开需要较多能量
B 金刚石的熔点高于晶体硅 C―C键的键能大于Si―Si键的键能
C HF的热稳定性强于HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
D I2易溶于CCl4，难溶于水 H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子
A. A B. B C. C D. D
5.物质的微观结构决定其宏观性质。（简称DMF）是良好的溶剂，能溶解多种有机化合物和无机化合物，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是
A. DMF是极性分子
B. DMF分子与水分子之间能形成氢键
C. DMF分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式
D. DMF分子中所有原子均在同一平面上
6.改变物质的组成、结构等，其性能会发生变化。下列对改变后性能的推测不正确的是
物质 改变 性能
A 硝酸银 用 NH3与Ag＋配位形成[Ag(NH3)2]＋ 被葡萄糖还原时， Ag缓慢析出
B 顺丁橡胶 经硫化形成网状结构 强度及耐磨性得以提高
C 苯胺 用盐酸与之反应形成苯胺盐酸盐 在水中溶解度增大
D 液态油脂 催化加氢提高饱和度 容易被空气氧化变质
A. A B. B C. C D. D
7.i-PHA是一种可降解的高聚物，其合成路线如下。
下列说法正确的是
A. 异丁酸分子中存在手性碳原子
B. Y生成M时，脱去两个氢原子形成碳碳双键
C. M聚合生成i-PHA的过程中，存在C―O键的断裂与形成
D. i-PHA的重复单元中有三种官能团
8.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列事实不能说明该观点的是
A. 苯和甲苯都能与氢气发生加成反应
B. 苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能
C. 乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和
D. 苯不与溴水反应，而苯酚能与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚
9.实验室提纯1.0 g 苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。
已知：物质的溶解度
25℃ 50℃ 75℃
苯甲酸的溶解度/(g/100 g水) 0.34 0.85 2.2
NaCl的溶解度/(g/100 g水) 36.1 37.0 38.0
下列说法不正确的是
A. “操作1”为加热溶解
B. “操作2”为冷却结晶、过滤
C. “操作3”利用了苯甲酸溶解度受温度影响较大的性质
D. “洗涤”时可用少量蒸馏水洗涤固体
10.FeSO4·7H2O的结构示意图如下。下列说法不正确的是
A. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d6
B. 与 H2O的作用力类型为氢键
C. Fe2+与H2O形成[Fe(H2O)6]2+，中心离子是Fe2+
D. 中 O-S-O键角小于H2O中H-O-H键角
11.用下列装置(图中夹持装置略)和试剂进行相应实验，不能达到实验目的的是
实验目的 试剂a 试剂b
A 检验电石与水反应产生的乙炔 CuSO4溶液 溴的CCl4溶液
B 检验1-溴丁烷消去产物中的1-丁烯 H2O 酸性KMnO4溶液
C 检验乙醇在浓硫酸作用下产生的乙烯 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液
D 检验铜与浓硫酸反应产生的SO2 品红溶液 NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
12.环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。
实验：用淀粉KI试纸检测阳极流出液，淀粉KI试纸变蓝。
下列说法正确的是
A. K+ 通过阳离子膜移动至阳极区
B. 电路中每通过2 mol电子，可得到 1 mol
C. 阳极区溶液的pH降低，说明发生2H2O-4e-= O2↑ + 4H+
D. 生成的总反应中，CH2 = CH2与H2O的化学计量比是1∶1
二、简答题：本大题共2小题，共24分。
13.将CO2转化为能源产品、化学品和材料，在资源利用和环境保护方面具有重要意义。
(1)CO2中碳原子采用sp杂化，sp杂化轨道由 轨道和1个2p轨道杂化形成。
(2)CO2的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。
①晶胞中每个CO2分子周围与它最近且距离相等的CO2分子有 个。
②已知阿伏加德罗常数为NA，二氧化碳晶体的密度是 g·cm-3。(1 nm = 10 7 cm)
(3)CO2化学性质稳定，使CO2分子活化的手段至关重要。研究发现，水的微米级液滴表面有强电场，能引发反应H2O = H+ + HO·+ e﹣。三唑水溶液的微米级液滴活化CO2分子的反应机理如下。
①N、H、O的电负性大小关系为 。
②下列分析正确的是 (填序号)。
a．三唑水溶液的微米级液滴能降低反应的活化能
b．C-N键的形成与断裂，均伴随从微米级液滴中获得电子的过程
c．三唑水溶液活化CO2的总反应为
③将H2O替换为D2O，得到的产物有 。
14.实验小组制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体并测定铜的含量。
(1)原理
CuSO4 [Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]SO4·H2O
NH3能与Cu2+配位，不能与 Cu2+配位，原因是 。
(2)制备
向0.1 mol/L CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全，将所得浊液分为两等份。
实验 操作及现象
Ⅰ 向一份浊液中继续滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，消耗v1 mL氨水
Ⅱ 将另一份浊液过滤，向滤渣中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，消耗v2 mL氨水
①蓝色沉淀是 。
②氨水用量：v1＜v2，结合方程式说明原因： 。
向Ⅰ中所得溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体，滤出备用。
(3)测定
【配制溶液】将a g 深蓝色晶体置于烧杯中，加入水、稀硫酸溶解。将溶液转移至100 mL容量瓶，用水稀释至刻度。
【滴定Cu2+】移取20 mL所配溶液，将pH调至3.5，加入过量KI溶液，得到棕黄
色浊液。用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，继续滴定，当溶液呈浅蓝色时加入KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液v mL。
资料：ⅰ．2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓+ I2， (、均为无色 )。
ⅱ．CuI吸附I2，加入KSCN溶液，能释放出吸附的I2。
①滴定至终点的现象是 。
②深蓝色晶体中铜元素的质量分数为 。
(4)反思
①小组同学根据Na2S2O3的性质，认为除发生外，还可能发生 + 2H＋= S↓ + SO2 + H2O(反应A)。
实验：经检验，滴定过程中未发生反应A．滴定完成后，继续加入c mol/L Na2S2O3溶液，产生淡黄色沉淀。
分析滴定过程中未发生反应A的原因： 。
②小组同学认为，滴定过程需控制所配溶液的酸度，若酸度过大，会影响测定结果。结合方程式说明酸度过大可能产生的影响：
ⅰ．发生 + 2H＋= S↓ + SO2 + H2O，导致测定结果偏高。
ⅱ． 。
三、推断题：本大题共3小题，共40分。
15.乙酸乙酯是制造药物、染料的原料，用途广泛。它的一种合成路线如下。
(1)CH2 = CH2 → CH3CH2OH的反应类型是 。
(2)A的结构简式是 。
(3)B → CH3COOH的化学方程式是 。
(4)在浓硫酸的作用下，乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯的实验装置如下。
已知：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH=-2.7 kJ/mol
①小火加热试管a，避免温度过高。温度不宜过高的原因是 。
②该反应的ΔH接近0，从化学键变化的角度分析原因： 。
③实验结束后，分离出乙酸乙酯：取下试管b，充分振荡，将混合液转移至分液漏斗，振荡、静置， (填实验操作)。
④试管b中能否用浓NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液？判断并说明原因： 。
16.香豆素衍生物Q是合成抗凝剂、抗生素药物的中间体。Q的一种合成路线如下。
(1)E分子中含有的官能团是 。
(2)A → B的化学方程式是 。
(3)J的化学式为C2H2O2ClNa．下列分析正确的是 （填序号）。
a．的酸性强于碳酸
b．K中碳原子的杂化方式有两种
c．A→B引入保护基，D→E脱除保护基
(4)M和E合成N可能经历如下三步反应。
已知：RCOOR′+R′′OH RCOOR′′+R′OH
①结合M的结构简式判断M→X中M的断键位置，并从结构角度解释该键易断裂的原因： 。
②Y的结构简式是 。
(5)用化学方程式表示P→Q中HCl的作用： 。
17.药物Q具有镇静作用，它的一种合成路线如下。
已知：-NH2+
(1)由生成A的化学方程式是 。
(2)B的结构简式是 。
(3)下列说法正确的是 （填序号）。
a．A→B为氧化反应，B→D为还原反应
b．D既有酸性又有碱性
c．D+F→K的过程中，利用了K2CO3的碱性
(4)F的结构简式是 。
(5)已知M分子中除苯环外，还含有一个七元环。L的结构简式是 。
(6)M→Q的过程中，两步反应的反应类型依次为 、 。
(7)研究合成过程中副产物、降解物、杂质的产生，有助于优化合成路线及合成工艺。中常含有，依据M→Q的反应，相同条件下等物质的量的和分别与足量M反应，后者消耗的M更多，原因是 。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】2s（或1个2s）
12
（或 ）
O > N > H
ac
DCOOD、

14.【答案】 中N原子的孤电子对与 形成了配位键，无多余的孤电子对提供给 形成配位键
浊液中存在沉淀溶解平衡： ，第一步加氨水生成沉淀后，体系中残留了部分未参与沉淀反应的游离氨，这部分氨可以直接参与后续的配位溶解，减少了需要额外滴加的氨水体积
溶液的蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复

滴定反应持续消耗 ，且滴定初始pH控制在3.5，体系中 浓度较低，滴定前期 大量存在， 优先与氧化性更强的 反应，不会接触大量 发生歧化， 耗尽后该竞争反应消失，才会出现硫代硫酸根的分解
酸性条件下易发生反应 ，生成额外的 ，导致消耗更多 标准溶液，使测定结果偏高

15.【答案】加成反应


防止乙酸和乙醇大量挥发降低产率，同时防止温度过高发生副反应
反应前后断裂和形成的化学键类型与数目基本相同
分液
不能；NaOH是强碱，会促使乙酸乙酯发生水解而使其损耗

16.【答案】羟基、醛基

ac
断键位置为M中与两个酯基直接相连的亚甲基（ ）上的 键，M中两个酯基的吸电子作用，使得中间亚甲基-CH2-的碳原子上电子云密度大幅降低，C-H键极性增强，该氢原子活性很高，容易断裂参与加成反应

+3 =+3 +

17.【答案】+ +

abc


加成反应
消去反应
两个端位均为-NH，而仅一个端位为-NH，等物质的量的中含有2个活泼的N-H键，可与2分子M发生反应，而仅含1个活泼N-H键，只能与1分子M反应，因此等物质的量的消耗的M更多

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