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2025-2026学年广东省广州市八区部分学校高二（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.中华马文化源远流长。下列与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是（　　）
A.清代画卷《阚虎骝》 B.唐三彩陶马
C.东汉铜奔马 D.西汉石雕马踏匈奴
A. A B. B C. C D. D
2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A. 护肤品中的甘油具有保湿作用，甘油属于醇类
B. 大米可用于酿制米酒，其主要成分淀粉属于非还原糖
C. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH2=CHCl
D. 液氨用作制冷剂，液氨汽化过程中形成了新的化学键
3.物质的组成与结构决定了其性质与变化。下列说法不正确的是（　　）
A. 利用X射线衍射实验可区分晶体和非晶体
B. I2易溶于CCl4，该现象符合“相似相溶”规律
C. H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
D. “杯酚”可分离C60和C70，利用了超分子自组装的特性
4.是合成高分子的核心单体，主要用于塑料、橡胶、树脂等材料。下列关于的说法正确的是（　　）
A. 名称为苯乙烯 B. 存在顺反异构
C. 分子中所有原子一定共面 D. 可发生缩聚反应
5.下列化学用语或图示表示不正确的是（　　）
A. NH3的VSEPR模型
B. S2-的结构示意图：
C. HClO的电子式：
D. Cl2分子中σ键的形成：
6.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用活性炭包除室内的甲醛 活性炭吸附甲醛
B 用食盐和鸭蛋制作咸鸭蛋 蛋白质遇到重金属盐会变性
C 用聚乳酸制造包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
D 用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料
A. A B. B C. C D. D
7.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如图。其中，操作X为（　　）
A. 趁热过滤 B. 常温过滤 C. 加热蒸馏 D. 萃取分液
8.“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。α-蒎烯（如图所示）是荔枝香味的重要来源。下列关于α-蒎烯的说法正确的是（　　）
A. 与环己烯（）互为同系物
B. 分子中共有14个氢原子
C. 分子中含有2个手性碳原子
D. 不能发生取代反应
9.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 金属具有延展性 在金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”
B Na和K的焰色不同 Na和K的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
C 油酸甘油酯易被氧化变质 油酸甘油酯分子中有酯基
D 酸性：CH2ClCOOH＞CH2BrCOOH 电负性：Cl＞Br
A. A B. B C. C D. D
10.传统物质检验常利用官能团特征反应。实验室常配制新制银氨溶液检验乙醛。下列说法不正确的是（　　）
A. 乙醛具有还原性
B. 可用NaOH溶液代替氨水配制银氨溶液
C. 反应方程式为
D. 新制的Cu(OH)2在加热条件下能与乙醛反应生成砖红色沉淀，也能用来检验乙醛
11.化合物A的相对分子质量为60，其红外光谱、核磁共振氢谱分别如图1、2所示。下列关于化合物A的说法正确的是（　　）
A. 属于烃 B. 分子式为C3H8O
C. 结构简式为CH3CH(OH)CH3 D. 可与NaOH溶液反应
12.CuCl微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液。下列叙述正确的是（　　）
A. 基态Cl原子的电子有5种空间运动状态
B. H[CuCl2]的电离方程式为：
C. 体系中，
D. 和中，Cu+和Cl-之间的化学键由Cl-提供孤电子对给予Cu+
13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 将少量1-溴丁烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中滴加AgNO3溶液，未产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷未发生水解
B 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇的极性弱于水的极性
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解
D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯
A. A B. B C. C D. D
14.表儿茶素（如图）广泛存在于茶叶、可可、葡萄及多种中药材中，兼具抗氧化、抗菌及代谢调节功效。下列关于表儿茶素的说法不正确的是（　　）
A. 在空气中易被氧化
B. 能与Na2CO3溶液反应
C. 可与FeCl3溶液发生显色反应
D. 1mol表儿茶素最多与5molBr2发生加成反应
15.我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径：Q＜W＜X B. 第一电离能：X＜Y＜Z
C. 键角：XY3＜QY3 D. QX、ZY的晶体类型相同
16.由CoCO3制得的钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构可由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得，图2是钴蓝的晶胞，已知小立方体b、d、e、g均为Ⅱ型。下列说法不正确的是（　　）
A. Co位于晶胞的顶角、面心和体内 B. 一个晶胞中含有32个O原子
C. 该钴蓝晶胞的化学式为CoAlO2 D. 该钴蓝晶胞的体积为8a3pm3
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是无色透明有果香气味的液体。制备乙酸正丁酯的流程和有关数据如图：
化合物 相对分子质量 密度/（g cm-3） 水溶性 沸点/℃
冰醋酸 60 1.05 易溶 118.1
正丁醇 74 0.80 微溶 117.2
乙酸正丁酯 116 0.90 微溶 126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。
反应装置如图所示（加热及夹持装置略）。
在烧瓶中加入反应物和沸石，分水器中加入一定体积水，80℃反应15分钟，然后提高温度使反应处于回流状态，直到反应基本完成
(1) 冰醋酸易溶于水的原因是
(2) 冷却水应从冷凝管 （填“a”或“b”）口通入
(3) 步骤①应采用 加热，发生反应的化学方程式为
(4) 分水器能分离出产物中的水，将未反应的正丁醇回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，从而提高酯的产率。反应过程中，步骤②的现象为 ；当观察到 时，酯化反应已基本完成。若反应前分水器中加水不足，会导致 ，使产率偏低
(5) 步骤③操作ⅰ的名称是
(6) 步骤④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤有机相，分离出的产品加入少量无水MgSO4固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去 。乙酸正丁酯的产率为 %
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
18.随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系，一系列新型无机非金属材料相继问世。
Ⅰ.现代信息技术的基础材料：硅晶体、二氧化硅
(1) 硅元素位于元素周期表第 周期第 族
(2) 基态Si原子的价层电子排布图为
(3) 若以硅原子代替金刚石晶体结构中的碳原子，便可得到硅晶体的结构。如图所示的立方体中心的“ ”表示硅晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点处用“ ”表示出与之紧邻的硅原子 。
Ⅱ.纳米材料中的“明星”：富勒烯、石墨烯、碳纳米管
(4) 富勒烯（如C60）与石墨烯互为______ （填字母）
A. 同位素 B. 同系物 C. 同分异构体 D. 同素异形体
(5) C60晶体与硅晶体相比， 的熔点更高，理由是
(6) 将酞菁—钴酞菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，可制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
①二氧化碳的空间构型为 。
②酞菁和钴酞菁的分子结构分别如图1、图2所示，酞菁分子中所有的原子共平面。下列说法正确的是 。
A．酞菁分子中，N原子的杂化方式有sp2、sp3
B．酞菁分子内可以形成氢键N-H N-
C．钴酞菁分子中，钴离子的化合价为+4
D．钴酞菁分子中，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键
③气态AlCl3（熔点：192℃）通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，Al2Cl6的结构式为
19.镍基合金具有优异的性质，广泛应用于航空航天、能源化工等领域。
Ⅰ.下图为从无机相萃取镍形成的某种配合物的结构示意图。
(1) Ni位于元素周期表的 区，基态Ni原子的电子排布式为
(2) 在该配合物中，镍原子作为中心原子，其d轨道参与形成配位键。镍原子与配体之间通过 键（填“σ”或“π”）结合。H2O分子的H-O-H键角为104.5°，而在该配合物中，配位后的H2O中的H-O-H键角会 （填“增大”“减小”“不变”），原因是
(3) 配体
所含元素的电负性由大到小的顺序为 。
Ⅱ.某镍基合金晶体的立方晶胞如图所示。相邻原子间的最近距离之比。
(4) 在NixCuyNz晶体中：Ni在晶胞中的位置为 ；该晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子数目为 个
(5) 设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm。该晶体的密度ρ= g cm-3（用含a、NA的代数式表示）
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.化合物E广泛用于合成医药、农药、香料等的中间体。一种化合物E的合成路线如下：
(1) 化合物A中含氧官能团的名称为
(2) 化合物B的分子式为
(3) 下列说法正确的有______
A. 化合物A中，碳原子杂化方式只有sp3
B. 化合物B到C的转化中，有π键形成
C. 化合物D在一定条件下可发生水解反应
D. 化合物E可发生原子利用率为100%的还原反应
(4) 同时满足下列条件的D的同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式 。
a.属于芳香族化合物
b.分子中有5种不同化学环境的氢
c.1mol该有机物最多消耗3mol NaOH
d.1mol该有机物与足量Na反应，生成2molH2
(5) 肉桂醛（
）具有特殊的香味，可作为植物香料使用。以CH3CHO和
为原料分三步合成肉桂醛。
①第一步，引入-OH：反应的化学方程式为 。
②第二步，进行 （填具体反应类型）：生成有机物的结构简式为 。
③第三步，合成肉桂醛：发生类似A→B的反应，反应的化学方程式为 （注明反应条件）
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】【小题1】
冰醋酸能与水分子形成氢键并且，冰醋酸和水都为极性分子符合相似相溶原理
【小题2】
a
【小题3】
水浴
【小题4】
分水器中液体出现分层，液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体回流到烧瓶中
分水器中的下层液体的高度不再变化
正丁醇不能完全回流
【小题5】
分液
【小题6】
冰醋酸和浓硫酸
74

18.【答案】【小题1】
三
ⅣA
【小题2】
【小题3】
或
【小题4】
D
【小题5】
硅晶体
C60是分子晶体，硅是共价晶体，微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，分子间作用力比共价键弱得多
【小题6】
直线形
BD
或

19.【答案】【小题1】
d
1s22s22p63s23p63d84s2
【小题2】
σ
增大
孤对电子数目越多，对成键电子对的斥力越大，所以形成配合物后，H2O中O原子的孤电子对数目减少，H-O-H键角增大
【小题3】
O＞N＞C＞H
【小题4】
面心
12
【小题5】

20.【答案】【小题1】
酮羰基
【小题2】
C4H6O
【小题3】
CD
【小题4】
4
、、、
【小题5】
氧化反应

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