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2025-2026学年山东省青岛市部分学生高二（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共11小题，共24分。
1.百草霜系传统中药，由杂草枯枝密闭文火焖烧取烟灰制得，用水飞法（细粉加水研磨，取上浮药粉）精制，可止血消炎。下列说法错误的是（　　）
A. 密闭焖烧杂草枯枝，有机物不完全燃烧，制得以单质碳为主的烟灰
B. 明火充分灼烧枯枝杂草，灼烧所得残渣用水浸取，所得滤液呈中性
C. 百草霜疏松多孔，能吸附渗液，实现创面辅助止血
D. 水飞法是依托颗粒密度差异，分离炭黑与泥沙杂质
2.化学品应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是（　　）
A. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B. 高铁酸钾可用作绿色消毒剂
C. 福尔马林可用作饮用水杀菌剂 D. α-氰基丙烯酸甲酯可用作黏合剂
3.实验室中，下列关于药品保存方法错误的是（　　）
A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 水玻璃保存在带橡胶塞的广口瓶中
C. 硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 D. 碘化银固体保存在棕色广口瓶中
4.下列实验装置或操作正确且能达到目的的是（　　）
A.萃取振荡时放气 B.润洗滴定管
C.检验海带中有碘元素 D.铁件镀铜
A. A B. B C. C D. D
5.中科院张青莲院士主持测定了49In的相对原子质量。下列说法正确的是（　　）
A. In位于第六周期ⅢA族
B. 与的物理、化学性质均相同
C. 碱性：In(OH)3＞RbOH
D. 基态原子In的电子填充了11种不同能量的轨道
6.下列事实对应的离子方程式错误的是（　　）
A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：
B. 用NaHS溶液除废水中Cu2+：HS-+Cu2+=CuS↓+H+
C. 用NaClO溶液除去少量SO2：
D. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
7.某离子化合物的结构如图，组成元素均位于前四周期。W原子序数最小，X、Y、Z位于同一周期，且基态Z原子中未成对电子数与成对电子数之比为1：2，M位于第四周期，且内层轨道全部排满电子。下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 基态M原子的价电子排布式为4s1
C. 第一电离能位于X、Y之间的同周期元素有3种
D. 该化合物中存在离子键、极性共价键和配位键
8.下列解释与事实或应用不符的是（　　）
事实或应用 解释
A 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间存在范德华力
B 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基亲水而磺酸根疏水
C 键角： 中心原子的杂化方式不同
D SnF4（442℃）的熔点远高于SnCl4（-34℃） SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体
A. A B. B C. C D. D
9.恒容密闭容器中，Mg2(OH)2CO3（s）发生热解反应。平衡体系中部分物种物质的量随温度变化关系（实线部分）如图。已知：T3温度时Mg2(OH)2CO3（s）完全分解；体系中气相产物在T2、T4温度时的总压分别为p2、p4，下列说法正确的（　　）
A. ①线所示物种为气相产物
B. T1时，固相物种的
C. T2时，再通入少量氮气，气相产物分压大于p2
D. T4时，压强平衡常数
10.利用Ce—Zr复合催化剂（为氧空位）催化CO2和CH3OH制碳酸二甲酯机理如图。下列说法正确的是（　　）
A. X为H2O
B. 该过程存在极性键、非极性键的断裂与生成
C. 制备碳酸二甲酯总反应的原子利用率为100%
D. Ce—Zr复合催化剂可提高甲醇的平衡转化率
11.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（　　）
实验操作和现象 结论
A 将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 气体为溴蒸气
B 将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液，产生白色沉淀 酸性：H2SO3＞HClO
C 向新制氢氧化铜悬浊液中加入少量5%甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀 甲酸具有还原性
D 2NO2 N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色变深 Ea,正＞Ea,逆
A. A B. B C. C D. D
二、多选题：本大题共4小题，共16分。
12.利用电化学装置将SO2转化为具有高附加值的环状亚硫酸酯（M）如图。下列说法正确的是（　　）
A. 电极X连接直流电源的负极
B. 甲室每生成1molM，外电路中通过2mole-
C. 使用质谱可以确定M中氧原子的来源
D. M中的原子涉及sp2和sp3两种杂化方式
13.通过控制盐酸的浓度从废线路板（含Cu、Fe、Pb、Sn、Al）中选择性回收Sn、Pb、Cu的流程如图。
已知：①PbCl2溶解度随温度升高而增大；②“滤液2”中含有H2SnCl4.
下列说法正确的是（　　）
A. “酸浸”需要及时通风，防止爆炸
B. “滤液1”的主要成分为FeCl3、AlCl3
C. “氧化酸浸”Sn参与转化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
D. “热浸取”的目的是分离PbCl2和Cu
14.M和N制备Q的合成路线如图。下列说法正确的是（　　）
A. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别M和Q B. M+N→P的过程中有水生成
C. P的顺式异构体更易分子内环化生成Q D. 碱性：苯胺＜M
15.25℃下，0.1mol L-1NH4NO3溶液中加入0.1molAgCl,保持溶液体积和N元素总物质的量不变，lgc（X）-pH曲线如图，和的平衡常数分别为K1和K2；NH3 H2O电离常数；X代表Ag+、[Ag（NH3）]+、[Ag（NH3）2]+或NH3。下列说法错误的是（　　）
A. ③为[Ag（NH3）]+的变化曲线
B. K2=103.26
C. c点：
D. d点：
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.利用锌浸出渣（含ZnFe2O4、CaSO4、SiO2等）制备碳酸锌的工艺流程如图。
已知：，。
回答下列问题：
(1) 实验室中模拟“一段焙烧”操作时，应将原料置于 （填仪器名称）中进行
(2) 图1为“一段焙烧”反应前（a）和反应后（b）的X射线衍射谱图，该反应的化学方程式为 。
(3) 图2为“一段焙烧”和“二段焙烧”可能发生反应△G-T的关系，“一段焙烧”发生丙线对应的反应，“二段焙烧”可能发生甲线和乙线对应的反应。“二段焙烧”的最佳温度区间为 。若“二段焙烧”的温度过高，会导致锌的浸出率大幅下降，原因为 。
(4) “滤渣”的主要成分除CaSO4外，还有 （填化学式）
(5) “沉锌”过程中发生反应的离子方程式为
(6) “滤液”中 mol L-1
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.实验室中以对硝基甲苯为原料合成对氨基苯甲酸乙酯实验步骤如下：
Ⅰ．制备对硝基苯甲酸
向圆底烧瓶中加入对硝基甲苯、重铬酸钾和水，缓慢加入硫酸，80℃下反应1.5h,经一系列操作后得到对硝基苯甲酸。
Ⅱ．制备对硝基苯甲酸乙酯
向三颈烧瓶中加入2.505g（0.015mol）对硝基苯甲酸、2.760g（0.06mol）无水乙醇、硫酸氢钾和15mL环己烷，加热回流2h,实验装置如图（夹持及加热装置略）。蒸发掉过量乙醇，将残留液倒入冰水中冷却。加入5%碳酸钠溶液，搅拌数分钟，用真空泵抽滤、洗涤、得到对硝基苯甲酸乙酯。
Ⅲ．制备对氨基苯甲酸乙酯
向圆底烧瓶中加入铁粉、水、氯化铵、乙醇和冰醋酸，于沸水浴上加热10min,然后加入对硝基苯甲酸乙酯的乙醇溶液，快速搅拌反应2h。随后将碳酸钠溶液缓慢加入到混合物中，搅拌片刻，趁热抽滤，滤液冷却后析出晶体，抽滤，水洗，经进一步提纯，最后得到对氨基苯甲酸乙酯0.99g。
已知：水和环己烷可形成共沸混合物，二者共沸可馏出。
环己烷：水（ω） 沸点/℃
1 0：100 100
2 12.5：87.5 56.6
3 91：9 69
4 100：0 80.8
回答下列问题：
(1) 仪器X的名称为
(2) 步骤Ⅰ中制备对硝基苯甲酸反应的离子方程式为
(3) 步骤Ⅱ中环己烷的作用为
(4) 步骤Ⅱ中选用硫酸氢钾替代浓硫酸作催化剂的优点为
(5) 步骤Ⅱ中加入5%碳酸钠溶液的目的是
(6) 步骤Ⅲ中“进一步提纯”的操作名称为
(7) 对氨基苯甲酸乙酯的产率为 %
五、简答题：本大题共2小题，共24分。
18.汞（Hg）的化合物可用于科研、分析、配位化学等研究。回答下列问题：
(1) 汞位于第六周期，与锌同族，其基态原子的价电子轨道表示式为
(2) HgBr2溶液中加入氨水，得到白色沉淀甲，其化学式为HgNH2Br。
①元素H，N，O中，第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。
②生成沉淀甲的化学方程式为 。
③甲的结构中每个N原子均成4个键，Hg采取sp杂化，Hg（Ⅱ）与氨基（以N表示）形成一维链式结构，其结构示意图为 （填标号）。
A．—N—Hg—N—Hg—N—Hg—
B．
C．
(3) HgBr2溶液中加入氨水和氯化铵的混合液，得到化合物乙，其四方晶胞结构如图。
①乙化学式为 。晶胞密度为 g cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
②给出H+的能力：NH3 [Hg（NH3）2]2+（填“＞”“＜”或“=”），原因为
19.甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：
Ⅰ．C3H8O3（g） 3CO（g）+4H2（g）
Ⅱ．CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
Ⅲ．CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH3
回答下列问题：
(1) 分别以0.1molCO2（g）和0.4molH2（g）或0.05molCH4（g）和0.1molH2O（g）为初始原料，在相同温度和压强下只发生反应Ⅲ，达到平衡时，体系向环境放热4.67kJ或从环境吸热5.91kJ，则该温度和压强下反应Ⅲ的ΔH3= kJ mol-1。反应Ⅲ在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行
(2) 1.0×105Pa条件下，1molC3H8O3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、CO2、CH4和H2的物质的量随温度变化的理论计算结果如图。
①表示H2物质的量随温度变化的曲线是 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
②550℃，反应达到平衡状态时，CO2的选择性为 （保留小数点后一位）。已知：CO2选择性
③550℃，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= （保留小数点后一位）。
④其他条件不变，高于700℃曲线甲可能的变化趋势为 （填“上升”“下降”或“不变”），原因为
六、推断题：本大题共1小题，共12分。
20.I为药物中间体，合成路线如下：
已知：①Bn为苯甲基（），py为吡啶（）；
②。
回答下列问题：
(1) A+B→C为取代反应，C中含有的官能团名称为
(2) F的结构简式为 。G+F→H反应类型为
(3) K+L→I的化学方程式为 。此过程中有副产物M生成，M与I互为同分异构体，则M的结构简式为
(4) J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 （写出一种即可）。
①能发生银镜反应
②能与FeCl3发生显色反应
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1
(5) 利用上述信息，设计以A为原料，合成
的路线 （其他试剂任选）
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】CD
13.【答案】AD
14.【答案】BC
15.【答案】BC
16.【答案】【小题1】
坩埚
【小题2】
ZnFe2O4+4（NH4）2SO4ZnSO4+Fe2（SO4）3+8NH3↑+4H2O↑
【小题3】
T2～T3
温度过高，ZnSO4分解生成ZnO和SO3，后续水浸时进入ZnO滤渣，浸出率下降
【小题4】
Fe2O3、SiO2
【小题5】
【小题6】
0×10-7

17.【答案】【小题1】
球形冷凝管
【小题2】
【小题3】
与水形成共沸物，及时分离出水分，促进酯化反应平衡正向移动，提高对硝基苯甲酸乙酯产率
【小题4】
酸性较弱，不易使有机物碳化，副反应少，对设备腐蚀性更小
【小题5】
洗去对硝基苯甲酸及硫酸氢钾酸性催化剂，提高产物纯度
【小题6】
重结晶
【小题7】
40

18.【答案】【小题1】
【小题2】
N
O
HgBr2+2NH3 H2O=HgNH2Br↓+NH4Br+2H2O
B
【小题3】
[Hg（NH3）2]Br2（或HgBr2 2NH3）
＜
中N与Hg2+形成配位键后，由于Hg2+对电子的吸引，使得电子云向Hg2+偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂生成H+

19.【答案】【小题1】
-164.9
低温
【小题2】
甲
73.3%
3.8
下降
550℃时反应Ⅰ已进行完全，700℃反应Ⅲ已进行完全，大于700℃只存在反应Ⅱ，温度越高，逆向移动，氢气物质的量减少

20.【答案】【小题1】
醚键、羰基
【小题2】
取代反应
【小题3】
++HCl
【小题4】
【小题5】

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