资源简介

2025-2026学年湖北省随州市高一（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是（　　）
A. 高纯硅的制备 B. 接触法制硫酸 C. 工业制硝酸 D. 高炉炼铁
2.厨房里处处有化学。下列说法正确的是（　　）
选项 厨房情境 涉及的化学知识
A 烹饪糖醋排骨将白糖炒出焦糖色 蔗糖高温下炭化
B 油脂产生“哈喇”味 油脂发生了水解反应
C 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解
D 发酵粉（含小苏打和有机酸）制作馒头 小苏打和有机酸遇水反应产生气泡
A. A B. B C. C D. D
3.材料是科技发展的基石。下列说法正确的是（　　）
A. 大兴机场的层叠橡胶隔震支座使用了有机高分子材料
B. 机器人触觉传感器所用的压电陶瓷钛酸盐属于金属材料
C. 高纯二氧化硅属于新型无机非金属材料，用于制作太阳能电池
D. 棉花、羊毛主要成分相同，可用于制作柔性传感器等复合材料
4.下列化学用语的使用正确的是（　　）
A. 中子数为10的氧原子： B. CCl4的电子式：
C. 丙烷的球棍模型： D. 乙醇的分子式：C2H5OH
5.下列关于有机化合物的结构与性质的说法正确的是（　　）
A. 甲烷、乙烯、苯三种分子中，所有原子均共平面
B. 聚乙烯分子链中所有碳原子在同一直线上，与乙烯化学性质不同
C. 橡胶硫化后，由线型结构变成网状结构，强度和韧性更好
D. C5H12与甲烷互为同系物，其同分异构体中一氯代物最多有5种
6.从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是（　　）
A. 分子中含有4种官能团
B. 能发生酯化反应和水解反应
C. 可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol茯苓新酸最多消耗4molH2
7.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（　　）
A. 简单氢化物的沸点：Y＞X B. 简单离子半径：Q＞Z＞Y
C. 原子得电子的能力：Y＞Z D. 工业上用热还原法冶炼金属Q
8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（　　）
A. 洗气除去 SO2中的HCl
B. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
C. 在日光直射的地方制取一氯甲烷
D. 制备并收集乙酸乙酯
9.下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
A. 向次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=
B. 汽车尾气中产生NO的原因：N2+O22NO
C. 钠暴露在空气中表面变暗：4Na+O2=2Na2O
D. 铅酸蓄电池放电时正极反应：=PbSO4+2H2O
10.如图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质。下列说法错误的是（　　）
A. 若E的相对分子质量比D大17，则生成C和F，消耗n（A）﹕n（B）=4﹕5
B. 若E的相对分子质量比D大18，则C能使紫色石蕊溶液褪色
C. 一定条件下，A与C反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的生成
D. 在E与G转化为C的反应中，E既作氧化剂又显酸性
11.液氨的沸点是-33.5℃，锂能与液氨反应生成氨合电子[e（NH3）n]-，反应方程式为：Li+nNH3=Li++[e（NH3）n]-，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法错误的是（　　）
A. 反应前锂片需除去表面的氧化膜
B. 丙中试剂B可用碱石灰
C. “冷却溶剂”不能是冰水混合物
D. 推测锂的液氨溶液具有良好的导电性和强氧化性
12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如图：
下列说法错误的是（　　）
A. 操作①～④的目的是富集碘元素
B. 实验室可用CCl4代替高分子吸附树脂萃取溶液中的I2
C. ④中的Na2SO3可换作H2O2
D. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）﹕n（KClO3）=3﹕1
13.通过变量控制探究KHSO3与酸性KMnO4反应速率的影响因素，设计如下方案。
序号 V（KHSO3）/mL
（c=0.1mol L-1） V（KMnO4）/mL
（c=0.01mol L-1） V（H2SO4）/mL
（c=0.2mol L-1） V（MnSO4）/mL
（c=0.01mol L-1） V（H2O）/mL 褪色时间t/min
① 5 5 2 0 8 8
② 10 5 2 0 a 6
③ 5 5 5 0 b 5
④ 10 5 2 3 0 t1
下列说法错误的是（　　）
A. a=3，b=5
B. 通过对比实验①和②，可以得出增大KHSO3的浓度该化学反应速率加快
C. 当t1＜6min时，通过实验②和④对比，可以得出：MnSO4对反应有催化作用
D. 若将c（KMnO4）都换成0.1mol L-1进行实验，可以得到相同的结论
14.在恒容密闭容器中发生草酸二甲酯（DMO）气相催化加氢制乙二醇（EG）的反应：DMO（g）+4H2（g） EG（g）+2CH3OH（g）。如图所示，曲线Ⅰ和Ⅱ分别对应温度为T1℃时某两种物质的浓度随时间t的变化，曲线Ⅱ和Ⅲ对应同一物质在不同温度下浓度随时间t的变化。下列判断错误的是（　　）
A. 由图可知，T1＞T2，曲线Ⅱ表示H2的浓度随时间t的变化
B. a、b两时刻生成EG的速率：v（a）＜v（b）
C. T2℃下，0～t2s内v（CH3OH）=0.025/t2mol L-1 s-1
D. 其他条件相同时，在T1℃下，减小容器的体积，反应达到平衡的时间小于t1
15.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如图所示（G―CHO代表葡萄糖）。
下列说法错误的是（　　）
A. 工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ
B. 工作时，电极Ⅱ附近pH下降
C. 工作时，电极Ⅰ每消耗1molO2，电极Ⅱ生成1mol G-COOH
D. 该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、含有Fe2O3和SiO2）和萤石（主要成分为CaF2）联合制取铝的工艺流程如图所示：
(1) “滤渣1”的化学式是
(2) “酸化1”中发生反应的离子方程式有 、
(3) 在实验室进行“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、
(4) 生产过程中，可以循环使用的物质有CO2、 （写两种）
(5) 工业上，冶炼金属铝用电解熔融Al2O3而不用AlCl3，原因是
(6) 简述副产品CaSO4 2H2O的一种用途______
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.某实验小组制备SO2并探究其遇酸性KI溶液后的变化。
【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1mL1mol L-1盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊
(1) 实验开始时通N2的目的是
(2) A中制备SO2反应的化学方程式为 。
【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成I2和S，设计如图实验进行验证。
(3) 实验2证明B中未生成I2，而是生成了S和。
①现象1和试剂2分别是 、 。
②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为 。
【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在SO2歧化反应中的作用。
实验 具支试管中的溶液（1mL） 滴管中的溶液（1mL） B中现象
3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象
3-2 蒸馏水 1mol L-1盐酸
3-3 1mol L-1KI溶液+2滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢
(4) 由实验3可得到的结论是
(5) 查阅资料：
a.在I-的作用下，SO2的歧化反应分两步：
ⅰ.I-与SO2反应生成I2和S；
ⅱ.生成的I2再与SO2反应生成I-和。
b.I-结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，I-的结合能力与其离子半径密切相关。
①实验3-3中始终未检测出I2，可推断反应速率：ⅰ______ ⅱ（填“＞”或“＜”）。
②Cl与I同主族，但实验3-2表明Cl-无法起到I-的作用，原因可能是______ （写2条）
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.氨是重要的化工原料，人工固氮合成氨是重要研究课题
(1) 利用光伏发电电解水制绿氢，绿氢与氮气反应转化为绿氨。下列不属于绿氨优势的是______ （填标号）
A. 制取原料来源广泛 B. 容易液化 C. 燃烧产生二氧化碳 D. 便于储运
(2) 合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
已知：
则：1mol N-H键断裂吸收的能量等于 kJ
(3) 在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molN2和6molH2，测得N2的浓度随时间变化如图所示。
①0～4min平均反应速率v（NH3）= 。
②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到3min时氮气浓度达到0.30mol L-1的可能是 （填标号）。
A.恒容条件下充入He
B.增大H2的浓度
C.选择更高效的催化剂
D.降低温度
③保持上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应已经达到化学平衡状态的是 （填标号）。
A.容器的压强不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.3v正（H2）=2v逆（NH3）
D.N2的转化率保持不变
(4) ①新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为 。
②下列反应也可以用来设计成原电池的是 （填标号）。
A.Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应
B.氧化钙与水反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.H2在Cl2中燃烧
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转化关系回答问题。
(1) A的电子式为 。丙烯酸中官能团的名称为
(2) 以上反应中涉及的反应类型有 （填序号）。
a.取代反应
b.加成反应
c.加聚反应
d.氧化反应
(3) 聚丙烯酸的结构简式是
(4) 写出反应⑤生成乙醛的化学方程式：
(5) 下列关于B和C的说法错误的是______ （填标号）
A. B和C反应生成酯，原子利用率为100% B. 可以用NaHCO3溶液来鉴别B和C
C. 工业上可以以淀粉为原料来生产B和C D. 由B到C的转化过程中需要有氧发酵
(6) 物质M与丙烯互为同系物，且相对分子质量比丙烯大14，M的同分异构体一共有 种（不考虑立体异构）
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】【小题1】
SiO2
【小题2】
OH-+CO2=
[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+
【小题3】
漏斗
玻璃棒
【小题4】
CaO、NaOH
【小题5】
Al2O3在熔融状态下能电离出自由移动的铝离子和氧离子而导电，AlCl3是共价化合物，熔融态不能导电
【小题6】
制作石膏模型、石膏绷带等；用于调节水泥的硬化速率；制作豆腐时作凝固剂

17.【答案】【小题1】
排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验
【小题2】
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
【小题3】
溶液不变蓝（或无明显现象）
盐酸酸化的BaCl2溶液
【小题4】
KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率
【小题5】
①＜；②Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应（i）生成Cl2和S

18.【答案】【小题1】
C
【小题2】
391
【小题3】
0.35mol L-1 min-1
BC
AD
【小题4】
D

19.【答案】【小题1】
碳碳双键、羧基
【小题2】
abcd
【小题3】
【小题4】
2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO
【小题5】
A
【小题6】
3

第1页，共1页

展开更多......

收起↑