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2025-2026学年福建省福州市福九联盟高一（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.材料是人类文明进步的基石，金属材料与新型无机非金属材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（　　）
A. 青铜、黄铜、不锈钢都属于纯金属，不属于合金
B. 氮化硅陶瓷耐高温、耐腐蚀，属于新型高温结构陶瓷
C. 光导纤维的主要成分为晶体硅，可实现光信号传输
D. 碳纳米管、富勒烯属于金属材料，导电性能优异
2.下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A. 蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖
B. 光照条件下，氯气与甲烷发生化学反应，生成的产物最多有4种
C. 棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料
D. 乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
3.下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）
A. 煅烧矿石前先将矿石粉碎
B. 在双氧水分解时加入新鲜猪肝碎
C. 把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中
D. 铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸
4.下列化学用语表述错误的是（　　）
A. 乙醛的分子式：CH2O B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2
C. 丙烷的球棍模型： D. 聚乙烯的链节：-CH2-CH2-
5.科技节上某同学设计用日常物品使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（　　）
A. 铝箔是负极
B. 溶液中H+移向正极
C. 电子从铝箔经白醋流向铅笔芯
D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的能量转换形式
6.下列图示变化表示吸热反应的是（　　）
A. B.
C. D.
7.下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）
A. 金属冶炼的本质是把金属单质转化为金属化合物
B. 古代采用火烧炉甘石（主要成分ZnCO3）炼锌，属于热还原法中的焦炭还原法
C. 工业上通过电解熔融态MgO来制备Mg
D. 利用炼铁时，1mol还原剂参加反应，转移2mol电子
8.海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。下列说法正确的是（　　）
A. 图中六种含氮微粒，一共呈现了氮的三种价态
B. 反应①～⑤中，反应③、⑤属于氮的固定
C. 反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作氧化剂
D. 1mol与1molNH3所含电子数相等
9.某有机物的结构可用键线式表示如图，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳四价原则而相应地在碳上补充。关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）
A. 该有机物分子式为C11H10O3
B. 该化合物能发生加成、氧化、取代和加聚反应
C. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，但原理不同
D. 1mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量相同
10.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粒（假设溶液体积不变），用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间t/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL（标准状况） 105 217 334 410 476
下列说法错误的是（　　）
A. 反应开始时，向盐酸中加CH3COONa固体，产生的H2的量不变
B. 0～1min时，化学反应速率最大
C. 根据以上实验数据可以初步判定该反应为放热反应
D. 在反应后期，速率减小的主要原因是盐酸浓度减小
11.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列装置不能达到相应实验目的的是（　　）
A. 装置甲：分离NH4Cl和NaCl B. 装置乙：鉴别NaOH和NH4NO3
C. 装置丙：灼烧NaOH固体 D. 装置丁：收集NO气体
12.下列实验方案所得实验结论不正确的是（　　）
选项 实验方案 实验结论
A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳
C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解
D 将石蜡裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 裂解产生的气体被氧化
A. A B. B C. C D. D
13.Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，H+得到电子生成活性H*，H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 用Fe/Ag复合材料去除硝酸盐的效果优于铁粉，可能是因为形成原电池可加快反应速率
B. 硝酸根的还原过程均在Ag表面发生
C. 过程Ⅱ的反应方程式：
D. 过程Ⅲ中每消耗1mol转移6mole-
14.两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O（g）的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A. 混合烃中n（C）：n（H）=4：5
B. 混合气体与氧气混合，充分燃烧后恢复到室温，总混合气体燃烧前后压强不变
C. 若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为7：3
D. 该混合气体可以由甲烷和丙烯组成
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
15.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效饮用水处理剂。某兴趣小组模拟用生铁碎屑制备高铁酸钾，工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1) “氧化”过程中，反应的离子方程式为
(2) “氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理并说明理由
(3) 已知：Na2FeO4易溶于水，在水中的电离方程式为。“制备Na2FeO4”过程中，NaClO被还原为NaCl,该反应的离子方程式为
(4) “转化”过程中，加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，该反应能发生的原因是：
(5) 小组同学准确称取了4.2g铁屑，经过以上流程（假设过程中铁元素损失忽略不计）得到11.88gK2FeO4晶体（M=198g/mol），则铁屑中铁元素的质量分数为
三、实验题：本大题共2小题，共24分。
16.乙醇是重要的有机合成原料，某兴趣小组利用学校现有资源研究乙醇的化学性质。
Ⅰ．乙醇的氧化反应
乙同学将铜丝绕成螺旋状，加热至红热，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，如图，观察并记录实验现象：铜丝持续红热……
(1) 写出铜丝由黑变红过程发生的化学反应方程式
(2) 铜丝持续红热的可能原因是 。
Ⅱ．酯化反应
丙同学以乙酸6.0mL、10.0mL乙醇和5.0mL浓硫酸为原料，按下图装置进行实验制备乙酸乙酯，其中加热和夹持装置已省略。
(3) 仪器甲的作用为
(4) 分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回三颈烧瓶中，下层水层从分水器下口放出。分水器中预先加水，并用记号笔画上水位标记，实验过程中不断放水至标记处。判断反应达到最大限度的标志是
(5) 初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如图：
分离方法①为分液，则试剂a为 （填试剂名称）。试剂b为稀硫酸，则分离方法②为 （填操作名称）
17.某化学学习小组在实验室进行氨气、氮氧化合物的制备及性质探究实验
(1) 甲同学利用下图装置制备NH3。
①A中试管内反应的化学方程式为 。
②仪器甲的名称为 ；C中倒置漏斗的主要作用除增大气体与吸收试剂的接触面积，提高吸收气体的效率外，还可
(2) 乙同学用下图装置探究铜与稀硝酸反应，单向阀只允许气体流向空气中。将注射器1中稀硝酸注入W形玻璃管中，有无色气体CO2产生，该操作的目的是 ；一段时间后，移走单向阀，套上气球，将铜丝伸入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为 ；将铜丝抽离稀硝酸，再 （填具体操作），观察到有红棕色气体生成。
(3) 丙同学利用下图装置进行NH3制备及性质探究实验。
①将注射器1中浓氨水注入W形玻璃管，气球鼓起后，将少量注射器2中浓盐酸注入W形玻璃管，观察到有白烟产生，白烟为 （填化学式）。
②用酒精灯给右侧弯管中CuO加热，观察到CuO表面由黑逐渐变红。
已知：红色物质可能是Cu、Cu2O中的一种或两种；Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
ⅰ.观察到CuO表面由黑逐渐变红，说明NH3具有 （填“氧化”或“还原”）性。
ⅱ.小组同学设计了实验验证生成的红色固体只有Cu：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡， （填现象），说明红色固体只有Cu
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。反应过程中能量变化如图所示：
(1) 写出该反应的热化学方程式：
(2) 在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= 。
②达到平衡时，H2的转化率为 。
③能说明上述反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A．恒温、恒容时，容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等
C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成
D．当v正（CO2）=3v逆（H2）
(3) 甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点，甲醇燃料电池工作原理如图所示：a、b均为惰性电极。
①使用时空气从 （填“A”或“B”）口通入，电极b发生的电极反应式为 。
②若此燃料电池电路中转移3mol电子，则理论上消耗的甲醇的物质的量为
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
19.某研究性学习小组同学发现某些饮料瓶的瓶子底部印有标志。查阅资料发现，PET为聚对苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等，该小组设计了如图合成PET的路线。
已知：
回答下列问题：
(1) 写出B中所含官能团的名称
(2) 检验B中是否混有D的方法是______
(3) B→C→D为连续氧化过程，则C的结构简式为 ；E→F反应类型为
(4) 请根据题目信息，书写由F生成G的化学方程式
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】【小题1】
【小题2】
不合理，酸性高锰酸钾能将Cl-氧化为有毒有害的Cl2，干扰Fe2+的检验
【小题3】
【小题4】
相同温度下高铁酸钾溶解度更小，促使晶体析出
【小题5】
80%

16.【答案】【小题1】
【小题2】
乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持铜丝持续红热
【小题3】
冷凝回流
【小题4】
分水器中水面不再上升
【小题5】
饱和碳酸钠溶液
蒸馏

17.【答案】【小题1】
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
圆底烧瓶
防倒吸
【小题2】
排尽装置内空气，防止NO被空气中O2氧化
将注射器2中O2注入W形玻璃管中
【小题3】
NH4Cl
还原
固体不溶解、溶液不变蓝

18.【答案】【小题1】
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
【小题2】
0.0375mol L-1 min-1
75%
AC
【小题3】
B
0.5mol

19.【答案】【小题1】
羟基
【小题2】
取少量待测溶液于试管中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则B中混有D（取少量待测溶液于试管中，加入适量NaHCO3或Na2CO3溶液，若产生气泡，则B中混有D；合理即可）
【小题3】
加成反应
【小题4】
OH+2NaBr

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