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2025-2026学年湖北省武汉市四区高二（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.荆楚文化源远流长，下列文物主要材质为有机高分子的是（　　）
A.元青花四爱梅瓶 B.楚国丝绸
C.石家河玉人像 D.曾侯乙编钟
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语或图示正确的是（　　）
A. 轨道表示式违背了泡利原理
B. SiO2的空间结构模型为：
C. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：
D. 反-2-丁烯的结构简式为
3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A. 聚四氟乙烯有“塑料王”之称，可用于不粘锅内侧涂层
B. 自然界存在的多糖甲壳质是一种来源丰富的可再生资源
C. 液态一氯乙烷汽化时吸收大量热，可用于运动时急性损伤的镇痛
D. 酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于制皂
4.下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是（　　）
A. 现代石油化工通过一步反应制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B. 向新制Cu(OH)2中滴几滴乙醛溶液：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+H2O
C. CH3CONH2在NaOH溶液中加热：
D. 制备聚乙炔：nH-C≡C-H
5.某玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
A. 该分子属于脂肪烃衍生物
B. 该分子与足量H2加成后的产物有2个手性碳原子
C. 该分子可发生催化氧化反应生成酮
D. 该分子发生消去反应可能生成3种不同结构的烯烃
6.下列物质结构或性质对应的解释不正确的是（　　）
选项 结构或性质比较 解释
A 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基的推电子效应使乙酸中O-H极性减弱
B 乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应 酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度
C 乙醛羟醛缩合反应的产物是CH3CH=CHCHO而不是CH2=CHCH2CHO 碳碳双键和碳氧双键形成π-π共轭体系，能量更低
D 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 三种分子与水分子形成氢键的情况和氢键数目不同
A. A B. B C. C D. D
7.一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基态Y原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法正确的是（　　）
A. 第一电离能：X＜Y＜Z
B. 氢化物的沸点：X＜Y＜Z
C. X、Y形成的化合物中可能含有非极性键
D. 该炸药分子中原子均达到8电子稳定结构
8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用植物油萃取溴水中的溴 植物油是有机溶剂，溴易溶于有机溶剂
B 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常做催化剂和吸水剂
C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应
D 沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛的空间对称性好，沸点低
A. A B. B C. C D. D
9.瑞巴派特是一种治疗胃溃疡的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A. 该物质的分子式为C19H15ClN2O4
B. 该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应
C. 该物质所含官能团种类为4种
D. 1mol该物质最多能与4mol NaOH发生反应
10.下列装置和操作，能达到相应实验目的的是（　　）
A.析出深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4 H2O B.分离乙醇和乙酸
C.分离葡萄糖和氯化钠的混合液 D.检验酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
A. A B. B C. C D. D
11.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如图：
下列说法正确的是（　　）
A. 试剂a为NaOH乙醇溶液
B. Y为乙二醇，可用于生产汽车防冻液
C. Z为，sp2和sp3杂化的原子数之比为3：1
D. M→Q的反应为缩聚反应
12.图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是（　　）
A. 该超分子酸性弱于
B. 该超分子通过氢键完成自组装
C. 该超分子中，中的大π键电子参与形成配位键
D. 该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键
13.丙酮、苯乙酮等含酮羰基有机物与不同pH的银氨溶液可发生反应，现象如表所示：
丙酮 苯乙酮
银氨溶液（pH=8～9） 无现象 无现象
银氨溶液（pH=11～12） 光亮银镜 灰暗银镜
已知：OH-可促进酮羰基从酮式结构转化为烯醇式结构：，下列说法错误的是（　　）
A. 苯乙酮的银镜现象不明显，可能是苯环导致酮羰基活性降低
B. 两组实验现象不同，说明银离子在碱性较强的环境中氧化性更强
C. 根据表格推测，银氨溶液能通过氧化烯醇式结构生成银镜
D. 碱性环境下存在果糖与葡萄糖的互变，无法通过银镜反应进行鉴别
14.我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用CuCl2催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 过程②中铜元素的化合价降低
B. 过程中发生了消去反应和水解反应
C. 若以18O2为原料，反应⑧的产物中可得到HCO18OH
D. 总反应方程式为
15.锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。在高温或氧分压较低时，图1中的Zr4+部分被还原为Zr2+，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是（　　）
A. 图1晶胞中O原子间的最短距离为
B. 图1晶胞中Zr原子的配位数为8
C. 图2晶胞中Zr4+与Zr2+的个数比为3：1
D. 图1晶体的密度为
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
16.根据要求，回答下列问题：
（1）下列各组物质中属于同系物的是 ；互为同分异构体的是 。（填序号）
①CH3CH2OH和CH3OCH3
②C（CH3）4和C4H10
③和
④和
⑤与
⑥与
（2）某烃A结构简式为，则分子中一定共线的碳原子最多有 个，一定共面的碳原子最多有 个。
（3）已知，某烯烃B的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酮，则B的结构简式是 。
（4）某有机物C的结构简式为，其名称为 。
（5）有机物D的结构简式为，若取等质量的D分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为 。
（6）某有机物E是一种用于治疗贫血的药物，由中间体J合成E的过程中需经历以下三步。
其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为 和 。
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。
Ⅰ．上述金属及其化合物应用广泛，可从废渣中回收利用。试回答下列问题：
(1) 基态Cu原子的价电子排布式为 ，Pb位于元素周期表的 区
(2) 纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是______ （填字母）。
A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪
(3) 某含钴配合物的组成为CoCl3 5NH3 H2O，该配合物中钴离子的配位数是6.1mol该配合物与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是 ，NH3分子与钴离子形成配合物后，H-N-H键角会 （填“变大”“变小”或“不变”），说明理由 。
Ⅱ．从该炼锌废渣中提取钴的一种流程如图。
回答下列问题：
(4) “酸浸”步骤中，可提高炼锌废渣浸出率的措施有 （写出一种）
(5) “浸出渣”的主要成分为 （填化学式）
(6) “氧化”步骤中若Na2S2O8过量会将Co2+氧化为Co3+，写出该反应的离子方程式
四、实验题：本大题共1小题，共13分。
18.某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。
反应：
步骤：Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。
Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。
Ⅲ．用稀盐酸调节水层pH=1后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，得目标产物0.1224g。
回答下列问题：
(1) 相比KMnO4作氧化剂，该制备反应的优点为 、并减少副产物 （写出结构简式）的产生
(2) 根据反应液的核磁共振氢谱（已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰）监测反应进程如下图。已知峰面积比a：b：c：d=1：2：2：3，a：a′=2：1。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为 %。
(3) 步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是
(4) ①上述实验过程不需要用到的仪器是 （填名称）。
②结合以上操作，下列说法不正确的是 。
A．水溶液中加入乙酸乙酯，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．步骤Ⅲ加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在上层
D．步骤Ⅳ干燥有机层可选用无水Na2SO4作干燥剂
(5) 步骤Ⅲ中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、
(6) 对甲基苯甲酸的产率为
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：
回答下列问题：
(1) B也可以在一定条件下生成A，写出B→A的化学方程式
(2) 已知：
，则X的结构简式为
(3) D的系统命名法称为 ，D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有 种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为
(4) E→F的反应类型为
(5) 已知：
，则G的结构简式为
(6) 已知：
，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I（
）和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】②⑥
①
7
12
（CH3）2C=CHCH3
对苯二胺
3：2：1

17.【答案】【小题1】
3d104s1
p
【小题2】
D
【小题3】
NH3、H2O
变大
NH3分子中N原子有一对孤电子对，形成配合物后，孤电子对与Co3+形成配位键，孤电子对变为成键电子对，电子对间的排斥力减小，因此键角变大
【小题4】
粉碎废渣（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等任写一种）
【小题5】
PbSO4、Cu
【小题6】

18.【答案】【小题1】
绿色环保
【小题2】
50
【小题3】
除去未反应的对甲基苯甲醛
【小题4】
蒸发皿
AB
【小题5】
【小题6】
90%

19.【答案】【小题1】
CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
【小题2】
CH3COCH3
【小题3】
2-甲基-2-丁醇
7
【小题4】
氧化反应
【小题5】
【小题6】

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