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2025-2026学年辽宁省本溪市高级中学高一（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.体育课上，篮球、足球、拔河、集体跳大绳等丰富的体育活动能增强同学们的身体素质，下列有关运动器材的材料说法正确的是（　　）
A. 篮球篮板常用的硬质塑料属于无机非金属材料
B. 拔河用的麻绳属于天然有机高分子材料
C. 足球球门采用的合金钢管属于新型无机非金属材料
D. 八字跳大绳的尼龙绳索属于金属材料
2.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A. 食用油中可添加叔丁基对苯二酚防止油脂水解
B. 彩色糖果中使用了亚硝酸钠作为着色剂
C. 氯化镁、硫酸钙均可作为制作豆腐时的凝固剂
D. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 常温常压下，17gNH3溶于水形成的氨水中，NH3、NH3 H2O、数目之和为NA
B. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3分子数为NA
C. 标准状况下，22.4L氯仿（CHCl3）中C-Cl的数目为3NA
D. 0.1mol六六六（）中所含共价键数目为1.2NA
4.下列化学实验操作或化工生产与溶解度无关的是（　　）
A. 侯氏制碱法
B. 用溴水鉴别乙酸乙酯和乙醇
C. 用KMnO4鉴别乙烯和乙烷
D. 使用CS2代替酒精清洗有关硫黄实验的试管
5.人工合成的信息素可应用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是（　　）
A. 该有机物的分子式为C12H20O2 B. 可发生取代、加成、氧化反应
C. 分子内的所有碳原子不能共平面 D. 该信息素存在芳香族的同分异构体
6.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（　　）
A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
B. 粗盐提纯：粗盐（含Ca2+、Mg2+、）精盐
C. 工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
实验装置
实验目的 A.制备并收集SO2 B.验证浓氨水和浓硫酸反应
实验装置
实验目的 C.甲烷与氯气反应 D.铝热反应获得金属铁
A. A B. B C. C D. D
8.中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置在产生电能时，同时制备K2SO4，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A. 电池放电时，正极区溶液的pH增大
B. a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜
C. 放电时，负极区域发生的电极反应为
D. X溶液为KOH，Y溶液为H2SO4
9.关于有机化合物的说法错误的是（　　）
A. 分子式为C4H7ClO2且含有羧基的有机物的结构有6种
B. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种
C. 1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2
D. CH2=CH-CH3发生加聚反应形成高分子的链节为
10.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红褪色，酸性KMnO4颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有SO2和CO2
B 向0.1mol L-1的Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸酸化的H2O2溶液，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 氧化性：
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液，再加入几滴碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全
D 向Na2CO3溶液中滴加少量乙酸 无气泡产生 酸性：H2CO3＞CH3COOH
A. A B. B C. C D. D
11.某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案，下列说法错误的是（　　）
实验 V（NaHSO3）/mL
（c=0.2mol/L） V（KMnO4）/mL/mL
（c=0.1mol/L） V（H2SO4）/mL
（c=0.6mol/L） V（MnSO4）/mL
（c=0.1mol/L） V（H2O）/mL 褪色时间t/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 10
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 8
3 4.0 2.0 2.0 0.0 b 6
4 3.0 2.0 1.0 0.5 c 4
A. a=1.0；b=0.0；c=1.5
B. 将4组实验中KMnO4溶液体积都改为3.0mL，其他条件不变，也可以完成该实验探究
C. 实验1和2说明溶液的酸碱性会影响反应的速率；实验1和4说明Mn2+能加快该反应的速率
D. 根据实验1的数据计算反应速率
12.海水淡化后可得盐卤，从盐卤中提溴、提镁的工艺如图，下列说法错误的是（　　）
A. 第④步反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗
C. 试剂⑦为石灰乳，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D. 电解熔融MgCl2可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似
13.葡萄糖的燃烧热为2804kJ mol-1，葡萄糖在水溶液中存在如图链状与环状结构的转换平衡，已知键能E（C=O）＜2E（C-O），下列说法正确的是（　　）
A. 180g葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g）会放出2804kJ的热量
B. 两种葡萄糖分子均含有两种官能团，互为同系物
C. 链状葡萄糖在水溶液中更加稳定
D. 链状葡萄糖（aq） 环状葡萄糖（aq）ΔH＜0
14.某小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示（加热及夹持装置略去），下列说法正确的是（　　）
已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃，能溶于有机溶剂，能与H2O剧烈反应，在空气中易被氧化；
②CaCl2+xCH3CH2OH→CaCl2 xCH3CH2OH。
A. 装置B中的试剂是碱石灰
B. 装置C中的水浴是为了使C中的化学反应受热均匀，加快反应速率
C. 装置D中的反应为
D. 装置E中CCl4的作用是防倒吸和吸收多余的SiHCl3
15.利用反应2CO（g）+SO2（g） 2CO2（g）+S（l）可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2mol CO（g）和1molSO2（g）发生上述反应，实验a、b分别在50min和45min时达到平衡，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 与实验b相比，实验a的化学反应速率更快，可能是加入了催化剂
B. 实验a在0 50min内CO2的平均反应速率约为0.8kPa min-1
C. 实验a平衡时，CO的物质的量为0.5mol
D. 实验b平衡时，SO2的转化率是25%
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
16.工厂排放的含硫废气、含硫废水需要加以处理来减少环境污染并进行硫资源的回收利用。结合相关流程回答问题。
Ⅰ.含硫废水处理
含硫废盐水的主要成分为接近饱和的NaCl以及Na2S、NaHS，还含有溶解在水中的H2S，废水中的硫含量为25.84g L-1。将含硫废盐水进行回收和综合利用的流程如图。
加入盐酸时，3h内不同pH、不同温度对除硫效果的影响如下。
温度对除硫效果的影响
温度℃ 20 40 60 80
除硫后体系中的硫含量/mg L-1 10.3 8.1 5.9 4.2
(1) pH＜4时硫含量在3h内大幅降低，可能原因为
(2) 结合成本考虑，最佳的pH和温度分别为 、
(3) 流程图中可循环利用的物质为 （写1种即可），上述流程中包含 个氧化还原反应。
Ⅱ.SO2废气处理
用下列流程处理工厂排放的含SO2的烟气，既可减少其对环境造成的污染又能生成氮肥（NH4）2SO4。
(4) 过程②中发生反应的离子方程式为 ，反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5) 检验过程②反应后溶液中是否存在，具体操作为
(6) 工业生产过程中的尾气需要测定含量符合标准才能排放。已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应），过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。尾气中SO2的体积分数为 （用含V、b的代数式表示）
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯，它具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]制备乙酸异戊酯，反应装置图1和有关数据如下：
物质 相对分子质量 沸点（℃） 水中溶解性
异戊醇 88 131 微溶
乙酸 60 118 溶
乙酸异戊酯 130 142 难溶
实验步骤：
在双颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入22g异戊醇，30g乙酸、4～5滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器、温度计及球形冷凝管，接通冷凝水，加热双颈烧瓶（温度控制在115℃～125℃之间），回流50min,反应液冷至室温后，依次用水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤，分离有机相。在分出的产物中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤，对产品进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分。回答下列问题：
(1) 双颈烧瓶中主要发生的反应方程式为
(2) 冷凝水应该从球形冷凝管 （填“a”或“b”）端管口流入
(3) 下列实验仪器中，洗涤和分离有机相时均需使用的是 （填名称）。
(4) 实验中加入少量无水MgSO4的目的是
(5) 下列说法正确的是 （填序号）。
①反应中滴加浓硫酸可以加快反应速率
②反应可采用水浴加热，使反应液受热更均匀
③洗涤过程中的NaHCO3溶液可以除去水相中残留的硫酸和乙酸
④蒸馏纯化产品这一步骤可以使用原图1装置进行
(6) 实验过程中分水器的作用是不断分离除去反应生成的水，冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回双颈烧瓶中，反应结束的标志是 ，反应后从分水器分出2.7mL水，本实验的产率为
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.碳循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义
(1) 已知常温常压下，一些常见物质的燃烧热如下：H2（285.8kJ/mol）、CO（283.0kJ/mol）、液态CH3OH（726.5kJ/mol）。写出CH3OH燃烧热的热化学方程式 。由H2与CO合成液态CH3OH的反应热ΔH= kJ/mol
(2) 工业上通常用CO2来生产燃料CH3OH。在体积为2L的密闭容器中，充入0.8molCO2和2.2molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
①0～3min内用H2表示该反应的化学反应速率为 。
②反应一段时间后，测得容器内气体的平均摩尔质量为22g/mol,则此时CO2的转化率为 。
③若上述反应在恒温恒压条件下进行，下列可证明反应已达到平衡状态的是 。
A．CH3OH和H2O的物质的量浓度之比不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1：1
D．H2的体积分数保持不变
(3) H2还原CO2电化学法制备CH3OH的工作原理如图所示。电池工作时，正极反应为 。该装置的电流强度（I）为2A，若要生成0.1molCH3OH，电池需要工作时间约为 （填整数）小时。[已知：法拉第常数F=96500C/mol；电量Q（C）=I（A）×t（s）]
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.《周礼》一书有“醯人掌共五齐七菹”的记载，醯人是周王室掌管用醋的官职，这说明醋在周朝帝王饮食中有重要的地位。以玉米、高粱、大米等粮食为原料模拟民间酿醋（F）的主要流程如下。回答下列问题：
(1) B的名称是
(2) 写出D生成E的化学方程式： ，有机物E存在环状的同分异构体，其结构简式为
(3) 在新制Cu(OH)2中加入适量C共热，观察到的实验现象是
(4) 在烹饪中，醋可以与D反应生成G从而提升菜肴风味，F与D生成G的反应类型是
(5) 已知等量X分别与足量Na、NaHCO3反应产生H2和CO2的体积比为1：1（同温同压），X分子含甲基，则X含有的官能团有 （填名称），X的结构简式为
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】【小题1】
氢离子浓度增大，生成H2S的速率增大
【小题2】
1.4
20℃
【小题3】
盐酸或氢氧化钠溶液
2
【小题4】
+NH3=+
1：2
【小题5】
取少量溶液于试管中，加入稀盐酸至无气泡产生（或加入过量的稀盐酸），再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在，若无白色沉淀，则溶液中不存在
【小题6】

17.【答案】【小题1】
【小题2】
a
【小题3】
分液漏斗
【小题4】
除去产品中的水（干燥产品）
【小题5】
①③
【小题6】
水层液面不再升高
60%

18.【答案】【小题1】
-128.1
【小题2】
0.2mol/（L min）
75%
BD
【小题3】
8

19.【答案】【小题1】
麦芽糖
【小题2】
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【小题3】
产生砖红色沉淀
【小题4】
取代反应或酯化反应
【小题5】
羧基、羟基

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