资源简介

桂林市 2025～2026学年度上学期期末质量检测
高一年级化学
（考试用时 75分钟，满分 100分）
说明：
1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共两大题 18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的
作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共 42分）
一、选择题（每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1. 下列变化不涉及氧化还原反应的是
A. 燃料的燃烧 B. 食醋除水垢 C. 食物的腐败 D. 植物的光合作用
2. 2025年，中国科学家首次合成了新核素“镤-210”（ ）。下列关于“镤-210”的说法正确的是
A. 质子数为 91 B. 中子数为 210
C. 与 含有不同的电子数 D. 与 互为同素异形体
3. 下列在厨房中对铝制品的处理或使用方式中，正确的是
A. 用铝制餐具长时间盛放碱性食物
B. 用钢丝球大力刮擦铝锅内的焦垢
C. 用完后及时清洗铝锅并保持干燥
D. 新买的铝锅用浓醋水煮洗以去除出厂残留
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 的结构式：O-C-O B. KCl的电子式：
C. 的结构示意图： D. 水合钠离子的示意图：
5. 泛舟漓江，碧波荡漾；①晨雾如纱，缭绕于青峰之间。两岸的奇峰与洞中的钟乳，主要由②碳酸钙构成。
空中弥漫着支持生命的③氧气、丰富的氮气，及④二氧化碳与水汽。划线的四种物质分别属于
A. 混合物、盐、单质、氧化物 B. 纯净物、盐、单质、氧化物
C. 纯净物、碱、单质、氧化物 D. 混合物、盐、单质、酸
第 1页/共 11页
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中： 、 、 、
B. 含 的溶液中： 、 、 、
C. 能使酚酞变红的溶液中： 、 、 、
D. 与 Al反应生成 的溶液中： 、 、 、
7. 下列物质的用途与性质相符的是
选项 物质 用途 性质
能分解
A 用作呼吸面具的供氧剂
产生
B HClO 杀菌消毒 HClO具有酸性
具有强
C 外墙涂料
氧化性
能
D 治疗胃酸过多
与 HCl反应
A. A B. B C. C D. D
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过氧化钠与水反应：
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C. 纯碱溶液与少量盐酸反应：
D.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混合：
9. 下列教材演示实验中，一定用到玻璃棒的是
A. 制备 胶体
B. 配制 1 mol/L NaCl溶液
第 2页/共 11页
C. 的制备
D. 焰色试验
10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与 Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是
其内层电子数的 2倍， 分子呈正四面体形，W的最高价与最低价代数和为 4。下列说法错误的是
A. 只含有共价键 B. Y的常见氧化物有两种
C. 的水溶液呈酸性 D. ZX不能与水反应
11. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图 1所示。下列说法错误的是
A. 用澄清石灰水可以鉴别 和
B. 该流程中的食盐水、 均可循环利用
C. 获得纯净 晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 生成 的离子方程式为：
12. 肼（ ）是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应： 。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.2 g 中含有的氢原子数目为 4
B. 0.1 mol/L 水溶液中含有的氧原子数目为 0.2
C. 当生成 2.24 L 时，转移的电子数为 0.4
D. 0.5 mol 含有的极性键数目为
13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
第 3页/共 11页
选
实验目的 方案设计 现象和结论
项
比较 、 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再
溶液先变橙黄色，后变蓝色，
A 和 的氧化性 滴加淀粉-KI溶液，观察溶液颜色
则氧化性： ＞ ＞
变化
强弱
判断 NaCl是否 测定NaCl固体的导电性，观察导 NaCl固体不导电，则 NaCl
B
为电解质 电情况 不是电解质
比较Mg与 Al 分别向 、 固 固体不溶解，而
C 元素的金属性强 体中加入足量的 NaOH溶液，观 固体溶解，则金
弱 察固体溶解情况 属性：Mg＞Al
测定新制氯水的 用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH pH试纸变红，则新制氯水
D
酸碱性 试纸上，观察 pH试纸变色情况 呈酸性
A. A B. B C. C D. D
14. 一定温度下，将 缓慢通入 NaOH溶液中，得到 、 等离子的物质的量 n（mol）与反应时间
t（min）的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 在 0～5 min阶段，溶液中的主要反应是：
B. 当 时，溶液中
C. 当 达到最大值时，溶液中
D. 整个反应过程中，消耗 NaOH的物质的量等于溶液中 、 和 的物质的量之和
第 4页/共 11页
第Ⅱ卷 非选择题（共 58分）
二、非选择题（本题包括 4小题，共 58分）请将答案填在答题卡上
15. 近年来，我国大力提倡发展新能源汽车，有利于实现节能减排，其中很多新能源汽车使用的电池是
。回答下列问题：
（1） 中 Fe元素的化合价为__________。
（2）Li元素在元素周期表中的位置为__________， 的半径__________（填“＞”或“＜”） 。
（3）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式是__________。气态氢化物的稳定性： __________（填
“＞”或“＜”） 。
（4） 的电子式为__________。
（5）Se（硒）元素是人体所需的微量元素，位于元素周期表第四周期ⅥA族。
①下列有关硒的化合物的说法中错误的是__________（填标号）。
A. 属于共价化合物
B. 既有氧化性又有还原性
C. 的酸性比 强
D. 能使新制氯水褪色
②氢硒酸（ ）长期露置在空气中易出现浑浊现象，可能的原因是__________（用化学方程式表示）。
16. 氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中 是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问
题：
（1）实验室可用反应 快速制备 。
①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。
②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________。
（2）某小组欲探究 的某些性质，进行实验甲和实验乙。
第 5页/共 11页
①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明 具有还原性。已知反应的离子
方程式为： （未配平），若产生 1.12 L （标准状况），则该
反应转移的电子数为__________。
②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明 具__________（填“氧化”或“还原”）
性。 常被称为“绿色氧化剂”，原因是__________。
③以上实验可得出的结论是： 既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明 、 和
三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。
（3）可用稀盐酸与 的混合溶液处理废旧电池的铜帽来制取 ，该反应的离子方程式为
__________。
17. 漂白液和漂白粉既是常见的漂白剂，又是常见的消毒剂。回答下列问题：
（1）某化学实验小组欲用 NaClO固体配制含 4 mol/L的 NaClO的消毒液 480 mL。
①配制溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。
②计算配制此溶液需称取 NaClO固体的质量为__________。
③下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是__________（填标号）。
A.实验前，容量瓶底部有水
B.溶解后，未冷却溶液
C.移液时，未洗涤烧杯内壁
D.定容时，仰视刻度线
（2）一种以饱和食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。
第 6页/共 11页
①上述流程所涉及的氧化物中，属于酸性氧化物的是__________（填化学式）。
②漂白粉的有效成分是__________（填化学式），“电解”过程中的化学反应方程式为__________。
③检验电解结束后的溶液中是否存在 （假设电解时产生的气体已全部逸出）的方法为__________。
④取一定体积的溶液M，滴入稀盐酸，产生气体的体积与稀盐酸的体积的变化关系如图所示。由此可知，
溶液M的溶质成分为__________（填化学式）。
18. 是一种重要的化学物质，在生活、生产中应用广泛。已知 易升华。回答下列问题：
（1）实验室可用饱和 溶液制备 胶体。下列关于 胶体和 悬浊液的说法
中，正确的是 （填标号）。
A. 颜色相同 B. 稳定性相同
C. 分散质直径均大于 100 nm D. 本质区别是丁达尔效应
（2）制作印刷电路板时， 溶液可腐蚀铜箔，形成电路图案。
①该反应的离子方程式为__________。
②取适量腐蚀后的溶液，加入__________（填名称）溶液，若溶液变红，则证明 溶液足量。
③为了回收铜并使使用后的“腐蚀液”能循环利用，可先向使用后的“腐蚀液”中加入过量的（填化学式，
下同）__________，充分反应后过滤，再向滤液中通入__________，可重新得到 溶液。
（3） 溶液、 溶液共沉淀可制备纳米 ，制备流程如图所示。
①“共沉淀”时需要控制温度为 70～80℃，最宜采取的加热方法为__________。
②“共沉淀”时，理论上 和 的物质的量之比为 1:2时，纳米 产率最高；事实上投料略大
第 7页/共 11页
于 1:2时产率最高，原因是__________。
（4）甲同学对无水 能否分解产生 ，进行了如图所示的实验探究。甲同学认为装置 B中湿润的 KI
-淀粉试纸变蓝即可证明无水 能分解产生 ，乙同学认为不能得出此结论，理由是__________。
第 8页/共 11页
桂林市 2025～2026学年度上学期期末质量检测
高一年级化学
（考试用时 75分钟，满分 100分）
说明：
1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共两大题 18小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的
作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共 42分）
一、选择题（每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
第 9页/共 11页
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷 非选择题（共 58分）
二、非选择题（本题包括 4小题，共 58分）请将答案填在答题卡上
【15题答案】
【答案】（1）+2 （2） ①. 第二周期第 IA族 ②. ＜
（3） ①. H3PO4 ②. ＜
（4） （5） ①. C ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 1:2 ②.
（2） ①. 有气泡冒出 ②. 0.1 ③. 氧化 ④. 还原产物为水，对环境无污染 ⑤.
（3）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 149.0 g ③. CD
（2） ①. ②. ③. ④. 取少量
电解结束后的溶液于试管中，滴加足量的稀硝酸后再滴加 溶液，若有白色沉淀生成，说明存在
⑤. 、
【18题答案】
第 10页/共 11页
【答案】（1）A （2） ①. ②. 硫氰化钾 ③. Fe ④. 、
等合理即可
（3） ①. 水浴加热 ②. 有部分 被空气中氧气氧化为
（4）空气中的氧气能将 氧化成 （或 易升华， 蒸气能将 氧化成 ）
第 11页/共 11页

展开更多......

收起↑