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第一节 物质的分类及转化（题型突破·举一反三）
题型01 物质分类方法
题型02 氧化物的分类
题型03 分散系及其分类
题型04 胶体的性质及制备
题型05 酸、碱、盐的性质
题型06 物质的转化
▌题型01 物质的分类方法
【典例1】B
【变式1-1】A
【变式1-2】A
【变式1-3】A
▌题型02 氧化物的分类
【典例2】D
【变式2-1】C
【变式2-2】A
【变式2-3】C
▌题型03 分散系及其分类
【典例3】D
【变式3-1】C
【变式3-2】D
【变式3-3】B
▌题型04 胶体的性质及制备
【典例4】A
【变式4-1】A
【变式4-2】C
【变式4-3】B
▌题型05 酸、碱、盐的性质
【典例5】B
【变式5-1】C
【变式5-2】B
【变式5-3】B
▌题型06 物质的转化
【典例6】A
【变式6-1】A
【变式6-2】D
【变式6-3】A
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0307766/ 让教学更有效
第一节 物质的分类及转化（题型突破·举一反三）
题型01 物质分类方法
题型02 氧化物的分类
题型03 分散系及其分类
题型04 胶体的性质及制备
题型05 酸、碱、盐的性质
题型06 物质的转化
▌题型01 物质的分类方法
1．交叉分类法
对同一物质按不同的标准进行分类，如
2．树状分类法
按照一定标准对同类事物进行再分类，如：
【典例1】（24-25高一上·山西·阶段检测）下列对各组物质所属类别的判断中正确的是
A．NaHSO4、KCl、烧碱、BaCl2：盐类
B．CaO、Fe2O3、CO2、Na2O氧化物
C．HF、HNO3、HCl、H2SO4：强酸
D．空气、Fe(OH)3胶体、冰水混合物：混合物
【答案】B
【详解】A．、、均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类；烧碱（NaOH）属于碱，A错误；
B．四种物质均有两种元素组成，其中一种是氧，均为氧化物，B正确；
C．HF在水溶液中只能部分电离，属于弱酸，不属于强酸，C错误；
D．冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，不属于混合物，D错误；
故选A。
【变式1-1】（24-25高一上·四川遂宁·阶段检测）下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 NaOH固体 石墨 小苏打
B 氢氧化铁胶体 金刚石 纯碱()
C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石
D 水银 CaO
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；NaOH固体是不同元素组成的纯净物，属于化合物；石墨是碳元素组成的单质；小苏打是，属于盐，分类均正确，A正确；
B．氢氧化铁胶体属于混合物；金刚石是碳单质，不属于化合物；是单质；纯碱属于盐，B错误；
C．空气属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于化合物；铁是单质；石灰石主要成分为，属于混合物，不属于盐，C错误；
D．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物；属于化合物；水银是汞单质；CaO是碱性氧化物，不属于盐，D错误；
故选A。
【变式1-2】（20-21高一上·陕西榆林·阶段检测）实验室中的药品常按物质的性质类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。在做实验时，某同学取用硝酸后，应把它放回的位置是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．从物质类别来看，盐酸、硫酸属于酸，硝酸应放于此类，A选；
B．酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，B不选；
C．NaCl属于钠盐，C不选；
D．NaOH属于碱类，D不选
故选A。
【变式1-3】下列说法错误的是
A．只有一种元素组成的物质一定是纯净物
B．烧碱、火碱、熟石灰都属于碱
C．树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物
D．是钾盐，也是碳酸盐
【答案】A
【详解】A．同一种元素可组成不同单质，如氧元素可组成和，二者混合后为混合物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，A符合题意；
B．烧碱、火碱是的俗称，熟石灰是的俗称，二者电离出的阴离子全部为，都属于碱，B不符合题意；
C．树状分类法中，纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐等，各级之间为包含关系，C不符合题意；
D．含有属于钾盐，含有属于碳酸盐，符合交叉分类法规则，D不符合题意；
答案选A。
▌题型02 氧化物的分类
1．按氧化物的性质分类
酸性氧化物 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
碱性氧化物 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
两性氧化物 既与碱反应只生成一种盐和水，又能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 如：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
不成盐氧化物 既不与酸反应，也不与碱反应的化合物，如CO、NO等
2．按氧化物的组成元素分类
按组成元素可将氧化物可分为非金属氧化物、金属氧化物。
大多数金属氧化物是碱性氧化物，除Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；
大多数非金属氧化物是酸性氧化物，除NO、CO为不成盐氧化物；
碱性氧化物都是金属氧化物；酸性氧化物不一定是碱性氧化物。
【典例2】（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下列物质的分类正确的是
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A
B HCl NaOH NaCl
C NaOH MgO
D KOH CaO
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．是由金属阳离子和酸根离子构成的盐，A错误；
B．既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B错误；
C．电离出的阳离子为和，属于酸式盐，C错误；
D．电离出的阳离子全部为，属于酸，KOH电离出的阴离子全部为，属于碱，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，CaO与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，D正确；
故选D。
【变式2-1】（24-25高一上·云南保山·阶段检测）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是
A．M为“混合物” B．点对应的物质只有一种
C．点对应的物质为 D．转化为的反应类型一定为化合反应
【答案】C
【详解】A．一氧化碳是由元素组成的化合物，属于氧化物，故为氧化物，A错误；
B．由图可知，点对应的物质为单质，碳单质有多种，如金刚石、石墨等，B错误；
C．由图可知，点对应的物质属于氧化物，且碳元素显+4价，则点对应物质为，C正确；
D．为碳单质，为二氧化碳，转化为可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应为置换反应，因此转化为的反应类型不一定为化合反应，D错误；
故答案为C。
【变式2-2】（25-26高一上·广东湛江·期中）下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法中正确的是
A．盐中一定含有酸根
B．电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱
C．可以电离出H+，因此属于酸
D．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定能与碱反应生成盐和水
【答案】A
【详解】A．盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，如Na2SO4含（硫酸根），因此盐中一定含有酸根，A正确；
B．碱的定义是电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物，若化合物电离出OH 的同时还有其他阴离子[如碱式盐Mg(OH)Cl]，则不是碱，B错误；
C．酸需电离出的阳离子全部为H ，而NaHSO4电离出Na 和H ，属于盐而非酸，C错误；
D．不成盐氧化物（如CO、NO）既不与酸反应，也不与碱反应，因此不能与酸反应的氧化物不一定能与碱反应，D错误；
故选A。
【变式2-3】（24-25高一上·甘肃白银·阶段检测）下列关于物质分类的说法，正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B．纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的
【答案】C
【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物、两性氧化物都属于金属氧化物但不属于碱性氧化物，A错误；
B．纯净物是由一种物质组成的，可由多种原子构成；混合物也可能只由一种原子构成，B错误；
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，C正确；
D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，因此硫酸、纯碱、石膏是按酸、盐、盐排列的，D错误；
故选C。
▌题型03 分散系及其分类
1．分散系定义
把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫分散系。
分散系的组成有分散质和分散剂。分散质为被分散为粒子的物质；分散剂为容纳分散质的物质。
2. 分散系的分类
分散剂的状态 可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 分散剂状态液体气体固体胶体类别液溶胶气溶胶固溶胶举例Fe(OH)3胶体烟、云、雾有色玻璃
分散质粒子直径的大小
3．液体分散系的性质
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 小于1 nm 1 nm～100 nm 大于100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定
稳定性 稳定 介稳体系 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
【典例3】（25-26高一上·重庆·期中）长江是中国的母亲河，其中的风景随四季变换。下列有关说法不正确的是
A．晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种气溶胶
B．取汛期的江水置于烧杯，久置有沉淀产生，汛期江水属于浊液
C．枯水期江水清澈见底，该分散系不一定属于溶液
D．燃放烟花可能导致江面空气(直径约为2.5 的微粒)超标，该微粒属于胶体
【答案】D
【详解】A．晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种由微小水滴或冰晶悬浮在空气中形成的气溶胶，即分散质为液态或固态，分散剂为气体的胶体体系，A正确；
B．汛期江水中含有大量泥沙等不溶性颗粒，静置后会沉淀，说明其属于浊液，即分散质颗粒较大，不能稳定分散在分散剂中，B正确；
C．枯水期江水清澈，可能含有少量胶体颗粒(如黏土胶体)，胶体也能呈现清澈状态，因此不能仅凭清澈判断为溶液，C正确；
D．燃放烟花可能导致江面空气(直径约为2.5 的微粒)超标，的直径大于胶体粒子直径该微粒直径不是在胶体分散质微粒直径范围（1~100 nm），不属于胶体，D错误；
故选 D。
【变式3-1】（24-25高一上·四川绵阳·阶段检测）有关胶体性质的说法不正确的是
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体
C．用过滤法可以除去胶体中的溶液
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
【答案】C
【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，葡萄糖溶液属于溶液，无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分二者，A正确；
B．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体，B正确；
C．胶体的胶粒和溶液中的离子都能透过滤纸，不能用过滤法分离二者，应采用渗析法，C错误；
D．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D正确；
故选C
【变式3-2】（24-25高一上·内蒙古呼伦贝尔·阶段检测）下列关于分散系的说法正确的是
A．石灰乳不是分散系
B．分散剂一定是液态
C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
D．胶体是一种液态分散系
【答案】D
【详解】A．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于分散系，A错误；
B．分散剂可以是气态、液态、固态，不一定为液态，B错误；
C．一种分散系中可以有多种分散质，不只有分散质和分散剂两种物质，C错误；
D．胶体的分散剂为液态的水，属于液态分散系，D正确；
故选D。
【变式3-3】（25-26高一上·四川成都·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体 ②碳酸钠稀溶液 ③碘酒 ④云、雾 ⑤植物油和水形成的油水混合物
A．①②④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤
【答案】B
【详解】丁达尔效应是胶体的特性，只有胶体分散系能产生丁达尔效应。①氢氧化铁胶体、④云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②碳酸钠稀溶液、③碘酒属于溶液，⑤油水混合物属于浊液，不会产生丁达尔效应；
故答案选B。
▌题型04 胶体的性质及制备
1．胶体的性质
胶体的性质 原因 应用
丁达尔效应 胶体粒子对光线散射形成的 区分溶液和胶体
吸附性 胶体粒子的表面积很大，可吸附水中的色素、杂质等 明矾净水
电泳 某些胶体粒子带电，在通电情况下，粒子定向移动 静电除尘
2．Fe(OH)3胶体的制备实验
实验操作：
制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
实验注意事项：
①用蒸馏水而不能用自来水
②用饱和FeCl3溶液不能用稀溶液
③蒸馏水要加热至沸腾(呈红褐色即停止加热)
胶体的检验：利用丁达尔效应，用一束光照射烧杯，侧面可以看到一条光亮的通路，证明是胶体。
【典例4】（25-26高一上·海南·期中）某实验小组利用如图所示实验装置来制备胶体。下列有关说法错误的是
A．为加快反应速率，可以用玻璃棒不断搅拌
B．煮沸至液体呈红褐色时，停止加热
C．可通过丁达尔效应证明制得胶体
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
【答案】A
【详解】A．制备胶体的过程中，不能用玻璃棒搅拌，否则胶体会发生聚沉，A错误；
B．胶体的制备方法为：将饱和氯化铁滴入沸水中，待液体呈红褐色立即停止加热，B正确；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可通过丁达尔效应证明制得胶体，C正确；
D．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，D正确；
故选A。
【变式4-1】（24-25高一上·广西南宁·阶段检测）由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是
A．过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒
B．该分散系属于胶体
C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D．当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路”
【答案】A
【详解】A．胶体分散质微粒直径小于滤纸孔隙，能够透过滤纸，因此过滤该分散系无法得到多糖基复合纳米颗粒，A错误；
B．该多糖基复合纳米颗粒直径为1~100nm，分散到水中形成的分散质粒子直径符合胶体的粒径范围，因此该分散系属于胶体，B正确；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钡溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分二者，C正确；
D．该分散系属于胶体，当一束光通过时会产生丁达尔效应，可观察到光亮的“通路”，D正确；
故选A。
【变式4-2】（24-25高一上·四川遂宁·阶段检测）某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是
A．加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体
B．制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌
C．向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失
D．用激光笔照射胶体，无明显现象
【答案】C
【详解】A．制备胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直接加热饱和氯化铁溶液会生成沉淀，无法得到胶体，A错误；
B．制备胶体时搅拌会引发胶体聚沉，得到沉淀，不能用玻璃棒搅拌，B错误；
C．稀盐酸属于电解质溶液，加入胶体后先使胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后盐酸与发生中和反应，沉淀溶解，现象描述正确，C正确；
D．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射会出现光亮的通路，并非无明显现象，D错误；
故选C。
【变式4-3】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10-12m，碘化银难溶于水)
A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm
B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾
C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
D．碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应
【答案】B
【详解】A．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，A错误；
B．碘化银胶体中的胶粒直径在1～100nm之间，胶粒不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，从而达到分离的目的 ，该分离方法是渗析，B正确；
C．由题干图片可知，碘化银胶粒能吸附阳离子，但胶体不带电荷，而是胶粒带电荷，C错误；
D．AgI难溶于水，与水混合后得到的分散系应为悬浊液，不会产生丁达尔效应，D错误；
故答案选B。
▌题型05 酸、碱、盐的性质
1．酸的通性
性质 反应实例/反应方程式 反应类型
与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 ——
与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应
与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应
与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应
与某些盐反应 Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
2．碱的通性
性质 反应实例 反应类型
与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 ——
与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应
与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应
与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应
3．盐的通性
性质 反应实例 反应类型
与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应
与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应
与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应
【典例5】构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是
A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3
C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2
【答案】B
【详解】A．（碱）、（盐）、（盐），与类别相同，不满足、、属于不同类别化合物的要求，A不符合题意；
B．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；与发生中和反应：，与发生中和反应：，与反应：，与反应：；可与反应一步转化为：，符合题干要求，B符合题意；
C．（碱）、（盐）、（氧化物），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，C不符合题意；
D．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，D不符合题意；
故选B。
【变式5-1】常温下，往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：
③d点溶液的
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH稀溶液的过程中，的质量分数一直在减小
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④
【答案】C
【详解】①中a点硫酸未完全反应，溶质包含剩余的硫酸、未反应的硫酸铜、生成的硫酸钠共三种，①错误；
②c点处于硫酸铜和氢氧化钠的反应阶段，反应方程式书写正确；②正确；
③d点硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有中性的硫酸钠，溶液pH=7；③正确；
④中c点硫酸铜未完全反应，溶质包含生成的硫酸钠、剩余的硫酸铜共两种，④错误；
⑤反应全过程中没有参与反应，质量不变，而加入氢氧化钠溶液使溶液总质量持续增加，因此的质量分数一直在减小，⑤正确；
②③⑤均正确，C符合题意。
【变式5-2】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu
下列说法正确的是
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应
【答案】B
【分析】①铜在潮湿空气中与 O2、CO2、H2O 反应生成铜绿（碱式碳酸铜）；②铜绿能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水，所以这一步是加酸（如稀盐酸或稀硫酸）得到可溶性铜盐；所以甲是可溶性铜盐（如CuCl2或 CuSO4）；③铜盐加碱（如 NaOH）转化为Cu(OH)2沉淀，这是典型的复分解反应；④Cu(OH)2加热分解，反应方程式为，所以乙为CuO；⑤CuO与H2发生还原反应生成Cu。
【详解】A．铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误；
B．由分析知，乙为CuO，B正确；
C．反应④为，属于分解反应；C错误；
D．反应⑤为CuO与H2发生还原反应：，属于置换反应，D错误；
故选B。
【变式5-3】（25-26高一上·重庆酉阳·阶段检测）部分含钙化合物之间的转化关系如图，其中未涉及的反应类型为
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】B
【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2是两种物质生成一种的反应，属于化合反应，A不符合题意；
B．所有步骤均未出现一种单质与一种化合物生成新单质和化合物的反应，置换反应未涉及，B符合题意；
C．CaCO3高温分解为CaO和CO2的反应属于分解反应，C不符合题意；
D．Ca(OH)2与稀盐酸的反应是复分解反应：，D不符合题意；
故选B。
▌题型06 物质的转化
1．金属单质及其化合物的转化
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
2．非金属单质及其化合物的转化
如：CCO2H2CO3Na2CO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
【典例6】（25-26高一上·福建福州·期中）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
A．甲为、乙为、丙为
B．甲为、乙为NaCl、丙为
C．甲为、乙为、丙为
D．甲为CO、乙为、丙为
【答案】A
【详解】A．甲（HCl）和氧化铜反应可生成乙（CuCl2），化学方程式为。 乙（CuCl2）与氢氧化钡反应得到丙（BaCl2）和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，丙（BaCl2）与硫酸反应得到硫酸钡沉淀和甲（HCl），化学方程式为，A符合题意；
B．甲（NaOH）和盐酸反应可生成乙（NaCl），化学方程式为； 但乙（NaCl）无法通过一步反应生成丙（Na2CO3），B不符合题意；
C．甲（Cu）和氧气在加热条件下反应可生成乙（CuO），化学方程式为； 由于CuO不溶于水，不能直接和水反应，所以乙（CuO）无法一步生成丙，C不符合题意；
D．甲（CO）和氧气在点燃条件下反应可生成乙（CO2），化学方程式为 ； 乙（CO2）和水反应可生成丙（H2CO3），化学方程式为， 但丙（H2CO3）无法一步生成甲（CO），D不符合题意；
故选A。
【变式6-1】（25-26高一上·江西景德镇·期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A．NaOH、HNO3、K2CO3 B．、AgNO3、Cu(OH)2
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、CO2
【答案】A
【详解】A．氢氧化钠与盐酸和硝酸反应，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钾与硝酸、盐酸都能反应生成二氧化碳，A符合题意；
B．氧化铜不能与硝酸银反应，B不合题意；
C．碳酸钙与氯化铁溶液不反应，且FeCl3和CaCO3均为盐类，C不合题意；
D．二氧化碳与盐酸、氯化钡溶液不反应，D不合题意；
故答案为：A。
【变式6-2】（25-26高一上·北京·期末）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2
C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应
D．上述过程中只有NaOH能够循环利用
【答案】D
【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确；
B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的二氧化碳，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，B正确；
C．由图知，过程Ⅲ反应为：CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应，过程Ⅳ反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应，C正确；
D．根据图示可知，氢氧化钠和氢氧化钙既参与反应，又生成，能够循环利用，D错误；
故答案为：D。
【变式6-3】（25-26高一下·广东佛山·期中）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．Fe在高温下与水蒸气反应生成，在高温下可被CO还原为Fe，两步转化均能实现，A符合题意；
B．和在放电或高温条件下反应生成NO，不能直接生成，第一步转化无法实现，B不符合题意；
C．难溶于水，也不与水发生反应，无法直接生成，第一步转化无法实现，C不符合题意；
D．与水反应生成，不能直接生成，第二步转化无法实现，D不符合题意；
故选A。/ 让教学更有效
第一节 物质的分类及转化（题型突破·举一反三）
题型01 物质分类方法
题型02 氧化物的分类
题型03 分散系及其分类
题型04 胶体的性质及制备
题型05 酸、碱、盐的性质
题型06 物质的转化
▌题型01 物质的分类方法
1．交叉分类法
对同一物质按不同的标准进行分类，如
2．树状分类法
按照一定标准对 事物进行再分类，如：
【典例1】（24-25高一上·山西·阶段检测）下列对各组物质所属类别的判断中正确的是
A．NaHSO4、KCl、烧碱、BaCl2：盐类
B．CaO、Fe2O3、CO2、Na2O氧化物
C．HF、HNO3、HCl、H2SO4：强酸
D．空气、Fe(OH)3胶体、冰水混合物：混合物
【变式1-1】（24-25高一上·四川遂宁·阶段检测）下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 NaOH固体 石墨 小苏打
B 氢氧化铁胶体 金刚石 纯碱()
C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石
D 水银 CaO
A．A B．B C．C D．D
【变式1-2】（20-21高一上·陕西榆林·阶段检测）实验室中的药品常按物质的性质类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。在做实验时，某同学取用硝酸后，应把它放回的位置是
A． B． C． D．
【变式1-3】下列说法错误的是
A．只有一种元素组成的物质一定是纯净物
B．烧碱、火碱、熟石灰都属于碱
C．树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物
D．是钾盐，也是碳酸盐
▌题型02 氧化物的分类
1．按氧化物的性质分类
酸性氧化物 与碱反应只生成一种 和 的氧化物。 如：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
碱性氧化物 与酸反应只生成一种 和 的氧化物。 如：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
两性氧化物 既与碱反应只生成一种 和 ，又能与酸反应只生成一种 和 的氧化物。 如：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
不成盐氧化物 既不与酸反应，也不与碱反应的化合物，如CO、NO等
2．按氧化物的组成元素分类
按组成元素可将氧化物可分为 氧化物、 氧化物。
大多数金属氧化物是 氧化物，除Al2O3为 氧化物，Mn2O7为 氧化物；
大多数非金属氧化物是 氧化物，除NO、CO为 氧化物；
碱性氧化物都是金属氧化物；酸性氧化物不一定是碱性氧化物。
【典例2】（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下列物质的分类正确的是
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A
B HCl NaOH NaCl
C NaOH MgO
D KOH CaO
A．A B．B C．C D．D
【变式2-1】（24-25高一上·云南保山·阶段检测）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是
A．M为“混合物” B．点对应的物质只有一种
C．点对应的物质为 D．转化为的反应类型一定为化合反应
【变式2-2】（25-26高一上·广东湛江·期中）下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法中正确的是
A．盐中一定含有酸根
B．电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱
C．可以电离出H+，因此属于酸
D．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定能与碱反应生成盐和水
【变式2-3】（24-25高一上·甘肃白银·阶段检测）下列关于物质分类的说法，正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B．纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的
▌题型03 分散系及其分类
1．分散系定义
把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫分散系。
分散系的组成有分散质和分散剂。分散质为被分散为粒子的物质；分散剂为容纳分散质的物质。
2. 分散系的分类
分散剂的状态 可分为 、 、 。 分散剂状态液体气体固体胶体类别 举例Fe(OH)3胶体烟、云、雾有色玻璃
分散质粒子 的大小
3．液体分散系的性质
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 小于1 nm 大于100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定
稳定性 介稳体系
能否透过滤纸
能否透过半透膜
鉴别方法 无 有 静置分层
【典例3】（25-26高一上·重庆·期中）长江是中国的母亲河，其中的风景随四季变换。下列有关说法不正确的是
A．晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种气溶胶
B．取汛期的江水置于烧杯，久置有沉淀产生，汛期江水属于浊液
C．枯水期江水清澈见底，该分散系不一定属于溶液
D．燃放烟花可能导致江面空气(直径约为2.5 的微粒)超标，该微粒属于胶体
【变式3-1】（24-25高一上·四川绵阳·阶段检测）有关胶体性质的说法不正确的是
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体
C．用过滤法可以除去胶体中的溶液
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
【变式3-2】（24-25高一上·内蒙古呼伦贝尔·阶段检测）下列关于分散系的说法正确的是
A．石灰乳不是分散系
B．分散剂一定是液态
C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
D．胶体是一种液态分散系
【变式3-3】（25-26高一上·四川成都·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体 ②碳酸钠稀溶液 ③碘酒 ④云、雾 ⑤植物油和水形成的油水混合物
A．①②④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤
▌题型04 胶体的性质及制备
1．胶体的性质
胶体的性质 原因 应用
丁达尔效应 胶体粒子对光线 形成的 区分 和
吸附性 胶体粒子的 很大，可吸附水中的色素、杂质等 明矾净水
电泳 某些胶体粒子带电，在通电情况下，粒子定向移动 静电除尘
2．Fe(OH)3胶体的制备实验
实验操作：
制备原理：
实验注意事项：
①用蒸馏水而不能用自来水
②用饱和FeCl3溶液不能用稀溶液
③蒸馏水要加热至沸腾(呈红褐色即停止加热)
胶体的检验：利用 ，用一束光照射烧杯，侧面可以看到一条光亮的通路，证明是胶体。
【典例4】（25-26高一上·海南·期中）某实验小组利用如图所示实验装置来制备胶体。下列有关说法错误的是
A．为加快反应速率，可以用玻璃棒不断搅拌
B．煮沸至液体呈红褐色时，停止加热
C．可通过丁达尔效应证明制得胶体
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
【变式4-1】（24-25高一上·广西南宁·阶段检测）由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是
A．过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒
B．该分散系属于胶体
C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D．当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路”
【变式4-2】（24-25高一上·四川遂宁·阶段检测）某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是
A．加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体
B．制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌
C．向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失
D．用激光笔照射胶体，无明显现象
【变式4-3】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10-12m，碘化银难溶于水)
A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm
B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾
C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
D．碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应
▌题型05 酸、碱、盐的性质
1．酸的通性
性质 反应实例/反应方程式 反应类型
与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变 ，不能使酚酞试剂变色 ——
与活泼金属反应 反应
与金属氧化物反应 反应
与碱反应 反应
与某些盐反应 Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 反应
2．碱的通性
性质 反应实例 反应类型
与指示剂反应 使紫色石蕊变 ，无色酚酞变 ——
与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 反应
与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 反应
与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 反应
3．盐的通性
性质 反应实例 反应类型
与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 反应
与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 反应
与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 反应
与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 反应
【典例5】构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是
A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3
C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2
【变式5-1】常温下，往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：
③d点溶液的
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH稀溶液的过程中，的质量分数一直在减小
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④
【变式5-2】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu
下列说法正确的是
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应
【变式5-3】（25-26高一上·重庆酉阳·阶段检测）部分含钙化合物之间的转化关系如图，其中未涉及的反应类型为
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
▌题型06 物质的转化
1．金属单质及其化合物的转化
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
2．非金属单质及其化合物的转化
如：CCO2H2CO3Na2CO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
【典例6】（25-26高一上·福建福州·期中）甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
A．甲为、乙为、丙为
B．甲为、乙为NaCl、丙为
C．甲为、乙为、丙为
D．甲为CO、乙为、丙为
【变式6-1】（25-26高一上·江西景德镇·期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A．NaOH、HNO3、K2CO3 B．、AgNO3、Cu(OH)2
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、CO2
【变式6-2】（25-26高一上·北京·期末）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2
C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应
D．上述过程中只有NaOH能够循环利用
【变式6-3】（25-26高一下·广东佛山·期中）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是
A． B．
C． D．

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