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第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
人教版必修一
第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
1.能利用化合价升降总数相等配平氧化还原反应方程式。 2.熟练应用电子
守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
1
考点一 氧化还原反应方程式的配平
2
考点二 电子守恒法计算及应用
3
练真题 明方向
PART
01
考点一 氧化还原反应方程式
的配平
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
1.正向配平法（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变）
（1）______（稀） _________
（2）_________ _________
（3）___________ _________
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2.逆向配平法（自身氧化还原反应，包括歧化反应、分解反应等）
（1）______ _________
（2）_________ ______
（3）___ _________
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逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应
中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计
量数。例如,
由于元素的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，因此 的化学
计量数为2，的化学计量数为1，然后确定 的化学计量数为3。
3.缺项配平类（缺少某些反应物或生成物，一般为、或 ）
（1）____________ ______ _____
（2）_____________ _________
（3）___________ _________
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根据溶液的酸碱性用或 配平，使电荷守恒。若无外加酸、碱或
不确定酸性或碱性，则一律先在方程式右侧用或 调节电荷，配平后
再考虑右侧的或 是否继续反应。
4.整体配平法（某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低）
（1）_____________
（2）____________ ______ ____
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以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数
作为一个整体，再用一般方法进行配平。如 （稀）
，有、、 三种元素的化合价发生
变化，中、 元素化合价均升高，可看作一个整体，
（稀） ，配平得
（稀） 。
5.有机化合物参与反应的方程式的配平
（1）_________ ______ ___
___
（2）___________ ___ ____
________
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在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物
中元素显价，元素显 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和
为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
PART
02
考点二 电子守恒法计算及应用
1.电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。利用该思想，只要把物质分为始态
和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体分析，便可迅速获得正确结果。
2.电子守恒法解题的流程
1.在酸性条件下，可发生反应：
，中 元素的化合价是
____。
解析：设中元素的化合价为，元素的化合价由 降低到
，元素的化合价由升高到 ，根据得失电子守恒可得：
，解得，故中元素的化合价是 。
2.在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为 ，
若反应中与的物质的量之比为，则 ___。
5
解析：， ，根据得失电子守恒得关系式
，解得 。
3.铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与
（标准状况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收。合金中铜的质量为
______。
解析：、 与硝酸反应生成氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生
成硝酸，在整个过程中，金属提供的电子总数等于氧气获得的电子总数，
所以根据得失电子守恒可得 ，
解得 。
4.在 （未配平）反应中，
可氧化的物质的量为____。生成 时，参加反
应的的物质的量为____ 。
1.5
2.2
解析：设可氧化的物质的量为 ，根据得失电子守恒，
，解得；设生成 时，
被氧化的的物质的量为 ，根据得失电子守恒，
，解得 ，
所以参加反应的的物质的量为 。
PART
03
练真题 明方向
1.（2024·浙江6月选考）利用可将废水中的 转化为对环境无害
的物质后排放,反应原理为
（未配平）。下列说法正确的是( )
A.表示
B.可用替换
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为
表示阿伏加德罗常数的值
√
解析：选C。由题中信息可知，利用可将废水中的 转化为对环
境无害的物质后排放，故表示，A错误； 中C元素的化合价由
价升高到价，是还原剂， 有强氧化性，通常不能用作还原
剂，故不可用替换 ，B错误；由得失电子守恒可知，氧化剂
与还原剂的物质的量之比为 ，C正确；若生成标准状况
下的气体 ，则反应转移的电子数为
，D错误。
2.（2024·北京卷）不同条件下，当与 按照反应①②的化学计量比
恰好反应，结果见下表。
反应序 号 起始酸碱 性 还原产物 氧化产物
物质的量/ 物质的量/
① 酸性 0.001
② 中性 0.001
已知： 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是( )
A.反应①中，
B.对比反应①和②，
C.对比反应①和②， 的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系 变化：①增大，②不变
√
解析：选B。反应①中元素的化合价由价降低至价， 元素的化合
价由 价升高至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应
①的离子方程式是 ，则
，反应②中加入的的物质的量为 ，反应②中
元素的化合价由价降低至价，共得到 电子，由得
失电子守恒知，应失去电子，则元素的化合价应由 价升高
至价，故为 ，反应②的离子方程式是
。
由上述分析可知，反应①中 ，A错误；由上述分析可
知，，B正确；的氧化性随酸性减弱而减弱，但反应①中
只将氧化成，反应②中却将氧化成了，故 的还原性随酸
性减弱而增强，C错误；反应①中消耗，同时产生水，体系 增大，反
应②中产生，同时消耗水，体系 增大，D错误。
3.（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到
多种无机颜料。研究发现，在不同的空气
湿度和光照条件下，颜料雌黄 褪色
的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A.和 的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和 都被氧化
C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ Ⅱ
D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为
√
解析：选D。中4个硫氧键相同，空间结构为正四面体形， 的空
间结构为四面体形，A项错误；由图示转化可知，反应Ⅰ中只有 元素被氧
化，反应Ⅱ中、 元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还
原反应规律可知，反应Ⅰ为 ，
反应Ⅱ为，故参加反应的 ：
Ⅰ Ⅱ，C项错误；根据C项分析可知， 发生反应时，反应Ⅰ、Ⅱ
转移电子的物质的量分别为和，转移电子数之比为 ，D项
正确。
谢谢
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