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第2章 物质的量
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
人教版必修第一册
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义
并能进行简单计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等
关系的判断。
1
考点一 物质的量 摩尔质量
2
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
3
练真题 明方向
PART
01
考点一 物质的量 摩尔质量
1.物质的量
2.摩尔质量
相对原子质量或相对分子质量
学思用 一个某氯原子的质量是，一个原子的质量是，用 表示
阿伏加德罗常数的值。
（1）该氯原子的相对原子质量、摩尔质量分别是_ ___、______________。
（2） 该氯原子的物质的量、所含的电子数分别为_ ________、_____。
1.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A.任何物质都含有 个分子
B.中含有约 个碳分子
C.中含有氮和 氢
D.中含有 个电子
√
2.我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇 。设
为阿伏加德罗常数的值。
（1） 的摩尔质量为____________。
（2） 中所含原子数为_______，所含质子数为_____。
（3）____水中所含氢原子数与 中所含氢原子数相同。
（4）含个原子的 中所含电子数为_______。
（5）完全燃烧生成和，消耗的质量为____ 。
36
24
3.现有硫酸钠晶体，设 为阿伏加德罗常数的值。
按要求填空：
（1）所含钠离子的物质的量是______。
（2）所含硫酸根离子的物质的量是______，硫酸根离子的数目是____。
（3）所含结晶水的物质的量是_______，所含氧原子的物质的量是
________。
1.物质的量的理解——“四化”
2.物质与构成粒子的物质的量的关系
（1）
（2）
PART
02
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
大小
数目
距离
2.气体摩尔体积
物质的量
或
3.阿伏加德罗定律及其推论
（1）阿伏加德罗定律
可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。
分子数
（2）阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下 气体的体积之比等于其分子数之比：
_______
气体的摩尔质量之比等于其密度之比：
______
同温、同体积下 气体的压强之比等于其物质的量之比：
______
学思用 判一判
（1）与的混合气体的体积约为 ( )
×
（2）标准状况下，中含有的原子数为 ( )
×
（3）若某气体的体积为 ，则它所处的状况一定是标准状况( )
×
（4）同温、同体积下，等质量的和的压强之比为 ( )
×
（5）标准状况下，和 的混合气体中所含分子数约为
( )
√
（6）标准状况下,甲烷和乙烯的混合物中含有氢原子的数目为
( )
√
一、 关系的应用
1.现有某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 。若
阿伏加德罗常数的值用 表示，则：
（1）该气体的物质的量为_ ______。
（2）该气体所含原子总数为_ _____。
（3）该气体在标准状况下的体积为_ _______。
（4）该气体在标准状况下的密度为_ _________。
（5）该气体一个分子的质量为_ ____。
二、阿伏加德罗定律及其应用
2.向三个密闭容器中分别充入、、 三种气体。
（1）同温、同压、同体积时，三种气体的密度、、 由大
到小依次是______________________。
解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质
量成正比，所以 。
（2）温度、密度相同时，三种气体的压强、、 由大到小
依次是______________________。
解析：温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以
。
（3）质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积、、
由大到小依次是_______________________。
解析：温度、压强相同时，气体的体积与物质的量成正比；质量相同时，
气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以 。
（4）温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量、 、
由大到小依次是________________________。
解析：温度、压强、体积均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量
与摩尔质量成正比，所以 。
3.现有一个密闭容器，其中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容
器分成两部分，当左侧充入，右侧充入一定量的 时，隔板处于
如下图所示位置（保持温度不变）。按要求回答下列问题:
（1）与 的分子数之比为_____。
（2）右侧充入的 的物质的量为_________。
（3）若改变右侧 的充入量而使隔板处于容器正中间位置，
保持温度不变，应再充入 的物质的量为_________。
三、（平均）摩尔质量的计算
4.按要求回答下列问题。
（1）已知标准状况下，气体A的密度为 ，则气体A的相对分子
质量为____，可能是_____气体。
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解析：，可能为 气体。
（2）和的混合气体完全燃烧后，测得的体积为
（标准状况），则：
解析：，的体积与生成的体积相等，故 和
的混合气体的总体积为 ，在标准状况下，该混合气体的物质的量
为，设的物质的量为，的物质的量为 ，则
，解得， 。
①混合气体在标准状况下的密度是_____ 。
解析：混合气体的密度为 。
②混合气体的平均摩尔质量是____ 。
36
解析：解法一： ；
解法二： ；
解法三： 。
（3）在一定条件下，完全分解生成、、 ，若
所得气体对的相对密度为 ，则该混合气体的平均相对分子质量为____，
混合气体的物质的量为_______， 的摩尔质量为____________
（用含、 的代数式表示）。
解析：根据密度之比等于相对分子质量之比，、、 的平均
相对分子质量为；由得 ；根据化学方程式
， 的物质的量为
，所以 的摩尔质量为
。
求解气体（平均）摩尔质量的五方法
方法一根据物质的质量和物质的量。
方法二 根据一定质量的物质中所含粒子数目和阿伏加德罗常数
。
方法三 根据标准状况下气体的密度 （以为单位）：。
方法四 根据同温、同压下气体的相对密度：。
方法五 对于混合气体，求其平均摩尔质量时，上述计算式仍然成立；还
可以用下式计算：、、
指混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数。
PART
03
练真题 明方向
1.（2023·上海卷）常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是
( )
A.和 中所含的中子数
B.和 中的原子数
C.和 的密度
D.溶液和溶液中的
√
解析：选C。的物质的量是，中子数为， 的物
质的量是，中子数为 ，A不符合题意；常温常压下,
和中的分子数之比为，原子数之比为 ，B不符合
题意；常温常压下，和 的密度之比等于分子的摩尔质量
之比，即 ，
C符合题意；硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全
电离，故溶液和溶液中的
之比大于 ，D不符合题意。
2.（2024·广西卷改编）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。 为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.“反应1”中，每消耗，在、下得到
B.“反应2”中，每生成，转移电子数为
C.在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个
D.“反应4”中，为使完全转化成，至少需要
个
√
解析：选B。“反应1”为实验室制备 的反应：
，“反应2”是氨的催化氧化：
，“反应3”为一氧化氮和氧气反应生成二氧
化氮：， 反应4为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸：
。根据分析可知，“反应1”中每消耗
，生成 ，但是由于不是标准状况，则气体不是
，A错误；根据分析可知，“反应2”的化学方程式为
，该反应每生成，转移 电子，
则每生成，转移电子数为 ，B正确；根据“反应3”，
充分反应后生成个，但是体系中存在 ，
则最终二氧化氮数目小于 ，C错误；根据“反应4”可知，为使
完全转化成，至少需要个 ，D错误。
3.（2022·浙江1月选考）某同学设计实验确定 的结晶水数
目。称取样品，经热分解测得气体产物中有、、、 ，
其中的质量为；残留的固体产物是，质量为 。计算：
（1） _____________________（写出计算过程）。
9（计算过程见解析）
解析：的摩尔质量为 ，根据固体产物氧
化铝的质量为可知，样品中 ，即
，解得 。
（2）气体产物中_____ 。
0.01
解析：气体产物中 ，根据氢原子守
恒， ，根据氮原子
守恒，样品中的物质的量中的物质的量
，根据氧原子守恒， 。
谢谢
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