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北京市房山区2025-2026学年第二学期期末考试（一）高一化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列生活中用到的物品由有机材料制成的是
A. 瓷碗 B. 铝锅 C. 聚乙烯保鲜袋 D. 不锈钢衣架
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. H2O2的电子式：
B. 有6个中子的碳原子：
C. 分子的球棍模型：
D. 异丁烷的结构简式：
3.下列各组物质的相互关系描述不正确的是
A. H、Li、Na、K同为碱金属元素 B. 金刚石、石墨互为同素异形体
C. CH3CH2CH3和CH4属于同系物 D. 正戊烷、新戊烷互为同分异构体
4.下列说法不正确的是
A. 葡萄糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
B. 向鸡蛋清溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白质凝固变性
C. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯
D. 糖类、蛋白质和油脂都是人体必需的基本营养物质
5.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 人工固氮：
B. 铜溶解在浓硝酸中：
C. 用于焙制糕点：
D. 久置氯水变为无色：、
6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，不合理的是
事实 推测
A 与水反应缓慢，与水反应较快 (ⅡA族)与水反应会更快
B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料
D 能与 NaOH反应，不能与 NaOH反应 碱性：
A. A B. B C. C D. D
7.下列实验不能达到实验目的的是
选项 A B
实验
实验目的 实验室制取氨气 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
选项 C D
实验
实验目的 证明化学反应存在限度 证明温度对化学平衡有影响
A. A B. B C. C D. D
8.富马酸结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子式为C4H4O4
B. 该物质可以使KMnO4溶液褪色
C. 该有机化合物能发生加成反应、加聚反应和取代反应
D. 1 mol该物质分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生的气体的物质的量相同
9.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法不正确的是
A．由石墨制金刚石是吸热的化学反应 B．该图可表示酸碱中和反应的能量变化
C．反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 D．和反应生成能放出的能量
A. A B. B C. C D. D
11.某种氢氧燃料电池的装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 该装置可以将化学能转化为电能
B. 右侧石墨电极为正极
C. 从正极向负极方向移动
D. 氢氧燃料电池的总反应为
12.已知，为探讨浓度对该反应化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。
实验序号 体积 溶液褪色所需时间/s
溶液 淀粉溶液 碘水 水
① 10.0 1.0 4.0 0.0
② 8.0 1.0 4.0
③ 1.0 4.0
下列说法不正确的是
A.
B.
C.
D. 实验中，只要加入试剂的就能观察到明显的褪色现象
13.用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是
A. 最终转化为
B. 硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性
C. 过程Ⅰ中，作氧化剂
D. 过程Ⅱ中，发生反应：
14.某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。
【实验1】
序号 实验操作 实验现象
1-1 向溶液中加入溶液 产生黑色固体
1-2 向溶液中加入溶液 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体(Cu)和黄色固体
【实验2】为了证明黄色固体为硫，进行如下实验
资料：BaS为白色固体，易溶于水。
下列说法不正确的是
A. 实验1中生成黑色固体为
B. 实验1-2中生成了，与、的浓度增大后氧化性或还原性增强有关
C. 实验2中加入足量浓发生的反应：
D. 实验2中最终得到的白色沉淀成分为
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.用含有、和少量、的铝灰制备，工艺流程如下 (部分操作和条件略)：
已知：
溶液中金属阳离子生成氢氧化物沉淀的
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
注：金属离子的起始浓度为
(1)将铝灰研磨，目的是增大固体表面积，从而 。
(2)溶解的离子方程式是 。
(3)固体A的主要成分是 。
(4)用离子方程式解释溶液的作用： 。
(5)调节操作中，适宜的范围是 。
(6)已知：一定条件下，可与反应生成。
①固体E中加入浓并加热，能说明沉淀中存在的现象是 。
②向溶液D中加入溶液的目的是 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.实验小组探究对测定含量的影响。
(1)理论分析
依据元素周期律，半径大，较易 电子，有还原性，也可与酸性溶液反应，影响测定结果。
(2)为比较与的还原性，进行如下实验：
取少量，加入 溶液(填化学式)，经检验，有生成而无生成。证实了的还原性强于。
(3)探究不同条件下能否被氧化
实验：向溶液中加入溶液 X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。
序号 溶液X 试纸颜色
Ⅰ 溶液 无明显变化
Ⅱ 饱和溶液 (约为 ) 无明显变化
Ⅲ 溶液 +2滴溶液 无明显变化
Ⅳ 溶液 +8滴溶液 试纸变蓝
Ⅴ …… 试纸比Ⅳ更快变蓝
①由Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ可以得出的结论是：随着 ，氧化性增强。
②由Ⅳ、Ⅴ可以得出的结论是：在酸性一定时，浓度越大其还原性越强。则实验 Ⅴ中的溶液X为 。
(4)根据(3)中Ⅰ、Ⅱ的结果，进一步探究对测定的影响。
序号 试剂 现象
a Ⅰ中混合液溶液 溶液变浑浊，试纸无明显变化
b Ⅱ中混合液溶液 溶液变浑浊，试纸变蓝
取出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。实验 b中最终能产生的原因有：与溶液反应，有生成，使溶液酸性增强，氧化性增强； 。
(5)应用：测定水样(含 )中的含量
取20水样，配制成 100溶液。准确量取 20溶液，向其中加入溶液，再用浓度为的溶液测定，恰好消耗溶液。
①将20水样配制成 100溶液，这种做法的优点是 (写出一点即可)。
②水样中，的浓度为 (用含c、V的表达式表示)。
四、简答题：本大题共1小题，共12分。
17.利用CO2为碳源合成甲醇可减少CO2的排放。
Ⅰ．某温度下CO2加氢制甲醇的总反应：。在的恒容密闭容器中充入的 CO2和的，测得 CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
已知：A的转化率
(1)下列措施能加快反应速率的是 (填序号)。
a．升高反应温度
b．保持体积不变往容器中充入
c．选择高效的催化剂
(2)反应在0~2 min的化学反应速率 。
(3)生成CH3OH的化学反应速率：0~2 min 2~9 min(填“>”或“<”)。
(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 (填序号)。
a．CH3OH浓度保持不变
b．容器中气体总质量保持不变
c．生成CO2的速率与生成H2O的速率相等
d．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为
(5)该反应达到平衡时CO2的转化率为 。
Ⅱ．甲醇燃料电池可采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过，其工作原理的示意图如图所示。
(6)电极是电池的 (填“正”或“负”)极。
(7)该电池工作时其通入空气(O2)一极的电极反应式为 。
五、推断题：本大题共2小题，共22分。
18.盐湖卤水中含、、、、等离子，盐湖提锂具有重要的意义。
(1)Li在元素周期表中的位置是第二周期 族。
(2)下表是元素周期表中的一部分，请在表中相应的位置写出镁和溴的元素符号 。
(3)下列关于卤水中元素性质的比较，不能用元素周期律解释的是 (填序号)。
a．金属性
b．热稳定性：
c．最高价氧化物对应水化物的碱性
(4)冠醚萃取法可选择性提取低浓度的。某种冠醚的结构如图。当冠醚空腔大小与金属离子接近时，金属离子易被吸附进入空腔中，实现萃取。、的半径都比的半径大，且 (填“>”或“<”)，因此 (填离子符号)会对的提取产生较大干扰。
(5)盐湖卤水可作为原料提溴。在提溴化工生产中，可利用来获取溴单质。从原子结构的角度解释该反应能发生的原因： Cl与Br最外层电子数相同， ，单质的氧化性。
(6)卤水中还含有少量铯离子( )。下列说法正确的是 (填序号)。
a．性质稳定
b．与互为同位素
c．中质子数与中子数相差 78
19.有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转化关系(部分反应条件略去)回答问题。
(1)A的结构简式为 。
(2)B中官能团的名称为 。
(3)A→B的反应类型为 。
(4)B→CH3CHO反应的化学方程式为 。
(5)用B与丙酸(CH3CH2COOH)制备食品合成香料丙酸乙酯，实验装置如图所示。
①B与丙酸反应的化学方程式为 。
②试剂a为 。
③一段时间后，右侧试管 (填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味。
④反应结束后，从右侧试管中分离出丙酸乙酯的实验操作名称为 。
(6)含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质。关于的说法正确的是 (填序号)。
a．该物质属于烃类
b．该物质可以发生酯化反应
c．该物质在加热和催化剂条件下能被O2氧化得到醛基
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】加快反应速率




产生黄绿色气体
将过量的 转化为 沉淀而除去

16.【答案】失去

溶液酸性增强
饱和 溶液和8滴 溶液
饱和 溶液中 浓度较大，其还原性较强
降低 浓度，减小氯离子被 氧化而对 测定产生的干扰


17.【答案】abc


ac

负


18.【答案】ⅠA
。
b
>

的电子层数比 多，原子半径比 大，得电子能力比 弱
ab

19.【答案】CH2=CH2
羟基
加成反应

饱和碳酸钠溶液
上方
分液
b

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