资源简介

2025-2026学年广东省深圳市龙岗区高二（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.烽火留痕岭南，文物镌刻初心。广东爱国主义教育基地馆藏诸多革命文物，其中主要材质为有机高分子材料的是（　　）
A. 东江纵队纪念馆：游击队员使用的铁质大刀
B. 孙中山故居纪念馆：宋庆龄留存的蚕丝手帕
C. 黄埔军校旧址纪念馆：学员佩戴的铜质证章
D. 鸦片战争博物馆：虎门销烟遗存的青釉陶缸
2.科技点亮山河，航天筑梦华夏。下列说法正确的是（　　）
A. “神舟号”载人飞船隔热层填充芳纶纤维，芳纶属于新型无机非金属材料
B. “天舟号”货运飞船使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体
C. “嫦娥号”月球探测器搭载水升华器用以降温，水升华时破坏了极性共价键
D. “天问号”行星探测器使用镍钛形状记忆合金，Ti和Ni均位于元素周期表d区
3.百艺扎根鹏城，非遗焕彩湾区。下列有关非遗制品的说法错误的是（　　）
A. 罗湖面塑富含淀粉，淀粉不能发生银镜反应
B. 宝安糖画主要以蔗糖为原料，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 龙岗客家凉帽采用竹篾编织，竹材中的纤维素水解最终产物是果糖
D. 大鹏潮俗皮影取材兽皮，兽皮中的蛋白质在浓盐酸或浓NaOH溶液中易变性
4.下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A. 基态Fe3+的价层电子排布式：3d5
B. H2O2的电子式：
C. CH4的空间填充模型：
D. 的VSEPR模型：
5.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用X射线鉴定钻石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰
B 加入ZnS除去工业废水中的Cu2+ 溶度积：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
C 消防员使用泡沫灭火器灭火 NaHCO3受热易分解
D 焊接金属前用NH4Cl溶液除锈 水解显酸性
A. A B. B C. C D. D
6.结构决定性质，性质决定用途。下列对有关事实的解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A AgCl可溶于浓氨水 两者反应生成可溶性配合物[Ag（NH3）2]Cl
B 水晶导热性表现出各向异性 水晶内部质点排列有序
C 熔点：CCl4＞CH4 键能：C-Cl＞C-H
D 由与组成的离子液体常温下呈液态 其离子的体积较大
A. A B. B C. C D. D
7.下列实验能达到实验目的的是（　　）
A.在铁制镀件上镀致密铜层 B.实验室制备乙酸乙酯
C.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D.分离碘单质与CCl4
A. A B. B C. C D. D
8.常温下分别向盛有①、②两种物质的试管中加入指定试剂，不能实现相应实验目的的是（　　）
选项 试管中的物质 试剂 实验目的
A ①醋酸②苯酚溶液 碳酸氢钠溶液 验证酸性：CH3COOH＞苯酚
B ①苯②苯酚溶液 过量饱和溴水 验证羟基对苯环的活性有影响
C ①乙醇②乙酸 新制Cu(OH)2悬浊液 鉴别乙醇和乙酸
D ①甲苯②苯甲醇 酸性高锰酸钾溶液 鉴别甲苯和苯甲醇
A. A B. B C. C D. D
9.利用反应2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co（NH3）5Cl]Cl2+2H2O可制备钴氨系配合物。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，和NH3 H2O的总数目为0.1NA
B. 标准状况下，11.2LNH3中孤电子对数为0.5NA
C. 1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2中含有σ键的数目为23NA
D. 18gH2O中O原子的价层电子对数为4NA
10.下列有机反应方程式书写正确的是（　　）
A. 丁醛与HCN反应：
B. 甲苯和Cl2在光照下反应：
C. 酚醛树脂的制备：
D. 异戊二烯制备反式聚异戊二烯：
11.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 压缩2HI H2+I2平衡体系，气体的颜色不变 加压不改变I2的转化率
B 细胞的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征
C AgOH能溶于氨水 AgOH是两性氢氧化物
D HClO溶液加热后pH变小 温度升高，ClO-的水解平衡正向移动
A. A B. B C. C D. D
12.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子a可识别K+，其合成方法如下。下列说法正确的是（　　）
A. a可增加KI在苯中的溶解度 B. a也能识别Li+和Na+
C. a核磁共振氢谱有2组峰 D. 该反应为加成反应
13.向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。按不同投料比x[]进行上述反应，CH4的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. x1＜x2
B. a、b、c点的平衡常数：Kb=Kc＞Ka
C. b点和c点的正反应速率：vb＞vc
D. 此反应在任意温度下都可自发进行
14.五种短周期主族元素X、Y、Z、L、M的第一电离能、电负性随原子序数变化的关系如图所示，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X、Y、Z在同一周期，基态M原子核外有3个单电子，L和M的价电子数之和等于8，下列说法错误的是（　　）
A. Z和M之间第一电离能比L小的元素只有一种
B. L的基态原子未成对电子数为1
C. 最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
D. 简单离子半径：Y＞Z＞L
15.镍基高温合金Ni3Al0.5V0.5（M=215g mol-1）晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、bnm,该合金密度为dg cm-3，下列说法错误的是（　　）
A. 在晶胞中代表的是Ni原子
B. 阿伏加德罗常数
C. 与Al原子距离相等且最近的V原子有2个
D. 该晶胞的俯视图为
16.利用电催化技术，将5-羟甲基糠醛（HMF）高效转化为高附加值的2，5-呋喃二甲醛（DFF），工作原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（　　）
A. 电解过程中，双极膜中解离出的H+向a极迁移
B. 产生0.2mol气体X，双极膜中解离了7.2gH2O
C. b极的电极反应式为HMF-2e-=DFF+2H+
D. 一段时间后，阴极区pH变大，阳极区pH变小
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.一种高效回收三元锂电池废旧正极中Li、Ni、Co、Mn的工艺流程如图所示：
已知：①P204、P227为有机萃取剂，用HA表示，M2+表示二价金属离子，萃取原理为。
②，
(1) 基态Mn原子的核外电子有 种空间运动状态
(2) “浸取”时选用的有机酸具有污染性低、腐蚀性小等优点，比较HCOOH、CH3COOH、CH2ClCOOH的酸性：______ （由强到弱），从结构角度说明原因：______
(3) “浸取”时发生反应，该反应的平衡常数K= 。浸出液为富含Li+的甲酸和乙酸混合溶液，为实现高效回收有机酸，操作Ⅰ为
(4) “焙烧”时Mn（CH3COO）2转化为MnCO3，该反应的化学方程式为
(5) 已知：其他条件相同时，萃取剂酸性越强，萃取率越高，RO-为吸电子基团，R1-为烷烃基。
①“萃取”时萃取剂P204、P227结构如图所示，则其他条件相同时，萃取能力：P204 （填“＞”“＜”或“=”）P227.
②“反萃取”过程，加入试剂A为 （填化学式）
(6) 焙烧产物Co3O4晶体的晶胞如图所示（〇表示晶胞中O2-的位置），钴离子填充在晶胞中由O2-构成的两种空隙中（如下图中1、3、6、7号围成的四面体空隙和3、6、7、8、9、12号围成的八面体空隙）。
①两种位置的钴离子的配位数之比为 。
②已知晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为 g cm-3（用含a和NA的代数式表示）
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
18.铁盐在医疗和水处理等领域应用广泛，某兴趣小组针对影响Fe3+水解程度的因素展开探究。
Ⅰ．FeCl3溶液的配制
(1) 配制100mL0.01mol L-1FeCl3溶液，需称量 gFeCl3 6H2O固体溶于 （填试剂名称）中，再稀释至指定浓度。[已知]
Ⅱ．探究盐酸对Fe3+水解平衡的影响
知识回顾：FeCl3溶液中存在水解平衡：。
提出假设：向FeCl3溶液中滴加盐酸，溶液黄色会褪去。
验证假设：兴趣小组设计实验方案如下，实验过程中忽略HCl挥发对颜色变化的干扰。
查阅文献：久置（静置24h）FeCl3溶液中存在大量黄色配合物（n=1、2、4）。分析讨论：
(2) 试管①、③中加入1mL蒸馏水的目的是 ，从平衡移动原理的角度解释试管②中溶液变为无色的主要原因
(3) 久置过程中可转化成，写出该过程中发生的离子反应方程式 。结合实验现象推测与Fe3+配位能力：OH- H2O。（填“强于”或“弱于”）
实验结论：新制溶液以Fe3+的水解平衡为主，Cl-与Fe3+形成配合物会抑制Fe3+的水解平衡，久置溶液中的黄色配合物会减弱H+增多对溶液褪色程度的影响
(4) 预测向FeCl3溶液中加入NaCl固体，pH的变化趋势为 （填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅲ．兴趣小组继续探究相同c（Fe3+）下Cl-和对Fe3+水解平衡的影响
实验方案：测量室温下三种溶液（体积均为3mL）的pH变化情况（久置溶液配制后静置24h,溶液均未酸化），已知对Fe3+水解平衡的影响可忽略。
试剂 0.01mol L-1Fe（NO3）3溶液 0.01mol L-1FeCl3溶液 溶液
新制溶液pH 2.63 A1 2.85
久置溶液pH 2.57 A2 2.73
(5) ①Fe2（SO4）3的浓度c1= mol L-1。
②溶液的pH：A1 2.63。（填“＞”“＜”或“=”）
结果讨论：实验测得A2＜2.73，说明Cl-与Fe3+的配位能力 与Fe3+的配位能力。（填“强于”或“弱于”）
(6) T℃时测定0.01mol L-1Fe（NO3）3溶液中，该温度下的水解平衡常数Kh= 。（忽略的后续水解和水的电离）
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
19.第ⅢA族元素及其化合物在医药、能源、材料等领域应用广泛。
Ⅰ．硼是生命活动中不可或缺的元素
(1) 下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 （填标号），电子由状态D到状态B所得原子光谱为 （填“吸收”或“发射”）光谱。
A．
B．
C．
D．
(2) 常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为片层状，其二维平面结构如图所示。
①硼酸晶体中存在的作用力类型有 。
A．离子键
B．共价键
C．范德华力
D．氢键
E．配位键
②硼酸的电离方程式为，在该过程中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。
③硼酸可由三卤化硼（BX3）水解制备，机理如图所示。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因 。
Ⅱ．铝是化工生产中功能突出的元素
(3) 气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示。
①Al2Cl6属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
②AlCl3的熔点为192℃，远低于AlF3的熔点（1090℃）的原因是
(4) AlCl3是傅克反应的催化剂，该反应可用于合成芳香族化合物。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下：
①该反应的反应类型为 。
②若—R为—C4H5（非环状结构）时，1molb最多可与 molH2发生加成反应。
③若—R为—C5H11时，b的结构可能有 种（不考虑立体异构）
20.在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷（NH3BH3）可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。
(1) 氨硼烷（NH3BH3）是一种高效的还原剂和储氢材料。
①在答题卡方框内画出NH3BH3的结构式，并用箭头标注其中的配位键 。
②分子中H-N-H的键角：NH3BH3 （填“＞”“＜”或“=”）NH3
(2) 利用红外光谱图 （填“能”，或“不能”）区分化合物1a和2a,理由是
(3) 化合物2a中的含氧官能团名称为硝基、
(4) 化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后得到芳香族化合物Ⅰ的结构简式是
(5) 芳香族化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与FeCl3溶液反应显紫色，其核磁共振氢谱图上有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1，则Ⅱ的结构简式为 （任写一种）
(6) 下列说法正确的有______ （填标号）
A. 1a、2a、3a、4a分子中均有大π键
B. 2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的π键
C. 1a、3a、4a分子中，采用sp2杂化的碳原子数逐渐增多
D. 4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可形成氢键
(7) 已知：
。
①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备乙醛，若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为 （写结构简式）。
②根据已知信息，以化合物x、甲醇和乙醛为有机原料，分三步合成化合物1a,第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的名称为 ；第二步，发生氧化反应；第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为 （注明反应条件）
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】【小题1】
15
【小题2】
CH2ClCOOH＞HCOOH＞CH3COOH；氯原子电负性大，-CH2Cl属于吸电子基，使羧基中O-H键极性增大酸性增强；甲基是推电子基，使羧基中O-H键极性减小酸性减弱
【小题3】
400
蒸馏
【小题4】
【小题5】
＞
H2SO4
【小题6】
2：3

18.【答案】【小题1】
0.2705
稀盐酸
【小题2】
作为对照组，消除②、④中溶液体积增大而稀释造成的颜色变化误差
加入盐酸后，溶液中浓度增大，水解平衡逆向移动，黄色的转化为近无色的
【小题3】
强于
【小题4】
增大
【小题5】
0.005
＞
弱于
【小题6】

19.【答案】【小题1】
A
发射
【小题2】
BCD
sp2
sp3
中心C原子最外层已达到8电子稳定结构，没有空轨道接受水分子中O原子的孤电子对，因此水解很难进行
【小题3】
非极性
AlCl3属于分子晶体，AlF3属于离子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此AlCl3熔点远低于AlF3
【小题4】
取代反应
5
8

20.【答案】【小题1】
＞
【小题2】
能
1a中含有酯基，2a中含有酰胺基，两种官能团的化学键种类、键振动吸收峰位置不同，红外光谱吸收峰存在明显差异
【小题3】
酰胺基
【小题4】
【小题5】
、、、（任写一种）
【小题6】
AC
【小题7】
CH≡CH
4-硝基苯甲醛

第1页，共1页

展开更多......

收起↑