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2025-2026学年山东省临沂市高一（下）期末化学试卷（学科素养）
一、单选题：本大题共12小题，共28分。
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（　　）
A. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B. 海水晒盐过程中涉及氧化还原反应
C. 聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料
D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2.化学品在食品工业中有重要应用。下列说法错误的是（　　）
A. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 B. 熟石灰可用作食品干燥剂
C. 亚硝酸钠可用作食品护色剂 D. 葡萄糖酸-δ-内酯可用作制豆腐的凝固剂
3.化学助力人工智能的发展。下列说法错误的是（　　）
A. 太阳能光伏电池可将太阳能转化为电能
B. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂
C. 氮化镓（GaN）半导体属于无机非金属材料
D. 光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅
4.下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A. 聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-
B. CO2的电子式：
C. Cl-的结构示意图：
D. 乙酸分子的球棍模型：
5.实验室中，下列试剂保存方法正确的是（　　）
A. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中
C. 浓硝酸保存在无色细口瓶中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口瓶中
6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A. 12g12C含中子数目为6NA
B. 7.8gNa2O2含离子数目为0.3NA
C. 1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子数目为2NA
D. 28gFe粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA
7.鉴别浓度均为0.1mol L-1的NH4HSO4、Ba（OH）2、NaNO3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（　　）
A. 测定溶液pH B. 焰色试验
C. 滴加饱和NaHCO3溶液 D. 滴加酚酞试剂
8.下列离子方程式书写错误的是（　　）
A. 浓烧碱溶液中加入铝片：
B. 用FeCl3溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 将NO2通入水中制备硝酸：
D. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
9.某药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
A. 含有2种含氧官能团
B. 分子中所有原子可能共平面
C. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D. 1mol该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为2：1
10.在两个体积恒为1L的密闭容器中分别通入1molN2和3molH2，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。在不同温度下，测得c（NH3）随时间（t）变化情况如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。下列说法错误的是（　　）
A. 温度：T2＞T1
B. 正反应速率：a＞b
C. T1温度下反应达平衡时，H2的转化率为75%
D. 当N2的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态
11.由软锰矿（主要含MnO2及SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质）制备MnCO3的流程如图。
下列说法错误的是（　　）
A. “浸取”时甘蔗渣水解液起还原作用
B. 浸渣的主要成分是SiO2
C. 试剂X可选用（NH4）2S
D. “沉锰”时反应的离子方程式为
12.X、Y、Z、W、Q是分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，由其组成的一种分子结构如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. X2Z2中含极性键和非极性键 B. 最高正化合价：W＞Y
C. 简单离子的还原性：Z＞W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Q
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
13.按图示装置（夹持装置略）进行实验，产生的足量气体通入c中，溶液最终变浑浊。下列所选物质组合不符合要求的是（　　）
选项 a试剂 b试剂 c试剂
A 浓盐酸 Ca（ClO）2 FeCl2溶液
B 稀硫酸 Na2CO3 澄清石灰水
C 浓氨水 CaO AlCl3溶液
D 浓硫酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液
A. A B. B C. C D. D
14.根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（　　）
选项 操作及现象 结论
A 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液由红棕色变为无色 气体中含有乙烯
B Mg（OH）2和Al（OH）3中分别加入NaOH溶液和稀盐酸，Mg（OH）2只溶于稀盐酸，Al（OH）3都能溶 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液，生成砖红色沉淀 Cu（OH）2被还原成Cu
D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生大量白烟和黑色颗粒 CO2具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
15.科研人员利用氯化镁循环法合成氨的反应机理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 反应③④⑤均属于氮的固定
B. 含镁物质参加的反应均属于氧化还原反应
C. 理论上反应③消耗NH3与反应⑤生成NH3的物质的量之比是3：4
D. 总反应为
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.以硫化铜精矿（主要含CuS及Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu的一种工艺流程如图。
已知：该工艺条件下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
Fe（OH）3 Cu（OH）2 Zn（OH）2
开始沉淀的pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全的pH 3.2 6.7 8.2
回答下列问题：
(1) 为提高“浸取”速率，可采取的措施是 （任举一例）；“浸取”过程中CuS发生反应的离子方程式为
(2) “调pH”应控制的pH范围是 ；该工序中可适当提高温度，但温度不宜过高，原因是
(3) “还原”工序中，理论上消耗H2与生成Cu的物质的量之比为 ，该过程中溶液的酸性 （填“增强”“减弱”或“不变”）
(4) 滤液经浓氢氧化钠溶液处理后所得某种产品可导入 （填工序名称）循环利用
四、实验题：本大题共2小题，共24分。
17.Br2是一种红棕色液体，广泛用于化工、医药、农药等领域。某小组利用如下装置制备Br2（加热及夹持装置略）。
实验过程如下：
Ⅰ．向装置A中加入适量KMnO4和KBr的固体混合物，加入一定体积的稀硫酸，加热。
Ⅱ．反应结束后，用滴管吸取装置B下层的红棕色液体，再经干燥、分液后得到Br2。
回答下列问题：
(1) 已知反应中有Mn2+生成，装置A中生成Br2的离子方程式为
(2) 仪器X的名称为 ；冷凝管进水口为 （填“a”或“b”）
(3) 装置C的作用是
(4) 与本实验安全注意事项无关的图标有 （填标号）。
a.
b.
c.
d.
(5) 产品纯度测定（杂质不反应）：
在100mL锥形瓶中，加适量水及足量KI，塞紧瓶塞，称其质量为m1g；再加入产品，立即塞紧瓶塞，称其质量为m2g；充分反应后，滴加cmol L-1Na2S2O3标准溶液，恰好反应时，消耗标准液体积为VmL（）。
①产品中Br2的质量分数为 。
②配制Na2S2O3标准溶液，定容时若俯视刻度线，则测得Br2的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
18.某兴趣小组探究SO2与酸性KI溶液的反应，进行如下实验
(1) 配制250mL1.0mol L-1KI溶液，下列仪器不需要的是 （填标号）。
a.锥形瓶
b.玻璃棒
c.250mL容量瓶
d.胶头滴管
(2) 向1mL1.0mol L-1KI溶液中滴加1mL1mol L-1盐酸，随后通入适量SO2，溶液迅速变黄色，静置一段时间，溶液出现浑浊。经检验溶液中有S和生成，没有I2生成。检验所用试剂为 ；SO2生成S和的离子方程式为
(3) 为探究KI在反应中的作用，向下列3组试剂中分别通入等量的SO2。
实验 试剂 现象
Ⅰ 2mL蒸馏水 无明显现象
Ⅱ 1mL1.0mol L-1盐酸+1mL蒸馏水 无明显现象
Ⅲ 1mL1.0mol L-1KI溶液（2滴淀粉溶液）+1mL蒸馏水 溶液迅速变黄色，始终未变蓝色，溶液出现浑浊
①实验Ⅰ的目的是 ；实验Ⅱ、Ⅲ说明KI在该反应中的作用是 。
②查阅资料可知，SO2与酸性KI溶液的反应分两步：
第一步： （用离子方程式表示）；
第二步：I2与SO2反应生成和I-。
③实验Ⅲ中始终未检测出I2，可推断反应速率：v（第一步） v（第二步）（填“＞”或“＜”）
五、简答题：本大题共1小题，共12分。
19.利用CH4处理H2S尾气可获得氢能，反应的化学方程式为2H2S（g）+CH4（g） CS2（g）+4H2（g）。回答下列问题：
(1) 已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键 H-S C-H C=S H-H
键能/（kJ mol-1） 364 415 540 436
处理1molH2S（g）时，该反应 （填“释放”或“吸收”） kJ能量
(2) 在2L恒容密闭容器中通入3molH2S和2molCH4，部分物质的摩尔分数（φ）随时间（t）的变化如图所示。
①L1线所示物质为 （填化学式）。
②0～t2min内，v（H2）= mol L-1 min-1。
③b点时，H2S的转化率为 （保留2位有效数字）
(3) 硫化氢—空气燃料电池实现了发电、环保的有效结合，装置如图所示。
①电池工作时，电极b为 极（填“正”或“负”）。
②电极a上的电极反应式为 。
③标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有 molH+通过质子固体电解质膜
六、推断题：本大题共1小题，共12分。
20.聚丙烯酸甲酯（G）是透明胶带、医用胶带等胶粘层的主要成分，其一种合成路线如图。
已知：
回答下列问题：
(1) A→B的化学方程式为 ；B→C的反应类型为
(2) D中含有的官能团名称为 ；E的结构简式为
(3) F与H2加成产物的同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应的有 种
(4) 结合题给信息，以
、HCN为主要原料合成
的路线如下。
则X的结构简式为 ；Y的结构简式为
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】AB
14.【答案】AC
15.【答案】CD
16.【答案】【小题1】
粉碎硫化铜精矿（或搅拌、适当提高温度等）
【小题2】
3.2≤pH＜4.2（或3.2～4.2）
氨水受热易挥发，温度过高会降低氨水的利用率
【小题3】
1：1
增强
【小题4】
调pH

17.【答案】【小题1】
【小题2】
恒压滴液漏斗
b
【小题3】
吸收尾气中的Br2、HBr,防止污染空气
【小题4】
d
【小题5】
偏小

18.【答案】【小题1】
a
【小题2】
稀盐酸和BaCl2溶液
【小题3】
空白对照，证明水单独不能与SO2反应
作催化剂
＜

19.【答案】【小题1】
吸收
146
【小题2】
CS2
83%
【小题3】
正
1

20.【答案】【小题1】
加成反应
【小题2】
羟基、羧基
CH2=CHCOOH
【小题3】
2
【小题4】
CH3COCH3
（CH3）2C(OH)CN

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