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第2讲 物质的量浓度
人教版必修第一册
1.了解物质的量浓度、溶质质量分数的含义并能进行相关计算。 2.掌
握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
1
考点一 物质的量浓度 溶质质量分数
2
考点二 配制一定物质的量浓度的溶液
3
练真题 明方向
PART
01
考点一 物质的量浓度 溶质质
量分数
1.物质的量浓度
（1）概念：表示①________________里所含溶质B的物质的量，也称为B
的物质的量浓度，符号为 。
（2）表达式： ；常用单位：②_____________________。
（3）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质
量分数均不变，但所含溶质的③______、④__________因体积的不同而改变。
单位体积的溶液
（或）
质量
物质的量
2.溶质质量分数
（1）概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量,一
般用百分数表示。
（2）表达式:。
（3）与物质的量浓度的关系：:摩尔质量,单位:; :
密度,单位:。
学思用 判一判
（1）将溶于水中，所得溶液中 的物质的量浓度为
( )
×
（2）用水吸收 气体所得盐酸中溶质的物质的量浓度是
( )
×
（3）将溶于水中，所得溶液的溶质质量分数为
( )
×
（4）常温下，的溶液中 的物质的量浓度为
( )
×
一、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
1.在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨，所得溶液密度为 ，
这种氨水中溶质的物质的量浓度和溶质质量分数分别为_____________、
_______。
解析：设标准状况下，水的体积是，则溶质氨的体积是 ，根据
可知，溶质氨的物质的量，根据
可知，氨的质量 ，所以溶质质量
分数；由 可得，溶质的物质
的量浓度 。
2.已知某饱和溶液的体积为，密度为 ，溶质质量分数为
，物质的量浓度为，溶液中含有的质量为 。
（1）用、 表示溶质的物质的量浓度：_ ______________。
解析： 。
（2）用、 表示溶质的物质的量浓度：_ _______________。
解析： 。
（3）用、 表示溶质的质量分数：_ _____________。
解析： 。
二、溶液混合或稀释的计算
3.（2025·广州检测）已知溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带
的正、负电荷总数相等，在、、 形成的混合溶液中，
，， 。
为( )
A. B. C. D.
解析：选D。根据溶液呈电中性可知，
，可得 。
√
4.溶液中含有,取 该溶液用水稀释至 ，
所得溶液中 的物质的量浓度为_ _____________。
解析：的物质的量 ,根据关系式
得，溶液中 的物质的量
,取该溶液用水稀释至 ,稀释后溶
液中的物质的量浓度 。
（1）溶液体积和溶剂体积的关系
①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根
据溶液的密度进行计算：
（溶液） 。
②两种溶液混合后的体积不是两种溶液的体积之和。
（2）相同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时， 。
②混合后溶液体积发生变化时，，其中 。
③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
（3）溶液稀释的计算
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。
③溶液质量守恒，（稀） （水）（体积一般不守恒）。
PART
02
考点二 配制一定物质的量浓
度的溶液
1.容量瓶的构造及使用
（1）构造及用途
刻度线
［注意］ 容量瓶有无色的和棕色的，棕色的适用于见光易水解的物质，
如 溶液。
（2）查漏操作
在使用前首先要检查容量瓶是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用。具
体操作如下:
学思用1 判一判
（1）用容量瓶配制的 溶液( )
×
（2）可用容量瓶配制的 溶液( )
×
（3）检查容量瓶是否漏水时，需倒立2次( )
√
2.溶液配制的过程及操作（以配制 溶液为例）
天平
烧杯
溶液的凹液面与刻度线相切
3.误差分析
学思用2（1）容量瓶定容时俯视（如图a）会使溶液的浓度______
（填“偏高”或“偏低”，下同）。
偏高
（2）配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸
时仰视（如图b）会使溶液的浓度______。
偏高
一、溶液配制过程中的实验操作
1.实验室需要配制 溶液。按下列操作步骤填上适
当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平（带砝码最小砝码为
）、药匙、烧杯、______________、__________、________以及等质量
的两片同种纸片。
容量瓶
胶头滴管
玻璃棒
（2）计算。配制该溶液需取晶体的质量为_____ 。
14.6
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线
标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中 晶体应放于托盘天平的______（填“左盘”或“右盘”）。
左盘
③称量完毕，将 晶体倒入烧杯中。
答案：
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________
_____。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻
璃棒 次，目的是____________________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_________处，改用______
_____加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
搅拌，加速溶解
保证溶质全部转移至容量瓶中
胶头滴管
（7）摇匀、装瓶。
解析：配制的溶液，需用 的容量瓶，
（托盘天平精确到 ）。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一
定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算 称量（或量取） 溶解、冷却
转移、洗涤 定容、摇匀 装瓶贴签。
二、溶液配制过程中产生的误差分析
2.（1）从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或
“无影响”）。
①配制的溶液，用托盘天平称取 固体：
______。
②配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取 胆矾：
______。
偏小
偏小
解析：②所需胆矾的质量为
。
③配制溶液，用托盘天平称量 时，托盘天平的两个托盘上放两
张质量相等的纸片，其他操作均正确：______。
④配制一定物质的量浓度的溶液，需称量溶质 ，称量时物码放
置颠倒：______。
⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：
_______。
⑥配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：______。
偏小
偏小
偏小
偏小
解析： 易吸水潮解。
④实际称量的固体质量为 。
（2）从改变溶液体积的角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小”或“无影
响”）。
①配制溶液时，将称量好的 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却
立即转移到容量瓶中并定容：______。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。
③定容时仰视刻度线：______。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
偏大
偏小
偏小
无影响
无影响
PART
03
练真题 明方向
1.（2022·海南卷）在中加入溶液， 完全溶
解。 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应转移电子的物质的量为
B.溶液中数为
C.含有的中子数为
D.反应生成标准状况下气体
√
解析：选A。 的物质的量为， 溶液中
和的物质的量均为，二者发生反应后， 完全溶解，而盐酸
过量。完全溶解生成，反应转移电子的物质的量为 ，A正
确；溶液中的物质的量为，因此，数为 ，B不正
确；的质子数为26、中子数为30，因此 含有的中子数为
，C不正确；反应生成的物质的量为 ，在标准状况下的体
积为 ，D不正确。
2.（2024·湖北卷）配制的 溶液，需要用到下列仪器中
的___（填字母）。
解析：配制的 溶液需用到容量瓶，定容时用到胶头滴
管，不需要圆底烧瓶和试管，故选 。
3.（2024·全国甲卷）下图为“溶液配制”的部分过程，操作 应重复3次，目
的是______________， 定容后还需要的操作为_______________________
_______。
避免溶质损失
盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
4.下列实验装置、操作正确的是( )
A（2024·江苏 卷） B（2024·甘肃 卷） C（2024·北京卷） D（2024·广西
卷）
_____________________________ ______________________ __________________________ _________________________
配制 溶液 配制一定浓度的 溶液 配制一定物质的量浓 度的 溶液 定容
√
解析：选B。配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质应放在烧杯中溶解，
不能直接在容量瓶中溶解，A不正确；定容阶段用玻璃棒引流时，玻璃棒
下端应靠在刻度线以下的内壁上，且当液面离刻度线 时，应改用
胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，C不正确；定容时，
视线应与容量瓶刻度线相平，D不正确。
5.（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制的 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
√
解析：选D。粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解烧杯和玻璃棒 、
除杂、过滤（普通漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精
灯、玻璃棒）。配制的 溶液的操作步骤及使用的仪器
是称量天平 溶解烧杯和玻璃棒 移液 烧杯、玻璃棒、⑤容
量瓶 定容（胶头滴管），故选D。
谢谢
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