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兰州市第五十九中学 2025~2026学年第二学期期末考试
高一化学试题
考试时间：75分钟 试卷总分：100分
一、选择题（共 14题，每题 3分，共 42分）
1.化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是
A．波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
B．合成氨技术制造出能促进粮食增产的大量氮肥
C．我国科学家屠呦呦使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素
D．我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是
A．硝酸钾和氢氧化钠
B．铁粉和锌粉
C．氯化钾和二氧化锰
D．碳酸铵和氯化铵
3.下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是
A．制取气体时应先检查装置的气密性
B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
C．称取一定质量氢氧化钠等腐蚀性固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量
D．取用固体药品，只可用镊子夹取
4.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是
A．Na2O2属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物
B．H3PO2（次磷酸）与足量的 NaOH反应后只生成 NaH2PO2，故 H3PO2属于一元酸
C．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
D．液态 HCl不能导电，所以 HCl是非电解质
5.下列说法正确的是
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．气体摩尔体积约为 22.4 L
C．氢气的摩尔质量是 2 g
D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
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6.同温、同压下，相同质量的下列气体所占体积最小的是
A．SO2
B．CO2
C．CO
D．H2
7.将一定量的 Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为 100mL、浓度为 2.2mol/L的 H2SO4溶液中，充分
反应后生成气体 0.04mol(标准状况)，得到不溶固体 0.02mol。过滤后，滤液中的金属离子只有 Fe2+(假
设滤液体积仍为 100mL)。向滤液中滴加 2mol/LNaOH溶液，直至 40mL时开始出现沉淀。则下列说法
正确的是
A．1.28g固体成分为 Fe和 Cu
B．未滴加 NaOH溶液前滤液中的 FeSO4物质的量浓度为 1.8mol/L
C．原混合物中 Fe与 Fe2O3物质的量之比为 1:1
D．原混合物中 CuO无法计算
8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前 20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元
素处于同一周期。自然界中 Z的单质主要存在于火山口附近，X和 Y最外层电子数之和是M最外层电
子数的 3倍。下列说法一定正确的是
A．X与 Y、Z、W均可形成 18电子微粒
B．简单离子半径：M>Z>W
C．稳定性：YX3>XW
D．氧化物对应水化物的酸性：Z9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．7.2g C5H12的烃分子中含有极性共价键的数目为 1.2NA
B．在标准状况下，22.4L HF中含氟原子数目为 NA
C．20.0mL 0.5mol/L的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为 0.02NA
D．在 2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑反应中，每生成 4.48L H2(标准状况)，转移的电子数目为 0.2NA
10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓 H2SO4具有吸水性，可用于干燥 H2
B．Na具有强还原性，可用于制高压钠灯
C．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
D．ClO2呈黄绿色，可用于自来水的杀菌消毒
11.科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气 SO2的电池，其工作原理如图所
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示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b
B．理论上每消耗 11.2 L O2，外电路中转移 2NA个电子
C．电池工作时，H 向电极 b移动
D．电极 b的电极反应式为 SO2 2e +2H2O=SO42-+ 4H
12.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A．麦芽糖和蔗糖的分子式为 C12H22O11，两者互为同分异构体
B．糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应
C．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解
D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
13.下列说法正确的是
①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物
②硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒
③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应
④有机物 A的结构为 ，其一氯代物有 9种
⑤高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂
⑥46 g C2H6O中含有的 C—H的数目可能为 5NA
A．①②④ B．①④⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥
14.下列说法正确的是
A．煤的气化和液化都是复杂的物理变化过程
B．水杨酸是合成解热镇痛药阿司匹林的重要原料
C．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝
D．淀粉和纤维素在人体内最终都能水解为葡萄糖
二、非选择题（共 58分）
15.（14分）海洋资源的综合利用是 21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、
溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与 Cl同主族。氯气可用于海水提溴，
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其工艺流程如下：
(1)进入吹出塔前海水中的溴离子与氯气发生反应的离子方程式为_______。
(2)已知：Br2具有较强的氧化性，可氧化二氧化硫，从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。
(3)两次通入氯气的目的是富集浓缩溴，最终每获得 1molBr2，理论上需消耗_______molCl2。
(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：
①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。
②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出 Br2的原因是_______。
③装置 B中要先通入 SO2，反应完全后再通入 Cl2，简单判断通入的 SO2已反应完全的依据：_______。
16.（14分）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。
(1)图 1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓
入空气)熔化”。
①鼓入足量空气能使木炭______从而提高炉温。
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②锡往往与其他金属制成合金使用，目的是______(填“增大”或“减小”)硬度。
③糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨
过的“锡纸”放入______(填字母序号)中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”
不是金属锡。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液
(2)图 2是记载井火煮盐的过程。
④化石能源包括天然气、石油和______。
⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。“井火煮
盐”采用的结晶方法是______。
17.（15分）海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
(1)海水水资源的利用，主要包括___________和直接利用海水进行循环冷却等。
(2)海水晒盐得到的氯化钠除了食用外，工业上还可以通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧碱等
重要化工原料，电解的离子方程式为：___________。
(3)海水提镁工艺流程如图所示：
①操作 a用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________。
②用电解法制备金属镁，方法是___________。
A．电解氯化镁溶液 B．电解熔融的氯化镁
C．电解熔融的氧化镁 D．电解熔融的碳酸镁
(4)海水提溴工艺流程如图所示：
吸收塔中发生反应的离子方程式为：___________。
(5)海带中含碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
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①步骤④中 H2O2的实际用量比理论用量多，可能的原因是___________。
②取步骤⑤萃取后的水层溶液，滴加淀粉溶液不变蓝，___________(填“能”“不能”)证明水层溶液
中无碘元素，理由是___________。
18.（15分）化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。
Ⅰ．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂中：
味精、 苯甲酸钠、 辣椒粉、 碳酸氢钠、 胭脂红、 丁基羟基茴香醚 、 山梨酸钾、
亚硝酸钠、 维生素 、 三聚氰胺
(1)请根据题意，选择恰当的选项(用序号)填空：
可用作食品抗氧化剂的是__________，可用作食品防腐剂的是__________，属于非法食品添加剂的
是__________。
Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
(2)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是__________(填序号)。
玻璃 石英玻璃 陶瓷 硅芯片 砖瓦 水泥 光导纤维
(3)制备玻璃和水泥时用到的相同原料是__________。
Ⅲ．能源是人类赖以生存和社会赖以发展的物质基础，能源转型是可持续发展的关键。
(4)下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是______。
A．化石能源 B．潮汐能 C风能 D．氢能 E．核能
Ⅳ．优美的环境是社会可持续发展的重要保证，“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消
除化学反应对环境的污染。
(5)下列方法不符合“绿色化学”理念的是______
A．消除燃煤产生的二氧化硫的排放：
B．消除汽车尾气中氮氧化物的排放：
C．利用废铜屑制取硝酸铜：
D．利用废铜屑制取硫酸铜：
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选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
A
C
D
B
D
A
B
8
9
10
11
12
13
14
A
A
A
D
A
8
非选择题答案
15.(14分)
(1)Cl2+2Br=2CI+Br2
(2)Br、SO}、H
(3)2
(4)ac bd
装置A中玻璃管产生的气泡的快慢溴易挥发装置B中溶液的橙黄色恰好褪去
16.(14分)
(1)
充分燃烧
增大D
(2)
煤
不可再生
蒸发结晶
17.(15分)
(1)海水淡化
(22Cr+2H,0电解ct+H,t+20H
(3)漏斗、玻璃棒B
(4)SO,+Br2+2H2O=SO+2Br+4H"
(5)在催化作用下，HO2会大量分解（答出HO,不稳定易分解即可可不能淀粉溶液只有遇碘单质才变蓝，水层中可能有等其他含碘元
素的物质，因此无法通过淀粉不变蓝证明水层中无碘元素
18.（15分)
(1)⑥⑨
②0⑧⑩
(22④0
(3)石灰石或CaC03
(4)A
(5)C

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