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福建省厦泉四地五校2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题
一、单选题
1．化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是
A．在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂
B．在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂
C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢
D．工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧
2．下列说法不正确的是
A．氯化钠溶于水中，这是熵增的过程
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．在常温下能自发进行，则该反应的
D．反应在室温下可自发进行，则该反应的
3．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A．鼓入过量空气有利于转化为
B．，达到平衡后压缩体积，气体颜色变深
C．由、、组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
D．生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
4．下列说法正确的是
①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
④活化分子部分碰撞为有效碰撞
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
5．下列说法不正确的是
A．图甲正极上的主要电极反应为
B．图乙的装置可实现在铁表面镀铜
C．图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D．图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度降低
6．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．若 ； ，则
B．若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为
C．若 ，则和反应的反应热
D．若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s)
7．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应的化学方程式为
B．反应至6 min时
C．反应至2 min时Y的转化率为
D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为
8．1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是
A．恒温下扩大容器体积，平衡不发生移动
B．升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动
C．加入催化剂，的平衡转化率提高
D．反应的平衡常数
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．探究压强对平衡移动的影响 B．测定中和反应的反应热
测得
C．探究双氧水分解的热效应 D．验证与物质的始末状态有关，与过程无关
A．A B．B C．C D．D
10．氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料燃料电池如图所示，下列说法错误的是
A．电池工作时，向电极迁移
B．电池工作时两电极上理论消耗的
C．电极为负极，氨气失去电子，发生氧化反应
D．电极上的电极反应：
11．在密闭容器中，反应，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度、压强的关系如图，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是反应时，扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是，<0 D．图Ⅳ是，
12．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．
B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C．反应①为吸热反应，反应②为放热反应
D．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步，反应总反应为放热反应
13．按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是
A．反应是吸热反应
B．该反应在任意条件下均能自反进行
C．
D．平衡常数
14．利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．Y极为阴极
B．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
C．标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为
D．W极的电极反应式为
二、填空题
15．在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：
(1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填字母)。
A．锌与稀硫酸 B．食物的腐烂 C．碳酸钙分解 D．红热的木炭与水蒸气
(2)与反应可制得气态甲醇与液态水，已知生成放出热量，则该反应的热化学方程式为___________。
(3)为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物为氮气除去。
已知：
①已知反应中相关化学键的键能数据如下：
化学键
411 494 800 460
则___________。
②反应 ___________(用、、表示)。
(4)工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国研究人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：
该历程中最大能垒(活化能)___________，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。
16．影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。
(1)实验一：取3 mol·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。
实验序号 V/mL(H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL
1 10 2 0 50 8
2 10 2 0 30 8
3 10 0 1 30 a
①实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响。
②表中a为___________，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。
(2)实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。
实验I 实验II 实验III
无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体
已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题：
①配制的溶液，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。
a． b． c． d．
②实验I表明___________(填“能”或“不能”)催化的分解。实验II中发生反应的离子方程式为___________。
③实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为___________。
17．电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。
(1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示，甲烷燃料应从___________(填字母)口通入，发生的电极反应式为___________。
(2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图2所示，电解开始后在___________(填“阴极”或“阳极”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为___________。
(3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。该电池中电子的流向为___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)；当极生成时，有___________移向___________(填“a”或“b”)极。
(4)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图4装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________。当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐___________g。
三、解答题
18．I．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
已知：
(1)则的平衡常数K，K=___________(用表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生该反应，能表明该反应已达到平衡状态的标志有___________(填字母)。
A． B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内生成同时消耗
E．气体的总质量保持不变 F．单位时间内生成同时消耗
(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示。
条件 保持温度为T/℃
时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
物质的量/mol 2.0 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80
物质的量/mol 0 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60
平衡时的转化率a=___________，求该温度T℃下的平衡常数K=___________；
该温度达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，理由是___________。
(3)若反应 ，正、逆反应速率分别可表示为、，、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。下图所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，有两条表示和的随温度变化的直线，请选出其中表示随温度变化关系的直线___________(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。
II．目前，常利用催化技术将汽车尾气的处理成无毒气体，发生的反应为。在密闭容器中加入足量的和一定量的，保持恒压，反应相同时间时，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
(4)在时，的体积分数为___________；
(5)由图可知，1050K前反应中的转化率随温度升高而增大，其原因为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B C B D A A B
题号 11 12 13 14
答案 C D D C
15．(1)CD
(2)
(3) -808
(4) 179.6
16．(1) 温度 10 0.1
(2) bd 不能 O2、CO2
17．(1) b
(2) 阴极
(3) b极到a极 0.2 a
(4) 阴 11.7
18．(1) CF
(2) 60% 或0.56 正向 充入物质后计算得到的浓度商小于K
(3)乙
(4)20%
(5)1050K前反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大

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