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福建三明市2025-2026学年第一学期期末质量检测高二化学试卷
一、单选题
1．化学与科技、生产、生活关系密切。下列说法错误的是
A．碳酸钡在医学上可作钡餐
B．热的纯碱溶液可去油污
C．配制硫酸铁溶液时需加少量稀硫酸
D．铵态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效
2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Al3+、K+、、 B．Na+、Ca2+、、
C．H+、Fe2+、、 D．Mg2+、Fe2+、、
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B．增大压强，有利于与反应生成
C．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体
D．实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应
4．氟化工企业的生产设备常接触强腐蚀性物质(HF等)，下列防腐措施错误的是
A．管道内壁用聚四氟乙烯层隔离酸液 B．某些金属设备外接电源的负极
C．在设备表面涂上含Fe2O3的油漆 D．易被腐蚀的零部件使用钛合金
5．碱性锌锰电池的总反应为，构造如图。下列说法错误的是
A．Zn为负极，发生氧化反应
B．电池工作时，向正极移动
C．可存放时间比酸性锌锰电池长
D．正极反应式为
6．下列实验装置合理且能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．自制简易燃料电池
C．探究温度对化学平衡的影响 D．测定醋酸的物质的量浓度
A．A B．B C．C D．D
7．液态或气态水分别与石墨反应的热化学方程式如下：
①
②
下列说法错误的是
A．①中的H2O为气态 B．②在低温下不能自发进行
C．增加石墨的量可提高反应速率 D．
8．纳米级MgCO3在生物医药领域有重要用途，其碳化法制备流程如图。
下列说法错误的是
A．“水化”时用热水可提高反应速率
B．“碳化”的离子方程式为
C．“热解”时温度不宜过高
D．可循环利用的物质为CO2和H2O
9．金属Ni活化C2H6制备CH4的反应历程如图。下列说法正确的是
A．反应涉及共价键的断裂与生成 B．增大压强可提高C2H6的平衡转化率
C．总反应为吸热反应 D．决速步骤的活化能为108.94 kJ·mol-1
10．铁空气电池具有成本低、储能长的优点。一种碱性铁空气电池放电时的工作原理如图。下列说法错误的是
A．放电时，“多孔碳基电极”为正极
B．充电时，Fe电极外接电源负极
C．放电后溶液的pH明显增大
D．负极反应含
11．某小组测定“”的平衡常数(K)的实验步骤如表，与相关步骤对应的叙述正确的是(已知：)
步骤 叙述
A Ⅰ．配制c mol·L-1 Ag2SO4溶液和4c mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1) 可用Fe(NO3)2代替FeSO4
B Ⅱ．取等体积的两种溶液充分混合，产生灰黑色沉淀，溶液变黄色。T℃下，长时间静置 长时间静置的主要目的是方便固液分离
C Ⅲ．取V mL上层清液，用c1 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色。重复三次，平均消耗标准液V1 mL 滴定时须时刻关注滴定管中液面变化
D Ⅳ．计算反应的平衡常数(K) 计算式：
A．A B．B C．C D．D
12．实验室制取N2的一种原理为，反应的速率方程为。设计实验探究一定温度下浓度对反应速率的影响，实验结果如表。(已知：酸性HCl>HNO2>CH3COOH)
实验 编号 溶液体积(V/mL) 收集1 mL N2 所需时间/s
NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水
1 2.0 2.0 V1 4.0 328
2 4.0 2.0 2.0 2.0 t
3 4.0 1.0 2.0 3.0 41
下列说法正确的是
A． B．
C． D．可用等浓度的盐酸代替醋酸
13．某兴趣小组用浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液和6 mol·L-1氨水进行沉淀转化的探究，实验流程如图。
下列叙述正确的是
A．“操作Ⅰ”含过滤、洗涤、干燥
B．“溶液A”中
C．“溶解”的离子方程式：
D．该实验可证明
14．25℃时，向浓度为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中、与pH的关系如图。下列说法正确的是
A．pH=6时，
B．pH=4时，
C．CH3COOH的电离平衡常数为10-6.75
D．W点：
15．用氨催化氧化法生产硝酸工业所需的NO时，常伴有N2生成。起始压强一定，相同时间内氨催化氧化生成N2和NO的产率与温度的关系如图。下列说法错误的是
A．400℃时，主要反应为
B．570℃时，NO和N2的生成速率相等
C．840℃后，部分NO可能分解成了N2
D．要制备纯度较高的NO，温度应控制在800℃左右
16．某小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含、含的两份水样。已知：25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4(砖红色沉淀)的沉淀溶解平衡曲线如图(M为、或)。下列说法正确的是
A．
B．曲线ⅲ为AgCl的沉淀溶解平衡曲线
C．滴定至终点时，混合液中指示剂浓度不宜超过0.01 mol·L-1
D．的平衡常数
二、解答题
17．珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是CaCO3.海水呈弱碱性(pH≈8.1)，对珊瑚礁的形成至关重要。珊瑚礁形成的原理如图。
已知：25℃时，H2CO3的、；CaCO3的
(1)海水呈弱碱性的原因_______(用离子方程式表示)。
(2)的平衡常数K=_______(用、表示)。
(3)珊瑚礁形成的主要反应为，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．该反应平衡常数的数量级为104
B．大气中CO2浓度升高有利于珊瑚礁的形成
C．当体系中保持不变时，该反应达到平衡状态
D．海洋植物通过光合作用吸收海水中的CO2不利于珊瑚礁形成
(4)CO2资源化利用，可有效保护珊瑚礁。以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]的反应分两步，能量变化如图。
①总反应的_______kJ·mol-1。
②反应速率较快的是第_______步反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。
18．近年来甲烷的资源化利用备受关注。
已知：ⅰ．CH4-CO2重整反应：
ⅱ．298K时，几种物质的标准摩尔燃烧焓如表：
物质 CO2(g) CO(g) H2(g) CH4(g)
ΔH/(kJ·mol-1) 0 -283.0 -285.8 -890.3
(1)_______kJ·mol-1。
(2)用重整反应的产物合成乙二醇的原理为。若按进料，通过调节温度(T)与压强(p)可使平衡转化率()保持不变，分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。
①_______。
②该反应的_______0(填“>”“<”或“=”)。
③M、N、D三点对应的平衡常数中最大的是_______。
(3)利用CH4处理工业废气H2S的反应为。向某密闭容器充入1 mol CH4、2 mol H2S，维持体系压强为1.0 MPa，四种组分平衡时的物质的量分数(x)随温度(T)的变化如图。
①曲线a代表的组分为_______(填化学式)。
②关于该反应下列说法正确的是_______(填标号)。
A．达到平衡后，适当升高温度，可提高H2的产量
B．使用适宜的催化剂，可降低该反应的焓变
C．增大起始CH4的含量，可提高CH4的转化率
D．及时液化分离CS2，可提高H2S的去除率
③m点对应的Kp=_______(MPa)2。
(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
19．用磷酸(H3PO4)吸收NH3制复合肥磷酸二氢铵(NH4H2PO4)的流程如图。
已知：磷酸盐溶液中含磷物质的分布系数与pH的关系如图。
(1)NH4H2PO4水溶液pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
(2)曲线4代表的含磷微粒为_______(写化学式)。
(3)“氨化”过程的实验装置如图，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．通入NH3的速率不宜过快
B．溶液的pH控制在10左右
C．发生倒吸时应立即关闭K1，打开K2
D．可以用碱石灰吸收尾气
(4)“盐析”中，加入NH4Cl的作用是_______。
(5)粗产品含氮量的测定
ⅰ．蒸氨：取5.100 g粗产品，加入过量NaOH溶液，加热，蒸出的NH3用50.00 mL 0.7000 mol·L-1 H2SO4标准溶液吸收。
ⅱ．滴定：滴加几滴指示剂，用1.000 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的酸至终点。
ⅲ．重复实验三次，平均消耗25.00 mL NaOH溶液。
①“蒸氨”时，产品与NaOH反应的离子方程式为_______。
②“滴定”时可选用的指示剂为_______。
③粗产品含氮量为_______%(保留整数)。
20．用氟碳铈矿的焙烧渣(主要成分为CeO2和CeF4)制备稀土功能材料Ce(OH)4的工艺如图：
已知：ⅰ．“还原”的产物中含难溶性的Ce(BF4)3和可溶性的CeCl3。
ⅱ．常温下，
(1)提高“酸浸”速率的措施有_______(写一条)。
(2)“还原”中CeO2与浓盐酸反应生成黄绿色气体的离子方程式为_______。
(3)“转化”的化学方程式为_______。
(4)“沉铈”中Ce3+完全沉淀时，“滤液Ⅰ”的pH至少为_______(当溶液中离子浓度时，视为该离子沉淀完全)。
(5)“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(6)Ce(SO4)2也是一种重要的功能材料，某研究小组在酸性环境下电解Ce2O3制Ce(SO4)2的装置如图。
①b为电源的_______极(填“正”或“负”)，离子交换膜为_______膜(填“阴”或“阳”)。
②阳极的电极反应式为_______。
③随着电解的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_______(填化学式)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C B C C B A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B D B B C
17．(1)(或)
(2)
(3)BD
(4) -87 Ⅰ 第Ⅰ步的活化能较小，反应速率较快
18．(1)+247.3
(2) 0.6 < M
(3) H2 AD 1
19．(1)<
(2)
(3)AC
(4)增大溶液中浓度，使的溶解平衡逆向移动，降低NH4H2PO4溶解度，有利于NH4H2PO4析出
(5) 甲基橙 12
20．(1)研磨或搅拌或适当升高温度或适当增大盐酸浓度等
(2)
(3)
(4)9
(5)1：2
(6) 负 阳 H2SO4

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