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福建省泉州市四校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化
B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物
C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2．“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是
A．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口
B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火
C．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
D．浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
3．反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．、、互为同位素
C．的结构示意图：
D．溶于水的电离方程式：
4．下列关于物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C Cu2(OH)2CO3 H2S CaF2 MgO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
5．曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是
A． B． C． D．
6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含分子数为
B．标准状况下，中含有电子数为
C．的溶液中，含有的个数为3
D．常温常压下，和的混合气体中含原子数在0.2和0.3之间
7．下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A． B．
C．Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D．
8．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是
A．X元素的原子不存在同位素现象
B．Y单质具有强氧化性
C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾
D．W元素在自然界以游离态形式存在
9．1956年，科学家已在实验室中制得了。由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在2002年发现，下列说法正确的是
A．、、具有相同的化学性质
B．相同质量的和原子个数比为4:3
C．同温同压下，和的密度之比为3:4
D．与之间的转化属于物理变化
10．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能
A．SO42－　0.1 mol·L－1 B．Al3＋　0.2 mol·L－1
C．Cl－　0.3 mol·L－1 D．K＋　0.4 mol·L－1
11．下列实验中，能达到实验目的的是
A．蒸馏法分离碘和 B．获取干燥洁净的氯气
C．体现了的氧化性 D．分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
12．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是
A．溶液中与的个数比为3：2
B．配制1L该溶液，可将溶于1L水中
C．从该溶液中取出，则取出的溶液
D．取该溶液稀释至，则所得溶液的
13．下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）
A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-
B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋
C．向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32-
D．往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 氧化铝的熔点高于铝
B 将含有氯化钠杂质的硝酸钾溶液置于坩埚中蒸发浓缩，冷却 有大量晶体析出 硝酸钾的溶解度随温度变化较大
C 分别取浓度为5%和15%的双氧水3mL于两支试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴 热水浴的试管中气泡产生速率比较快 升温可加快反应速率
D 用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素
A．A B．B C．C D．D
15．如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸
C．甲、乙均可作自来水消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现
16．是消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：，下列说法中正确的是
A．在反应中发生还原反应
B．参加反应，在标准状况下能得到气体
C．氧化性：
D．生成有电子转移
17．某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。试根据化学反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是
①盐酸；②硫酸；③硫酸钠；④硫酸铜；⑤硫酸氢钠
A．①③ B．②④ C．②④⑤ D．②③⑤
18．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
19．常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．该转化中发生变价的元素有三种
B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应
C．反应前溶液中一定等于反应后溶液中的
D．反应过程中混合溶液内和的总数一定不变
20．甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸与溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为，则加入铝粉的质量为
A． B． C． D．
二、填空题
21．化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到(小苏打：)和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
(2)写出小苏打在水溶液中的电离方程式___________。
(3)生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量溶液反应生成的盐的化学式是___________；该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。
(5)下列方程式中A、B、C、D均为含氯元素的物质，它们之间存在如下氧化还原反应，A、B、C、D四种物质在反应中仅氯元素的化合价发生变化。
(a)；(b)；(c)。
试推断A、B、C、D四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为___________(填字母)。
三、解答题
22．溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。
(1)配制溶液。
①计算并称量：用托盘天平准确称量___________固体。
②溶解：将称量好的固体转移至烧杯中，___________，得到溶液，冷却至室温。
③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次)___________。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。
a．容量瓶中有残留的蒸馏水
b．在定容时仰视刻度线
c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴蒸馏水至刻度线
d．称量时，托盘天平的砝码生锈
(2)实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。
盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5%
①该盐酸的物质的量浓度为___________。
②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积为，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。
23．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰[]反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，A中反应化学方程式为：___________。
(2)制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是___________(填字母)。
A．往烧瓶中加入粉末 B．加热
C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性
(3)装置C的作用是___________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与熟石灰反应：，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②试判断另一个副反应：___________(用化学方程式表示)，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有___________的洗气瓶。
Ⅱ．制优良的饮用水消毒剂。具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时自身被还原成新生态的。
(5)①中铁元素的化合价是___________，属于___________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
②能够消毒和净水作用的原因是___________。
24．巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水混用，使游泳池藻类快速生长，池水变绿。
(1)H2O2的性质
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生
ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是__________。
②能证明H2O2具有还原性的实验是__________(填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应；
猜想二：作__________，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。
【实验2】
①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375
【分析讨论】ⅰ分析表中数据得出"猜想一正确"，其依据是 ___________。
ⅱ写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式____________。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75％酒精、过氧乙酸等。
在使用种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是__________(多选)。
A．不同的消毒剂不可随意混合使用
B．使用84消毒液的浓度越高越好
C．使用75％酒精消毒应远离明火，防止火灾
D．在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是喷洒
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D C B C B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D A C D B B C A
21．(1) ⑨⑩ ①④⑥⑦
(2)
(3)
(4) 正盐
(5)
22．(1) 2.0 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解 baedc bc
(2) 11.9 mol·L 1 10.0 mol·L 1
23．(1) 分液漏斗 (浓)
(2)DACB
(3)吸收多余的氯气，防止污染空气
(4) 5∶1 饱和食盐水
(5) +6 C 具有强氧化性，可杀菌消毒，同时其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉降，从而达到净水目的
24．(1) H2O2中氧元素化合价-1价，能降低也能升高 ⅰ
(2) 把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 催化剂 每次加入H2O2溶液质量不变，若NaClO作催化剂，则每次产生的气体的量应该相等，但实验结果产生的气体却不等 NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑ AC

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