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河北省石家庄市（藁城、新乐等）七县部分校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是( )
A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
B.杭州亚运会“薪火”火炬采用的1070铝合金属于无机非金属材料
C.葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度
D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
2．下列离子方程式正确的是( )
A.将少量通入NaClO溶液中：
B.硫酸铝溶液中加入足量氨水：
C.用醋酸溶解水壶中的水垢
D.用氢氟酸刻蚀玻璃：
3．近年来，我国在航天、航空、通信等领域成果斐然。下列说法错误的是( )
A.神舟飞船外壳使用的钛合金属于金属材料，具有密度小、耐腐蚀、强度高的优点
B.探月工程用到的碳化硅陶瓷，硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料
C.北斗导航卫星的信号传输光纤，其主要化学成分是二氧化硅
D.空间站太阳翼用到的氮化硅，熔点低、易导电，常用作导电材料
4．在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )
A.反应时向体系加压 B.将块状大理石粉碎后与盐酸反应
C.金属制品低温存放 D.食品包装时通入氮气
5．下列说法正确的是( )
A.用电子式表示的形成过程：
B.环己烷所有碳原子可能共平面
C.异丁烷的一氯代物有4种
D.实验数据表明二氯甲烷有两种结构，说明甲烷是正四面体结构
6．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度；
②混合气体的压强；
③A的质量；
④混合气体的平均摩尔质量；
⑤气体的总物质的量
A.①②③ B.②③⑤ C.①③④⑤ D.①③④
7．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸某酯()与水的混合物，使其与沙粒结合，起到既能阻止地下盐水上升，又能蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的叙述中，错误的是( )
A.合成聚丙烯酸酯的小分子有机物的结构简式为
B.聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点
C.聚丙烯酸酯不能发生水解反应
D.聚丙烯酸酯不能使溴的溶液和酸性溶液褪色
8．一种空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法错误的是( )
A.与普通石墨棒相比，采用多孔石墨棒作电极材料可降低反应活化能
B.负极的电极反应式为
C.电解液中的向右移动
D.若消耗的的物质的量为，则产生
9．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A证明浓硫酸的脱水性 B制备乙酸乙酯
C证明甲烷和发生反应 D验证具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
10．氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A.工业上利用的反应制备硝酸的基础原料
B.d与水反应制备e，水既不是氧化剂也不是还原剂
C.足量Fe与稀e反应，e只体现酸性
D.b和放电生成c，属于自然固氮
11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.与完全反应，生成HCl的分子数为
B.正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
C.等物质的量的和含阴离子的数目均为
D.乙醇溶液中含有的氧原子数为
12．乙醇分子的结构式如图所示。乙醇的化学性质较活泼，在催化剂的作用下能与HCl反应生成。下列关于乙醇的分子结构和化学性质的说法正确的是( )
A.乙醇与钠反应时，断裂化学键①，且每消耗乙醇，生成(标准状况下)
B.在催化剂的作用下，乙醇与苯甲酸的反应中乙醇分子断裂化学键②
C.在加热、铜催化条件下，氧气氧化乙醇生成乙醛的反应中，乙醇断裂的化学键为②和③
D.乙烯与水发生加成反应生成乙醇时，形成化学键②和⑤
13．下列事实与解释对应正确的是( )
A.浓硝酸发黄是因为硝酸具有强氧化性
B.氨气作制冷剂利用了氨气的还原性
C.氮气作保护气源于氮分子化学键键能大，性质稳定
D.施硝态氮肥后水田不易流失，因为硝酸根易被土壤胶体吸附
14．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是( )
A.已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量
B.氢气的燃烧热，则
C.燃烧生成氮气和水蒸气时所放出的热量就是的燃烧热
D.已知，则
二、填空题
15．氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。
合成氨工业为社会发展与进步作出了巨大贡献，其方程式为：
(1)一定温度下，在体积为的密闭容器中通入一定量的，发生上述反应，已知时物质的量减少。
①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________(填标号)；
A.的百分含量保持不变
B.容器内气体平均相对分子质量不再改变
C.的物质的量之比为
D.容器内气体密度不再改变
②内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为________________；若起始加入的量为，则的平衡转化率为________________；
③下列情况能增大正反应速率的措施是________(填标号)。
A.降低反应温度 B.恒温恒容通入稀有气体
C.恒温恒压充入 D.缩小容器体积加压
(2)氨气具有还原性，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能(指断开气态物质中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量)数据如表所示：
化学键
键能 391 946 243 431
写出和完全反应生成气态产物的热化学方程式：________________。
(3)工业上常用还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。原电池的工作原理示意图如图所示。
①装置中电极a作________________极(填“正”或“负”)。
②装置中电极b发生的电极反应式为________________。
③电池放电时每转移电子，产生(标况下)________L。
三、实验题
16．浓硫酸和蔗糖可以发生化学反应,某同学设计了如下图所示的实验,一段时间后,装置A、B、C、D中可依次观察到反应现象,请据此回答下列问题。
(1)当浓硫酸滴到蔗糖上,蔗糖迅速变黑,该黑色物质是________(填化学式),体现浓硫酸的________________性。
(2)点燃酒精灯加热,A中无水硫酸铜变________________,则可证明有水生成。
(3)写出C(碳)和浓硫酸反应的化学方程式:________________。
(4)写出装置C中反应的离子方程式:________________。
(5)装置B中品红溶液褪色,证明有生成,使品红褪色体现的漂白性,请说明氯水漂白品红与漂白品红的本质区别:________________。
(6)反应停止后,观察到现象为________________________________,证明有生成。
四、填空题
17．宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氮元素部分物质的“价-类”二维图如图所示：
回答下列问题：
(1)常温下A与共同通入NaOH溶液发生反应的化学方程式为________________，稀释浓硝酸时的规范操作是________________。
(2)转化④以铜和稀硝酸为反应物，写出该反应的离子方程式：________________。
(3)NO和的处理。制硝酸时产生的尾气可用NaOH溶液吸收，下列措施能提高尾气中NO和去除率的有________(填标号)。
A.采用气、液逆流的方式吸收尾气
B.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
C.高速、短时间通入尾气
(4)实验室制取氨气的化学方程式为________________；该反应应选用下图中的________(填字母)作为发生装置。
(5)工业上用氢氧化钠溶液吸收A和生成和，用含的烧碱溶液，最多可吸收A和共________L(标准状况)。
(6)如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为。
通入a气体的电极反应式为________________________________。
18．溴、碘在陆地上的含量较少,主要从海洋中提取。
I.从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。
(1)步骤②中热空气的温度一般控制在,温度过低的缺点是________________,温度过高的缺点是________________。
(2)步骤③反应的化学方程式为________________。
(3)工业上也常用溶液吸收吹出的,将以下方程式补充完整____________________________。
(4)步骤②③④的目的是________________。
Ⅱ.从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。
(5)为除去海带中的有机物,需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在________(填仪器名称)中进行,①中反应的离子方程式为________________。
(6)含的溶液呈________________色,②中分液时,含的溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(7)③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中,称为反萃取。已知碘元素以和形式存在于上层溶液中,该反应的化学方程式为________________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，该说法正确。
B.1070铝合金属于金属材料，而非无机非金属材料，该说法错误。
C.葡萄酒中加入适量的主要作用是杀菌消毒和抗氧化，而非调节酸度，该说法错误。
D.明矾溶于水形成的胶体可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，该说法错误。
2．答案：B
解析：A．具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不是复分解反应，正确的离子方程式为：A错误；
B．与氨水反应生成和是弱电解质，在离子方程式中不可拆分，选项中的离子方程式符合电荷守恒和质量守恒，反应物和产物均正确，B正确；
C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误；
D．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆分，需保留化学式，正确的离子方程式为：，D错误。
3．答案：D
解析：A．钓合金属于合金，归金属材料；钓合金密度小、强度高、抗腐蚀性能优异，适合航天外壳使用。
B．碳化硅陶瓷耐高温、硬度极高，属于典型新型无机非金属材料，适用于航天高温工况，B正确；
C．光导纤维的主要成分为，利用光的全反射传递通信信号，C正确；
D．具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，它不导电，是高温结构材料，不是导电材料，D错误。
4．答案：B
解析：
5．答案：A
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6．答案：D
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7．答案：C
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8．答案：A
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9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：(1)AB；0.0375；30%；D
(2)
(3)负；；78.4
解析：（1）①A．体积分数不变，各组分浓度恒定，达到平衡，A符合；
B．反应前后气体总物质的量变化，总质量不变，，平均相对分子质量不变说明n不变，达平衡，B符合；
C．物质的量之比等于化学计量数之比只是特殊比例，不能判断浓度不再变化，C不符合；
D．恒温恒容，容器气体密度一直不变，无法判定平衡，D不符合；
故答案选AB。
②；
③A．降温，反应速率减小，A错误；
B．恒容充稀有气体，反应物浓度不变，速率不变，B错误；
C．恒温恒压充相当于将原有平衡体积减压，氢气浓度减小，速率减小，C错误；
D．缩小体积加压，所有气体浓度增大，正、逆速率均加快，D正确；
故答案选D；
（2）氨气与氯单质发生置换反应生成氮气和氯化氢，2mol氨气与3mol氯单质反应的热化学方程式为
（3）①a极区N元素化合价升高，失电子发生氧化反应，氧化反应在负极进行，a为负极；
②中N由+4价降为0价，得，碱性介质用配平电荷，补水配平原子，得到电极反应式：；
③总反应：，转移电子：失去，生成，则。
16．答案：(1)C;脱水
(2)蓝
(3)
(4)
(5)漂白是化合生成不稳定的无色物质,加热可复原;氯水漂白是次氯酸强氧化性永久氧化漂白,加热不复原
(6)装置C高锰酸钾溶液只变浅不褪色,装置D出现白色浑浊
解析：蔗糖与浓硫酸反应生成的气体依次通入后续装置ABCD,A的作用是证明的生成,B的作用是证明的生成,C的作用是除并证明已除尽,D的作用是证明的生成。
(1)蔗糖分子式可简写为,浓硫酸将H、O按2:1脱去,仅剩碳单质,黑色物质为C。脱去有机物中H、O元素,属于脱水性。
(2)无水硫酸铜为白色,遇水结合结晶水变为蓝色。
(3)木炭和热浓硫酸发生氧化还原反应,C被氧化为中S被还原为,配平得到对应方程式:;
(4)装置C中酸性高锰酸钾的作用是除去,防止干扰二氧化碳检验,酸性高锰酸钾氧化的S元素从+4价升到+6价,生成的Mn元素从+7价降到+2价,生成,配平即可得方程式:。
(5)二氧化硫与品红中有色有机物结合生成不稳定无色物质,属于化合漂白,为暂时性漂白,加热恢复颜色;氯水强氧化性破坏有色物质结构,为永久性漂白,加热无法恢复颜色。 (6)酸性高锰酸钾只变浅不褪色说明二氧化硫被吸收完全,排除的干扰,结合澄清石灰水变浑浊,证明生成了。
17．答案：(1)；将浓硝酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水中，并用玻璃棒持续搅拌
(2)
(3)AB
(4)；A
(5)67.2
(6)
解析：
18．答案：(1)温度过低,溴不易形成蒸气被吹出;温度过高,水会大量挥发,混入溴蒸气
(2)
(3)
(4)富集溴元素
(5)坩埚;
(6)紫红;下口放出
(7)
解析：海水经过浓缩得到苦卤,酸性条件下通入氯气将溴离子氧化为,通入热空气将吹出,浓度增大,用吸收后转化为,通入氯气进一步氧化为,溴得到最大程度的富集; 苦卤呈弱碱性,向苦卤中加入硫酸和氯气,为防止在碱性条件下发生歧化反应,影响的提取,故氧化应在酸性条件下进行;将氧化为,得到含溴的海水,液溴沸点低,易挥发,用热空气可吹出,从而得到含溴的空气;向其中通入,发生反应:,再用氧化,得到含溴混合物,通过蒸馏操作,最终得到液溴; 海带浸取液中加和稀硫酸,碘离子被氧化为碘单质,经过萃取、分液后得到含l2的溶液,向其中加浓溶液,下层为溶液,上层为NaOH和反应后得到的含和的水溶液,向上层溶液加入硫酸后,和反应得到含的悬浊液,过滤得到碘固体,据此分析;
(1)温度过低,溴的挥发速率较慢,无法完全蒸出,导致产率降低。温度过高大量水蒸气会随一同蒸出,混入溴蒸气中,增加后续冷凝分离的难度,同时可能引入杂质;
(2)用吸收后转化为,化学方程式为:;
(3)工业上也常用溶液吸收吹出的,生成溴化钠、溴酸钠、碳酸氢钠,由电子及原子守恒可知化学方程式为:;
(4)含的海水中含有的较少,通过步骤②③④富集溴;
(5)干海带为固体,灼烧应在坩埚中进行,(1)中在酸性条件下,将氧化为,反应的离子方程式为:;
(6)含的溶液呈紫红色;密度比水大,分液时位于下层,(2)中分液时,含的溶液从分液漏斗下口放出;
(7)根据题意,碘元素以和形式存在于上层溶液中,反应的化学方程式为:。

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