资源简介

江苏省扬州市高邮市2026届中考二模化学试卷
一、单选题
1．下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与航空燃料炼制技术直接相关的是( )
A.闵恩泽，石油化工催化剂研究 B.徐光宪，稀土分离技术研究
C.赵忠贤，高温超导材料研究 D.张存浩，高能化学激光研究
2．在海底发现的天然气水合物被科学家称为“未来能源”。天然气的主要成分是( )
A.酒精 B.一氧化碳 C.甲烷 D.氢气
3．纯碱在制玻璃、肥皂、造纸等工业有广泛的应用，纯碱属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
4．三氯化硼()是制备光导纤维的主要原料，中硼元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.-3
5．下列物质由原子构成的是( )
A.水 B.铁 C.二氧化碳 D.氯化钙
6．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是( )
A.双氧水：每个溶质分子中含有2个氧原子
B.干冰：干净无杂质的冰
C.烧碱：具有可燃性的碱
D.水银：液态的银
7．稀土元素有“工业维生素”之称。钪属于其中的一种，如图为钪在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是( )
A.钪的元素符号为Sc
B.钪属于金属元素
C.钪原子核内有21个中子
D.钪的相对原子质量为44.96
8．明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为，则R的化学式为( )
A.NO B. C. D.
学习小组取碎紫甘蓝叶片，放入研钵中，加入酒精研磨，过滤得到紫色的紫甘蓝提取液，将其滴入白醋中变红，滴入氢氧化钠溶液中变绿。
9．下列人体所需的营养物质中，紫甘蓝富含的是( )
A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.无机盐
10．上述实验操作过程中，一定不会用的仪器是( )
A.胶头滴管 B.分液漏斗 C.烧杯 D.玻璃棒
11．下列关于本实验项目的说法中不正确的是( )
A.把紫甘蓝剪碎再研磨是为了增大其与酒精的接触面积
B.紫甘蓝中色素难溶于酒精
C.向稀盐酸中滴入紫甘蓝提取液，溶液也会变红
D.该提取液可用作酸碱指示剂
12．紫甘蓝适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的最适合紫甘蓝生长的是( )
A.6.3 B.7.0 C.8.9 D.10
13．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是( )
A.溶液 B.
C. D.
14．下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A.铜呈紫红色，可用作导线
B.石墨能导电，可用作润滑剂
C.金刚石无色透明，可用于切割玻璃
D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
15．甘氨酸甜菜碱是一种果蔬保鲜剂。下列关于甘氨酸甜菜碱的说法正确的是( )
A.属于氧化物 B.每个分子中含有一个氧分子
C.由C、H、N、O四种元素组成 D.C、H两种元素质量比为
16．下列实验方案能达到目的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中，观察现象
B 测定溶液的 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
C 实验室制取氢气 向锌粒中加入浓盐酸，用向下排空气法收集气体
D 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧至固体质量不再减少
A.A B.B C.C D.D
碳中和是指通过减少碳排放、增加碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡，从而实现净排放为零。工业上可用溶液吸收含的烟气，反应原理为：；加热所得的溶液可实现的释放，反应原理为：。
17．下列措施中不能有效促进“碳中和”的是( )
A.植树造林 B.燃煤发电 C.推广电车 D.保护湿地
18．下列关于“吸收再释放过程”的说法中，不正确的是( )
A.生成的分解，既实现的释放，也实现了的再生
B.循环利用过程中，溶液的pH始终保持不变
C.循环利用能降低生产成本，又能减少对环境的污染
D.理论上，整个过程不需要额外补充其他物质
19．已知：20℃时，的溶解度为，的溶解度为。某实验小组利用溶液进行吸收，下列关于该实验操作与原理的说法中，不正确的是( )
A.适当升高吸收塔的温度，能提高吸收效率
B.在a、b处连接浓度分析装置，可监测吸收塔的吸收效率
C.吸收过程中，a处浓度大于b处浓度
D.为提高反应的效率，工业上应使用饱和的溶液
20．工业上利用与水蒸气催化重整制氢，流程中包含两步反应：(该反应为吸热反应)，。生产中采用透氢膜装置，可及时分离出混合气体中的。结合出气口处气体的数据图像分析，下列说法中不正确的是( )
A.第一步反应吸热，将外界的热量储存于和之中
B.适当添加，可提高的纯度
C.在温度为时，产氢速率小于透氢速率
D.装置理想工作温度约为
二、填空题
21．高邮是一座有深厚文化底蕴与创新活力的城市。
(1)科创名城——光伏产业
①光伏组件封装中使用特种工程塑料，塑料属于___________(填“无机物”或“有机物”)。
②光伏产业中，用于制造电池片的高纯硅(Si)从二氧化硅中提炼而得，二氧化硅的化学式为______________________。
(2)舌尖高邮——美食化学
①桂花糕以糯米粉、白砂糖、干桂花为原料制作，糯米粉富含淀粉，常用______________________检验。
②腌制咸鸭蛋所用食盐的主要成分是氯化钠，其构成微粒中的阳离子是___________(填化学用语)，鸭蛋中富含人体所需的营养物质是______________________。
(3)传统文化——化学守护
①老旧邮票多为纸质，纸张易酸化而破损，被酸化(以HA表示)的纸张可用饱和石灰水浸泡脱酸，其原因是___________(用化学方程式表示)。
②脱酸处理后的湿纸张pH约为12，在空气中晾干后，pH降至8左右。请分析pH下降的主要原因______________________。
22．一种以氨为载体,生产供能的流程如图。
(1)流程中的氢气可通过电解水获得,反应的化学方程式为______________________。电解水所用的电解液通常为20%~30%的KOH溶液,反应一段时间后,该电解液的浓度会___________(填“增大”、“减小”或“不变”),为实现KOH的循环使用,最适宜添加的试剂是______________________。
A.30%KOH溶液 B.20%KOH溶液 C.KOH固体 D.水
(2)为使氨气充分燃烧,可采取的措施是______________________,供能过程中主要利用了化学能→___________能的转变。
(3)请写出上述流程总反应的化学方程式______________________。
(4)在储存和运输的过程中,通常会将气体转化为液态。下表是与的特性对比。
能量种类 沸点/℃ 体积能量密度/ 所需仓容
-33.5 11.5 3121
-252.9 8.5 4223
说明:体积能量密度是指单位体积的储能介质所能储存的能量。
依据表中信息,分析将转化为进行储运的原因______________________。
三、实验题
23．人类生活离不开氧气。
(1)探究浓度对铁生锈速率的影响
①装置A中产生反应的化学方程式为______________________。
②某同学为探究浓度对铁生锈速率的影响，设计图1所示装置实验，观察到装置B中铁钉先生锈。老师认为：此现象不能证明浓度增大会加快铁生锈。请解释原因并提出为达到实验目的可作的改进措施______________________。
(2)探究某自救器的工作原理
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、(催化剂)和铝粉。利用铝粉燃烧供热，促使反应：发生。为探究铝粉的加入量对制氧剂产氧量的影响，取相同质量的、均匀混合，控制其他条件相同进行实验，测得两者间的关系见图2.
①该面罩式呼吸自救器核心制氧反应的基本反应类型是______________________。
②分析图2，实验条件下，为获得较多的氧气，较合适的铝粉加入量是___________g，铝粉质量太多，产氧量下降的原因是______________________。
(3)探究木炭在氧气中充分燃烧是否只生成
已知：能与氯化钯溶液反应生成黑色固体。的密度约为。
Ⅰ.将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热，伸入的三颈烧瓶中，如图3.
Ⅱ.反应结束后，抽取瓶中气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。
Ⅲ.再抽取瓶中气体通入氯化钯溶液中，观察到有黑色固体生成。
①写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式是______________________，由步骤Ⅱ和Ⅲ，可知该实验中木炭燃烧产物为______________________。
②依据实验数据判断：烧瓶内___________(填“足量”或“不足量”)，说明理由______________________。
24．某酸性含铜废水(、)需处理。
置换处理。用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)处理。
(1)铁与反应的化学方程式为______________________，废水处理过程中还会产生一种气体为______________________。
(2)实验小组研究了pH值对铜去除率()的影响，如图1所示。随pH值减小，铜元素去除率下降的原因是______________________。
(3)图2为混合物中铁的质量分数与去除率的关系。活性炭对的去除能力______________________。(填“>”“<”或“=”)铁粉对的去除能力。你的判断依据是______________________。
转化处理。将该酸性含铜废水稀释后，加入一定量溶液，在一定温度下充分反应，过滤、洗涤、干燥可得碱式碳酸铜【化学式为或】。
(4)沉淀时，废水中的值___________(填“增大”或“减小”)。洗涤的主要目的是______________________。
取一定量浓度的溶液与溶液混合均匀，分别在不同温度下反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如表所示。
实验小组 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
温度/℃ 25 50 75 100
沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色(少量黑色)
产率% 73.8 93.4
(5)实验中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为___________℃，实验小组Ⅳ所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是______________________。
(6)将碱式碳酸铜充分加热，可完全分解成氧化铜、水和二氧化碳。测得不同温度下固体的失重率()见图3，350℃时残留固体为，请结合数据确定本实验所用碱式碳酸铜的化学式______________________，理由是______________________。
四、填空题
25．图为工业上采用阳离子膜电解碳化法制备的示意过程。
已知：
(1)离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带___________(填“正”或“负”)电荷，___________(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。
(2)电解溶液生成、和氯气，该反应的化学方程式为______________________。
(3)阴极室中加入一定浓度溶液的目的是提高溶液的导电性，但溶液的浓度过大时，碳酸钙的产量降低的原因是______________________。
(4)阴极室通入可将溶液中的______________________转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。电解过程中，会附着在阳离子膜上，使得产量降低，从溶解性分析会覆膜的原因是______________________。工艺中控制流量不宜过大，原因是______________________。
(5)若反应产生的，则可处理含的废液的质量为多少(请写出计算过程)。
参考答案
1．答案：A
解析：航空燃料属于石油炼制的产物，石油化工催化剂研究与航空燃料炼制直接相关；稀土分离技术针对稀土资源的提取分离，高温超导材料属于新型电学材料研究领域，高能化学激光属于激光技术研究领域，均与航空燃料炼制无关。
2．答案：C
解析：天然气的主要成分为甲烷，化学式为。
3．答案：C
解析：A.酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，纯碱电离时产生的阳离子是钠离子，不属于酸；
B.碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，纯碱电离时产生的阴离子是碳酸根离子，不属于碱；
C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，纯碱是由Na、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物。
4．答案：C
解析：解题依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氯化物中氯元素通常显-1价。设硼元素的化合价为x，则可列等式：
解得，因此选C。
5．答案：B
解析：根据物质类别对应的微观构成规律判断：1.金属单质、稀有气体、大多数固态非金属单质由原子直接构成；2.仅由非金属元素组成的共价化合物一般由分子构成；3.同时含金属元素和非金属元素的离子化合物一般由阴、阳离子构成。
A.水的化学式为，属于共价化合物，由水分子构成，错误。
B.铁是金属单质，由铁原子直接构成，正确。
C.二氧化碳的化学式为，属于共价化合物，由二氧化碳分子构成，错误。
D.氯化钙的化学式为，属于离子化合物，由钙离子和氯离子构成，错误。
6．答案：A
解析：A.双氧水的溶质是过氧化氢（），每个分子中确实含有2个氧原子，A正确。
B.干冰是固态二氧化碳（），冰是固态水（），二者是不同物质，B错误。
C.烧碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱，但没有可燃性，C错误。
D.水银是液态金属汞（Hg），和银（Ag）是不同的金属单质，D错误。
7．答案：C
解析：A.单元格右上角标识为Sc，是钪的元素符号，正确。
B.“钪”带“钅”字旁，属于金属元素，正确。
C.根据关系相对原子质量≈质子数+中子数，钪的质子数为21，相对原子质量约为45，计算得中子数约为45-21=24，不是21，错误。
D.单元格下方数字为44.96，即钪的相对原子质量，正确。
8．答案：A
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、N、O的个数分别是3、4、4、12，生成物中含Ag、H、N、O的个数分别是3、4、3、11，故生成物中还应含1个N、1个O，故R的化学式为：NO。故选A。
9．答案：C
解析：蔬菜、水果中富含维生素，蛋白质多来自肉、蛋、奶类，油脂多来自油料作物、动物脂肪，无机盐为矿物质类，因此紫甘蓝富含维生素。故选C。
10．答案：B
解析：本实验步骤为研磨、过滤、滴加试剂：过滤需用到烧杯、玻璃棒，滴加试剂需用到胶头滴管；分液漏斗用于分液操作，本实验无需使用。故选B。
11．答案：B
解析：A.剪碎研磨可增大紫甘蓝与酒精的接触面积，加快色素溶解，正确；
B.实验中使用酒精提取色素，说明该色素易溶于酒精，错误；
C.稀盐酸和白醋都呈酸性，由题意知均可使提取液变红，正确；
D.由题意知，提取液遇酸、碱显示不同颜色，可作酸碱指示剂，正确。
12．答案：A
解析：弱酸性土壤的略小于7，6.3为弱酸性，7.0为中性，8.9、10均为碱性，因此的土壤最适合。故选A。
13．答案：B
解析：A.金属氧化物可与酸反应生成盐和水，发生反应，能得到氯化铁溶液，转化可实现。
B.金属活动性顺序中Ag的活动性弱于Cu，活动性弱的金属无法将活动性更强的金属从其盐溶液中置换出来，因此Ag与不反应，转化不能实现。
C.碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、二氧化碳和水，转化可实现。
D.碳在高温下可还原二氧化碳，发生反应，能得到一氧化碳，转化可实现。
14．答案：D
解析：A、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，故A不符合题意；
B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B不符合题意；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故D符合题意；
故选：D。
15．答案：C
解析：A.氧化物的定义是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。该物质含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误；
B.由化学式可知，甘氨酸甜菜碱由分子构成，每个甘氨酸甜菜碱分子中含2个氧原子，不含氧分子，错误；
C.正确；
D.甘氨酸甜菜碱中C、H两种元素的质量比为：，是二者的原子个数比，错误。
16．答案：D
解析：A.和都不支持燃烧，燃着的木条伸入两种气体中都会熄灭，无法鉴别，A错误。
B.测定NaOH溶液的pH时，湿润的pH试纸会稀释NaOH溶液，导致碱性减弱，测得的pH值偏小，B错误。
C.浓盐酸具有强挥发性，用浓盐酸制取氢气会使制得的氢气中混有氯化氢杂质，会使气体不纯，故此方案不能达到目的，C错误。
D.碳酸钙高温煅烧分解会生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为，要出去生石灰中的碳酸钙，通过高温煅烧既除去了杂质又不引入新杂质，D正确。
17．答案：B
解析：碳中和的核心是减少排放、增加吸收。燃煤发电消耗化石燃料，会排放大量，不利于碳中和；其余选项均能减少碳排放或增加碳吸收，可促进碳中和。
18．答案：B
解析：A.加热碳酸氢钾时，分解生成碳酸钾和二氧化碳和水，既释放了二氧化碳，又重新生成了碳酸钾，实现了碳酸钾的再生，正确。
B.碳酸钾溶液的碱性强于碳酸氢钾溶液，在循环过程中，吸收阶段消耗了碳酸钾，生成了碳酸氢钾，溶液碱性减弱，pH降低；释放阶段碳酸氢钾分解生成了碳酸钾，溶液碱性增强，pH升高，错误。
C.碳酸钾可以循环利用，无需持续补充，降低了生产成本，同时减少了废液排放，降低了对环境的污染，正确。
D.根据吸收和释放的反应原理可以得出：理论上碳酸钾和水可以循环使用，整个过程不需要额外补充其他物质，正确。
19．答案：A
解析：A.温度升高会降低二氧化碳在溶液中的溶解度，导致吸收效率下降，且碳酸氢钾受热易分解，不利于二氧化碳的吸收，错误。
B.在进气口a、出气口b处连接浓度分析装置，通过对比两处的浓度差，可以直接反映被吸收的量，从而监测吸收塔的吸收效率，正确。
C.处为烟气进气口，含有未被吸收的高浓度；烟气经过吸收塔内的碳酸钾溶液吸收后，浓度降低，因此b处（出气口）的浓度低于a处。即a处浓度大于b处，正确。
D.饱和碳酸钾溶液中溶质浓度最高，能提供更多的反应物，可提高与反应的效率，加快吸收速率，因此工业上常使用饱和碳酸钾溶液（或接近饱和的浓溶液）进行吸收，正确。
20．答案：C
解析：A.第一步为吸热反应，反应吸收的外界热量转化为生成物的化学能，储存于和中，表述正确。
B.加入可消耗使反应平衡右移，从而提高的产率和纯度，故表述正确。
C.800K时，出气口处的质量分数不为零，说明生成的未被完全分离，因此的总生成速率大于其渗透速率，故表述错误。
D.1100K时质量分数最低，说明其几乎都被分离，为装置的理想工作温度，表述正确。
21．答案：(1)有机物；
(2)碘水/碘酒；；蛋白质
(3)；在空气中与反应，碱性变弱
解析：（1）塑料是含碳的有机高分子材料，属于有机物；
二氧化硅中硅为+4价、氧为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，得化学式；
（2）淀粉遇碘单质会变蓝，因此常用碘酒/碘水检验淀粉；
氯化钠由和构成，阳离子为；
蛋类食物主要营养成分为蛋白质；
（3）酸HA和氢氧化钙发生中和反应生成盐和水，化学方程式为；
湿纸张上的会和空气中的反应生成碳酸钙和水，溶液碱性减弱，因此pH下降。
22．答案：(1);增大;D
(2)将氨气与氧气充分混合,增大氧气的通入量;热能、光能
(3)
(4)①氨气沸点更高,更易液化,储存运输的条件更易实现、成本更低;
②氨气的体积能量密度更高,相同体积可储存更多能量;
③储运相同能量时,氨气所需仓容更小,更节省仓储空间,储运效率更高
解析：(1)电解水生成氢气和氧气,该反应化学方程式为。反应中溶剂水被消耗,溶质KOH质量不变,因此电解液浓度增大;要让浓度回到20%~30%的原有范围,补充水即可,故选D。
(2)可燃物充分燃烧需要满足有充足氧气、与氧气接触面积足够大两个条件,为使氨气充分燃烧,可采取的措施是将氨气与氧气充分混合,增大氧气的通入量;氨气燃烧放热,供能过程中化学能转化为热能和光能。
(3)将分步反应“”和“”合并,消去中间产物和循环物质,即可得到总反应,。
(4)略。
23．答案：(1)；因为B、C集气瓶中水蒸气的浓度不同，可以在B、C集气瓶中放入少量等体积的水等
(2)分解反应；3；过量的铝粉会消耗较多的氧气
(3)；和CO；足量；0.12g碳完全燃烧，需要0.32g氧气，而三颈烧瓶内氧气的质量为0.7g
解析：（1）①装置A是过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，为初中常见制氧反应，配平后即可得到该方程式。
②探究氧气浓度对铁生锈的影响需控制其他变量（湿度）一致，原实验没有干燥氧气，引入了额外变量，因此需要修正变量控制。
（2）①该反应由氯酸钠一种物质生成氯化钠和氧气两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
②由图2可知，铝粉质量为3g时产氧量达到最大，是最合适的加入量；
③铝为可燃物，过量的铝粉燃烧会消耗反应生成的氧气，导致净产氧量降低。
（3）①步骤Ⅱ是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，对应方程式如上；
根据题目所给信息，澄清石灰水变浑浊证明含，氯化钯溶液出现黑色固体证明含CO，因此产物为两种氧化物。
②500mL氧气的质量为，
设：0.12g木炭完全燃烧需要氧气质量为x
解得：x=0.32g
0.12g木炭完全燃烧生成，计算得需要氧气质量仅为0.32g，，因此氧气足量。
24．答案：(1)；
(2)随着pH值减小，废水中浓度增大，铁粉优先与酸反应，消耗了部分铁粉，导致用于置换铜的铁粉减少，从而使铜去除率下降。
(3)<；当混合物中铁的质量分数为0时，铜去除率为20%左右，当混合物中铁的质量分数为100%时，铜去除率为70%左右
(4)增大；洗去固体表面可溶性杂质
(5)75；温度过高，碱式碳酸铜分解生成了黑色的氧化铜（或者碳酸铜分解生成氧化铜）
(6)；222份质量的受热分解生成了160份质量的CuO，固体质量差为62份，即失重率约为28%
解析：本题是一道综合性的化学工艺流程题，主要考察金属的化学性质、物质的分离提纯、图像数据分析以及化学计算。
（1）铁与氯化铜及酸的反应方程式推导：铁（Fe）比铜（Cu）活泼，能将铜从氯化铜（）溶液中置换出来，生成氯化亚铁（）和铜。方程式为：。
气体判断：题目提到是“酸性含铜废水”，含有HCl。铁排在氢前面，会与盐酸反应生成氢气（）。
（2）原理分析：pH值越小，代表溶液酸性越强（浓度大）。加入的铁炭混合物中，铁粉不仅会和反应，还会和发生反应。结论：酸性过强会导致大量的铁被酸消耗掉，从而减少了用于置换铜的铁的量，导致铜的去除率降低。
（3）读图：观察图2，横坐标是“混合物中铁的质量分数”。当横坐标为0时，意味着混合物全是活性炭，此时纵坐标（去除率）大约是20%左右。对比：随着铁的质量分数增加（例如达到0.6即60%时），去除率迅速上升到接近90%。这说明同等条件下，铁粉去除铜离子的效率远高于活性炭（活性炭主要起吸附作用，能力有限）。所以填“<”。
（4）pH变化：反应物中有它是强碱弱酸盐，水溶液显碱性。反应过程中消耗了废水中的酸（），且引入了碳酸根，因此溶液的pH值会增大。
洗涤目的：过滤得到的沉淀表面会残留母液，母液中含有反应生成的NaCl以及过量的等可溶性杂质。洗涤是为了除去这些杂质，提高产品纯度。
（5）最佳温度：观察表格，实验III（75℃）时产率最高（93.4%），且沉淀颜色为绿色（纯净的碱式碳酸铜颜色）。实验I产率低，实验II、IV产率下降且颜色变黑。所以最佳温度选75℃。
黑色物质：实验IV温度为100℃，产物中有黑色物质。碱式碳酸铜受热易分解，高温下会分解生成黑色的氧化铜（CuO）、水和二氧化碳。
（6）图3显示，加热到350℃时，固体失重率稳定在28%。此时残留固体为CuO。
假设验证法：假设化学式为（即），相对分子质量=。分解反应：，剩余固体是2CuO：2×80=160。失重：222-160=62。理论失重率=。这与图中的28%非常接近。结论：该碱式碳酸铜的化学式为。
25．答案：(1)负；
(2)
（3） 占用了部分“通道”阻碍了 向阴极迁移，导致产物生成量减少
（4） 微溶于水，随着反应进行，生成的 不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出， 流量过大，会生成 流量过大，会生成
(5)解：设参加反应的的质量为x
解得
含的废液质量为：
答：可处理该废液的质量为6660g。
解析：（1）该膜是阳离子交换膜，允许阳离子通过，根据“同性相斥，异性相吸”，膜带负电才能吸引阳离子通过，带负电的阴离子、因同性相斥被截留。
（2）反应物为和水，生成物为、、，配平后标注反应条件和气体符号即可。
（3）NaCl浓度过大时，溶液中浓度高，会和竞争通过阳离子交换膜，导致进入阴极室的减少，生成的产量降低。故答案为：占用了部分“通道”阻碍了向阴极迁移，导致产物生成量减少。
（4）阴极室通入与溶液中反应生成碳酸钙沉淀，将转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室；电解过程中，会附着在阳离子膜上，使得产量降低，从溶解性分析会覆膜的原因是：微溶于水，随着反应进行，生成的不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出；过量会与、反应生成可溶的，导致沉淀溶解，产量降低。
（5）详见答案。

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