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湖北省武汉市汉阳区2026届期九年级下学期三模适应性训练化学试卷
一、单选题
1．曾侯乙编钟是我国瑰宝，属于世界级文化遗产，其相关过程属于化学变化的是( )
A.青铜熔化后浇铸成型 B.长期受潮表面生成铜绿
C.对编钟进行擦拭除尘 D.敲击编钟发出声响
2．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( )
A.取用固体 B.倾倒液体
C.溶解氯化钠 D.测溶液pH
3．下列生活场景涉及的化学知识不正确的是( )
选项 生活场景 化学知识
A 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 隔绝空气破坏燃烧的条件
B 用“暖宝宝”发热取暖 铁与氧气、水反应，放出热量
C 用橡皮泥制作水分子的模型 水是由氢原子和氧原子构成的
D 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
A.A B.B C.C D.D
4．我国科研团队设计的一种锂载体分子（）可无损修复废旧锂离子电池。下列有关说法正确的是( )
A.锂离子的符号为 B.氧原子的结构示意图为
C.由五种元素组成 D.的相对分子质量为102g
5．工业制备硫酸采用的方法为“接触法”，其核心反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的( )
A.反应前后原子数目不变 B.该反应为化合反应
C.示意图中共有2种化合物 D.反应前后分子数目不变
6．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应，其中甲是一种常见的碱，可用作建筑材料（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）。下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ可以是复分解反应 B.丙可以是人体胃液中的酸
C.丙可以是金属氧化物 D.丁可以是非金属氧化物
7．液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳转化为液态燃料。它可以取代传统化石能源，实现的循环利用，液态阳光概念如图1所示。我国液态阳光项目已投产运行，在新型高效催化剂的作用下，某反应中的、、和液态燃料X的分子数目随反应过程的变化如图2所示，下列说法不正确的是( )
A.催化剂在反应前后化学性质不变
B.该反应中生成物的质量比为
C.X中一定含碳、氢、氧三种元素
D.t时刻，反应物和生成物中氧原子个数相等
8．化学实验小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。充分反应后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分静置。为探究烧杯内物质的组成，又进行了如图2所示实验操作，下列说法正确的是( )
A.若滤渣1中含两种元素，则试管乙中锌过量
B.若滤液1中含两种阳离子，则滤渣2为纯净物
C.若滤液2为无色，则滤液1和滤液2中所含离子种类和数目可能相同
D.若反应前试管中固体质量均为a，则滤渣1、滤渣2质量可能均为a
二、填空题
9．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，古人利用天然盐卤水（含有大量的NaCl和），采用“滩田法”制取芒硝，如图是制取流程及氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线。
(1)图2中P点的含义____________________。
(2)时，将50g硫酸钠加入装有50g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的质量为__________g，继续向烧杯中加入__________g水，可得到溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液。
(3)下列说法正确的是____________________。
A.晶体1是硫酸钠晶体，晶体2是氯化钠
B.“过箩”和“晒制”过程中，NaCl的质量分数一直变大
C.取100g“母液”，恒温蒸发10g水，则其中氯化钠的质量分数不变
D.时，向等量水中分别加入氯化钠和硫酸钠的饱和溶液，所得溶液的质量分数可能相等
10．某工厂从含氧化铝、氧化镍（NiO）及少量氧化铁、氧化镁的废催化剂中回收铝和镍，其工艺流程如下：
【查阅资料】
①焙烧时，废催化剂中仅纯碱与氧化铝在高温下反应生成含铝化合物和
②氧化镍能与硫酸反应，生成的硫酸镍中镍元素化合价为
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表
金属离子
开始沉淀的pH 6.2 1.5 9.2
沉淀完全的pH 8.7 2.8 10.8
回答下列问题：
(1)“水浸”后，分离浸出液和浸渣，该操作的名称是____________________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________________。
(2)沉铝后高温煅烧滤饼，分解生成和另一种氧化物____________________（填名称）。
(3)向浸渣中加入稀硫酸进行“酸溶”时，发生的反应有____________________（写一个即可）。
(4)“调pH沉镍”时，需两次控制溶液的pH，依次使、分别转化为氢氧化物沉淀，而仍留在溶液中。根据表格数据，第2次调节pH的范围是____________________。
(5)取含的浸渣样品40.00g，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，再加入足量氨水，最终得到纯净的沉淀。理论上可得到的质量为____________________（结果保留2位小数）。
三、实验题
11．固体过氧化氢是过氧化氢同其他物质加合得到的全新化合物，在漂白、医疗上有广泛应用。某固体过氧化氢的化学式可表示为，其具有、、NaCl的三重性质。为测定该固体过氧化氢的化学式，某化学小组称取质量为13.21g的固体样品，进行如下实验（装置气密性良好，夹持装置已略去，试剂均足量）。
Ⅰ.实验装置
(1)仪器甲的名称为：____________________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。
(2)虚线框内有如图所示装置，其正确的连接顺序是A-__________。
Ⅱ.实验步骤
上述部分实验步骤如下：
①打开弹簧夹通氮气，一段时间后，再关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
②打开分液漏斗的活塞，待加入足量水后，关闭活塞。
③打开弹簧夹继续通氮气……
实验结束后，测得装置C内固体增重0.32g。将装置A中的固液混合物过滤，得滤液a，向滤液a中加入过量X溶液，充分反应后过滤，得滤渣a。将滤渣a洗净、干燥，称得质量为18.64g。
(3)向滤液a中加入过量X溶液后反应的化学方程式为：________________。
Ⅲ.数据处理
(4)根据实验数据计算，____________________。
Ⅳ.实验反思
(5)下列说法正确的是____________________。
A.若上述实验X为，则偏小 B.若滤渣a洗净后未干燥，则偏大
C.若上述实验缺少步骤③，则偏小 D.若装置C未冷却就拆卸，则偏大
四、计算题
12．北斗导航、星载授时、光通信等核心芯片均来自于武汉。芯片的主要材料是硅，工业上利用焦炭和二氧化硅（）在高温条件下反应制得硅，同时得到一氧化碳。
(1)中硅、氧元素的质量比为____________________。
(2)请计算生产56t硅需要二氧化硅的质量是多少？
参考答案
1．答案：B
解析：青铜熔化浇铸仅改变青铜的状态和形状、擦拭除尘仅除去编钟表面的灰尘、敲击编钟发声是物体振动产生声音的过程，均无新物质生成，属于物理变化，铜表面生成的铜绿是碱式碳酸铜，是区别于铜的新物质，该过程有新物质生成，属于化学变化。
2．答案：C
解析：A.取用块状/大颗粒固体时，需先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢直立试管，使固体滑至试管底部，避免砸破试管。图中直接将固体从竖直的试管口投放，操作错误。
B.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面（防止污染试剂），标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口。图中瓶塞正放，操作错误。
C.溶解固体需在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率，操作符合规范。
D.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂。正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数。
3．答案：C
解析：A.燃烧需要同时满足可燃物、温度达到着火点、与空气（氧气）接触三个条件，用锅盖盖灭油锅火的原理是隔绝空气，破坏燃烧条件，表述正确。
B.“暖宝宝”发热是利用铁发生缓慢氧化（铁与氧气、水反应生锈）的过程放出热量，表述正确。
C.微观上水是由水分子构成的，水分子才由氢原子和氧原子构成；宏观上水由氢元素、氧元素组成，选项的化学知识表述错误。
D.酸碱指示剂的特性是遇不同酸碱性的溶液会显示不同颜色，因此可用于测定溶液酸碱性，表述正确。
4．答案：C
解析：A.锂原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，符号应为，A错误。
B.氧原子的质子数=核外电子数=8，核外电子排布为第一层2个、第二层6个，题图中核外电子总数为10，是氧离子的结构示意图，不是氧原子的，B错误。
C.由C（碳）、F（氟）、S（硫）、O（氧）、Li（锂）五种元素组成，C正确。
D.相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，且该物质相对分子质量计算为，数值也不对，D错误。
5．答案：D
解析：根据微观示意图，白球代表氧原子、灰球代表硫原子，由题干信息可知，该反应为二氧化硫和氧气在催化剂和加热条件下生成三氧化硫，配平后该反应的化学方程式为：
A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，A正确。
B.该反应由两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的化合反应特征，B正确。
C.示意图中都是由不同种元素组成的化合物，是由一种元素组成的单质，共2种化合物，C正确。
D.由化学方程式可知反应前参与反应的分子总数为2+1=3，反应后生成的分子总数为2，反应前后分子数目发生变化，D错误。
6．答案：C
解析：首先推断甲：用作建筑材料的常见碱是。
A.反应Ⅰ为转化为乙，例如反应属于复分解反应，该说法正确。
B.人体胃液中的酸是，、碱类/碳酸盐类的乙都可以和反应，丁可以是，既能和、乙反应，也能通过和反应生成，符合转化关系，该说法正确。
C.甲是碱，能与碱发生反应的物质丁为酸、盐或非金属氧化物，这些物质都不能直接转化成金属氧化物；因此丙不可能是金属氧化物，C说法错误。
D.丁可以是（非金属氧化物），、碱类的乙都能和反应，和水反应生成（丙），也能和、乙反应，符合转化关系，该说法正确。
7．答案：D
解析：确定反应计量关系：从图2可知，反应中减少、减少（反应物），X增加（生成物）、增加，四种物质的化学计量数之比为，根据原子守恒推得X的化学式为，发生反应的化学方程式为。
A.催化剂的核心性质是反应前后质量和化学性质均不变，A正确。
B.生成物X和的质量比为，B正确。
C.结合分析可知X中一定含C、H、O三种元素，C正确。
D.分析图像可得，t时刻，反应物二氧化碳中的氧原子与生成物氧气中的氧原子相等，但反应物水中的氧原子比生成物甲醇中的氧原子多，反应物和生成物中氧原子个数不相等，D错误。
8．答案：B
解析：首先梳理反应流程：
试管甲：，可能剩余CuO或；
试管乙：，可能剩余Zn或；
混合后：，锌优先和反应，再和反应。
A．滤渣1含两种元素有两种可能：①虑渣是CuO（含、O），此时乙中锌完全反应，并不过量；②虑渣是Zn、Cu（含Zn、Cu），此时锌过量。因此无法确定乙中锌一定过量，错误。
B．滤液1含两种阳离子，说明锌已完全反应（若锌过量，阳离子只有），阳离子只能是或，滤渣1只有Cu（或混有CuO），加稀酼酸后CuO溶解、Cu不反应，滤渣2只有Cu，为纯净物，正确。
C.滤液2为无色说明不含，若滤渣1含锌，加硫酸时发生反应，生成额外，离子数目一定改变；若滤渣1不含锌，说明Zn已完全反应，滤液1无，加硫酸后无新离子生成但引入了、，离子种类和数目均会变化，错误。
D.最多生成；若锌过量，滤渣1为，总质量为（x为反应的锌的质量），小于a；若含剩余，加硫酸后溶解，滤渣2只有，质量小于a，因此不可能均为a。
9．答案：(1)时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等
(2)74.4；150
(3)ACD
解析：（1）溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相同。
（2）40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g硫酸钠，因此50g水最多溶解24.4g硫酸钠，所得溶液质量为。要得到20%的硫酸钠溶液，溶质总质量为50g，设需加水质量为x，根据溶质质量分数公式，可得，解得。
（3）A.夜间低温时，硫酸钠溶解度随温度降低大幅减小，优先析出为晶体1；晒制蒸发水分时，氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发析出为晶体2，正确。
B.晒制过程中氯化钠达到饱和后，继续蒸发水，氯化钠仍为饱和溶液，温度不变溶解度不变，质量分数不再变大，错误。
C.“母液”已经是氯化钠的饱和溶液，恒温蒸发水后，析出晶体，剩余溶液仍然是该温度下氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，因此溶质质量分数不变，C正确。
D.40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，40℃时氯化钠溶解度大约36.6g，饱和溶液的溶质质量分数；设有100g硫酸钠饱和溶液，有100g水，氯化钠饱和溶液质量为x，则有关系，解得：x≈157.74g；则时，向等量水中分别加入氯化钠和硫酸钠的饱和溶液，所得溶液的质量分数可能相等，D正确。
10．答案：(1)过滤；漏斗
(2)水
(3)（或、，任写一个即可）
(4)
(5)
解析：（1）分离固体浸渣和液体浸出液的操作为过滤，实验室过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含O、H三种元素，分解生成外，另一种氧化物为水。
（3）焙烧时仅氧化铝和纯碱反应，因此浸渣含，三者均能和稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为（或、，任写一个即可）。
（4）第二次调pH目的是让完全沉淀、不沉淀，结合表格数据：沉淀完全的pH为8.7，开始沉淀的pH为9.2，因此pH范围为。
（5）样品中的质量为，根据元素守恒，存在关系，
因此生成的质量为。
11．答案：(1)锥形瓶
(2)BCD
(3)
(4)4：1：1
(5)BCD
解析：（1）略；
（2）A出来的氧气，需要先经B装置（浓硫酸）干燥，再经过C装置与Cu加热反应，最后D中氯化钙防空气中水进入C装置；
（3）滤液a中硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠;
（4）C增重质量为生成氧气质量＝0.32g，
设反应的过氧化氢质量为m。
滤渣a的质量为硫酸钡质量＝18.64g
设反应的硫酸钠质量为n。
样品中氯化钠质量＝13.21g-0.68g-11.36g=1.17g，
142x：34y：58.5z=11.36g：0.68g：1.17g，
x：y：z=4：1：1；
（5）A.引入不影响沉淀质量，x不变，不变，故说法错误。
B.滤渣未干燥，偏大，x偏大，偏大，故说法正确。
C.缺步骤③，装置内残留未被赶入C,C增重偏小，y偏小，z偏大，偏小，故说法正确。
D.未冷却拆卸，Cu被空气中继续氧化，C增重偏大，y偏大，偏大，故说法正确。
12．答案：(1)
(2)解：设计算生产56t硅需要二氧化硅的质量是x。
答：生产56t硅需要二氧化硅的质量是120t。
解析：（1）化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比。硅、氧元素质量比为：。
（2）根据二氧化硅与硅的质量比可计算出二氧化硅的质量，详细计算过程可参考答案。

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