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广东揭阳市普宁市勤建学校2025-2026学年高一下学期第一次调研考试化学试题
1．下列物质不属于硅酸盐材料的是
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
2．光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是
A．石墨 B．陶瓷 C．二氧化硅 D．高纯硅
3．关于硫下列说法不正确的是
A．通常是淡黄色晶体
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
4．下列关于N2的叙述错误的是（　　）
A．N2既可作氧化剂又可做还原剂
B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO
C．氮的固定是将N2转化成含氮化合物
D．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
5．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
6．下列气体无刺激性气味的是
A． B．CO C． D．
7．下列对于硝酸的认识，不正确的是
A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．金属与硝酸反应不产生氢气
D．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸
8．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（　　）
A．碱性锌锰电池 B．手机用锂电池
C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池
9．下列图示变化为吸热反应的是
A． B．
C． D．
10．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．金刚石转化为石墨是吸热反应
D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
11．关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子的铜片表面被还原，产生气泡
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．电流从锌片经导线流向铜片
12．关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是
A．都能使高锰酸钾溶液褪色 B．都能使溴水褪色
C．都能使品红溶液褪色 D．都能使湿润红色布条褪色
13．下列操作不能用于检验NH3的是（　　）
A．气体使湿润的酚酞试液变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
14．在与水的反应中
A．只是还原剂 B．氮元素的化合价不发生变化
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．只是氧化剂
15．下列措施中，不能增大化学反应速率的的是（　　）
A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
16．下列各装置能构成原电池的是
A．
B．
C．
D．
17．下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是
A． B． C． D．
18．下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是
A．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
B．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大
C．达到平衡时，正、逆反应速率为零
D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化
19．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是
A．SO2 B．O2 C．CO2 D．NH3
20．在标准状况下将19.2 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体11.2 L，则混合气体中NO的体积为
A．1.12 L B．1.008 L C．0.224 L D．0.448 L
21．浓硫酸具有以下五种性质：
A．强酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E．吸水性
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？
（1）热的浓硫酸与铜片反应　 　(填字母，下同)。
（2）热的浓硫酸与木炭反应　 　。
（3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑　 　。
（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸　 　。
（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末　 　。
（6）不能用浓硫酸干燥、和等气体　 　。
（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑　 　。
22．铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）反应过程中观察到品红溶液　 　，说明产物二氧化硫具有　 　性。
（3）浸有A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是　 　。写出用该种溶液吸收尾气的离子方程式：　 　。
（4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH　 　5.6(选填“>”或“<”)，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
（5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入　 　溶液，观察是否有白色沉淀生成。
23．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为　 　。
（2）0～ s内A的反应速率为　 　。
（3）平衡后与反应前的压强之比为　 　。
（4）s时，A气体的体积分数为　 　，此时　 　(填“>”“<”或“=”)。
（5）关于该反应的说法正确的是　 　(填字母)。
a．到达 s时反应已停止
b．在 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】含硅矿物及材料的应用；硅酸盐
【解析】【解答】A、陶瓷主要以含硅酸盐的黏土为原料，经高温烧结而成，属于传统硅酸盐材料，A错误；
B、玻璃主要以石英砂、纯碱、石灰石等为原料，熔融后冷却制得，主要成分为硅酸盐（如Na2SiO3、CaSiO3等），B错误；
C、水泥主要以石灰石和黏土为原料，经高温煅烧并加入石膏磨细制成，主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙等，属于硅酸盐材料，C错误；
D、生石灰的主要成分为氧化钙（CaO），由石灰石（CaCO3）高温分解制得，属于金属氧化物，不属于硅酸盐材料，D正确；
故答案为：D
【分析】硅酸盐材料是以硅酸盐、二氧化硅为主要原料烧制而成的无机非金属材料，分为传统硅酸盐材料、新型硅酸盐材料两大类。
2．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A、石墨属于碳单质，常被用来制作电极、润滑材料等，不适宜制备光导纤维，A错误；
B、陶瓷是一类硅酸盐制品，多用于制作日用器皿、耐火构件，无法用作光信号传输的光导纤维，B错误；
C、具备优良的光学特性，能够对光进行全反射，是制作光导纤维的核心原料，C正确；
D、高纯Si主要应用于制作半导体芯片、太阳能电池板，不属于光导纤维的制备材料，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
石墨用途区分：石墨凭借不错的导电性以及润滑性，多用于电极、润滑剂等场景，光学传输方面没有应用优势；
陶瓷适用场景：陶瓷以硅酸盐作为主要组分，硬度偏大且透光性能不理想，不能承担光纤传光的作用；
二氧化硅特性分析：可以实现光的全反射，信号传输过程损耗偏低，适配光纤远距离通信的实际需求；
高纯硅应用辨析：单质硅处在半导体材料范畴，多用于微电子器件以及光伏电池，要注意将它和氧化物的用途区分开来。
3．【答案】D
【知识点】硫单质的性质与用途
【解析】【解答】A、单质硫在常温下是淡黄色的晶体，质地脆，容易研磨成粉末，这是硫的典型物理性质 ，故A正确；
B、硫单质的化合价为 0 价，处于中间价态，既可以得到电子被还原为 - 2 价（体现氧化性），也可以失去电子被氧化为 + 4 价或 + 6 价（体现还原性），因此既有氧化性又有还原性 ，故B正确；
C、火山活动会释放出含硫的化合物（如二氧化硫、硫化氢等），部分矿泉水也会溶解有硫化物或硫酸盐，所以硫的化合物常存在于火山口气体和矿泉水中 ，故C正确；
D、硫在空气和纯氧中燃烧的产物都是二氧化硫（SO2），只有在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才会进一步与氧气反应生成三氧化硫（SO3） ，故D错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
物理特征：硫是淡黄色晶体，易研成粉末。
价态规律：中间价态的物质（如 0 价硫）通常兼具氧化性和还原性。
存在形式：火山口和矿泉水是自然界中硫化合物的常见存在场景。
燃烧产物：硫燃烧直接生成 SO2，SO3需要额外催化氧化条件才能生成。
4．【答案】D
【知识点】氮气的化学性质
【解析】【解答】A．N2中N元素的化合价可以降低变成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可做还原剂，A选项不符合题意；
B．雷雨天时，发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，B选项不符合题意；
C．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，C选项不符合题意；
D．N2和H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3，反应方程式为N2+3H2 2NH3，此反应是可逆反应，1 molN2与3 molH2反应生成的NH3小于2mol，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】氮气是无色味的气体，氮气与氧气在雷电天气下发生的化学反应产生一氧化氮， 氮元素的固定其实就是将游离的氮元素变为化合态的物质，氮气中氮元素处于中间价态，故具有氧化性和还原性。氮气和氢气反应时为可逆反应因此不会完全反应
5．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、Na2S 中 S 为 - 2 价，是硫元素的最低价态。处于最低价态时，硫元素只能失去电子被氧化，表现还原性，无法得到电子表现氧化性，A符合题意；
B、单质 S 中 S 为 0 价，处于硫元素的中间价态（介于 -2 和 +6 之间）。既能得到电子被还原为 -2 价（表现氧化性），也能失去电子被氧化为 +4、+6 价（表现还原性），故能表现氧化性，B 不符合题意；
C、SO2中 S 为 +4 价，处于中间价态。既可得到电子被还原为 0 价或 - 2 价（表现氧化性），也可失去电子被氧化为 +6 价（表现还原性），故能表现氧化性，C 不符合题意；
D、H2SO4中 S 为 +6 价，是硫元素的最高价态。只能得到电子被还原为较低价态（如 +4、0、-2 价），表现氧化性，D 不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据硫元素在不同物质中的化合价，结合元素化合价与氧化性、还原性的关系（最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性），判断各物质中硫元素是否能表现氧化性。
6．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；氯气的物理性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、具备浓烈的刺激性氨臭味，不符合题干的筛选条件，A错误；
B、CO属于无色无味的有毒气体，不存在刺激性气味，满足题目的限定要求，B正确；
C、自带辨识度较高的刺激性黄绿色气体气味，不符合题意，C错误；
D、有着典型刺鼻性的硫磺气味，不符合题意，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
氨气气味识记：日常氨水挥发产生刺鼻气息，因此氨气带有明显刺激性气味；
一氧化碳特性掌握：一氧化碳无色无味，凭借嗅觉无法察觉到它的存在，日常需要依靠专用检测设备排查泄漏；
氯气气味区分：氯气刺激性较强，吸入后会对呼吸道造成明显刺激；
二氧化硫气味特点：二氧化硫拥有较为强烈的刺激性气味，火山排放、燃煤烟气当中常常出现该气体。
7．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；铁的化学性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A、浓硝酸的化学性质不稳定，见光或受热时均会发生分解，产生二氧化氮、氧气，对应的化学方程式为：，A正确；
B、置换反应的主要特征是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，无新单质生成，不属于置换反应，B错误；
C、硝酸具有强氧化性，氧化性远远强于H+，因此与金属反应时是氮元素被还原得到氮的化合物，不会生成氢气，C正确；
D、常温下浓硝酸可使铁、铝发生钝化，金属表面迅速生成一层致密、稳定的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与浓硝酸反应。因此常温下可用铁、铝容器盛装浓硝酸，D正确；
故答案为：B
【分析】浓硝酸见光受热易分解体现其不稳定性；硝酸强氧化性使金属反应无法生成氢气，铜与硝酸反应生成氮氧化物而非单质，不属于置换反应；常温下Fe、Al遇浓硝酸钝化，可使用铁铝容器储运浓硝酸。
8．【答案】A
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】A、碱性锌锰电池属于一次电池，不属于可充电电池；
B、手机用锂电池属于可充电电池；
C、汽车用铅蓄电池属于可充电电池；
D、玩具用镍氢电池属于可充电电池；
故答案为：A。
【分析】 常见电池有一次电池、二次电池以及燃料电池，其中一次电池不能充电而重复使用，常见碱性锌锰电池为一次电池，据此解答。
9．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、浓硫酸倒入水中稀释，会释放大量热，属于物理稀释过程，不是化学反应，且过程放热，A错误；
B、由能量-反应过程图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于典型的放热反应，B错误；
C、由能量-反应过程图可知，该反应的反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意；
D、锌与稀盐酸发生置换反应：，大多数情况下活泼金属与酸的反应都为放热反应，D错误；
故答案为：C
【分析】吸热反应定义是化学反应中生成物总能量高于反应物总能量；而放热反应定义是化学反应中生成物总能量低于反应物总能量；注意区分吸热物理过程和吸热化学反应，物理溶解、稀释吸热不属于吸热反应。
10．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石具备更高的内能，物质能量越高稳定性越弱，因此石墨的稳定性要强于金刚石，A错误；
B、等质量状态下金刚石总能量更高，二者完全燃烧最终均生成，金刚石燃烧过程将会释放更多热量，二者放热量并不一致，B错误；
C、石墨转化金刚石吸热，逆过程也就是金刚石转化石墨就会向外释放热量，该过程属于放热反应，C错误；
D、石墨向着金刚石发生转化时需要吸收外界能量，因此1mol金刚石对应的总能量要高于1mol石墨的总能量，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
物质稳定性规律：物质自身储存的总能量越低，内部结构就越稳定，据此可以横向对比石墨与金刚石的稳定程度；
燃烧放热判断：二者燃烧的最终产物一致，初始反应物的能量越高，全程燃烧释放出来的总热量也就越大；
可逆反应热效应：正向反应如果属于吸热过程，那么逆向进行的反应必然为放热过程；
能量大小比较：石墨转变金刚石需要吸收能量，就能够直接推出等物质的量金刚石的总能量处于更高水平。
11．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、金属活动性Zn强于Cu，锌作原电池负极，锌单质不断失电子转化为进入电解液
（ ），锌片自身质量会逐步减小，A叙述正确；
B、铜充当正极，稀硫酸里的迁移到铜电极表面得到电子被还原生成： ，铜片表面能够观察到气泡冒出，B叙述正确；
C、原电池的外电路当中，电子定向移动方向是从负极锌片经过导线，最终流向正极铜片，C叙述正确；
D、电流的流向和电子流动方向恰好相反，电流应该从正极铜片顺着导线流向负极锌片，选项给出的流向出错，D叙述错误。
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
正负极判定规则：依据金属活动性强弱判断电极，活泼性更强的金属充当负极，发生氧化反应出现质量损耗；
两极反应区分：负极是活泼金属失电子发生氧化反应，正极是溶液当中的阳离子得到电子发生还原反应；
电子传输规律：电子只能在外接导线进行移动，永远从负极出发朝向正极移动，不会进入电解质溶液当中；
电流流向细节：电流的规定方向与电子移动方向相反，外电路环境下电流自正极流向负极，做题时不能将二者流向混淆。
12．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯气的物理性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、具有还原性，能够和发生氧化还原反应使溶液褪色，不能与发生反应，无法让高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B、可以还原从而令溴水褪色，不能消耗溴水中的，无法实现溴水褪色，B错误；
C、通过化合漂白使品红褪色，和反应生成，依托的强氧化性漂白品红，二者均能够使品红溶液褪色，C正确；
D、遇湿润布条上的水分生成，可以漂白红色布条，不适用于该类染料的漂白，不能使湿润红色布条褪色，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
高锰酸钾褪色判断：有着较强氧化性，只有还原性的可与之反应，氧化性较强，不会被氧化；
溴水褪色辨析：溴水当中有效显色物质为，只有凭借还原性消耗才能够完成褪色；
品红漂白机制梳理：与品红发生化合实现可逆漂白，，依靠生成的进行不可逆氧化漂白，二者均可褪去品红颜色；
布条漂白细节区分：湿润布条的有色染料容易被氧化破坏，的化合漂白选择性较强，难以去除该类布条染料的色彩。
13．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3 H2O，NH3 H2O NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A不符合题意；
B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B不符合题意；
C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不可以检验氨气，故C符合题意；
D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】浓硫酸和氨气的反应没有明显的现象，因此不能作为检验氨气的试剂。
14．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】先写出对应反应方程式：，中N化合价为价，反应后一部分N升高到里的价，这部分作还原剂；另一部分N下降到里的价，这部分作氧化剂。 故NO2既做氧化剂又做还原剂；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
歧化反应定义判断：同种物质内部的同一元素化合价一部分上升、一部分下降的反应就是歧化反应，该反应正属于典型的歧化反应；
化合价分步排查：锁定反应物的初始氮价态，再对照生成物、当中氮的价态，分辨氧化、还原两个变化分支；
氧化剂还原剂判定规则：元素化合价上升，对应的反应物承担还原剂的角色；元素化合价下降，对应的反应物承担氧化剂的角色；
15．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】 A.加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A正确；
B.用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B错误；
C.适当升高温度，反应速率加快，故C错误；
D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D错误。
故选A。
【分析】依据影响反应速率的因素分析。
16．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、两根电极均为Zn电极，由于电极活泼性相同，无法形成电势差，因此不能构成原电池，A错误；
B、电极分别是是Ag电极和Cu电极，二者金属活泼性不同；电解质为AgNO3溶液，可导电；导线连接电流表形成闭合回路；且能发生自发反应：，完全满足原电池全部条件，可以构成原电池，B正确；
C、蔗糖属于非电解质，蔗糖溶液不电离、无自由移动离子，无法导电，缺少电解质，不能构成原电池，C错误；
D、Zn、Cu分别置于两个独立稀硫酸烧杯，两烧杯之间无盐桥，电路断路，无法形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；
故答案为：B
【分析】原电池构成四大必备条件：两个活泼性不同的电极；电解质溶液（能电离导电）；电极形成闭合回路；存在自发进行的氧化还原反应。
17．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质
【解析】【解答】A、单质S与直接点燃发生反应只能生成，需要借助催化剂进一步催化氧化才可得到，不能由两种单质直接化合得到，A错误；
B、氧化性较强，Fe单质在中燃烧会直接生成高价态的，无法直接得到，B错误；
C、和在放电条件下化合的初始产物是，需要后续再接触氧气发生转化，单质不能一步化合得到，C错误；
D、Cu单质可以直接在当中燃烧发生化合反应，直接生成，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
硫的氧化产物把控：单质的燃烧只能生成，想要制取必须进行第二步催化氧化操作；
氯气和铁的价态规律：强氧化性会将Fe直接氧化至+3价，单质化合路径得不到亚铁盐；
氮气分步氧化特征：初始被氧化只能得到，属于二次氧化得到的产物；
铜与氯气反应特性：灼热Cu能够在氛围中顺利发生化合，一步生成氯化铜，满足题干限定条件。
18．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、可逆反应无法实现反应彻底进行，随着反应推进，正、逆反应速率最终会趋于一致，所有可逆反应在适宜条件下都能够建立化学平衡状态，A 叙述正确；
B、外界条件固定不变时，达到化学平衡之后反应物转化率不再上升，可逆反应在此条件下的反应完成程度到达上限，B 叙述正确；
C、化学平衡属于动态平衡，平衡时刻正反应速率和逆反应速率大小相等，但二者速率并不等于 0，正向、逆向的反应过程依旧持续进行，C 叙述错误；
D、达成平衡之后，单位时间消耗与生成各物质的量持平，体系当中反应物、生成物的浓度就能够维持恒定，不会再发生改变，D 叙述正确。
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
平衡适用范围：可逆反应存在双向进行的正、逆反应过程，因此全部可逆反应都存在建立化学平衡的可能性；
反应限度特征：外界条件保持恒定的前提下，化学平衡对应的就是该环境里可逆反应可以抵达的最大反应限度；
动态平衡本质：平衡不是化学反应彻底停滞，只是正、逆两向速率互相抵消，微观层面反应一直在持续开展；
宏观表现规律：平衡建立以后体系各组分浓度、百分含量等宏观参数维持稳定，可以借助这类宏观现象判断平衡达成。
19．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、属于酸性氧化物，可以和发生化学反应，因此不能选用固体进行干燥，A错误；
B、既不会和浓硫酸发生反应，也不会和固体发生反应，两种干燥剂都能够用来干燥氧气，B正确；
C、属于酸性氧化物，可与发生反应，无法使用氢氧化钠固体干燥，C错误；
D、属于碱性气体，会和浓硫酸发生化合反应，不能够借助浓硫酸完成干燥操作，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
浓硫酸干燥限制：浓硫酸具备酸性还有强氧化性，不可以干燥碱性气体，同样不能干燥还原性较强的气体；氢氧化钠干燥限制：固体呈碱性，凡是酸性气体都能够和它发生反应，因此酸性气体不可选用该干燥剂；据此解题。
20．【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】铜的摩尔质量为64g/mol，铜的物质的量： ，铜完全反应失去电子总物质的量为 。在标况下混合气体总物质的量： 。设 ， ，根据混合气体总物质的量：，根据电子守恒（铜失电子总数等于氮得电子总数，每个NO生成得3e-，每个生成得1e-）： ，联立解得 ，标况下 。
故答案为：A
【分析】本题使用氧化还原电子守恒法，铜失去的电子全部被硝酸中的氮元素得到，分别转化为NO、NO2，抓住得失电子总量相等建立方程，无需书写复杂化学方程式，是硝酸与金属混合气体计算通用方法。
21．【答案】（1）AB
（2）B
（3）D
（4）B
（5）E
（6）B
（7）AD
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】先明确五种性质定义：
A.强酸性：硫酸电离出，可以生成盐；
B.强氧化性：浓硫酸中+6价S化合价下降发生还原反应；
C.高沸点、难挥发性：利用沸点差异实现难挥发酸制备易挥发酸；
D.脱水性：将有机物内H、O按脱去生成水，使有机物碳化发黑；
E.吸水性：吸收物质自带的游离水、结晶水。
(1)热浓硫酸和铜反应： ，一部分转化为体现强酸性，一部分S降价生成体现强氧化性，选AB。
故答案为：AB；
(2)热浓硫酸和木炭反应： ，硫元素全部化合价下降，只体现强氧化性，选B。
故答案为：B；
(3)纸上字迹变黑：纸张纤维素被脱去H、O碳化，表现脱水性，选D。
故答案为：D；
(4)铁、铝可盛放常温浓硫酸：浓硫酸强氧化性让两种金属表面生成致密钝化氧化膜，阻止后续反应，选B。
故答案为：B；
(5)胆矾变白：浓硫酸吸走晶体的结晶水，体现吸水性，选E。
故答案为：E；
(6)不可干燥、、：浓硫酸会氧化这几种还原性气体，体现强氧化性，选B。
故答案为：B；
(7)湿润蓝色石蕊试纸先变红后变黑：初期电离使试纸变红，表现强酸性；后续试纸纤维素脱水碳化发黑，表现脱水性，选AD。
故答案为：AD；
【分析】(1) 拆分铜与浓硫酸的产物，依据生成铜盐判定强酸性，依据S元素化合价下降判定强氧化性。
(2) 观察碳和浓硫酸的反应，硫酸最终全部转变为，硫价态统一降低，不存在成盐过程，只有强氧化性生效。
(3) 抓住纸张变黑碳化这一特征现象，区分脱水性（夺走有机物内部的H、O）和吸水性（吸收现成游离水），锁定脱水性。
(4) 依据钝化的反应原理，浓硫酸凭借强氧化性构建金属表层致密氧化层，由此判断性质类别。
(5) 胆矾颜色变化是结晶水被除去，结晶水属于晶体自带水分，符合吸水性的适用场景。
(6) 待干燥气体还原性较强，浓硫酸会发生氧化还原反应将它们消耗，发挥的是强氧化性，因此不能用作干燥剂。
(7) 分前后两步现象拆解，变红是氢离子体现酸性，发黑是试纸有机物发生碳化、发生脱水，因此同时选取强酸性与脱水性。
（1）浓硫酸与铜生成了硫酸铜，即生成了对应的盐，表现了强酸性；同时生成了二氧化硫，硫元素的化合价降低，表现了氧化性，，选AB。
（2）热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现强氧化性，，选B。
（3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其脱水性，选D。
（4）常温下，浓硫酸可以使铁或铝发生钝化，表现出强氧化性，选B。
（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末是因为其结晶水被浓硫酸吸走变成了硫酸铜的关系，浓硫酸表现出吸水性，选E。
（6）、和等气体都具有还原性，会与表现强氧化性的浓硫酸反应，选B。
（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红是因为表现强酸性，石蕊遇酸变红，而后变黑是因为浓硫酸脱水性使试纸炭化，选AD。
22．【答案】（1）(浓)
（2）褪色；漂白性
（3）NaOH溶液(或其他强碱溶液)；
（4）<
（5）
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）、铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：(浓)；
（2）、二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，反应过程中观察到品红溶液褪色，说明产物二氧化硫具有漂白性。
（3）、二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，浸有A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，所以A是NaOH溶液。氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：；
（4）、工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH<5.6，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
（5）、硫酸根离子和钡离子反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰离子，向溶液中加入稀盐酸，然后加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根。
【分析】左侧试管中为铜丝+浓硫酸，酒精灯加热的装置，发生化学反应：，加热后铜丝逐渐溶解，试管内溶液变蓝，产生无色刺激性气味气体SO2，气体沿导管依次通入后续装置；接着中间洗气试管中盛有品红溶液，SO2与品红有机色素结合生成不稳定无色物质；若对褪色后的品红加热，溶液会恢复红色，可区分SO2与氯气的永久漂白；而右侧试管中为酸性KMnO4溶液，管口浸A溶液棉团，由于SO2具有强还原性，紫色的MnO4-会被还原为无色的Mn2+，据此除去剩余SO2尾气，防止有毒SO2逸散污染空气。
（1）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为(浓)；
（2）二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，反应过程中观察到品红溶液褪色，说明产物二氧化硫具有漂白性。
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，浸有A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，所以A是NaOH溶液。氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为；
（4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH<5.6，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
（5）硫酸根离子和钡离子反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰离子，向溶液中加入稀盐酸，然后加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根。
23．【答案】（1）
（2）
（3）9：13
（4）22.2%；>
（5）bc
【知识点】化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】（1）、0～时刻，A物质的量浓度减小0.6、B物质的量浓度减小0.2、C物质的量浓度增加0.4，A、B、C的浓度变化比为3：1：2，则该反应的化学方程式为；
（2）、0～s内A物质的量浓度减小0.6，A的反应速率为
（3）、根据阿伏加德罗定律的推论，平衡后与反应前的压强之比为；
（4）、s时，A气体的体积分数为 ，此时反应达到平衡状态，所以=3，则>。
（5）、a、到达s时反应达到平衡状态，反应没有停止，a错误；
b、在s之前，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以B气体的消耗速率大于它的生成速率，b正确；
c、在s时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，C气体的正反应速率等于逆反应速率，c正确；
故答案为：bc
【分析】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体，0～时刻，A物质的量浓度减小0.6、B物质的量浓度减小0.2、C物质的量浓度增加0.4。接着要注意书写化学反应三段式时的注意事项：单位一致，确保起始量、变化量和平衡量的单位保持一致；注意化学计量数、注意物质状态固体、纯液体一般不参与其中；考虑可逆反应的平衡量不是完全转化的结果，而是反应物和生成物共存的状态。此时需要根据反应的转化率或平衡常数进行计算。
化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当左右气体含量之比相同时，混合气体总物质的量不变。
（1）0～时刻，A物质的量浓度减小0.6、B物质的量浓度减小0.2、C物质的量浓度增加0.4，A、B、C的浓度变化比为3：1：2，则该反应的化学方程式为；
（2）0～s内A物质的量浓度减小0.6，A的反应速率为
（3）根据阿伏加德罗定律的推论，平衡后与反应前的压强之比为；
（4）s时，A气体的体积分数为 ，此时反应达到平衡状态，所以=3，则>。
（5）a．到达s时反应达到平衡状态，反应没有停止，故a错误；
b．在s之前，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以B气体的消耗速率大于它的生成速率，故b正确；
c．在s时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，C气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；
选bc。
1 / 1广东揭阳市普宁市勤建学校2025-2026学年高一下学期第一次调研考试化学试题
1．下列物质不属于硅酸盐材料的是
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
【答案】D
【知识点】含硅矿物及材料的应用；硅酸盐
【解析】【解答】A、陶瓷主要以含硅酸盐的黏土为原料，经高温烧结而成，属于传统硅酸盐材料，A错误；
B、玻璃主要以石英砂、纯碱、石灰石等为原料，熔融后冷却制得，主要成分为硅酸盐（如Na2SiO3、CaSiO3等），B错误；
C、水泥主要以石灰石和黏土为原料，经高温煅烧并加入石膏磨细制成，主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙等，属于硅酸盐材料，C错误；
D、生石灰的主要成分为氧化钙（CaO），由石灰石（CaCO3）高温分解制得，属于金属氧化物，不属于硅酸盐材料，D正确；
故答案为：D
【分析】硅酸盐材料是以硅酸盐、二氧化硅为主要原料烧制而成的无机非金属材料，分为传统硅酸盐材料、新型硅酸盐材料两大类。
2．光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是
A．石墨 B．陶瓷 C．二氧化硅 D．高纯硅
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A、石墨属于碳单质，常被用来制作电极、润滑材料等，不适宜制备光导纤维，A错误；
B、陶瓷是一类硅酸盐制品，多用于制作日用器皿、耐火构件，无法用作光信号传输的光导纤维，B错误；
C、具备优良的光学特性，能够对光进行全反射，是制作光导纤维的核心原料，C正确；
D、高纯Si主要应用于制作半导体芯片、太阳能电池板，不属于光导纤维的制备材料，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
石墨用途区分：石墨凭借不错的导电性以及润滑性，多用于电极、润滑剂等场景，光学传输方面没有应用优势；
陶瓷适用场景：陶瓷以硅酸盐作为主要组分，硬度偏大且透光性能不理想，不能承担光纤传光的作用；
二氧化硅特性分析：可以实现光的全反射，信号传输过程损耗偏低，适配光纤远距离通信的实际需求；
高纯硅应用辨析：单质硅处在半导体材料范畴，多用于微电子器件以及光伏电池，要注意将它和氧化物的用途区分开来。
3．关于硫下列说法不正确的是
A．通常是淡黄色晶体
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【答案】D
【知识点】硫单质的性质与用途
【解析】【解答】A、单质硫在常温下是淡黄色的晶体，质地脆，容易研磨成粉末，这是硫的典型物理性质 ，故A正确；
B、硫单质的化合价为 0 价，处于中间价态，既可以得到电子被还原为 - 2 价（体现氧化性），也可以失去电子被氧化为 + 4 价或 + 6 价（体现还原性），因此既有氧化性又有还原性 ，故B正确；
C、火山活动会释放出含硫的化合物（如二氧化硫、硫化氢等），部分矿泉水也会溶解有硫化物或硫酸盐，所以硫的化合物常存在于火山口气体和矿泉水中 ，故C正确；
D、硫在空气和纯氧中燃烧的产物都是二氧化硫（SO2），只有在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才会进一步与氧气反应生成三氧化硫（SO3） ，故D错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
物理特征：硫是淡黄色晶体，易研成粉末。
价态规律：中间价态的物质（如 0 价硫）通常兼具氧化性和还原性。
存在形式：火山口和矿泉水是自然界中硫化合物的常见存在场景。
燃烧产物：硫燃烧直接生成 SO2，SO3需要额外催化氧化条件才能生成。
4．下列关于N2的叙述错误的是（　　）
A．N2既可作氧化剂又可做还原剂
B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO
C．氮的固定是将N2转化成含氮化合物
D．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
【答案】D
【知识点】氮气的化学性质
【解析】【解答】A．N2中N元素的化合价可以降低变成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可做还原剂，A选项不符合题意；
B．雷雨天时，发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，B选项不符合题意；
C．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，C选项不符合题意；
D．N2和H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3，反应方程式为N2+3H2 2NH3，此反应是可逆反应，1 molN2与3 molH2反应生成的NH3小于2mol，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】氮气是无色味的气体，氮气与氧气在雷电天气下发生的化学反应产生一氧化氮， 氮元素的固定其实就是将游离的氮元素变为化合态的物质，氮气中氮元素处于中间价态，故具有氧化性和还原性。氮气和氢气反应时为可逆反应因此不会完全反应
5．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、Na2S 中 S 为 - 2 价，是硫元素的最低价态。处于最低价态时，硫元素只能失去电子被氧化，表现还原性，无法得到电子表现氧化性，A符合题意；
B、单质 S 中 S 为 0 价，处于硫元素的中间价态（介于 -2 和 +6 之间）。既能得到电子被还原为 -2 价（表现氧化性），也能失去电子被氧化为 +4、+6 价（表现还原性），故能表现氧化性，B 不符合题意；
C、SO2中 S 为 +4 价，处于中间价态。既可得到电子被还原为 0 价或 - 2 价（表现氧化性），也可失去电子被氧化为 +6 价（表现还原性），故能表现氧化性，C 不符合题意；
D、H2SO4中 S 为 +6 价，是硫元素的最高价态。只能得到电子被还原为较低价态（如 +4、0、-2 价），表现氧化性，D 不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据硫元素在不同物质中的化合价，结合元素化合价与氧化性、还原性的关系（最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性），判断各物质中硫元素是否能表现氧化性。
6．下列气体无刺激性气味的是
A． B．CO C． D．
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；氯气的物理性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、具备浓烈的刺激性氨臭味，不符合题干的筛选条件，A错误；
B、CO属于无色无味的有毒气体，不存在刺激性气味，满足题目的限定要求，B正确；
C、自带辨识度较高的刺激性黄绿色气体气味，不符合题意，C错误；
D、有着典型刺鼻性的硫磺气味，不符合题意，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
氨气气味识记：日常氨水挥发产生刺鼻气息，因此氨气带有明显刺激性气味；
一氧化碳特性掌握：一氧化碳无色无味，凭借嗅觉无法察觉到它的存在，日常需要依靠专用检测设备排查泄漏；
氯气气味区分：氯气刺激性较强，吸入后会对呼吸道造成明显刺激；
二氧化硫气味特点：二氧化硫拥有较为强烈的刺激性气味，火山排放、燃煤烟气当中常常出现该气体。
7．下列对于硝酸的认识，不正确的是
A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．金属与硝酸反应不产生氢气
D．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸
【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；铁的化学性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A、浓硝酸的化学性质不稳定，见光或受热时均会发生分解，产生二氧化氮、氧气，对应的化学方程式为：，A正确；
B、置换反应的主要特征是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，无新单质生成，不属于置换反应，B错误；
C、硝酸具有强氧化性，氧化性远远强于H+，因此与金属反应时是氮元素被还原得到氮的化合物，不会生成氢气，C正确；
D、常温下浓硝酸可使铁、铝发生钝化，金属表面迅速生成一层致密、稳定的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与浓硝酸反应。因此常温下可用铁、铝容器盛装浓硝酸，D正确；
故答案为：B
【分析】浓硝酸见光受热易分解体现其不稳定性；硝酸强氧化性使金属反应无法生成氢气，铜与硝酸反应生成氮氧化物而非单质，不属于置换反应；常温下Fe、Al遇浓硝酸钝化，可使用铁铝容器储运浓硝酸。
8．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（　　）
A．碱性锌锰电池 B．手机用锂电池
C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池
【答案】A
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】A、碱性锌锰电池属于一次电池，不属于可充电电池；
B、手机用锂电池属于可充电电池；
C、汽车用铅蓄电池属于可充电电池；
D、玩具用镍氢电池属于可充电电池；
故答案为：A。
【分析】 常见电池有一次电池、二次电池以及燃料电池，其中一次电池不能充电而重复使用，常见碱性锌锰电池为一次电池，据此解答。
9．下列图示变化为吸热反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、浓硫酸倒入水中稀释，会释放大量热，属于物理稀释过程，不是化学反应，且过程放热，A错误；
B、由能量-反应过程图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于典型的放热反应，B错误；
C、由能量-反应过程图可知，该反应的反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意；
D、锌与稀盐酸发生置换反应：，大多数情况下活泼金属与酸的反应都为放热反应，D错误；
故答案为：C
【分析】吸热反应定义是化学反应中生成物总能量高于反应物总能量；而放热反应定义是化学反应中生成物总能量低于反应物总能量；注意区分吸热物理过程和吸热化学反应，物理溶解、稀释吸热不属于吸热反应。
10．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．金刚石转化为石墨是吸热反应
D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石具备更高的内能，物质能量越高稳定性越弱，因此石墨的稳定性要强于金刚石，A错误；
B、等质量状态下金刚石总能量更高，二者完全燃烧最终均生成，金刚石燃烧过程将会释放更多热量，二者放热量并不一致，B错误；
C、石墨转化金刚石吸热，逆过程也就是金刚石转化石墨就会向外释放热量，该过程属于放热反应，C错误；
D、石墨向着金刚石发生转化时需要吸收外界能量，因此1mol金刚石对应的总能量要高于1mol石墨的总能量，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
物质稳定性规律：物质自身储存的总能量越低，内部结构就越稳定，据此可以横向对比石墨与金刚石的稳定程度；
燃烧放热判断：二者燃烧的最终产物一致，初始反应物的能量越高，全程燃烧释放出来的总热量也就越大；
可逆反应热效应：正向反应如果属于吸热过程，那么逆向进行的反应必然为放热过程；
能量大小比较：石墨转变金刚石需要吸收能量，就能够直接推出等物质的量金刚石的总能量处于更高水平。
11．关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子的铜片表面被还原，产生气泡
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．电流从锌片经导线流向铜片
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、金属活动性Zn强于Cu，锌作原电池负极，锌单质不断失电子转化为进入电解液
（ ），锌片自身质量会逐步减小，A叙述正确；
B、铜充当正极，稀硫酸里的迁移到铜电极表面得到电子被还原生成： ，铜片表面能够观察到气泡冒出，B叙述正确；
C、原电池的外电路当中，电子定向移动方向是从负极锌片经过导线，最终流向正极铜片，C叙述正确；
D、电流的流向和电子流动方向恰好相反，电流应该从正极铜片顺着导线流向负极锌片，选项给出的流向出错，D叙述错误。
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
正负极判定规则：依据金属活动性强弱判断电极，活泼性更强的金属充当负极，发生氧化反应出现质量损耗；
两极反应区分：负极是活泼金属失电子发生氧化反应，正极是溶液当中的阳离子得到电子发生还原反应；
电子传输规律：电子只能在外接导线进行移动，永远从负极出发朝向正极移动，不会进入电解质溶液当中；
电流流向细节：电流的规定方向与电子移动方向相反，外电路环境下电流自正极流向负极，做题时不能将二者流向混淆。
12．关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是
A．都能使高锰酸钾溶液褪色 B．都能使溴水褪色
C．都能使品红溶液褪色 D．都能使湿润红色布条褪色
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯气的物理性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、具有还原性，能够和发生氧化还原反应使溶液褪色，不能与发生反应，无法让高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B、可以还原从而令溴水褪色，不能消耗溴水中的，无法实现溴水褪色，B错误；
C、通过化合漂白使品红褪色，和反应生成，依托的强氧化性漂白品红，二者均能够使品红溶液褪色，C正确；
D、遇湿润布条上的水分生成，可以漂白红色布条，不适用于该类染料的漂白，不能使湿润红色布条褪色，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
高锰酸钾褪色判断：有着较强氧化性，只有还原性的可与之反应，氧化性较强，不会被氧化；
溴水褪色辨析：溴水当中有效显色物质为，只有凭借还原性消耗才能够完成褪色；
品红漂白机制梳理：与品红发生化合实现可逆漂白，，依靠生成的进行不可逆氧化漂白，二者均可褪去品红颜色；
布条漂白细节区分：湿润布条的有色染料容易被氧化破坏，的化合漂白选择性较强，难以去除该类布条染料的色彩。
13．下列操作不能用于检验NH3的是（　　）
A．气体使湿润的酚酞试液变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3 H2O，NH3 H2O NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A不符合题意；
B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B不符合题意；
C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不可以检验氨气，故C符合题意；
D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】浓硫酸和氨气的反应没有明显的现象，因此不能作为检验氨气的试剂。
14．在与水的反应中
A．只是还原剂 B．氮元素的化合价不发生变化
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．只是氧化剂
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】先写出对应反应方程式：，中N化合价为价，反应后一部分N升高到里的价，这部分作还原剂；另一部分N下降到里的价，这部分作氧化剂。 故NO2既做氧化剂又做还原剂；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
歧化反应定义判断：同种物质内部的同一元素化合价一部分上升、一部分下降的反应就是歧化反应，该反应正属于典型的歧化反应；
化合价分步排查：锁定反应物的初始氮价态，再对照生成物、当中氮的价态，分辨氧化、还原两个变化分支；
氧化剂还原剂判定规则：元素化合价上升，对应的反应物承担还原剂的角色；元素化合价下降，对应的反应物承担氧化剂的角色；
15．下列措施中，不能增大化学反应速率的的是（　　）
A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】 A.加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A正确；
B.用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B错误；
C.适当升高温度，反应速率加快，故C错误；
D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D错误。
故选A。
【分析】依据影响反应速率的因素分析。
16．下列各装置能构成原电池的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、两根电极均为Zn电极，由于电极活泼性相同，无法形成电势差，因此不能构成原电池，A错误；
B、电极分别是是Ag电极和Cu电极，二者金属活泼性不同；电解质为AgNO3溶液，可导电；导线连接电流表形成闭合回路；且能发生自发反应：，完全满足原电池全部条件，可以构成原电池，B正确；
C、蔗糖属于非电解质，蔗糖溶液不电离、无自由移动离子，无法导电，缺少电解质，不能构成原电池，C错误；
D、Zn、Cu分别置于两个独立稀硫酸烧杯，两烧杯之间无盐桥，电路断路，无法形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；
故答案为：B
【分析】原电池构成四大必备条件：两个活泼性不同的电极；电解质溶液（能电离导电）；电极形成闭合回路；存在自发进行的氧化还原反应。
17．下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质
【解析】【解答】A、单质S与直接点燃发生反应只能生成，需要借助催化剂进一步催化氧化才可得到，不能由两种单质直接化合得到，A错误；
B、氧化性较强，Fe单质在中燃烧会直接生成高价态的，无法直接得到，B错误；
C、和在放电条件下化合的初始产物是，需要后续再接触氧气发生转化，单质不能一步化合得到，C错误；
D、Cu单质可以直接在当中燃烧发生化合反应，直接生成，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
硫的氧化产物把控：单质的燃烧只能生成，想要制取必须进行第二步催化氧化操作；
氯气和铁的价态规律：强氧化性会将Fe直接氧化至+3价，单质化合路径得不到亚铁盐；
氮气分步氧化特征：初始被氧化只能得到，属于二次氧化得到的产物；
铜与氯气反应特性：灼热Cu能够在氛围中顺利发生化合，一步生成氯化铜，满足题干限定条件。
18．下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是
A．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
B．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大
C．达到平衡时，正、逆反应速率为零
D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、可逆反应无法实现反应彻底进行，随着反应推进，正、逆反应速率最终会趋于一致，所有可逆反应在适宜条件下都能够建立化学平衡状态，A 叙述正确；
B、外界条件固定不变时，达到化学平衡之后反应物转化率不再上升，可逆反应在此条件下的反应完成程度到达上限，B 叙述正确；
C、化学平衡属于动态平衡，平衡时刻正反应速率和逆反应速率大小相等，但二者速率并不等于 0，正向、逆向的反应过程依旧持续进行，C 叙述错误；
D、达成平衡之后，单位时间消耗与生成各物质的量持平，体系当中反应物、生成物的浓度就能够维持恒定，不会再发生改变，D 叙述正确。
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
平衡适用范围：可逆反应存在双向进行的正、逆反应过程，因此全部可逆反应都存在建立化学平衡的可能性；
反应限度特征：外界条件保持恒定的前提下，化学平衡对应的就是该环境里可逆反应可以抵达的最大反应限度；
动态平衡本质：平衡不是化学反应彻底停滞，只是正、逆两向速率互相抵消，微观层面反应一直在持续开展；
宏观表现规律：平衡建立以后体系各组分浓度、百分含量等宏观参数维持稳定，可以借助这类宏观现象判断平衡达成。
19．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是
A．SO2 B．O2 C．CO2 D．NH3
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A、属于酸性氧化物，可以和发生化学反应，因此不能选用固体进行干燥，A错误；
B、既不会和浓硫酸发生反应，也不会和固体发生反应，两种干燥剂都能够用来干燥氧气，B正确；
C、属于酸性氧化物，可与发生反应，无法使用氢氧化钠固体干燥，C错误；
D、属于碱性气体，会和浓硫酸发生化合反应，不能够借助浓硫酸完成干燥操作，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
浓硫酸干燥限制：浓硫酸具备酸性还有强氧化性，不可以干燥碱性气体，同样不能干燥还原性较强的气体；氢氧化钠干燥限制：固体呈碱性，凡是酸性气体都能够和它发生反应，因此酸性气体不可选用该干燥剂；据此解题。
20．在标准状况下将19.2 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体11.2 L，则混合气体中NO的体积为
A．1.12 L B．1.008 L C．0.224 L D．0.448 L
【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】铜的摩尔质量为64g/mol，铜的物质的量： ，铜完全反应失去电子总物质的量为 。在标况下混合气体总物质的量： 。设 ， ，根据混合气体总物质的量：，根据电子守恒（铜失电子总数等于氮得电子总数，每个NO生成得3e-，每个生成得1e-）： ，联立解得 ，标况下 。
故答案为：A
【分析】本题使用氧化还原电子守恒法，铜失去的电子全部被硝酸中的氮元素得到，分别转化为NO、NO2，抓住得失电子总量相等建立方程，无需书写复杂化学方程式，是硝酸与金属混合气体计算通用方法。
21．浓硫酸具有以下五种性质：
A．强酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性 E．吸水性
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？
（1）热的浓硫酸与铜片反应　 　(填字母，下同)。
（2）热的浓硫酸与木炭反应　 　。
（3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑　 　。
（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸　 　。
（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末　 　。
（6）不能用浓硫酸干燥、和等气体　 　。
（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑　 　。
【答案】（1）AB
（2）B
（3）D
（4）B
（5）E
（6）B
（7）AD
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】先明确五种性质定义：
A.强酸性：硫酸电离出，可以生成盐；
B.强氧化性：浓硫酸中+6价S化合价下降发生还原反应；
C.高沸点、难挥发性：利用沸点差异实现难挥发酸制备易挥发酸；
D.脱水性：将有机物内H、O按脱去生成水，使有机物碳化发黑；
E.吸水性：吸收物质自带的游离水、结晶水。
(1)热浓硫酸和铜反应： ，一部分转化为体现强酸性，一部分S降价生成体现强氧化性，选AB。
故答案为：AB；
(2)热浓硫酸和木炭反应： ，硫元素全部化合价下降，只体现强氧化性，选B。
故答案为：B；
(3)纸上字迹变黑：纸张纤维素被脱去H、O碳化，表现脱水性，选D。
故答案为：D；
(4)铁、铝可盛放常温浓硫酸：浓硫酸强氧化性让两种金属表面生成致密钝化氧化膜，阻止后续反应，选B。
故答案为：B；
(5)胆矾变白：浓硫酸吸走晶体的结晶水，体现吸水性，选E。
故答案为：E；
(6)不可干燥、、：浓硫酸会氧化这几种还原性气体，体现强氧化性，选B。
故答案为：B；
(7)湿润蓝色石蕊试纸先变红后变黑：初期电离使试纸变红，表现强酸性；后续试纸纤维素脱水碳化发黑，表现脱水性，选AD。
故答案为：AD；
【分析】(1) 拆分铜与浓硫酸的产物，依据生成铜盐判定强酸性，依据S元素化合价下降判定强氧化性。
(2) 观察碳和浓硫酸的反应，硫酸最终全部转变为，硫价态统一降低，不存在成盐过程，只有强氧化性生效。
(3) 抓住纸张变黑碳化这一特征现象，区分脱水性（夺走有机物内部的H、O）和吸水性（吸收现成游离水），锁定脱水性。
(4) 依据钝化的反应原理，浓硫酸凭借强氧化性构建金属表层致密氧化层，由此判断性质类别。
(5) 胆矾颜色变化是结晶水被除去，结晶水属于晶体自带水分，符合吸水性的适用场景。
(6) 待干燥气体还原性较强，浓硫酸会发生氧化还原反应将它们消耗，发挥的是强氧化性，因此不能用作干燥剂。
(7) 分前后两步现象拆解，变红是氢离子体现酸性，发黑是试纸有机物发生碳化、发生脱水，因此同时选取强酸性与脱水性。
（1）浓硫酸与铜生成了硫酸铜，即生成了对应的盐，表现了强酸性；同时生成了二氧化硫，硫元素的化合价降低，表现了氧化性，，选AB。
（2）热的浓硫酸与木炭反应，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现强氧化性，，选B。
（3）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其脱水性，选D。
（4）常温下，浓硫酸可以使铁或铝发生钝化，表现出强氧化性，选B。
（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末是因为其结晶水被浓硫酸吸走变成了硫酸铜的关系，浓硫酸表现出吸水性，选E。
（6）、和等气体都具有还原性，会与表现强氧化性的浓硫酸反应，选B。
（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红是因为表现强酸性，石蕊遇酸变红，而后变黑是因为浓硫酸脱水性使试纸炭化，选AD。
22．铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）反应过程中观察到品红溶液　 　，说明产物二氧化硫具有　 　性。
（3）浸有A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是　 　。写出用该种溶液吸收尾气的离子方程式：　 　。
（4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH　 　5.6(选填“>”或“<”)，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
（5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入　 　溶液，观察是否有白色沉淀生成。
【答案】（1）(浓)
（2）褪色；漂白性
（3）NaOH溶液(或其他强碱溶液)；
（4）<
（5）
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）、铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：(浓)；
（2）、二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，反应过程中观察到品红溶液褪色，说明产物二氧化硫具有漂白性。
（3）、二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，浸有A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，所以A是NaOH溶液。氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：；
（4）、工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH<5.6，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
（5）、硫酸根离子和钡离子反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰离子，向溶液中加入稀盐酸，然后加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根。
【分析】左侧试管中为铜丝+浓硫酸，酒精灯加热的装置，发生化学反应：，加热后铜丝逐渐溶解，试管内溶液变蓝，产生无色刺激性气味气体SO2，气体沿导管依次通入后续装置；接着中间洗气试管中盛有品红溶液，SO2与品红有机色素结合生成不稳定无色物质；若对褪色后的品红加热，溶液会恢复红色，可区分SO2与氯气的永久漂白；而右侧试管中为酸性KMnO4溶液，管口浸A溶液棉团，由于SO2具有强还原性，紫色的MnO4-会被还原为无色的Mn2+，据此除去剩余SO2尾气，防止有毒SO2逸散污染空气。
（1）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为(浓)；
（2）二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，反应过程中观察到品红溶液褪色，说明产物二氧化硫具有漂白性。
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，浸有A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，所以A是NaOH溶液。氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为；
（4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH<5.6，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
（5）硫酸根离子和钡离子反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰离子，向溶液中加入稀盐酸，然后加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根。
23．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为　 　。
（2）0～ s内A的反应速率为　 　。
（3）平衡后与反应前的压强之比为　 　。
（4）s时，A气体的体积分数为　 　，此时　 　(填“>”“<”或“=”)。
（5）关于该反应的说法正确的是　 　(填字母)。
a．到达 s时反应已停止
b．在 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率
【答案】（1）
（2）
（3）9：13
（4）22.2%；>
（5）bc
【知识点】化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】（1）、0～时刻，A物质的量浓度减小0.6、B物质的量浓度减小0.2、C物质的量浓度增加0.4，A、B、C的浓度变化比为3：1：2，则该反应的化学方程式为；
（2）、0～s内A物质的量浓度减小0.6，A的反应速率为
（3）、根据阿伏加德罗定律的推论，平衡后与反应前的压强之比为；
（4）、s时，A气体的体积分数为 ，此时反应达到平衡状态，所以=3，则>。
（5）、a、到达s时反应达到平衡状态，反应没有停止，a错误；
b、在s之前，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以B气体的消耗速率大于它的生成速率，b正确；
c、在s时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，C气体的正反应速率等于逆反应速率，c正确；
故答案为：bc
【分析】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体，0～时刻，A物质的量浓度减小0.6、B物质的量浓度减小0.2、C物质的量浓度增加0.4。接着要注意书写化学反应三段式时的注意事项：单位一致，确保起始量、变化量和平衡量的单位保持一致；注意化学计量数、注意物质状态固体、纯液体一般不参与其中；考虑可逆反应的平衡量不是完全转化的结果，而是反应物和生成物共存的状态。此时需要根据反应的转化率或平衡常数进行计算。
化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当左右气体含量之比相同时，混合气体总物质的量不变。
（1）0～时刻，A物质的量浓度减小0.6、B物质的量浓度减小0.2、C物质的量浓度增加0.4，A、B、C的浓度变化比为3：1：2，则该反应的化学方程式为；
（2）0～s内A物质的量浓度减小0.6，A的反应速率为
（3）根据阿伏加德罗定律的推论，平衡后与反应前的压强之比为；
（4）s时，A气体的体积分数为 ，此时反应达到平衡状态，所以=3，则>。
（5）a．到达s时反应达到平衡状态，反应没有停止，故a错误；
b．在s之前，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以B气体的消耗速率大于它的生成速率，故b正确；
c．在s时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，C气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；
选bc。
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