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专题01 物质的变化、性质与用途
一、单选题
1．（2026·江苏无锡）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是
A．甲的化学式为 B．反应前后元素的化合价不变
C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14∶9
【答案】C
【解析】首先根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：，对选项逐一分析：
A.经过分析得知甲的化学式为，不是，不符合题意；
B.反应前中元素为0价、中元素为-2价，反应后中元素为-2价、中元素为0价，元素化合价发生变化，不符合题意；
C.通过反应可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目改变，符合题意；
D.生成丙与丁的质量比为，不是，不符合题意。
故选C。
2．（2026·黑龙江）劳动教育是落实“五育并举”的重要载体。结合所学知识判断，某同学积极参与的家务劳动中涉及化学变化的是
A．修剪枝叶 B．清扫垃圾 C．燃气烧水 D．收纳衣物
【答案】C
【解析】修剪枝叶，仅改变枝叶的形状、大小，清扫垃圾，仅改变垃圾的空间位置，收纳衣物，仅改变衣物的摆放位置，均无新物质的生成，属于物理变化。燃气烧水，燃气燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。
3．（2026·江苏无锡）如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。
下列叙述错误的是
A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径
C．经过超滤膜净化后的水为纯净物 D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化
【答案】C
【解析】A.膜技术依靠孔径大小截留大颗粒、允许小分子通过，和过滤分离难溶固体与液体的原理一致，正确；
B.由图可知蛋白质等大分子无法通过超滤膜，说明超滤膜孔径小于蛋白质微粒直径，正确；
C.经过超滤膜净化后的水中仍含有可溶性离子，含有多种物质，属于混合物，并非纯净物，错误；
D.膜净化过程仅分离不同粒径的微粒，没有新物质生成，属于物理变化，正确。
4．（2026·四川乐山）质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的试剂混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A.锌和稀硫酸反应生成氢气，生成的 氢气从敞口装置逸出，反应后左侧总质量减小，天平不平衡，错误。
B.稀硫酸和氯化钡发生的反应为： ，无气体生成，且装置为密闭体系，反应前后总质量不变，天平保持平衡，可验证质量守恒定律，正确。
C.氯化钠溶于水是物理变化，不能用质量守恒定律解释，无法验证，错误。
D.双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气 ，生成的 氧气从敞口烧杯逸出，反应后左侧总质量减小，天平不平衡，错误。
5．（2026·江苏无锡）研究人员发现高锰酸钾受热分解后实际氧气产率（）在13.50%和20.25%之间。称取2.001 g高锰酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃，利用热重分析技术测得固体残留率（）随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．受热完全分解生成、和时，理论氧气产率约为10.13%
B．M点时，实际氧气产率为18%
C．M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1∶1
D．15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰、氧元素的原子个数之比为1∶2
【答案】D
【解析】A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，即，理论氧气产率为：，正确；
B. 由图可知，M点时固体残留率为82%，则生成氧气的质量占反应前高锰酸钾总质量的，即实际氧气产率为18%，正确；
C. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾、锰元素始终全部留在残留固体中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前中钾、锰原子个数比为，则M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1:1，正确；
D. 15.8g高锰酸钾中锰元素的质量为：，氧元素的质量为：，15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰元素的质量不变，氧元素的质量为：6.4g-2.4g=4g，则残留固体中锰、氧元素的原子个数比为：，错误。
6．（2026·四川乐山）某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是
A．二氧化硫 B．氦气 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物
【答案】B
【解析】空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧，需要检测；氦气（）是空气固有成分中的稀有气体，无毒无害，不属于空气污染物，无需检测。故选B。
7．（2026·辽宁）用铁锅煮粽子是利用铁的
A．导电性 B．导热性 C．金属光泽 D．硬度大
【答案】B
【解析】煮粽子的过程需要将热源的热量传递到锅内的食物，铁锅可作为炊具正是利用了铁良好的导热性。
8．（2026·吉林）吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，因此含量最多的气体是氮气，根瘤菌固氮的本质是将空气中游离态的氮气转化为植物可吸收的化合态含氮物质，氮气是固氮过程的反应物，符合题意。
9．（2026·江苏无锡）下列实验方案能达成实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验产生的气体是 将燃着的木条伸入气体中
B 除去中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字
D 分离和 加水溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A. 能使燃着的木条熄灭的气体不止（如也不支持燃烧），检验需用澄清石灰水，方案错误。
B. 要得到氯化钠固体，除去泥沙后需对滤液蒸发结晶，选项中操作最终得到的是泥沙，方案错误。
C. 浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化变黑，稀硫酸无脱水性，该方法可以鉴别二者，方案正确。
D. 会与水发生反应，会破坏原待分离的，方案错误。
10．（2026·江苏无锡）项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色
C．b点时溶液中含有的粒子只有和 D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多
【答案】B
【解析】A. 初始溶液pH<7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，错误。
B. a点pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，正确。
C. b点pH=7，二者恰好完全反应，溶质为，但溶液中还存在，并非只有和，错误。
D. b点反应已完全，后续滴加氢氧化钠不会再生成，因此c点和b点溶液中的质量相等，错误。
11．（2026·江苏无锡）“祝融号”火星车采用嫦娥钢作为着陆缓冲装置的拉杆材料。钢属于
A．金属材料 B．非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】A
【解析】A.钢是含碳量为0.03%~2%的铁（）合金，符合金属材料的分类标准，A符合题意；
B.选项非金属材料多指陶瓷、玻璃等无机非金属类物质，B不符合题意；
C.选项合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成有机高分子材料，C不符合题意；
D.复合材料是由两类及以上不同性能材料复合得到的材料（如玻璃钢），钢为单一合金类金属材料，D不符合题意。
12．（2026·江苏无锡）、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．的溶解度大于
B．时，溶液和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%
D．中混有少量，可用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【解析】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时的溶解度大于，A错误。
B.时二者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶液溶质质量分数是否相等，B错误。
C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），时溶解度为41.4g，代入得，不等于41.4%，C错误。
D.溶解度随温度升高明显增大，溶解度受温度影响很小，降温时会大量结晶析出，留在溶液中，因此可用降温结晶法提纯，D正确。
13．（2026·江苏无锡）下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
选项 A B C D
概念 X 单质 磷肥 钠盐 饱和溶液
Y 化合物 肥料 硝酸盐 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】题图表示Y包含X的包含关系，逐一分析选项：
A.单质和化合物是纯净物下的两个并列分类，无包含关系，错误。
B.肥料包含磷肥、氮肥、钾肥等类别，磷肥（X）属于肥料（Y）的子类，符合包含关系，正确。
C.钠盐是含Na+的盐，硝酸盐是含的盐，二者为交叉关系（如NaNO3同时属于两类），无包含关系，错误。
D.饱和溶液是一定温度下不能再溶解某溶质的溶液，浓溶液是溶质质量分数较高的溶液，二者为交叉关系（如饱和Ca(OH)2溶液是稀溶液，高浓度KNO3不饱和溶液是浓溶液），无包含关系，错误。
故选B。
二、非选择题
14．（2026·安徽）饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。
【任务一】调查取样
(1)该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的________________（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。
【任务二】自制净水器
(2)该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是________（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：________。
【任务三】评价改进
(3)有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是________。
(4)经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是________。
【答案】(1)不溶性杂质
(2) 吸附 金刚石（或石墨、C60等合理答案）
(3)使水与活性炭充分接触，提高吸附效果（或延长接触时间，净化更彻底）
(4)蒸馏
【解析】（1）过滤的原理是分离不溶性固体和液体，因此只能除去河水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味；碳单质还有金刚石、石墨、C60等。
（3）自下而上缓慢通过，可增加水与活性炭的接触时间，使吸附更充分。
（4）蒸馏可以除去水中所有杂质（包括可溶性钙镁化合物），得到几乎纯净的水，是净化程度最高的净水方法。
15．（2026·四川乐山）二氧化碳常用于灭火，但金属镁着火却不能使用二氧化碳扑灭，因为镁可以在二氧化碳中燃烧。某兴趣小组为验证Mg在中完全燃烧后的产物，设计如下探究：
【产物猜想】可能含有MgO、C、。
【实验探究】
(1)完成下列实验。
实验步骤 现象 结论
①观察产物颜色 有黑色固体 产物中一定含有________
②取少量产物于试管中，加入足量的稀盐酸 固体部分溶解，但有黑色固体剩余，过程中无气泡产生 产物中一定不含________
③取少量②反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液 ____________________________ 产物中一定含有MgO
【结果分析】
(2)综合以上探究结论，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________。
【反思拓展】
(3)有同学认为【实验探究】步骤①可以省略，请简略分析原因：________________________。
(4)金属镁与空气中的氧气、二氧化碳和氮气都能发生反应，镁与氮气化合生成的产物中氮为-3价，写出该产物的化学式：________。
【答案】(1) 碳（或C） 碳酸镁（或） 产生白色沉淀
(2)
(3)步骤②中有黑色固体剩余，就能说明生成物中有碳
(4)
【解析】（1）MgO、C、中只有C是黑色，所以一定含C；加稀盐酸固体溶解说明固体中存在和稀盐酸反应的物质，MgO、都和稀盐酸反应，但是过程中没有气泡产生，说明固体中一定没有，不产生CO2气体；根据结论反推现象，固体中一定有MgO，那么步骤②剩下的溶液是稀盐酸和氧化镁反应后的溶液，,加入足量的氢氧化钠溶液，，所以现象是有白色沉淀生成；
（2）根据实验知道反应物是Mg和CO2，生成物有MgO、C，反应条件是点燃，配平即可；
（3）步骤①为了检验产物中是否有C，而步骤②加稀盐酸有黑色固体剩余，不与酸反应，所以得知固体中一定有C，步骤①可以省略；
（4）镁和氮气反应生成化合物氮化镁，其中氮是-3价，镁是+2价，根据化学式的书写顺序，金属在前，非金属在后，且化合物的化合价之和为0，找到最小公倍数是6，所以氮化镁的化学式是Mg3N2
16．（2026·江苏无锡）项目小组对“铁粉与CuO的反应”进行探究。
I．探究铁粉与CuO是否反应
实验1：按图1装置实验。取一定量铁粉与CuO的混合物于试管中，加热一段时间，出现微弱红热现象，实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱。
(1)对固体集中加热前应先进行预热，原因是_________。
(2)实验1中能确定发生化学反应的依据是_________。
(3)框内装置的作用是____________。
II．探究铁粉与CuO的反应产物
【查阅资料】
①能被磁铁吸引。
②FeO（黑色）、（黑色）、（红色）均能与稀盐酸反应。如：。
③为砖红色，能与稀硫酸反应：。
实验2：
步骤 现象
①取实验1后的固体，研磨成细粉，用磁铁吸引 多数黑色固体被吸引
②将被磁铁吸引的固体投入过量硫酸铜溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤 无明显变化
③向步骤②后得到的黑色固体中加入过量稀盐酸，搅拌 固体溶解，溶液呈黄色
④将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量 溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少
(4)步骤②中加入硫酸铜溶液除去可能剩余的铁，写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：_______；由步骤①②③可以确认铁粉与CuO反应生成的黑色固体是_________。
(5)写出铁粉与CuO反应的化学方程式：_______________。
Ⅲ．探究实验的影响因素
实验3：称取0.5 g铁粉和0.5 g CuO，充分混合进行实验；同样的方式，分别称取1.0 g、1.5 g、2.0 g、2.5 g铁粉和CuO进行实验，记录数据见图2。
(6)由实验3发现，参加反应的固体质量影响产生现象所需的时间。实验中发现两种反应物分别是1.5 g时数据异常，你的做法是_________。
【答案】(1)防止试管受热不均炸裂
(2)出现红色物质
(3)防止生成物被空气中的氧气氧化
(4) 四氧化三铁
(5)
(6)重新实验
【解析】（1）略。
（2）化学反应的本质是有新物质的生成，结合实验现象：实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱，说明有新物质生成，即说明发生了化学反应。
（3）框内装置使整个装置处于密闭状态，可以防止生成物被空气中的氧气氧化。
（4）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式见答案；
步骤①：多数黑色固体被吸引，说明黑色固体可能是四氧化三铁、铁；
步骤②：无明显现象，说明固体中不含有铁，因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到有红色物质生成，溶液变为浅绿色；
步骤③：加入过量稀盐酸，固体溶解，溶液呈黄色，说明含有三价铁；
综上，说明铁粉与CuO反应生成的黑色固体是四氧化三铁。
（5）步骤④将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少。结合[查阅资料]，则溶解的部分是Cu2O，未溶解的是Cu，所以实验中主要生成的红色物质为铜。
结合（4），因此铁粉与氧化铜在加热的条件下反应生成四氧化三铁和铜，化学方程式见答案。
（6）实验时发现数据异常，需重新实验，多次实验后再看结果，并做出进一步判断。
17．（2026·黑龙江绥化）胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。
利用AI搜索相关内容，获取如下资料：
①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5 g/片）。
②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为。
③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。
【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内浓度的变化
实验小组的同学各取1.0 g碳酸氢钠片和1.0 g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。
(1)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是______________（用化学方程式解释）。
(2)抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是_____________。
【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化
(3)胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是_____________。
食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉
pH大小 6.3～6.6 7.8～9.0 4.0～5.0 2.9～3.3 5.4～5.7
(4)下列叙述正确的是____________（选填字母）。
A．能与盐酸反应的物质可作胃药 B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性
C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物
【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数
方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0 g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0 g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。
(5)当____________（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。
方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0 g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1 g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50 mL 12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2 g。
(6)计算药片中碳酸氢钠的质量分数为____________（要求结果最简）。
(7)方案1实验结果存在较大误差，理由是____________。
(8)充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是____________（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由____________。
【答案】(1)
(2)增大反应物接触面积，使反应更充分（或增大反应物接触面积，加快反应速率）
(3)鸡蛋清
(4)CD
(5)最后一次加入稀盐酸，刚好无气泡产生
(6)
(7)稀盐酸具有挥发性（或二氧化碳逸出带出水蒸气）
(8) 偏小 装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大
【解析】（1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠，理由是碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，压力增大，可能引起胃胀气，甚至胃穿孔，反应的化学方程式为。
（2）见答案。
（3）鸡蛋清的pH大于7，可中和过多的胃酸，为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择表中的鸡蛋清。
（4）A．氢氧化钠能与盐酸反应，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作胃药，故选项说法不正确。
B．服用抗酸药物后，能中和过多的胃酸，胃液pH会变化，但不一定显中性，故选项说法不正确。
C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可消耗胃酸，生成的氯化钙能补钙，故选项说法正确。
D．抗酸药有不同特点和适用情况，应遵医嘱合理使用，故选项说法正确。
（5）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当最后一次加入稀盐酸，无气泡产生时，可判断碳酸氢钠完全反应。
（6）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为(a1-a2)g，设药片中碳酸氢钠的质量为x。
药片中碳酸氢钠的质量分数为。
（7）方案1实验由于盐酸具有挥发性，且二氧化碳逸出会带出水蒸气，因此结果存在较大误差。
（8）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大，装置乙和丙的总质量偏大，计算得到的二氧化碳质量偏小，导致测定结果偏小。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页专题01 物质的变化、性质与用途
一、单选题
1．（2026·江苏无锡）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是
A．甲的化学式为 B．反应前后元素的化合价不变
C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14∶9
2．（2026·黑龙江）劳动教育是落实“五育并举”的重要载体。结合所学知识判断，某同学积极参与的家务劳动中涉及化学变化的是
A．修剪枝叶 B．清扫垃圾 C．燃气烧水 D．收纳衣物
3．（2026·江苏无锡）如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。
下列叙述错误的是
A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径
C．经过超滤膜净化后的水为纯净物 D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化
4．（2026·四川乐山）质量守恒定律是自然界中最基本的规律之一。下列实验装置中，当小试管中的液体与大容器中的试剂混合，一段时间后，可以通过天平仍然平衡来验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
5．（2026·江苏无锡）研究人员发现高锰酸钾受热分解后实际氧气产率（）在13.50%和20.25%之间。称取2.001 g高锰酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃，利用热重分析技术测得固体残留率（）随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．受热完全分解生成、和时，理论氧气产率约为10.13%
B．M点时，实际氧气产率为18%
C．M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1∶1
D．15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰、氧元素的原子个数之比为1∶2
6．（2026·四川乐山）某兴趣小组利用微型空气质量“检测站”检测学校周围空气中污染物的含量。下列不需要列入检测范围的是
A．二氧化硫 B．氦气 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物
7．（2026·辽宁）用铁锅煮粽子是利用铁的
A．导电性 B．导热性 C．金属光泽 D．硬度大
8．（2026·吉林）吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
9．（2026·江苏无锡）下列实验方案能达成实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验产生的气体是 将燃着的木条伸入气体中
B 除去中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字
D 分离和 加水溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2026·江苏无锡）项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色
C．b点时溶液中含有的粒子只有和 D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多
11．（2026·江苏无锡）“祝融号”火星车采用嫦娥钢作为着陆缓冲装置的拉杆材料。钢属于
A．金属材料 B．非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
12．（2026·江苏无锡）、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．的溶解度大于
B．时，溶液和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%
D．中混有少量，可用降温结晶的方法提纯
13．（2026·江苏无锡）下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
选项 A B C D
概念 X 单质 磷肥 钠盐 饱和溶液
Y 化合物 肥料 硝酸盐 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
14．（2026·安徽）饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。
【任务一】调查取样
(1)该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的________________（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。
【任务二】自制净水器
(2)该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是________（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：________。
【任务三】评价改进
(3)有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是________。
(4)经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是________。
15．（2026·四川乐山）二氧化碳常用于灭火，但金属镁着火却不能使用二氧化碳扑灭，因为镁可以在二氧化碳中燃烧。某兴趣小组为验证Mg在中完全燃烧后的产物，设计如下探究：
【产物猜想】可能含有MgO、C、。
【实验探究】
(1)完成下列实验。
实验步骤 现象 结论
①观察产物颜色 有黑色固体 产物中一定含有________
②取少量产物于试管中，加入足量的稀盐酸 固体部分溶解，但有黑色固体剩余，过程中无气泡产生 产物中一定不含________
③取少量②反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液 ____________________________ 产物中一定含有MgO
【结果分析】
(2)综合以上探究结论，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________。
【反思拓展】
(3)有同学认为【实验探究】步骤①可以省略，请简略分析原因：________________________。
(4)金属镁与空气中的氧气、二氧化碳和氮气都能发生反应，镁与氮气化合生成的产物中氮为-3价，写出该产物的化学式：________。
16．（2026·江苏无锡）项目小组对“铁粉与CuO的反应”进行探究。
I．探究铁粉与CuO是否反应
实验1：按图1装置实验。取一定量铁粉与CuO的混合物于试管中，加热一段时间，出现微弱红热现象，实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱。
(1)对固体集中加热前应先进行预热，原因是_________。
(2)实验1中能确定发生化学反应的依据是_________。
(3)框内装置的作用是____________。
II．探究铁粉与CuO的反应产物
【查阅资料】
①能被磁铁吸引。
②FeO（黑色）、（黑色）、（红色）均能与稀盐酸反应。如：。
③为砖红色，能与稀硫酸反应：。
实验2：
步骤 现象
①取实验1后的固体，研磨成细粉，用磁铁吸引 多数黑色固体被吸引
②将被磁铁吸引的固体投入过量硫酸铜溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤 无明显变化
③向步骤②后得到的黑色固体中加入过量稀盐酸，搅拌 固体溶解，溶液呈黄色
④将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量 溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少
(4)步骤②中加入硫酸铜溶液除去可能剩余的铁，写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：_______；由步骤①②③可以确认铁粉与CuO反应生成的黑色固体是_________。
(5)写出铁粉与CuO反应的化学方程式：_______________。
Ⅲ．探究实验的影响因素
实验3：称取0.5 g铁粉和0.5 g CuO，充分混合进行实验；同样的方式，分别称取1.0 g、1.5 g、2.0 g、2.5 g铁粉和CuO进行实验，记录数据见图2。
(6)由实验3发现，参加反应的固体质量影响产生现象所需的时间。实验中发现两种反应物分别是1.5 g时数据异常，你的做法是_________。
17．（2026·黑龙江绥化）胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。
利用AI搜索相关内容，获取如下资料：
①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5 g/片）。
②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为。
③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。
【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内浓度的变化
实验小组的同学各取1.0 g碳酸氢钠片和1.0 g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。
(1)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是______________（用化学方程式解释）。
(2)抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是_____________。
【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化
(3)胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是_____________。
食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉
pH大小 6.3～6.6 7.8～9.0 4.0～5.0 2.9～3.3 5.4～5.7
(4)下列叙述正确的是____________（选填字母）。
A．能与盐酸反应的物质可作胃药 B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性
C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物
【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数
方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0 g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0 g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。
(5)当____________（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。
方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0 g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1 g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50 mL 12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2 g。
(6)计算药片中碳酸氢钠的质量分数为____________（要求结果最简）。
(7)方案1实验结果存在较大误差，理由是____________。
(8)充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是____________（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由____________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页

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