资源简介

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2.1.1原子
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一、基础信息
（一）核心基础信息
项目 内容
课题 鲁教版（2024）初中化学九年级上册 2.1.1 原子
课时 1 课时（45 分钟）
授课年级 九年级
课型 新授课
授课教师
授课时间
（二）课标要求
认识原子的内部构成，理解原子中核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系；知道相对原子质量的含义，能进行简单计算与应用；初步建立物质的微粒观念，认识科学模型在微观研究中的作用。
二、教学设计依据
（一）教材分析
本节是初中化学构建微观粒子观的核心内容，承接 “物质由微粒构成” 的基础认知，从原子的内部结构与质量计量两个维度展开。教材以原子结构的科学发现史为线索，通过 α 粒子散射实验的证据推导原子的核式结构，梳理原子中各粒子的数量关系；再从实际计量的痛点引入相对原子质量，明确其定义与近似计算方法，为后续元素、离子、化学方程式计算等内容奠定理论基础，符合从宏观到微观、从定性到定量的认知逻辑。
（二）学情分析
九年级学生已初步建立 “物质由微粒构成” 的观念，但对原子内部的抽象结构缺乏认知，容易混淆粒子的带电性与数量关系。学生对科学史、实验推理类内容兴趣较高，但对 “相对质量基准”“原子不显电性的本质” 等抽象概念理解难度较大，归纳辨析与模型建构能力有待提升。教学中需借助实验史实、模型教具，将抽象内容具象化，引导学生通过证据推理形成结论。
三、教学目标与重难点
（一）教学目标
化学观念：掌握原子的构成微粒及带电特点，明确核电荷数 = 质子数 = 核外电子数的等量关系，建立原子可分的微观粒子观。
科学思维：通过 α 粒子实验现象推理原子结构，形成 “证据 - 推理 - 模型建构” 的思维方法，提升归纳辨析能力。
科学探究与实践：能基于实验证据分析原子结构模型的合理性，初步学会用模型方法认识微观粒子的规律。
科学态度与责任：通过原子结构的发现历程，体会科学发展的渐进性，养成严谨求实、敢于质疑的科学品质。
（二）教学重难点
教学重点
原子的内部构成
原子中各粒子的数量关系
相对原子质量的概念
教学难点
原子不显电性的微观本质
相对原子质量的基准含义与近似计算
四、教学准备
多媒体资源：同步 PPT 课件、α 粒子散射实验动画演示视频
教学教具：可拆分式原子结构模型
学习资料：课堂练习题单、粒子数量关系梳理表
前置任务：课前查阅原子结构发现史的相关资料，准备课上简要分享
五、教学过程设计
（一）新课导入（5 分钟）
生活情境设问：展示金首饰、石墨铅笔芯、水银温度计的实物图片，提问：这些物质都由原子直接构成，为什么金坚硬稳定、石墨质软易断、水银遇热体积会变化？物质的性质差异，和原子本身的内部结构有什么关联？
科学史悬念引入：简述原子结构探究简史：19 世纪初道尔顿提出 “原子是不可再分的实心球体”，统治科学界近百年；1897 年汤姆孙发现电子，提出 “葡萄干布丁” 原子模型；1911 年卢瑟福通过 α 粒子散射实验颠覆主流认知。
问题驱动：追问为什么绝大多数 α 粒子能顺利穿过金箔，少数偏转、极少数反弹的现象对应原子内部怎样的结构特点，由此正式引入课题。
（二）新课讲授：原子的结构（20 分钟）
α 粒子散射实验与核式模型
播放 α 粒子散射实验动画，引导学生观察三类实验现象：绝大多数 α 粒子直接穿过金箔，少数发生偏转，极少数被原路弹回。
师生共同推理分析：
绝大多数粒子顺利穿过→原子内部大部分空间是空的；
少数粒子发生偏转→原子中心存在带正电的微粒，与带正电的 α 粒子产生斥力；
极少数粒子被弹回→该微粒体积很小、质量很大。
总结卢瑟福核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。
补充方法引导：模型是对研究对象本质特征的概括性描述，会随新的实验证据不断更新完善，是研究微观粒子的重要方法。
原子的构成微粒
结合原子结构模型图，梳理原子的构成体系：
原子整体不显电性，由带正电的原子核和带负电的核外电子构成；原子核由质子和中子构成，每个质子带 1 个单位正电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数称为核电荷数。
解释原子不显电性的微观本质：原子核内质子所带正电荷总数，与核外电子所带负电荷总数电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性。
原子中各粒子的数量关系
展示常见原子的粒子数据表格，引导学生自主观察、分组讨论，归纳结论：
化学元素信息表
名称 符号 质子数 中子数 核外电子数
氢 H 1 0 1
氧 O 8 8 8
钠 Na 11 12 11
氯 Cl 17 18 17
碳 - 12 C 6 6 6
碳 - 13 C 6 7 6
碳 - 14 C 6 8 6
师生共同总结核心规律：
原子中：
质子数不一定等于中子数
不是所有原子都有中子（如普通氢原子无中子）
原子种类不同，核内质子数不同
原子的基本性质
结合生活实例，明确原子作为微观粒子的共性：质量和体积都很小、相互之间有间隔且存在相互作用、总是在不断地运动。
（三）新课讲授：计量原子的质量（12 分钟）
相对原子质量的引入
展示氧原子、铁原子的实际质量（、），引导学生感受数值过小、书写与运算不便的问题，说明国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。
相对原子质量的定义
明确定义：以一个碳 - 12 原子的实际质量（）的作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。
给出计算公式：
强调：相对原子质量的单位为 “1”，通常省略不写。
相对原子质量的近似计算
说明质子和中子的质量相近，都约为电子质量的 1836 倍，原子的质量几乎全部集中在原子核上，因此得出近似关系：
介绍我国化学家张青莲教授在相对原子质量测定领域的贡献，增强学科认同感。
科学计量方法引导
补充说明科学计量的基本原则：科学选择计量单位，使结果便于比较运算；科学选择计量工具，保证计量精确性。
（四）课堂练习与巩固（5 分钟）
完成随堂基础习题，学生作答后教师针对性讲解，重点纠正易错点：
原子结构的认识误区（实心球体、所有原子都含中子等）
核电荷数、质子数、电子数的等量关系应用
相对原子质量的概念辨析（与实际质量的区别、单位误区）
（五）课堂小结与作业布置（3 分钟）
课堂小结：师生共同梳理本节课核心脉络 —— 原子的构成体系、粒子数量等量关系、相对原子质量的定义与近似计算。
作业布置：
梳理本节课知识点，绘制原子结构思维导图；
查阅氢、氧、碳、铁四种元素的相对原子质量，验证相对原子质量与质子数、中子数的近似关系。
六、板书设计
2.1.1 原子的结构
一、原子的结构
核式模型：原子由原子核和核外电子构成
构成微粒
原子核（+）：质子（+）、中子（不带电）
核外电子（-）：每个电子带 1 个单位负电荷
核心等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
规律：质子数不一定等于中子数；氢原子无中子；质子数决定原子种类
二、计量原子的质量
相对原子质量
基准：碳 - 12 原子质量的
公式：
单位：1（通常省略不写）
近似计算：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
七、教学评价与反思
（一）教学评价
过程性评价
课堂表现：通过提问、实验现象推理、表格信息归纳，评价学生的证据推理能力与概念理解程度；
参与度：通过科学史分享、规律总结交流，评价学生的课堂参与度与思考深度。
终结性评价
通过随堂练习题检测核心知识点掌握情况，重点排查等量关系应用、相对原子质量概念辨析等易错点，及时反馈巩固。
（二）教学反思
成功之处：以科学史为线索贯穿教学，通过实验现象推理建构原子结构模型，符合学生从具象到抽象的认知规律；通过数据表格引导自主归纳规律，突出学生主体地位。
不足之处：部分学生对相对原子质量的 “基准” 概念理解较浅，易混淆相对质量与实际质量；微观结构的抽象性仍会导致部分学生对粒子带电关系掌握不牢。
改进措施：增加原子结构模型搭建的学生活动，强化具象认知；补充相对原子质量的生活类比实例，帮助理解基准概念；设计分层习题，针对性巩固易错知识点。

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