资源简介

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3.3.1物质在水中的溶解
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一、基础信息
（一）核心基础信息
项目 内容
课题 鲁教版（2024）初中化学九年级上册 3.3.1 物质在水中的溶解
课时 1 课时（45 分钟）
授课年级 九年级
课型 新授课
授课教师
授课时间
（二）课标要求
认识溶解现象，掌握溶液、溶质、溶剂的概念与溶液均一、稳定的基本特征；能从微观视角解释溶解的本质，了解物质溶解过程中的吸热与放热现象；能独立判断常见溶液的溶质与溶剂，体会溶液在生产生活中的应用价值。
二、教学设计依据
（一）教材分析
本节是第三单元 “溶液” 的第三节第一课时，是学生从微观视角认识混合体系的核心内容，承接前序水的相关性质认知，也为后续溶解度、溶液配制、溶质质量分数等内容的学习奠定概念基础。
教材从生活溶解现象切入，通过食盐溶解实验引出溶液的概念与特征，再从微观粒子层面解释溶解本质，进而通过实验探究溶解时的温度变化及内在原理，最后梳理溶液的实际用途，遵循 “宏观现象 — 微观本质 — 实际应用” 的认知逻辑，符合九年级学生的认知发展规律。
（二）学情分析
九年级学生在生活中已有丰富的溶解经验（如食盐、蔗糖溶于水），对溶解的宏观现象有直观感知，但对溶解的微观本质、溶液的核心特征缺乏系统认知，容易将 “无色透明”“均一液体” 等同于溶液，对溶解时温度变化的微观原理理解存在困难。
教学中以实验为核心载体，结合微观示意图辅助讲解，引导学生从宏观现象深入到微观本质，逐步建立 “宏观辨识与微观探析” 的化学思维。
三、教学目标与重难点
（一）教学目标
掌握溶液的概念与均一、稳定的基本特征，能正确判断常见溶液中的溶质与溶剂。
能从微观粒子视角解释溶解的本质，理解物质溶解时温度变化的内在原理。
通过溶解温度变化的探究实验，提升实验观察、数据记录与结论推导能力。
了解溶液在生命活动、工农业生产中的应用，认识化学的实际价值。
（二）教学重难点
教学重点
溶液的概念与均一、稳定的基本特征
溶质与溶剂的判断方法
物质溶解时的吸热、放热现象
教学难点
从微观粒子视角理解溶解的本质
溶解过程中温度变化的内在原理
四、教学准备
多媒体资源：同步教学课件、氯化钠溶解微观过程动画
实验器材：烧杯、玻璃棒、温度计、氯化钠固体、蔗糖固体、氢氧化钠固体、硝酸铵固体、蒸馏水
学习资料：实验现象记录单、课堂练习题单
前置任务：观察生活中 3 种溶解现象，记录直观感受
五、教学过程设计
（一）新课导入（5 分钟）
教师从生活情境与实验观察两个维度切入：
呈现生活场景：运动后的电解质饮料、厨房的食盐水、消毒碘酒、农药营养液，依次提问：为什么一勺盐放进整锅汤，各处咸味相同？密封饮料长期放置，底部会不会析出盐分？这些液体属于纯净物还是混合物？
现场演示蔗糖溶解实验：向盛有清水的烧杯中加入蔗糖，搅拌后颗粒 “消失”，请学生触摸烧杯外壁感受温度。追问：蔗糖 “消失” 的本质是什么？是否所有物质溶解时温度都无明显变化？
引发学生认知冲突，由此导入本节课课题 —— 物质在水中的溶解。
（二）新课讲授：溶解的过程（18 分钟）
实验探究：食盐的溶解
教师演示实验：向盛有 50mL 水的烧杯中加入一小匙食盐，用玻璃棒搅拌至颗粒消失，请学生触摸烧杯外壁感受温度变化。
提出思考问题：
① 食盐颗粒为什么看不见了？
② 食盐水的上部、中部、下部，是否一样咸？
③ 密封保存的食盐水，长期放置会不会析出食盐颗粒？
引导学生结合生活经验猜想，师生共同总结实验现象：食盐逐渐溶解消失，溶解过程中温度无明显变化。
溶解的微观本质
结合氯化钠溶解微观示意图讲解：氯化钠加入水中后，在水分子的作用下解离为钠离子（）和氯离子（），扩散到水分子之间，形成氯化钠溶液。
从微观角度解释溶液的特征：
微观粒子不断运动且存在相互作用，因此宏观上溶液各处组成、性质完全相同，表现出均一性；
微观粒子体积、质量极小，可在溶液中自由运动，只要外界条件不变、水分不蒸发，溶质与溶剂不会分离，表现出稳定性。
溶液的概念与组成
明确溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
强调判断溶液的三个核心要素：均一、稳定、混合物，指出蒸馏水、无水乙醇等均一稳定的纯净物不属于溶液。
梳理溶液的组成：
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体，一种溶液中溶质可以有多种。
溶剂：起溶解作用的物质，一种溶液中溶剂只有一种；水是最常用的溶剂，汽油、酒精也可作溶剂，未特殊说明时溶液均以水为溶剂。
补充定量关系：，说明溶液体积不等于溶质与溶剂体积之和。
溶液命名与溶质溶剂判断
讲解溶液命名规则：一般为 “溶质名称 + 的 + 溶剂名称 + 溶液”，如碘的酒精溶液（俗称碘酒）；水作溶剂时可省略溶剂，直接命名为 “溶质名称 + 溶液”，如氯化钠溶液。
通过表格总结溶质、溶剂的判断方法：
判断情形 溶质 溶剂
根据溶液名称 名称靠前的物质 名称靠后的物质
有水存在的溶液 其他物质 水
固液混合的无水溶液 固体 液体
液液混合的无水溶液 量少的液体 量多的液体
气液混合的溶液 气体 液体
溶液溶质与溶剂判断表
（三）新课讲授：物质溶解时的温度变化（15 分钟）
实验探究：溶解时的温度变化
教师演示对照实验，引导学生同步记录数据：
① 取两个小烧杯，各加入 50mL 蒸馏水，测量初始水温；
② 向一个烧杯中加入 5g 氢氧化钠固体，搅拌后测量溶液温度；
③ 向另一个烧杯中加入 5g 硝酸铵固体，搅拌后测量溶液温度。
师生共同得出实验结论：物质溶解时常伴随温度变化，氢氧化钠溶解时溶液温度升高，硝酸铵溶解时溶液温度降低。
温度变化的微观原理
讲解溶解过程中的两个并行过程：
扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；
水合过程：溶质的分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。
明确温度变化的本质：溶质不同，扩散吸热与水合放热的热量不同。
扩散吸收的热量 > 水合放出的热量，溶液温度降低（如）；
扩散吸收的热量 < 水合放出的热量，溶液温度升高（如）；
两者热量相近时，溶液温度无明显变化（如氯化钠）。
溶液的用途
结合实例梳理溶液的应用价值：
① 生命活动：土壤中的营养物质溶于水才能被植物根系吸收；动物摄取的养料需变成溶液才能被吸收；人体中的多数化学反应在水溶液中进行；医疗上的葡萄糖溶液、生理盐水等均配成溶液使用。
② 生产应用：溶质在溶液中以分子或离子形式存在，接触面积大，化学反应在溶液中进行时速率更快。
（四）课堂练习与巩固（5 分钟）
选取典型习题进行随堂检测，学生作答后教师针对性讲解，纠正易错点：
判断正误：均一、稳定的液体一定是溶液。（强调 “混合物” 的判断前提）
分别指出碘酒、澄清石灰水中的溶质和溶剂。
结合装置图分析：液体 X 与固体 Y 组合后，烧瓶内气球逐渐膨胀，选出符合条件的组合，强化 “溶解放热使装置内气压增大” 的知识点。
（五）课堂小结与作业布置（2 分钟）
课堂小结
师生共同梳理核心内容：溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成；溶解的本质是溶质在水分子作用下解离为分子 / 离子并扩散的过程；溶解伴随热量变化，由扩散吸热与水合放热的相对大小决定。
作业布置
整理本节课核心知识点，梳理溶液、溶质、溶剂的概念与判断方法。
列举生活中 3 种常见溶液，分别指出其中的溶质与溶剂，并说明判断依据。
六、板书设计
3.3.1 物质在水中的溶解
一、溶解的过程
溶液：均一、稳定的混合物
核心特征：均一性、稳定性
组成：溶质（被溶解） + 溶剂（起溶解作用）
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
二、溶解时的温度变化
扩散过程：吸收热量
水合过程：放出热量
吸热＞放热 → 温度降低（如）
吸热＜放热 → 温度升高（如）
三、溶液的用途
生命活动、工农业生产、加快反应速率
七、教学评价与反思
（一）教学评价
过程性评价
课堂表现：通过提问、小组交流、实验观察，评价学生对溶液概念、微观本质的理解程度与课堂参与度。
实验记录：根据学生提交的温度变化实验记录单，评价学生的实验观察与规范记录能力。
实例应用：通过学生列举的生活溶液案例，评价知识迁移与实际应用能力。
终结性评价
通过随堂习题检测学生对核心概念的掌握情况，重点排查 “混淆均一液体与溶液”“无法准确判断溶质溶剂”“不理解温度变化微观本质” 等易错点，及时反馈巩固。
（二）教学反思
成功之处：以生活场景导入贴合学生经验，实验与微观示意图结合，直观呈现溶解的本质与温度变化原理，符合初中生从宏观到微观的认知规律；通过表格梳理判断方法，知识体系清晰，便于学生理解记忆。
不足之处：部分学生对微观粒子的运动与相互作用理解较抽象，易混淆 “溶解放热” 与 “化学反应放热”；演示实验学生动手参与度有限，观察细致度存在个体差异。
改进措施：增设学生分组实验，让学生亲手操作溶解温度变化实验，强化直观体验；补充溶解与化学反应放热的对比实例，深化对溶解过程的理解；设计分层习题，针对性巩固易错知识点。

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