资源简介

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3.3.2物质在水中的溶解
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一、基础信息
（一）核心基础信息
项目 内容
课题 鲁教版（2024）初中化学九年级上册 3.3.2 物质在水中的溶解（第二课时 饱和溶液与溶液配制）
课时 1 课时（45 分钟）
授课年级 九年级
课型 新授课
授课教师
授课时间
（二）课标要求
认识饱和溶液与不饱和溶液的含义，掌握二者的相互转化方法；理解溶质质量分数的定量表示方法，能进行简单的溶液计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，能分析实验过程中的常见误差。
二、教学设计依据
（一）教材分析
本节是第三单元 “溶液” 的核心内容，承接溶液组成的定性认知，从溶解限度的定性研究过渡到溶液浓度的定量表征，同时配套基础实验操作，是学生建立溶液定量研究思维的关键节点。内容涵盖饱和溶液概念、转化规律、溶质质量分数计算、溶液配制与误差分析，既完善了溶液知识体系，也为后续溶解度、酸碱盐溶液的学习奠定方法基础，符合从感性到理性、从定性到定量的认知发展规律。
（二）学情分析
九年级学生已具备溶液的基本组成认知，有糖水溶解、食盐腌制等生活经验，对实验操作有较高兴趣。但学生对 “饱和溶液的条件性” 理解容易片面，易忽略温度、溶剂质量的前提；对误差分析的逻辑推理能力不足，定量计算的严谨性有待提升。教学中以实验探究为载体，结合生活实例，引导学生逐步深化概念理解，规范实验操作，建立定量分析思维。
三、教学目标与重难点
（一）教学目标
建立饱和溶液、不饱和溶液的核心概念，明确二者的判断方法与相互转化规律，知晓氢氧化钙溶解的特殊性。
理解溶质质量分数的含义，能进行基础的溶质质量分数计算与溶液稀释计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤与基本操作，能分析常见操作引发的浓度误差。
认识溶液定量表示在生产、生活、医疗中的应用价值，养成规范严谨的实验习惯。
（二）教学重难点
教学重点
饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断及相互转化
溶质质量分数的含义与基础计算
一定溶质质量分数溶液的配制步骤与误差分析
教学难点
饱和溶液的条件性判断与转化规律（氢氧化钙的特殊性）
溶液配制过程中的误差分析逻辑
溶液稀释计算的原理应用
四、教学准备
多媒体资源：同步 PPT 课件、实验规范操作演示视频
实验器材：烧杯、量筒（50mL）、托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、酒精灯、石棉网、三脚架、硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水
学习资料：实验现象记录单、课堂练习题单
五、教学过程设计
（一）新课导入（5 分钟）
教师结合生活场景提问：夏日冲糖水时，最初加糖能全部溶解，继续加糖后杯底会残留不溶的糖粒；加热或加水后，剩余的糖又能继续溶解。生活中腌咸菜、海水晒盐也有类似现象。
引导学生思考：为什么溶质不能在溶剂中无限溶解？哪些条件能改变物质的溶解限度？如何定量表示溶液的浓稀？怎样准确配制指定浓度的溶液？由此导入本节课课题。
（二）饱和溶液与不饱和溶液（15 分钟）
1. 实验探究：硝酸钾在水中的溶解
教师演示三组实验，引导学生观察并记录现象：
室温下，向 20mL 蒸馏水中加入 4g 硝酸钾，搅拌后全部溶解；继续加入 4g 硝酸钾，杯底出现未溶解固体。
加热烧杯，未溶解的固体逐渐溶解；冷却后，又有固体析出。
向冷却后的烧杯中加入 10mL 水，析出的固体全部溶解。
师生共同总结：硝酸钾不能在一定量水中无限溶解，温度、溶剂的量都会影响物质的溶解量。
2. 概念梳理
明确饱和溶液与不饱和溶液的定义：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
强调两个核心前提：必须指明 “一定温度”“一定量溶剂”；饱和与不饱和是针对 “某种溶质” 而言，某溶质的饱和溶液仍可溶解其他物质。
3. 判断方法
观察法：溶液中有未溶解的溶质，且溶质质量不再减少，为饱和溶液。
实验法：向溶液中加入少量该溶质，若溶质不能继续溶解则为饱和溶液，能继续溶解则为不饱和溶液。
4. 相互转化规律
梳理一般固体溶质的转化方向：
饱和溶液 → 不饱和溶液：增加溶剂、升高温度
不饱和溶液 → 饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
特别强调氢氧化钙的特殊性：其溶解能力随温度升高而减小，因此升高温度可将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，降低温度可将其饱和溶液转化为不饱和溶液。
5. 与浓溶液、稀溶液的关系
通过对比明确：
饱和 / 不饱和取决于溶质溶解是否达到最大限度，受温度影响；浓 / 稀取决于溶质含量的多少，与温度无关。
二者没有必然联系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同温度、同种溶剂、同种溶质的饱和溶液，浓度一定大于其不饱和溶液。
（三）溶液组成的表示与溶液配制（20 分钟）
1. 溶质质量分数
讲解溶质质量分数的定义与计算公式：
%
强调理解要点：
仅表示溶质与溶液的质量比值，不代表具体质量；
计算时溶质与溶液质量单位必须统一；
溶质质量仅指已溶解的部分，未溶解的固体不计入。
补充拓展：除质量分数外，医用酒精、白酒度数等采用体积分数表示溶液浓度。
2. 稀释计算
以例题讲解：将 100 g 25% 的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为 10% 的溶液，求所需水的质量。
核心原理：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。
引导学生依据原理列式计算，规范解题步骤。
3. 溶液配制实验
以 “配制 50g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液” 为例，讲解实验流程：
计算：计算所需氯化钠和水的质量，将水的质量换算为体积。
称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用量筒量取蒸馏水。
溶解：将氯化钠倒入干燥烧杯，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，贴好标注药品名称与质量分数的标签，放入试剂柜。
4. 操作注意事项
托盘天平：称量前调平，药品放在称量纸上，用镊子拨动游码。
量筒：选择量程匹配的量筒，读数时视线与凹液面最低处保持水平。
5. 误差分析
结合操作环节，逐一分析误差对溶质质量分数的影响：
溶质偏少（药品含杂质、溶质转移不完全、称量放反且用游码等）：溶质质量分数偏小。
溶剂偏多（仰视读数、烧杯不干燥等）：溶质质量分数偏小。
溶剂偏少（俯视读数、加水时溅出等）：溶质质量分数偏大。
装瓶时溶液洒落不影响已配好溶液的质量分数，试剂瓶未干燥会使最终浓度偏小。
（四）课堂练习与小结（3 分钟）
完成随堂基础习题，针对易错点进行讲解订正。
师生共同梳理本节课核心知识：饱和溶液的概念与转化、溶质质量分数的计算、溶液配制的步骤与误差分析。
（五）作业布置（2 分钟）
整理本节课知识点，绘制饱和溶液与不饱和溶液转化关系的思维导图。
完成课后配套习题，规范书写稀释计算的解题步骤。
六、板书设计
3.3.2 物质在水中的溶解（第二课时）
一、饱和溶液与不饱和溶液
概念：一定温度、一定量溶剂下，能否继续溶解某溶质
判断：观察法、加溶质实验法
转化：一般物质升温 / 加溶剂→不饱和；降温 / 加溶质 / 蒸发溶剂→饱和
特殊：氢氧化钙溶解能力随温度升高而减小
与浓稀的关系：无必然联系，同温同溶质饱和溶液更浓
二、溶质质量分数
%
稀释原理：稀释前后溶质质量不变
三、一定溶质质量分数溶液的配制
步骤：计算 → 称量 → 溶解 → 装瓶
误差分析：溶质少、溶剂多→偏小；溶剂少→偏大
七、教学评价与反思
（一）教学评价
过程性评价
通过课堂提问、实验观察记录，评价学生对饱和溶液概念的理解程度；
通过小组交流、误差分析讨论，评价学生的逻辑推理与知识应用能力；
通过实验操作规范度，评价学生的实验素养与严谨性。
终结性评价
通过随堂练习题检测学生对核心概念、计算方法、实验操作的掌握情况，重点排查转化规律混淆、误差分析逻辑错误等易错点，及时反馈巩固。
（二）教学反思
成功之处：以生活溶解场景导入贴合学生经验，实验探究直观呈现溶解规律，符合初中生认知特点；知识脉络清晰，从概念到计算再到实验，层层递进，重难点突出。
不足之处：氢氧化钙的特殊性学生易记错，误差分析的逻辑推理部分学生理解有差异；演示实验学生动手参与不足，对操作细节的印象不够深刻。
改进措施：增加学生分组配制溶液的实验环节，强化动手操作；设计针对性的误差分析判断题，巩固逻辑；通过对比表格强化特殊物质的溶解规律记忆，设置分层习题适配不同水平的学生。

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