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高二上学期期末模拟定时检测
化学试题
本试卷满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32
Fe56
Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于原子结构的说法不正确的是
A.基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d4s遵循能量最低原理
B.光是电子跃迁吸收能量的重要形式
1s 2s
2p
C.基态C原子的轨道表示式为因fH ，
违反了洪特规则
D.基态Sc原子的电子排布式1s22s2p3s3p违反了泡利原理
2.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测
键角大小。下列判断正确的是
A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B.BF键角为120°，SnBr,键角大于120°
C.P4、CH4、SF,都是正四面体形的分子
D.HCHO、BF,、SO,都是平面三角形的分子
3.对Na、Mg、A1有关性质的叙述，错误的是
A.金属性Na>Mg>Al
B.第一电离能：NaC.电负性：NaD.还原性Na>Mg>A1
4.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是()
A.由水电离产生的c(H)=102molL-1的溶液中：K、Na、Fe2、N0
B.室温下，pH=7的溶液中：A13、C1、HCOˉ、S0,
C.室温下，pH=13的溶液中：K、Cu、S2·、C1
D.pH=13的溶液中：K、Ba、C1、OH
5.25℃时，CaC03在水中的溶解平衡曲线如图。已知25℃时，
↑c(Ca2+)mol-L
CaC03的Kn(CaC0)=2.8×109。据图分析，下列说法不正确的
是
A.x的数值为2×10
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
1.4×104
cCO)/mol L
C.b点与d点对应的溶度积相等
D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
6.H,还原NO反应历程的能量变化如图所示。已知正反应的速率方程为
石=k·C(NO)C(H)(o为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
A.总反应由2个基元反应组成
B.选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能
TSI
TS:达渡放
C.其他条件不变时，升高温度使速率常数k幻增大
冒1m
3NO(g)+2H,(gj
r92
D.2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H,O(g)
N(gHTT(g)TL.O.)
H
△H=-664.1 kJ.mol厂
7.常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是
.()21O(
-483.6----------
反应内程
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸溶液
盐酸
A.温度升高对④溶液的PH值无影响
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③
C.①与④等体积混合后，所得溶液中C(C1)>C(NH)>C(H)>C(OH)
D.若VL④与VL②混合后所得溶液的pH=3,则V:V=11:9
8.如图是可逆反应A+2B一2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后
加压)而变化的情况。由此可推断()
速率)1
A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大
降温加压
B.若A、B是气体，则D是液体或固体
v”正
C.逆反应是放热反应
V逆
V正
v"
D.A、B、C、D均为气体
9.已知常温下，CH,C00H的电离平衡常数K=1.6×10,
时间)
1g4=0.6,向20mL0.01mol.L'cH,C00H溶液中逐滴加入
0.0 Imol.L'KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变
APH
化)。下列说法正确的是
A.滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
B.a点溶液中pH为2
C.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是b点
20V(KOH溶液)mL
D.c点溶液离子浓度大小顺序为c(K)=c(CH,COO)=c(H)=c(OH)
10.下列有关实验的说法正确的是

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