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第2课时　氧化剂和还原剂
【学习目标】
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念,熟知常见的氧化剂和还原剂。(宏观辨识与微观探析)
2.学会分析预测物质具有的氧化性或还原性,建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。(证据推理与模型认知)
01
学习任务一　认识氧化剂和还原剂
【新知导学】
一、氧化还原反应中的相关概念
1.氧化剂和还原剂
2.氧化性和还原性
【教材微拓】(溯源教材·P25)
氧化产物与还原产物
氧化产物 还原产物
还原剂发生氧化反应的生成物 氧化剂发生还原反应的生成物
化合价升高(被氧化)的元素的产物 化合价降低(被还原)的元素的产物
3.相互关系
【思考】已知反应:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+ 5O2↑+8H2O,回答下列问题。
(1)分析上述反应中的还原剂与氧化产物。
提示:反应中H2O2→O2,氧元素的化合价由-1价升高到0价,因而H2O2是还原剂,O2是氧化产物。
(2)分析上述反应中的氧化剂与还原产物。
提示:反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素的化合价由+7价降低到+2价,因而KMnO4是氧化剂,MnSO4是还原产物。
二、常见的氧化剂与还原剂
项目 分类 实例
常见
氧化剂 活泼的非金属单质 O2、Cl2、Br2等
含较高价
态元素的
物质 某些含氧
化合物 MnO2、H2O2等
大多数
含氧酸 H2SO4(浓)、
HNO3等
某些盐 KMnO4、KClO3、
FeCl3等
项目 分类 实例
常见
还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg等
非金属单质 C、H2等
含较低价
态元素的
物质 某些氧化物 CO、SO2等
非金属氢化物 HCl、H2S、NH3等
某些盐 KI、Na2S、FeCl2等
三、生产、生活中的氧化还原反应
【合作探究】
【探究】氧化还原反应中基本概念之间的关系
　[情境]过氧化氢,化学式为H2O2,纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比例混溶。H2O2溶液为无色透明液体,俗称双氧水。下列是双氧水参与的三个反应:
①H2O2+H2S===2H2O+S↓
②H2O2+Cl2===2HCl+O2
③2H2O2 2H2O+O2↑
(1)分析反应①中,H2O2中氧元素的化合价变化、氧化剂、还原产物。
提示:反应①中,H2O2中氧元素的化合价由-1价降低到-2价,H2O2作氧化剂,具有氧化性,被还原,还原产物是H2O。
(2)从氧化剂、还原剂的角度,分析反应②、③中,H2O2的作用和性质。
提示:反应②中H2O2作还原剂,具有还原性;反应③中H2O2既作氧化剂又作还原剂,既具有氧化性又具有还原性。
(3)物质的氧化性及还原性与元素化合价有什么关系
提示:
【总结升华】
氧化还原反应中基本概念之间的关系
【记忆口诀】
【即学即练】
1.易错辨析
(1)在反应中,氧化剂发生氧化反应,还原剂发生还原反应。( )
提示:氧化剂被还原,发生还原反应;还原剂被氧化,发生氧化反应。
(2)物质组成中有元素处于最高化合价时,该物质一定具有强氧化性。( )
提示:不一定。如Na2SO4中S为最高价,但Na2SO4无强氧化性。
(3)氧化还原反应中一种物质是氧化剂,另一种物质必定是还原剂。( )
提示:氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不一定是两种不同的物质,有可能是同一物质,如反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂和还原剂都是KMnO4。
×
×
×
2.(2026·茂名高一期中)一种酒驾检测仪的工作原理是人体呼出的气体若含有乙醇,将使检测仪中的K2Cr2O7转化为+3价Cr的化合物,发生颜色变化。这一变化过程说明K2Cr2O7具有 (　　)
A.碱性　 B.酸性　 C.氧化性　 D.还原性
【解析】选C。K2Cr2O7中Cr为+6价,反应后变为+3价,Cr被还原,说明K2Cr2O7为氧化剂,表现出氧化性。
√
3.(2026·衡水高一期中)常温下,高锰酸钾与盐酸反应生成氯气,主要反应为 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,下列说法正确的是 (　　)
A.KMnO4是氧化剂
B.氯气是还原产物
C.氧化剂和还原剂的个数比为8∶1
D.反应中1个KMnO4失去5个电子
√
【解析】选A。KMnO4中Mn的化合价从+7降至+2,被还原,因此KMnO4是氧化剂,A正确;Cl的化合价从-1(HCl)升至0(Cl2),Cl2属于氧化产物,而非还原产物,B错误;氧化剂为2个KMnO4,还原剂为10个HCl(被氧化的部分),二者个数之比为2∶10=1∶5,而非8∶1,C错误;KMnO4作为氧化剂,Mn的化合价从+7降至+2,每个KMnO4获得5个电子,D错误。
【解题有招】
“两剂”“两产物”的判断方法
1.氧化剂和还原剂的判断
2.氧化产物和还原产物的判断
02
学习任务二　探究氧化性、还原性强弱比较方法
【新知导学】
一、氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
二、物质氧化性、还原性强弱的判断
1.根据氧化还原反应方程式判断
氧化性:氧化剂__氧化产物;
还原性:还原剂__还原产物。
>
>
2.根据元素的活动性顺序判断
3.根据反应条件判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。
如:
4.依据产物中元素价态的高低判断
①相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的对应氧化剂的氧化性强。例如:
②相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的对应还原剂的还原性强。例如:
【思考】①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
比较MnO2与KMnO4的氧化性强弱,并说明理由。
提示:MnO2的氧化性弱于KMnO4。原因是MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应,前者需要加热,而后者不需要加热。
【合作探究】
【探究】物质的氧化性、还原性的强弱
　[情境]某些非金属单质间也可以发生溶液中的置换反应,试根据下列化学方程式判断物质的氧化性、还原性强弱以及反应能否发生。
①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
②2KI+Br2===2KBr+I2
③Na2S+I2===2NaI+S↓
(1)比较Cl-、Br-、I-、S2-的还原性强弱。
提示:由反应①知还原性:Br->Cl-,由反应②知还原性:I->Br-,由反应③知还原性:S2->I-,即还原性:S2->I->Br->Cl-。
(2)比较Cl2、Br2、I2、S的氧化性强弱。
提示:由①得氧化性:Cl2>Br2,由②得氧化性:Br2>I2,由③得氧化性:I2>S,故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。
(3)判断Cl2与Na2S溶液能否反应
提示:由(2)知氧化性:Cl2>S,故Cl2与Na2S溶液能发生反应:Cl2+Na2S ===2NaCl+S↓。
(4)判断I2与Br-在溶液中能否共存
提示:由(2)知氧化性:Br2>I2,故I2与Br-在溶液中不能反应,则I2与Br-在溶液中能共存。
【总结升华】
物质氧化性和还原性比较的一般思路
【即学即练】
1.易错辨析
(1)已知Na与H2O在常温下就能反应产生H2,而Fe与H2O在高温加热条件下才能反应产生H2,说明Na的还原性比Fe的还原性强。( )
提示:反应越容易进行,说明物质的氧化性或还原性越强,所以说明Na的还原性比Fe的还原性强。
√
×
√
√
【解析】选B。反应②中H2O2的O元素化合价下降,Fe元素化合价上升,H2O2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:H2O2>Fe3+,A正确;反应③中S元素化合价上升,Fe元素化合价下降,SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,还原性:SO2>Fe2+,B错误;由A的分析可知,CeO2的氧化性强于Fe3+,可以将Fe2+氧化为Fe3+,因此反应CeO2+Fe2++4H+===Ce3++Fe3++2H2O可以进行,C正确;反应①中H2O2的O元素化合价上升,H2O2被氧化(作还原剂),反应②中H2O2的O元素化合价下降,H2O2被还原(作氧化剂),D正确。
3.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应不能发生的是 (　　)
A.Br2+2I-===2Br-+I2
B.Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+
C.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
D.2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2
【解析】选D。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性:Fe3+√
【解题有招】
判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法
已知物质的氧化性或还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。
(1)先假设反应成立。
(2)然后根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,列出假设反应中的上述关系。
(3)结合题干信息判断该结论是否符合事实,若符合事实,则假设成立;反之,则不成立。
03
课堂检测 效果诊断
√
2.(2026·天津滨海新区高一期中)从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素只能表现还原性的是 (　　)
A.SO2　 B.S 　 C.Na2S　 D.H2SO4
【解析】选C。SO2中硫为+4价,处于中间价态,既可被氧化也可被还原,A不符合题意;S单质中硫为0价,处于中间价态,既可被氧化也可被还原,B不符合题意;Na2S中硫为-2价,是最低价态,只能被氧化,故只能表现还原性,C符合题意;H2SO4中硫为+6价,是最高价态,只能被还原,表现氧化性,D不符合题意。
√
3.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:①Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,②Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+,则下列叙述正确的是 (　　)
A.氧化性:Sn4+>Fe3+>Ce4+
B.还原性:Sn2+>Fe2+>Ce3+
C.可发生反应:Sn4++2Ce3+===2Ce4++Sn2+
D.在含Ce4+和Fe3+的溶液中滴加含Sn2+的溶液,Sn2+先与Fe3+反应
√
【解析】选B。氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,根据反应①Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+得出还原性:Fe2+>Ce3+,氧化性: Ce4+>Fe3+;根据反应②Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+得出还原性:Sn2+>Fe2+,氧化性:Fe3+>Sn4+。由分析可知,氧化性:Ce4+>Fe3+>Sn4+,A错误;还原性:Sn2+> Fe2+>Ce3+,B正确;氧化性:Ce4+>Sn4+,则反应Sn4++2Ce3+ ===2Ce4++Sn2+不能发生,C错误;在含Ce4+和Fe3+的溶液中滴加含Sn2+的溶液,Sn2+与氧化性强的先反应,则Sn2+与Ce4+先反应,D错误。第2课时　氧化剂和还原剂
【学习目标】 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念,熟知常见的氧化剂和还原剂。(宏观辨识与微观探析) 2.学会分析预测物质具有的氧化性或还原性,建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。(证据推理与模型认知)
学习任务一　认识氧化剂和还原剂
【新知导学】
一、氧化还原反应中的相关概念
1.氧化剂和还原剂
2.氧化性和还原性
【教材微拓】(溯源教材·P25)
氧化产物与还原产物
氧化产物 还原产物
还原剂发生氧化反应的生成物 氧化剂发生还原反应的生成物
化合价升高(被氧化)的元素的产物 化合价降低(被还原)的元素的产物
3.相互关系
【思考】已知反应:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,回答下列问题。
(1)分析上述反应中的还原剂与氧化产物。
提示:反应中H2O2→O2,氧元素的化合价由-1价升高到0价,因而H2O2是还原剂,O2是氧化产物。
(2)分析上述反应中的氧化剂与还原产物。
提示:反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素的化合价由+7价降低到+2价,因而KMnO4是氧化剂,MnSO4是还原产物。
二、常见的氧化剂与还原剂
项目 分类 实例
常见 氧化剂 活泼的非金属单质 O2、Cl2、Br2等
含较高价 态元素的 物质 某些含氧 化合物 MnO2、H2O2等
大多数 含氧酸 H2SO4(浓)、 HNO3等
某些盐 KMnO4、KClO3、 FeCl3等
常见 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg等
非金属单质 C、H2等
含较低价 态元素的 物质 某些 氧化物 CO、SO2等
非金属 氢化物 HCl、H2S、NH3等
某些盐 KI、Na2S、FeCl2等
三、生产、生活中的氧化还原反应
【合作探究】
【探究】氧化还原反应中基本概念之间的关系
　[情境]过氧化氢,化学式为H2O2,纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比例混溶。H2O2溶液为无色透明液体,俗称双氧水。下列是双氧水参与的三个反应:
①H2O2+H2S===2H2O+S↓
②H2O2+Cl2===2HCl+O2
③2H2O22H2O+O2↑
(1)分析反应①中,H2O2中氧元素的化合价变化、氧化剂、还原产物。
提示:反应①中,H2O2中氧元素的化合价由-1价降低到-2价,H2O2作氧化剂,具有氧化性,被还原,还原产物是H2O。
(2)从氧化剂、还原剂的角度,分析反应②、③中,H2O2的作用和性质。
提示:反应②中H2O2作还原剂,具有还原性;反应③中H2O2既作氧化剂又作还原剂,既具有氧化性又具有还原性。
(3)物质的氧化性及还原性与元素化合价有什么关系
提示:
【总结升华】
氧化还原反应中基本概念之间的关系
【记忆口诀】
【即学即练】
1.易错辨析
(1)在反应中,氧化剂发生氧化反应,还原剂发生还原反应。 (×)
提示:氧化剂被还原,发生还原反应;还原剂被氧化,发生氧化反应。
(2)物质组成中有元素处于最高化合价时,该物质一定具有强氧化性。 (×)
提示:不一定。如Na2SO4中S为最高价,但Na2SO4无强氧化性。
(3)氧化还原反应中一种物质是氧化剂,另一种物质必定是还原剂。 (×)
提示:氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不一定是两种不同的物质,有可能是同一物质,如反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂和还原剂都是KMnO4。
2.(2026·茂名高一期中)一种酒驾检测仪的工作原理是人体呼出的气体若含有乙醇,将使检测仪中的K2Cr2O7转化为+3价Cr的化合物,发生颜色变化。这一变化过程说明K2Cr2O7具有 (　　)
A.碱性　 B.酸性　 C.氧化性　 D.还原性
【解析】选C。K2Cr2O7中Cr为+6价,反应后变为+3价,Cr被还原,说明K2Cr2O7为氧化剂,表现出氧化性。
3.(2026·衡水高一期中)常温下,高锰酸钾与盐酸反应生成氯气,主要反应为 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,下列说法正确的是 (　　)
A.KMnO4是氧化剂
B.氯气是还原产物
C.氧化剂和还原剂的个数比为8∶1
D.反应中1个KMnO4失去5个电子
【解析】选A。KMnO4中Mn的化合价从+7降至+2,被还原,因此KMnO4是氧化剂,A正确;Cl的化合价从-1(HCl)升至0(Cl2),Cl2属于氧化产物,而非还原产物,B错误;氧化剂为2个KMnO4,还原剂为10个HCl(被氧化的部分),二者个数之比为2∶10=1∶5,而非8∶1,C错误;KMnO4作为氧化剂,Mn的化合价从+7降至+2,每个KMnO4获得5个电子,D错误。
【解题有招】
“两剂”“两产物”的判断方法
1.氧化剂和还原剂的判断
2.氧化产物和还原产物的判断
学习任务二　探究氧化性、还原性强弱比较方法
【新知导学】
一、氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
二、物质氧化性、还原性强弱的判断
1.根据氧化还原反应方程式判断
氧化性:氧化剂>氧化产物;
还原性:还原剂>还原产物。
2.根据元素的活动性顺序判断
3.根据反应条件判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。
如:
4.依据产物中元素价态的高低判断
①相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的对应氧化剂的氧化性强。例如:
②相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的对应还原剂的还原性强。例如:
【思考】①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
比较MnO2与KMnO4的氧化性强弱,并说明理由。
提示:MnO2的氧化性弱于KMnO4。原因是MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应,前者需要加热,而后者不需要加热。
【合作探究】
【探究】物质的氧化性、还原性的强弱
　[情境]某些非金属单质间也可以发生溶液中的置换反应,试根据下列化学方程式判断物质的氧化性、还原性强弱以及反应能否发生。
①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
②2KI+Br2===2KBr+I2
③Na2S+I2===2NaI+S↓
(1)比较Cl-、Br-、I-、S2-的还原性强弱。
提示:由反应①知还原性:Br->Cl-,由反应②知还原性:I->Br-,由反应③知还原性:S2->I-,即还原性:S2->I->Br->Cl-。
(2)比较Cl2、Br2、I2、S的氧化性强弱。
提示:由①得氧化性:Cl2>Br2,由②得氧化性:Br2>I2,由③得氧化性:I2>S,故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。
(3)判断Cl2与Na2S溶液能否反应
提示:由(2)知氧化性:Cl2>S,故Cl2与Na2S溶液能发生反应:Cl2+Na2S===2NaCl+S↓。
(4)判断I2与Br-在溶液中能否共存
提示:由(2)知氧化性:Br2>I2,故I2与Br-在溶液中不能反应,则I2与Br-在溶液中能共存。
【总结升华】
物质氧化性和还原性比较的一般思路
【即学即练】
1.易错辨析
(1)已知Na与H2O在常温下就能反应产生H2,而Fe与H2O在高温加热条件下才能反应产生H2,说明Na的还原性比Fe的还原性强。 (√)
提示:反应越容易进行,说明物质的氧化性或还原性越强,所以说明Na的还原性比Fe的还原性强。
(2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。 (×)
提示:阳离子可能有还原性,例如亚铁离子,阴离子可能有氧化性,例如Mn。
(3)元素处于最高价时只有氧化性,但氧化性不一定强。 (√)
提示:CO2中C为+4价,是其最高价态,但CO2的氧化性很弱。
2.(2026·临沂高一期中)稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼,常见的化合价为+3价和+4价,可发生如下反应:
①2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O
②H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+
下列说法错误的是 (　　)
A.氧化性:H2O2>Fe3+
B.还原性:Fe2+>SO2>C
C.反应CeO2+Fe2++4H+===Ce3++Fe3++2H2O可以进行
D.H2O2在反应①中为还原剂,在反应②中被还原
【解析】选B。反应②中H2O2的O元素化合价下降,Fe元素化合价上升,H2O2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:H2O2>Fe3+,A正确;反应③中S元素化合价上升,Fe元素化合价下降,SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,还原性:SO2>Fe2+,B错误;由A的分析可知,CeO2的氧化性强于Fe3+,可以将Fe2+氧化为Fe3+,因此反应CeO2+Fe2++4H+===Ce3++Fe3++2H2O可以进行,C正确;反应①中H2O2的O元素化合价上升,H2O2被氧化(作还原剂),反应②中H2O2的O元素化合价下降,H2O2被还原(作氧化剂),D正确。
3.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应不能发生的是 (　　)
A.Br2+2I-===2Br-+I2
B.Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+
C.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
D.2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2
【解析】选D。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性:Fe3+【解题有招】
判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法
已知物质的氧化性或还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。
(1)先假设反应成立。
(2)然后根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,列出假设反应中的上述关系。
(3)结合题干信息判断该结论是否符合事实,若符合事实,则假设成立;反之,则不成立。
课堂检测效果诊断
1.(2026·兰州高一期中)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(Cl),需将其转化为Cl-除去。下列试剂中,可将Cl转化为Cl-的是 (　　)
A.FeSO4　　B.O3　　C.KMnO4　　D.FeCl3
【解析】选A。Cl转化为Cl-时,Cl元素的化合价从+3降至-1,亚氯酸根离子被还原,因此需选择还原剂。FeSO4中的Fe2+可被Cl氧化为Fe3+,同时Cl被还原为Cl-,O3、KMnO4、FeCl3均为常用的氧化剂,不能将Cl还原为Cl-,故选A。
2.(2026·天津滨海新区高一期中)从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素只能表现还原性的是 (　　)
A.SO2　 B.S　 C.Na2S　 D.H2SO4
【解析】选C。SO2中硫为+4价,处于中间价态,既可被氧化也可被还原,A不符合题意;S单质中硫为0价,处于中间价态,既可被氧化也可被还原,B不符合题意;Na2S中硫为-2价,是最低价态,只能被氧化,故只能表现还原性,C符合题意;H2SO4中硫为+6价,是最高价态,只能被还原,表现氧化性,D不符合题意。
3.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:①Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,②Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+,则下列叙述正确的是 (　　)
A.氧化性:Sn4+>Fe3+>Ce4+
B.还原性:Sn2+>Fe2+>Ce3+
C.可发生反应:Sn4++2Ce3+===2Ce4++Sn2+
D.在含Ce4+和Fe3+的溶液中滴加含Sn2+的溶液,Sn2+先与Fe3+反应
【解析】选B。氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,根据反应①Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+得出还原性:Fe2+>Ce3+,氧化性:Ce4+>Fe3+;根据反应②Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+得出还原性:Sn2+>Fe2+,氧化性:Fe3+>Sn4+。由分析可知,氧化性:Ce4+>Fe3+>Sn4+,A错误;还原性:Sn2+>Fe2+>Ce3+,B正确;氧化性:Ce4+>Sn4+,则反应Sn4++2Ce3+===2Ce4++Sn2+不能发生,C错误;在含Ce4+和Fe3+的溶液中滴加含Sn2+的溶液,Sn2+与氧化性强的先反应,则Sn2+与Ce4+先反应,D错误。

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