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第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
【学习目标】 1.理解电解质的概念,会正确识别判断电解质与非电解质。(宏观辨识与微观探析) 2.建立电解质的电离模型,会用电离方程式表示电解质的电离,能从电离角度认识酸、碱、盐的本质及其通性。(证据推理与模型认知)
学习任务一　认识电解质及其导电性
【新知导学】
一、物质的导电性实验[实验1-2]
　用如图实验装置进行导电实验,完成下表:
烧杯内物质 实验 现象 实验 结论 原因分析
NaCl固体 灯泡 不亮 不导电 离子不能自由移动
KNO3固体
蒸馏水 灯泡 不亮 导电能力非常弱,上述装置不能测出
NaCl溶液 灯泡 发光 导电 有自由移动的离子
KNO3溶液
【思考】溶液导电与金属导电本质的区别是什么
提示:导电微粒不同,金属是自由电子导电,而溶液是自由移动的离子导电。
二、电解质
【教材微拓】(溯源教材·P15 )
非电解质
　根据在水溶液里或熔融状态下能否导电,可将化合物分为电解质和非电解质。
【合作探究】
【探究】电解质及其导电性
　[情境]19世纪,科学家发现化合物的水溶液也可以导电,在此基础上法拉第提出了电解质的概念。电解质在人体中具有重要作用,日常生活中某些饮料中加入了电解质,以补充人体新陈代谢的消耗。
(1)铜、电解质饮料都能导电,它们是电解质吗 电解质一定导电吗
提示:铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,电解质饮料是混合物,不是电解质。能导电的物质不一定是电解质,如金属、盐酸等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。
(2)溶于水能导电的化合物一定是电解质吗
提示:电解质必须是自身能直接电离成自由移动的离子的化合物,某些化合物如CO2、NH3溶于水可导电,但其本身不是电解质,与水反应生成的H2CO3、NH3·H2O才是电解质。
(3)蔗糖固体及蔗糖溶液、乙醇液体及乙醇溶液均不导电,你能说明原因吗 电解质都是易溶于水的化合物吗
提示:在蔗糖固体及蔗糖溶液、乙醇液体及乙醇溶液中,蔗糖与乙醇均以分子存在,无自由移动的离子。电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
(4)分析影响电解质溶液导电能力的因素有哪些
提示:电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷的多少有关,单位体积内的离子数目越多,离子所带电荷越多,导电能力越强。
【总结升华】
理解电解质和非电解质的四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件:
①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl、H2SO4在水溶液中能导电,在熔融状态下不能导电,但都属于电解质;BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐,几乎只在熔融状态下导电,但它们属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质。
①Fe、Cu等金属也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质;
②稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质,因为稀盐酸是混合物。
(4)溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质。如SO2、NH3均不是电解质,它们自身不能电离出离子而导电,在水溶液中能导电的原因是与水反应生成了新物质(H2SO3、NH3·H2O),新物质电离出离子导电。
【即学即练】
1.易错辨析
(1)水溶液能导电的物质一定是电解质。 (×)
提示:有些物质的水溶液能导电但不是本身电离导电,如CO2、NH3等。
(2)液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质。(√)
提示:液态氯化氢无自由移动的离子,不导电,但氯化氢的水溶液能导电,氯化氢是电解质。
(3)铁丝、NaCl溶液都能导电,所以二者都是电解质。 (×)
提示:铁丝是单质,NaCl溶液是混合物,都不是电解质。
2.(2026·广州高一月考)下列说法正确的是 (　　)
A.CO2水溶液能导电,所以CO2是电解质
B.NaCl溶液能够导电是因为在外电场作用下电离出大量自由移动的离子
C.氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质
D.蔗糖溶解或熔融都不能电离,所以蔗糖是非电解质
【解析】选D。CO2水溶液导电是因为它与水反应生成的H2CO3在水中电离出离子,CO2本身不能电离(关键点:自身能否电离),CO2是非电解质,A错误;NaCl溶液导电是因为氯化钠在水中溶解并电离出自由移动的阴阳离子,外电场仅使离子定向移动,电离不需要通电,B错误;AgCl虽难溶,但溶解的部分可电离(或熔融状态下可完全电离),属于电解质,溶解性与是否为电解质无关,C错误;蔗糖在溶解或熔融时均不电离,符合非电解质的定义,D正确。
3.(2026·北京房山区高一检测)下列物质属于电解质且能导电的是 (　　)
A.熔融KCl　　　　　 B.NaCl溶液
C.NaOH固体 D.Cu
【解析】选A。属于电解质且能导电的物质为熔融的强碱或盐,熔融KCl符合题意,故选A。NaCl溶液是混合物,NaOH固体不能导电,Cu是金属单质,都不符合题意。
【解题有招】
电解质的判断方法
学习任务二　探究电解质的电离
【新知导学】
一、电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
二、表示方法——电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示,写出下列电解质的电离方程式:
①HCl:HCl===H++Cl-;
②NaNO3:NaNO3===Na++N;
③Ba(OH)2:Ba(OH)2===Ba2++2OH-。
【思考】电离需要通电吗 为什么
提示:不需要。电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程,电离不需要通电。
三、从电离角度认识酸、碱、盐
【总结升华】
电离方程式的书写原则
(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等,溶液呈电中性。
【即学即练】
1.易错辨析
(1)NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-。 (×)
提示: 电离不需要通电。
(2)KHSO4在水溶液中可以电离出H+,所以KHSO4属于酸。 (×)
提示: KHSO4属于盐。
(3)液态硫酸无法电离,只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。 (√)
提示: 硫酸分子在水分子作用下才能发生电离。
2.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中仅由酸、碱、盐电离产生的依次是 (　　)
①Na+、OH-、S　　　 ②H+、Cl-、S
③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、N
A.②③④　　　　 B.②①④
C.②③① D.②①③
【解析】选A。酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求。
3.(2026·保定高一月考)下列电解质在水中的电离方程式,错误的是 (　　)
A.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
B.H2SO4===H++S
C.NaHCO3===Na++HC
D.NaHSO4===Na++H++S
【解析】选B。Ba(OH)2是二元强碱,电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH-,故A正确;H2SO4是二元强酸,电离方程式应为H2SO4===2H++S,故B错误;NaHCO3是弱酸碳酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3===Na++HC,故C正确;NaHSO4是强酸硫酸的酸式盐,在水中完全电离为Na+、H+和S,电离方程式为NaHSO4===Na++H++S,故D正确。
【解题有招】
酸式盐的电离方程式的书写方法
(1)强酸酸式盐在熔融状态时的电离与在水溶液中的电离不同。
如NaHSO4在熔融状态时:NaHSO4===Na++HS;
NaHSO4在水溶液中时:NaHSO4===Na++H++S。
(2)弱酸酸式盐在水溶液中的电离:全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子(酸式酸根离子不拆),如NaHCO3===Na++HC。
课堂检测效果诊断
1.(2026·宿迁高一检测)下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 (　　)
A.熔融的NaOH、酒精
B.NaCl晶体、BaSO4
C.铜、二氧化硫
D.熔融的KNO3、硫酸溶液
【解析】选A。熔融的氢氧化钠能够导电,且它属于化合物,是电解质;酒精不导电,是非电解质,A符合题意;NaCl在熔融状态下和水溶液里都能导电,BaSO4在熔融状态下也能导电,二者都是电解质,B不符合题意;铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质,二氧化硫是非电解质,C不符合题意;熔融的KNO3属于化合物,能导电,是电解质,硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D不符合题意。
2.(2026·惠州高一月考)在所给条件下,下列物质的电离方程式书写正确的是 (　　)
A.NH4NO3在水中:NH4NO3===4NH++N
B.NaNO3在水中:NaNO3===Na++N
C.Ba(OH)2在水中:Ba(OH)2===Ba2++(OH
D.CuSO4在水中:CuSO4===Cu2++S2-+4O2-
【解析】选B。硝酸铵在水中应完全电离为N和N,电离方程式为NH4NO3===N+N,A错误;NaNO3在水中:NaNO3===Na++N,B正确;Ba(OH)2在水中电离为Ba2+和OH-,电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH-,C错误;S不能拆开,且电荷不守恒,CuSO4在水中电离方程式为CuSO4===Cu2+ +S,D错误。
3.(2026·成都高一检测)宏观辨识与微观探析相结合是化学学科特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态,有关叙述正确的是 (　　)
A.图中水合a离子为水合氯离子
B.熔融NaCl与金属都能导电,因当中均存在自由移动的离子
C.固体NaCl不导电,为非电解质
D.葡萄糖加水后微粒状态的变化与固体氯化钠相似
【解析】选A。图中固态氯化钠(Ⅱ)中小球和大球交替排列,因Na+半径小于Cl-,小球为Na+、大球为Cl-,氯化钠水溶液(Ⅰ)中被水分子包围的大球为水合氯离子,A正确;熔融NaCl导电因存在自由移动的离子,而金属导电是因存在自由电子,二者导电原理不同,B错误;固体NaCl不导电是因离子不能自由移动,但在熔融状态下或水溶液中能导电,属于电解质,C错误;葡萄糖属于非电解质,加水不发生电离(关键点:电解质与非电解质的区别);NaCl属于盐,加水或熔融均完全电离出自由离子,微粒变化不相似,D错误。
4.回答下列问题:
(1)FeCl3在溶液中的电离方程式为________________________________。
Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为________________________________。
(2)同学们将硫酸钠溶液接入如图所示的电路中,闭合开关,电流表的示数为0.10 A,继续往溶液中添加适量硫酸钠固体,并用玻璃棒不断搅拌,电流表示数不断增大,最终示数为0.24 A,据此推测,在硫酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是________________(填微粒符号,不考虑H+、OH-),硫酸钠在水溶液中的电离方程式为________。
【解析】(1)FeCl3和Al2(SO4)3都属于盐,在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子,书写电离方程式时注意原子、电荷守恒。
(2)Na2SO4在水溶液中电离产生S和Na+。
答案:(1)FeCl3===Fe3++3Cl-
Al2(SO4)3===2Al3++3S
(2)S和Na+　Na2SO4===S+2Na+(共38张PPT)
第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
【学习目标】
1.理解电解质的概念,会正确识别判断电解质与非电解质。(宏观辨识与微观探析)
2.建立电解质的电离模型,会用电离方程式表示电解质的电离,能从电离角度认识酸、碱、盐的本质及其通性。(证据推理与模型认知)
01
学习任务一　认识电解质及其导电性
【新知导学】
一、物质的导电性实验[实验1-2]
　用如图实验装置进行导电实验,完成下表:
烧杯内物质 实验
现象 实验
结论 原因分析
NaCl固体 灯泡
不亮 _______ _________________
KNO3固体
蒸馏水 灯泡
不亮 导电能力非常弱,上述装置不能测出
NaCl溶液 灯泡
发光 _____ _________________
KNO3溶液
不导电
离子不能自由移动
导电
有自由移动的离子
【思考】溶液导电与金属导电本质的区别是什么
提示:导电微粒不同,金属是自由电子导电,而溶液是自由移动的离子导电。
二、电解质
【教材微拓】(溯源教材·P15 )
非电解质
根据在水溶液里或熔融状态下能否导电,可将化合物分为电解质和非电解质。
【合作探究】
【探究】电解质及其导电性
[情境]19世纪,科学家发现化合物的水溶液也可以导电,在此基础上法拉第提出了电解质的概念。电解质在人体中具有重要作用,日常生活中某些饮料中加入了电解质,以补充人体新陈代谢的消耗。
(1)铜、电解质饮料都能导电,它们是电解质吗 电解质一定导电吗
提示:铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,电解质饮料是混合物,不是电解质。能导电的物质不一定是电解质,如金属、盐酸等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。
(2)溶于水能导电的化合物一定是电解质吗
提示:电解质必须是自身能直接电离成自由移动的离子的化合物,某些化合物如CO2、NH3溶于水可导电,但其本身不是电解质,与水反应生成的H2CO3、NH3·H2O才是电解质。
(3)蔗糖固体及蔗糖溶液、乙醇液体及乙醇溶液均不导电,你能说明原因吗 电解质都是易溶于水的化合物吗
提示:在蔗糖固体及蔗糖溶液、乙醇液体及乙醇溶液中,蔗糖与乙醇均以分子存在,无自由移动的离子。电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
(4)分析影响电解质溶液导电能力的因素有哪些
提示:电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷的多少有关,单位体积内的离子数目越多,离子所带电荷越多,导电能力越强。
【总结升华】
理解电解质和非电解质的四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件:
①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl、H2SO4在水溶液中能导电,在熔融状态下不能导电,但都属于电解质;BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐,几乎只在熔融状态下导电,但它们属于电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质。
①Fe、Cu等金属也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质;
②稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质,因为稀盐酸是混合物。
(4)溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质。如SO2、NH3均不是电解质,它们自身不能电离出离子而导电,在水溶液中能导电的原因是与水反应生成了新物质(H2SO3、NH3·H2O),新物质电离出离子导电。
【即学即练】
1.易错辨析
(1)水溶液能导电的物质一定是电解质。( )
提示:有些物质的水溶液能导电但不是本身电离导电,如CO2、NH3等。
(2)液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质。( )
提示:液态氯化氢无自由移动的离子,不导电,但氯化氢的水溶液能导电,氯化氢是电解质。
(3)铁丝、NaCl溶液都能导电,所以二者都是电解质。( )
提示:铁丝是单质,NaCl溶液是混合物,都不是电解质。
×
√
×
2.(2026·广州高一月考)下列说法正确的是 (　　)
A.CO2水溶液能导电,所以CO2是电解质
B.NaCl溶液能够导电是因为在外电场作用下电离出大量自由移动的离子
C.氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质
D.蔗糖溶解或熔融都不能电离,所以蔗糖是非电解质
√
【解析】选D。CO2水溶液导电是因为它与水反应生成的H2CO3在水中电离出离子,CO2本身不能电离(关键点:自身能否电离),CO2是非电解质,A错误;NaCl溶液导电是因为氯化钠在水中溶解并电离出自由移动的阴阳离子,外电场仅使离子定向移动,电离不需要通电,B错误;AgCl虽难溶,但溶解的部分可电离(或熔融状态下可完全电离),属于电解质,溶解性与是否为电解质无关,C错误;蔗糖在溶解或熔融时均不电离,符合非电解质的定义,D正确。
3.(2026·北京房山区高一检测)下列物质属于电解质且能导电的是 (　　)
A.熔融KCl　　　　　 B.NaCl溶液
C.NaOH固体 D.Cu
【解析】选A。属于电解质且能导电的物质为熔融的强碱或盐,熔融KCl符合题意,故选A。NaCl溶液是混合物,NaOH固体不能导电,Cu是金属单质,都不符合题意。
√
【解题有招】
电解质的判断方法
02
学习任务二　探究电解质的电离
【新知导学】
一、电离:电解质_______或_________时,形成自由移动的_____的过程。
二、表示方法——电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示,写出下列电解质的电离方程式:
①HCl: ______________;
②NaNO3: ___________________;
③Ba(OH)2: _____________________。
溶于水
受热熔化
离子
HCl===H++Cl-
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
【思考】电离需要通电吗 为什么
提示:不需要。电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程,电离不需要通电。
三、从电离角度认识酸、碱、盐
【总结升华】
电离方程式的书写原则
(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等,溶液呈电中性。
【即学即练】
1.易错辨析
(1)NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-。( )
提示: 电离不需要通电。
(2)KHSO4在水溶液中可以电离出H+,所以KHSO4属于酸。( )
提示: KHSO4属于盐。
(3)液态硫酸无法电离,只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。( )
提示: 硫酸分子在水分子作用下才能发生电离。
×
×
√
√
【解析】选A。酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求。
√
03
课堂检测 效果诊断
1.(2026·宿迁高一检测)下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 (　　)
A.熔融的NaOH、酒精
B.NaCl晶体、BaSO4
C.铜、二氧化硫
D.熔融的KNO3、硫酸溶液
√
【解析】选A。熔融的氢氧化钠能够导电,且它属于化合物,是电解质;酒精不导电,是非电解质,A符合题意;NaCl在熔融状态下和水溶液里都能导电,BaSO4在熔融状态下也能导电,二者都是电解质,B不符合题意;铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质,二氧化硫是非电解质,C不符合题意;熔融的KNO3属于化合物,能导电,是电解质,硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D不符合题意。
√
3.(2026·成都高一检测)宏观辨识与微观探析相结合是化学学科特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态,有关叙述正确的是 (　　)
A.图中水合a离子为水合氯离子
B.熔融NaCl与金属都能导电,因
当中均存在自由移动的离子
C.固体NaCl不导电,为非电解质
D.葡萄糖加水后微粒状态的变化与固体氯化钠相似
√
【解析】选A。图中固态氯化钠(Ⅱ)中小球和大球交替排列,因Na+半径小于Cl-,小球为Na+、大球为Cl-,氯化钠水溶液(Ⅰ)中被水分子包围的大球为水合氯离子,A正确;熔融NaCl导电因存在自由移动的离子,而金属导电是因存在自由电子,二者导电原理不同,B错误;固体NaCl不导电是因离子不能自由移动,但在熔融状态下或水溶液中能导电,属于电解质,C错误;葡萄糖属于非电解质,加水不发生电离(关键点:电解质与非电解质的区别);NaCl属于盐,加水或熔融均完全电离出自由离子,微粒变化不相似,D错误。
4.回答下列问题:
(1)FeCl3在溶液中的电离方程式为________________________________。
Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为_____________________。
(2)同学们将硫酸钠溶液接入如图所示的电路中,闭合开关,电流表的示数为0.10 A,继续往溶液中添加适量硫酸钠固体,并用玻璃棒不断搅拌,电流表示数不断增大,最终示数为0.24 A,据此推测,在硫酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是________________(填微粒符号,不考虑H+、OH-),硫酸钠在水溶液中的电离方程式为________。

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