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第一节　物质的分类及转化
第1课时　物质的分类
【学习目标】 1.认识元素可以组成不同种类的物质,能从元素组成和微粒构成的角度分析认识物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。(宏观辨识与微观探析) 2.了解树状分类法和交叉分类法,掌握氧化物的分类方法,从性质分类的角度理解和辨析酸性氧化物和碱性氧化物。(证据推理与模型认知) 3.认识胶体是一种常见的分散系,能根据分散系中分散质粒子大小的不同,认识溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。(宏观辨识与微观探析) 4.掌握Fe(OH)3胶体的制备方法,理解胶体的丁达尔效应及其应用。(科学探究与创新意识)
学习任务一　根据物质的组成和性质分类
【新知导学】
一、根据物质的组成分类
1.物质的元素组成
任何物质都是由元素组成的,根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
其中,同素异形体:
【思考】金刚石与石墨的性质相同吗 二者之间的转化属于化学变化吗
提示:物理性质不同,化学性质相似;属于化学变化。
2.常见的分类方法
(1)树状分类法:对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。
①根据组成物质的种类;
②根据组成元素的种类;
③根据组成元素的性质;
④根据是否含碳元素(CO、CO2、碳酸盐等例外);
⑤根据物质的组成和性质。
(2)交叉分类法:依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。
【教材微拓】(溯源教材·P12T1)
同素异形体的概念辨析
(1)①“同”——元素相同;
②“异”——形成结构不同,性质有差异的不同单质。
(2)产生原因:
①构成分子的原子数目不同,如氧气(O2)和臭氧(O3)。
②原子的排列方式不同,如金刚石(空间网状)和石墨(层状)。
(3)研究对象:同素异形体是指单质。
(4)性质:物理性质不同,化学性质有的相似,有的相差较大;同素异形体之间的转化属于化学变化。
二、根据物质的性质分类
1.CO2和SO3等能与碱反应生成盐和水,这类氧化物称为酸性氧化物。
2.CaO和MgO等能与酸反应生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物。
【教材微拓】(溯源教材·P7)
酸性氧化物和碱性氧化物的性质
类别及举例 性质
酸性氧化物 (如CO2、SO2、 SO3、Mn2O7 等) ①与碱反应 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O ②部分与水反应 CO2+H2O===H2CO3 ③部分与碱性氧化物反应 CO2+Na2O===Na2CO3
碱性氧化物 (如CaO、MgO、 Na2O等) ①与酸反应 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O ②部分与水反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 ③部分与酸性氧化物反应 Na2O+CO2===Na2CO3
【总结升华】
酸、碱、盐的分类
　(1)酸的分类
酸
(2)碱的分类
碱
(3)盐的分类
盐
【即学即练】
1.易错辨析
(1)同素异形体之间的转化是物理变化。 (×)
提示:同素异形体之间的转化是化学变化。
(2)由同一种元素组成的物质一定是纯净物。 (×)
提示:互为同素异形体的物质组成的物质为混合物,如O2与O3的混合物。
(3)Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O都属于碱。 (×)
提示:Cu2(OH)2CO3属于盐。
(4)若某氧化物不属于酸性氧化物,则属于碱性氧化物。 (×)
提示:H2O既不属于酸性氧化物,也不属于碱性氧化物。
(5)碱性氧化物均能与水化合生成碱。 (×)
提示: 部分碱性氧化物与水不反应,如CuO不与水反应。
2.(2026·昆明高一检测)某气体只含碳和氧两种元素,下列关于该气体的组成说法错误的是 (　　)
A.可能是由两种氧化物和一种单质组成的混合物
B.可能是由两种单质组成的混合物
C.可能是由一种氧化物和一种单质组成的混合物
D.可能是由两种氧化物组成的混合物
【解析】选B。两种氧化物只含C、O元素,有CO、CO2,一种单质含C或O,且为气体,有O2、O3;由两种氧化物和一种单质组成的只含C、O的气体混合物可能成立,A项正确;若为两种单质,需同时含C和O。常温下C为固体,无法以气态存在,故两种单质只能是O2和O3,仅含O,不符合题意,B项错误;一种氧化物,只含C、O元素,有CO、CO2,一种单质含C或O,且为气体,有O2、O3;由一种氧化物和一种单质组成的只含C、O的气体混合物可能成立,C项正确;两种氧化物(如CO和CO2)组成的混合物可能成立,D项正确。
3.(2026·昆明高一检测)下列说法正确的是 (　　)
A.CaO、CuO都属于碱性氧化物
B.SO3、CO既属于非金属氧化物,又属于酸性氧化物
C.含有氧元素的化合物都是氧化物
D.Mn2O7既属于金属氧化物,又属于碱性氧化物
【解析】选A。CaO、CuO均能与酸反应生成盐和水,符合碱性氧化物的定义,A正确;SO3能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,但CO不能与碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,B错误;含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物才是氧化物,C错误;Mn2O7是金属氧化物,但其能够和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物而非碱性氧化物,D错误。
【题后归纳】
氧化物之间的关系辨析
学习任务二　认识分散系及其分类
【新知导学】
一、分散系及分类
二、胶体
1.胶体的分类
【思考】纳米材料的颗粒直径范围为1~100 nm,纳米材料是胶体吗
提示:不是胶体,胶体是一种分散系,由分散质和分散剂组成,纳米材料只是一种物质,在分散系中可作为分散质。
2.氢氧化铁胶体的制备
(1)原理:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
(2)装置
[注意]制备Fe(OH)3胶体的“三不能”
①不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体。
②不能用玻璃棒搅拌。
③不能过度加热,加热至液体呈红褐色,停止加热。
3.胶体的性质——丁达尔效应
(1)探究丁达尔效应 [实验1-1]
操作 在与光束垂直的 方向进行观察 分析
Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路” 胶体中粒子对光线散射
NaCl溶液中无明显现象 溶液中粒子对光线散射极弱
(2)应用:丁达尔效应常用来区分胶体和溶液。
【总结升华】
1.三种分散系的比较
2.三种分散系的分离
(1)通过过滤,可分离胶体与浊液。
(2)通过渗析(利用半透膜),可分离胶体与溶液。
【即学即练】
1.易错辨析
(1)可通过丁达尔效应区别胶体与溶液。 (√)
提示: 丁达尔效应常用来区分胶体和溶液。
(2)溶液是电中性的,胶体是带电的。 (×)
提示: 部分胶体中胶粒带电,胶体本身不带电。
(3)可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3。 (×)
提示: 胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径,二者都能透过滤纸。
(4)根据分散剂的不同,可把胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。 (√)
提示:不同形式的分散质分散在一定分散剂中可形成液溶胶、气溶胶和固溶胶。
(5)粒子直径在1~100 nm的物质属于胶体。 (×)
提示:粒子直径在1~100 nm的物质分散在分散剂中形成的分散系属于胶体。
2.(2026·东莞高一月考)食盐在不同分散剂中形成不同分散系:
分散系1:食盐分散在水中形成无色透明溶液;
分散系2:食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。
下列说法正确的是 (　　)
A.两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
B.可以用半透膜来分离胶体和溶液
C.分散系1是纯净物
D.分散质粒子直径:分散系1>分散系2
【解析】选B。两种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小,而非丁达尔效应,丁达尔效应是胶体的性质,但非本质区别,A错误;胶体粒子无法通过半透膜,而溶液中的小分子或离子可以,因此可用半透膜分离胶体和溶液(如渗析法),B正确;分散系1是溶液,属于混合物,C错误;分散系1(溶液)的粒子直径小于1 nm,分散系2(胶体)的粒子直径介于1~100 nm,分散系1的粒子直径更小,D错误。
3.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中错误的是 (　　)
A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为10-9~10-7 m
B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性
D.三种分散系均属于混合物
【解析】选C。胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径为10-9~10-7m,A正确;胶体能产生丁达尔效应,溶液和浊液不会产生丁达尔效应,B正确;只有胶体具有吸附性,FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性,FeCl3溶液为棕黄色,不与盐酸反应,而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色,C错误;溶液、胶体、浊液均属于混合物,D正确。
【解题有招】
胶体的判断方法
(1)判断一种物质是不是胶体首先看其是不是分散系,如果是一种纯净物,那它可能是胶体粒子,但肯定不是胶体(如PM2.5肯定不是胶体,雾霾是胶体)。
(2)如果是分散系,然后可根据以下三种方法判断其是否为胶体。
①从本质看,分散质粒子直径为1~100 nm的分散系才是胶体。
②从性质看,具有丁达尔效应的分散系一定是胶体。
③记住一些常见的胶体:云,烟,雾,泡沫,牛奶,稀豆浆,血液,油墨,墨水,河水,珍珠,有色玻璃。淀粉溶液和蛋白质溶液也有胶体的性质,可看作是胶体。
课堂检测效果诊断
1.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 (　　)
A.硝酸、食盐水、烧碱　 B.硫酸、空气、纯碱
C.醋酸、胆矾、熟石灰 D.硫酸、空气、硫酸铜
【解析】选A。硝酸属于酸;食盐水是混合物;烧碱是氢氧化钠的俗称,属于碱,A正确;纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐,B错误;胆矾是五水合硫酸铜的俗称,属于纯净物,C错误;硫酸铜属于盐,D错误。
2.(2026·上海闵行区高一检测)下列说法正确的是 (　　)
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.含有H的化合物一定是酸
D.酸性氧化物一定能和水发生化合反应生成酸
【解析】选A。碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物,所有碱性氧化物均为金属氧化物,A正确;氧化物需仅含两种元素且其中一种为氧元素,含氧元素的化合物可能为酸、碱、盐等,如H2SO4含氧元素,但其属于酸,B错误;NaHSO4含有H但属于盐,C错误;酸性氧化物如SiO2不能与水直接化合生成酸,D错误。
3.(2026·聊城高一月考)下列有关胶体性质和应用描述错误的是 (　　)
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100 nm
B.“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系不能透过滤纸
C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路,是胶体的丁达尔效应
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
【解析】选B。“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9 m即直径为1.3 nm)能透过滤纸,B错误。
4.(2026·吉安高一月考)将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到分散系①②③。
(1)用简单的方法验证③中已成功制备胶体,请写出相关的操作、现象:
____________________________________________;
③中反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)向经过检验后的③中逐滴加入稀盐酸,会出现一系列变化。先出现和②中相同的现象,随后发生变化得到和①相同的溶液,此反应的化学方程式为________
__________________________。
(3)下列关于分散系②和③的描述,说法正确的是______(填序号)。
A.两者颜色相同
B.两者稳定性相同
C.两者分散质粒子大小相同
D.两者的分散质都不能透过半透膜
(4)可以用________方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。(已知实验室常用的快速定性滤纸的孔径大约是100nm)
【解析】(1)分散系③为胶体;光束通过胶体时,光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应,光束通入其他分散系时不能产生丁达尔效应,则可利用丁达尔效应来验证胶体,具体操作:使用一束光线照射分散系,然后观察是否产生一条光亮的“通路”。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,继续加热煮沸至液体变为红褐色可得到氢氧化铁胶体,化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
(2)根据②的现象可知③中加入盐酸生成了Fe(OH)3沉淀。氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水,沉淀溶解,此反应的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl ===FeCl3+3H2O。
(3)氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,则分散系②是悬浊液;分散系③是氢氧化铁胶体;两者均为红褐色,颜色相同,A正确;悬浊液与胶体稳定性不同,悬浊液不稳定,胶体介稳定,B错误;胶体和悬浊液的分散质粒子直径大小不同,C错误;胶体和沉淀的分散质不能透过半透膜,D正确。
(4)可以用过滤的方法。胶体中的分散质能透过滤纸的孔隙,而泥沙不能透过,故可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。
答案:(1)用一束光照射,有光亮的“通路”FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O
(3)A、D　(4)过滤(共47张PPT)
第一节　物质的分类及转化
第1课时　物质的分类
【学习目标】
1.认识元素可以组成不同种类的物质,能从元素组成和微粒构成的角度分析认识物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。(宏观辨识与微观探析)
2.了解树状分类法和交叉分类法,掌握氧化物的分类方法,从性质分类的角度理解和辨析酸性氧化物和碱性氧化物。(证据推理与模型认知)
3.认识胶体是一种常见的分散系,能根据分散系中分散质粒子大小的不同,认识溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。(宏观辨识与微观探析)
4.掌握Fe(OH)3胶体的制备方法,理解胶体的丁达尔效应及其应用。(科学探究与创新意识)
01
学习任务一　根据物质的组成和性质分类
【新知导学】
一、根据物质的组成分类
1.物质的元素组成
任何物质都是由_____组成的,根据_____组成对物质进行分类是化学研究的基础。
元素
元素
其中,同素异形体:
【思考】金刚石与石墨的性质相同吗 二者之间的转化属于化学变化吗
提示:物理性质不同,化学性质相似;属于化学变化。
2.常见的分类方法
(1)树状分类法:对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。
①根据_________的种类;
②根据_________的种类;
③根据组成元素的性质;
④根据是否含碳元素(CO、
CO2、碳酸盐等例外);
⑤根据物质的_____和性质。
组成物质
组成元素
组成
(2)交叉分类法:依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。
【教材微拓】(溯源教材·P12T1)
同素异形体的概念辨析
(1)①“同”——元素相同;
②“异”——形成结构不同,性质有差异的不同单质。
(2)产生原因:
①构成分子的原子数目不同,如氧气(O2)和臭氧(O3)。
②原子的排列方式不同,如金刚石(空间网状)和石墨(层状)。
(3)研究对象:同素异形体是指单质。
(4)性质:物理性质不同,化学性质有的相似,有的相差较大;同素异形体之间的转化属于化学变化。
二、根据物质的性质分类
1.CO2和SO3等能与___反应生成___和___,这类氧化物称为酸性氧化物。
2.CaO和MgO等能与___反应生成___和____,这类氧化物称为碱性氧化物。
碱
盐
水
酸
盐
水
【教材微拓】(溯源教材·P7)
酸性氧化物和碱性氧化物的性质
类别及举例 性质
酸性氧化物
(如CO2、SO2、
SO3、Mn2O7
等) ①与碱反应
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
②部分与水反应
CO2+H2O===H2CO3
③部分与碱性氧化物反应
CO2+Na2O===Na2CO3
类别及举例 性质
碱性氧化物
(如CaO、MgO、
Na2O等) ①与酸反应
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
②部分与水反应
CaO+H2O===Ca(OH)2
③部分与酸性氧化物反应
Na2O+CO2===Na2CO3
【总结升华】
酸、碱、盐的分类
(1)酸的分类
(2)碱的分类
(3)盐的分类
【即学即练】
1.易错辨析
(1)同素异形体之间的转化是物理变化。( )
提示:同素异形体之间的转化是化学变化。
(2)由同一种元素组成的物质一定是纯净物。( )
提示:互为同素异形体的物质组成的物质为混合物,如O2与O3的混合物。
(3)Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O都属于碱。( )
提示:Cu2(OH)2CO3属于盐。
×
×
×
(4)若某氧化物不属于酸性氧化物,则属于碱性氧化物。( )
提示:H2O既不属于酸性氧化物,也不属于碱性氧化物。
(5)碱性氧化物均能与水化合生成碱。( )
提示: 部分碱性氧化物与水不反应,如CuO不与水反应。
×
×
2.(2026·昆明高一检测)某气体只含碳和氧两种元素,下列关于该气体的组成说法错误的是 (　　)
A.可能是由两种氧化物和一种单质组成的混合物
B.可能是由两种单质组成的混合物
C.可能是由一种氧化物和一种单质组成的混合物
D.可能是由两种氧化物组成的混合物
√
【解析】选B。两种氧化物只含C、O元素,有CO、CO2,一种单质含C或O,且为气体,有O2、O3;由两种氧化物和一种单质组成的只含C、O的气体混合物可能成立,A项正确;若为两种单质,需同时含C和O。常温下C为固体,无法以气态存在,故两种单质只能是O2和O3,仅含O,不符合题意,B项错误;一种氧化物,只含C、O元素,有CO、CO2,一种单质含C或O,且为气体,有O2、O3;由一种氧化物和一种单质组成的只含C、O的气体混合物可能成立,C项正确;两种氧化物(如CO和CO2)组成的混合物可能成立,D项正确。
3.(2026·昆明高一检测)下列说法正确的是 (　　)
A.CaO、CuO都属于碱性氧化物
B.SO3、CO既属于非金属氧化物,又属于酸性氧化物
C.含有氧元素的化合物都是氧化物
D.Mn2O7既属于金属氧化物,又属于碱性氧化物
√
【解析】选A。CaO、CuO均能与酸反应生成盐和水,符合碱性氧化物的定义,A正确;SO3能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,但CO不能与碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,B错误;含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物才是氧化物,C错误;Mn2O7是金属氧化物,但其能够和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物而非碱性氧化物,D错误。
【题后归纳】
氧化物之间的关系辨析
02
学习任务二　认识分散系及其分类
【新知导学】
一、分散系及分类
二、胶体
1.胶体的分类
【思考】纳米材料的颗粒直径范围为1~100 nm,纳米材料是胶体吗
提示:不是胶体,胶体是一种分散系,由分散质和分散剂组成,纳米材料只是一种物质,在分散系中可作为分散质。
2.氢氧化铁胶体的制备
(1)原理:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(2)装置
[注意]制备Fe(OH)3胶体的“三不能”
①不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体。
②不能用_______搅拌。
③不能过度加热,加热至液体呈红褐色,停止加热。
玻璃棒
3.胶体的性质——丁达尔效应
(1)探究丁达尔效应[实验1-1]
操作 在与光束垂直的
方向进行观察 分析
Fe(OH)3胶体中有_____
_____________ 胶体中粒子对光线_____
NaCl溶液中无明显现象 溶液中粒子对光线散射极弱
(2)应用:丁达尔效应常用来区分_____和_____。
一条
光亮的“通路”
散射
胶体
溶液
【总结升华】
1.三种分散系的比较
2.三种分散系的分离
(1)通过过滤,可分离胶体与浊液。
(2)通过渗析(利用半透膜),可分离胶体与溶液。
【即学即练】
1.易错辨析
(1)可通过丁达尔效应区别胶体与溶液。( )
提示: 丁达尔效应常用来区分胶体和溶液。
(2)溶液是电中性的,胶体是带电的。( )
提示: 部分胶体中胶粒带电,胶体本身不带电。
(3)可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3。( )
提示: 胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径,二者都能透过滤纸。
√
×
×
(4)根据分散剂的不同,可把胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。 ( )
提示:不同形式的分散质分散在一定分散剂中可形成液溶胶、气溶胶和固溶胶。
(5)粒子直径在1~100 nm的物质属于胶体。( )
提示:粒子直径在1~100 nm的物质分散在分散剂中形成的分散系属于胶体。
√
×
2.(2026·东莞高一月考)食盐在不同分散剂中形成不同分散系:
分散系1:食盐分散在水中形成无色透明溶液;
分散系2:食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。
下列说法正确的是(　　)
A.两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
B.可以用半透膜来分离胶体和溶液
C.分散系1是纯净物
D.分散质粒子直径:分散系1>分散系2
√
【解析】选B。两种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小,而非丁达尔效应,丁达尔效应是胶体的性质,但非本质区别,A错误;胶体粒子无法通过半透膜,而溶液中的小分子或离子可以,因此可用半透膜分离胶体和溶液(如渗析法),B正确;分散系1是溶液,属于混合物,C错误;分散系1(溶液)的粒子直径小于1 nm,分散系2(胶体)的粒子直径介于1~100 nm,分散系1的粒子直径更小,D错误。
3.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中错误的是 (　　)
A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为
10-9~10-7 m
B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性
D.三种分散系均属于混合物
√
【解析】选C。胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径为
10-9~10-7m,A正确;胶体能产生丁达尔效应,溶液和浊液不会产生丁达尔效应,B正确;只有胶体具有吸附性,FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性,FeCl3溶液为棕黄色,不与盐酸反应,而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色,C错误;溶液、胶体、浊液均属于混合物,D正确。
【解题有招】
胶体的判断方法
(1)判断一种物质是不是胶体首先看其是不是分散系,如果是一种纯净物,那它可能是胶体粒子,但肯定不是胶体(如PM2.5肯定不是胶体,雾霾是胶体)。
(2)如果是分散系,然后可根据以下三种方法判断其是否为胶体。
①从本质看,分散质粒子直径为1~100 nm的分散系才是胶体。
②从性质看,具有丁达尔效应的分散系一定是胶体。
③记住一些常见的胶体:云,烟,雾,泡沫,牛奶,稀豆浆,血液,油墨,墨水,河水,珍珠,有色玻璃。淀粉溶液和蛋白质溶液也有胶体的性质,可看作是胶体。
03
课堂检测 效果诊断
1.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 (　　)
A.硝酸、食盐水、烧碱　 B.硫酸、空气、纯碱
C.醋酸、胆矾、熟石灰 D.硫酸、空气、硫酸铜
【解析】选A。硝酸属于酸;食盐水是混合物;烧碱是氢氧化钠的俗称,属于碱,A正确;纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐,B错误;胆矾是五水合硫酸铜的俗称,属于纯净物,C错误;硫酸铜属于盐,D错误。
√
2.(2026·上海闵行区高一检测)下列说法正确的是 (　　)
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.含有H的化合物一定是酸
D.酸性氧化物一定能和水发生化合反应生成酸
√
【解析】选A。碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物,所有碱性氧化物均为金属氧化物,A正确;氧化物需仅含两种元素且其中一种为氧元素,含氧元素的化合物可能为酸、碱、盐等,如H2SO4含氧元素,但其属于酸,B错误;NaHSO4含有H但属于盐,C错误;酸性氧化物如SiO2不能与水直接化合生成酸,D错误。
3.(2026·聊城高一月考)下列有关胶体性质和应用描述错误的是 (　　)
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100 nm
B.“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系不能透过滤纸
C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路,是胶体的丁达尔效应
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
【解析】选B。“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9 m即直径为1.3 nm)能透过滤纸,B错误。
√
4.(2026·吉安高一月考)将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到分散系①②③。
(1)用简单的方法验证③中已成功制备胶体,请写出相关的操作、现象:
____________________________________________;
③中反应的化学方程式为________________________________。
(2)向经过检验后的③中逐滴加入稀盐酸,会出现一系列变化。先出现和②中相同的现象,随后发生变化得到和①相同的溶液,此反应的化学方程式为__________________________________。
(3)下列关于分散系②和③的描述,说法正确的是______(填序号)。
A.两者颜色相同 B.两者稳定性相同
C.两者分散质粒子大小相同 D.两者的分散质都不能透过半透膜
(4)可以用________方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。(已知实验室常用的快速定性滤纸的孔径大约是100nm)
【解析】(1)分散系③为胶体;光束通过胶体时,光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应,光束通入其他分散系时不能产生丁达尔效应,则可利用丁达尔效应来验证胶体,具体操作:使用一束光线照射分散系,然后观察是否产生一条光亮的“通路”。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,继续加热煮沸至液体变为红褐色可得到氢氧化铁胶体,化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(2)根据②的现象可知③中加入盐酸生成了Fe(OH)3沉淀。氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水,沉淀溶解,此反应的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl ===FeCl3+3H2O。
(3)氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,则分散系②是悬浊液;分散系③是氢氧化铁胶体;两者均为红褐色,颜色相同,A正确;悬浊液与胶体稳定性不同,悬浊液不稳定,胶体介稳定,B错误;胶体和悬浊液的分散质粒子直径大小不同,C错误;胶体和沉淀的分散质不能透过半透膜,D正确。
(4)可以用过滤的方法。胶体中的分散质能透过滤纸的孔隙,而泥沙不能透过,故可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。
答案:(1)用一束光照射,有光亮的“通路”FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
(2)Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O
(3)A、D　(4)过滤

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