资源简介

第2课时　物质的转化
【学习目标】 1.认识同类物质具有相似的化学性质,在一定条件下各类物质可以相互转化。(宏观辨识与微观探析) 2.知道通过化学反应可以探究物质的性质,实现物质的转化,应用分类法建立各类物质的转化模型。(证据推理与模型认知)
学习任务一　探究酸、碱、盐的性质
【新知导学】
　　　　　　　　　溶液中H+体现的性质
一、酸的主要化学性质(以盐酸为例)
　写出盐酸分别与下列物质反应的化学方程式:
(1)铁:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;
(2)氧化铜:CuO+2HCl===CuCl2+H2O;
(3)烧碱:NaOH+HCl===NaCl+H2O;
(4)硝酸银:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3。
　　　　　　　　　溶液中OH-体现的性质
二、碱的主要化学性质(以氢氧化钙为例)
写出下列物质与氢氧化钙反应的化学方程式:
(1)HNO3:Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O;
(2)CO2:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;
(3)Na2CO3:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。
　　　　　　　　　溶液中C体现的性质
三、盐的主要化学性质(以碳酸盐为例)
　Na2CO3、K2CO3等碳酸盐具有相似的化学性质。写出有关化学方程式。
主要化学性质 化学方程式
Na2CO3与酸(如稀盐酸)反应 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
K2CO3与碱[如Ca(OH)2]反应 K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH
Na2CO3与某些盐(如BaCl2)反应 Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
【思考】酸、碱、盐之间都可以发生反应吗
提示:不一定。酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应,符合复分解反应发生条件的反应才可以发生。
【合作探究】
【探究】酸、碱、盐的性质
　[情境]实验室有以下药品:
盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 镁条
(1)以上物质中,能与碳酸钠在溶液中发生反应生成气体的物质是什么(用化学式回答,下同) 能与硫酸铜在溶液中生成沉淀的物质是什么 能与镁发生置换反应的物质是什么
提示:HCl、H2SO4　NaOH、Ca(OH)2　HCl、H2SO4。
(2)为什么酸、碱都各自具有相似的化学性质
提示:酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有H+;碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有OH-。
(3)SO2属于酸性氧化物。类比CO2,试写出SO2与生石灰反应的化学方程式。SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处,试写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式。
提示:SO2+CaO===CaSO3;H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O。
【总结升华】
酸、碱、盐、氧化物间的反应规律
【即学即练】
1.易错辨析
(1)酸、碱、盐都易溶于水。 (×)
提示:多数酸易溶于水,少数碱易溶于水,部分盐易溶于水。
(2)金属都能与酸反应产生氢气。 (×)
提示:金属活动性顺序表中,H前的金属与酸反应产生氢气。
(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。 (√)
提示:酸和碱中和生成盐和水。
2.在一定条件下,跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是 (　　)
A.CaO　 B.Na2CO3　 C.CaCO3　 D.CO2　
【解析】选B。CaO是碱性氧化物,与碱不发生反应;CO2是酸性氧化物,与酸不发生反应;Na2CO3和CaCO3都是盐,但CaCO3难溶于水,不与碱、盐发生反应,Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。
3.在“P+Q→盐+水”的反应中,物质P和Q不可能是 (　　)
A.HCl,Ca(OH)2　　　　 B.CO2,NaOH
C.BaCl2,H2SO4 D.CaO,HCl
【解析】选C。选项A、B、D中的物质反应均生成盐和水;选项C中的物质反应生成新盐和新酸。
【题后归纳】
谨记酸、碱、盐转化的4个“不一定”
(1)金属不一定均与酸反应生成H2(如 Cu、Ag等在金属活动性顺序表中位于氢后面的金属)。
(2)酸、碱参加的反应不一定均为复分解反应(如氧化物与碱的反应不是复分解反应)。
(3)可溶性盐与可溶性盐或碱不一定反应。
(4)有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应(如CO 还原CuO不是置换反应)。
学习任务二　物质转化规律
【新知导学】
1.实现物质转化的依据
通过化学变化可以实现物质之间的转化,在化学变化过程中,元素是不会改变的,这是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。
2.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
(1)用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图所示),并指明反应类型。
①2Ca+O2===2CaO,化合反应;
②CaO+H2O===Ca(OH)2,化合反应;
③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,复分解反应;
④Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O,复分解反应;
⑤CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,复分解反应。
(2)写出碳及其化合物间转化所需反应物的化学式。
①O2;②H2O;③Ca(OH)2或CaO;④Ca(OH)2(合理即可)。
【思考】对于上述转化关系,从物质分类的角度,你发现从单质到盐的转化关系有什么规律
提示:单质到盐的转化关系:
3.物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据:
①物质的组成和性质;②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择
实例:工业制备NaOH
①现在制备方法:采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②过去制备方法:用盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH。
【合作探究】
【探究】物质制备方法的选择
[情境]氢氧化钠具有强碱性、强腐蚀性,可作酸中和剂、沉淀剂、皂化剂等,用途非常广泛。以工业上制取NaOH为例,思考并回答下列问题:
(1)分别以方法①:Na2O和H2O、方法②:Na2CO3和Ca(OH)2为原料制取氢氧化钠,并写出相关反应的化学方程式。
提示:①碱性氧化物与水反应:Na2O+H2O===2NaOH;
②盐与另一种碱反应:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
(2)过去曾采用方法②,从原料来源、成本等角度考虑工业上不采用方法①制取氢氧化钠的原因是什么
提示:Na2O作为原料,来源少、成本高。
(3)现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。通过工业上制取NaOH的方法,请思考确定物质制备方法的依据和条件选择。
提示:①确定物质制备方法的依据:物质的组成和性质、物质之间的转化关系。
②工业生产中最适当方法的选择:
【总结升华】
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系及规律
【即学即练】
1.易错辨析
(1)物质之间的转化可能有多种途径。 (√)
提示:物质转化可以通过不同途径。
(2)物质转化的过程一定发生了化学反应。 (√)
提示: 化学变化一定有新物质生成。
(3)铜和氧化铜均可与盐酸反应生成氯化铜。 (×)
提示: 铜与盐酸不反应。
2.物质之间的相互转化,可以直接实现,也可以间接实现,下列转化可以一步实现的是 (　　)
A.C→CaCO3
B.KNO3→NaNO3
C.CuSO4→Cu
D.CaCO3→CO
【解析】选C。碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙,C不能直接转化为CaCO3,A不符合题意;KNO3和NaNO3均是可溶性盐不符合复分解反应的条件,该反应不能实现,B不符合题意;Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4,可以一步实现题述转化,C符合题意;CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,碳酸钙不能直接转化为CO,D不符合题意。
3.(2026·合肥高一检测)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应,甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,甲的俗称是纯碱,丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是 (　　)
A.Ag　　B.BaCl2　　C.Zn　　D.CuO
【图示析题】
【解析】选C。能替代丁,即能和盐酸、CuSO4反应。Ag不能与盐酸及CuSO4反应,A错误;BaCl2不能与盐酸反应,B错误;Zn可以和盐酸、CuSO4反应,C正确;CuO不能与CuSO4反应,D错误。
【解题有招】
单质到盐的转化关系及注意事项
并非所有的酸性(或碱性)氧化物都能与水反应:①酸性氧化物中,SiO2(将在必修第二册中学习)不与水反应;
②活泼金属(如K、Ca、Na、Ba等)形成的碱性氧化物才能与水反应。
课堂检测效果诊断
1.(2026·长春高一月考)根据物质的组成和性质,以及物质之间的转化关系,可以确定制取某类物质的可能方法。制取MgCl2,下列方法不可行的是 (　　)
A.镁与盐酸反应　　　　 B.氧化镁与盐酸
C.氢氧化镁与盐酸 D.硫酸镁与食盐水
【解析】选D。镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,可以制得MgCl2,A项不符合题意;氧化镁与盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCl===MgCl2+H2O,可以制得MgCl2,B项不符合题意;氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,可以制得MgCl2,C项不符合题意;硫酸镁与食盐水反应不符合复分解反应的条件,不反应,不能制得MgCl2,D项符合题意。
2.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:
上述流程中没有涉及的化学反应类型是 (　　)
A.化合反应　　　　　　 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
【解析】选C。该流程中发生的反应依次是CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),CaO+H2O===Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。
【归纳总结】 准确理解四种基本反应类型的概念是判断的关键。四种基本反应类型可简记为
化合反应:A+B+……===D(多变一)
分解反应:A===B+C+……(一变多)
置换反应:A+BC===B+AC(该反应中A、B必须为单质)
复分解反应:AB+CD===AD+CB
3.(2026·漳州高一月考)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 (　　)
A.Cu→CuO→CuCl2
B.Fe→Fe2O3→FeCl2
C.Na2SO4→NaNO3→NaCl
D.KOH→Ba(OH)2→NaOH
【解析】选A。铜可以与氧气发生反应生成氧化铜,氧化铜可以与盐酸反应生成氯化铜,均能一步实现,A符合题意;Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水,不能一步转化为FeCl2,B不符合题意;Na2SO4→NaNO3:硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能一步实现;NaNO3→NaCl:硝酸钠一般不能通过一步反应直接转化为氯化钠,因为硝酸盐和钠盐大多是可溶的,很难通过复分解反应等常见反应类型一步得到氯化钠,C不符合题意;氢氧化钾与可溶性钡盐(如氯化钡)反应的生成物均为可溶物,不满足复分解反应发生的条件,故不能通过一步复分解反应实现;Ba(OH)2→NaOH:氢氧化钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,但前一步不能实现,D不符合题意。
【深挖掘 教材激活】
4.(溯源教材·P13T8)许多食品包装袋中常有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有“干燥剂”字样,其主要成分是生石灰。据此回答下列问题:
(1)写出此干燥剂主要成分的化学式:________,并从氧化物的性质角度对其进行分类:________。
(2)在化学实验室也常用生石灰与氢氧化钠的混合物即碱石灰来干燥气体,根据所学推测,该干燥剂能否用来干燥CO2气体,若不能,用化学方程式说明原因: ____________________________________________。
(3)浓硫酸是化学实验室常用的液态干燥剂,从物质的性质角度对H2SO4进行分类:________。
【解析】(1)氧化钙的俗名为生石灰,所以此干燥剂主要成分的化学式为CaO,此物质属于碱性氧化物。
(2)CO2属于酸性氧化物,与碱性氧化物CaO和碱NaOH(足量)能发生如下反应:CaO+CO2===CaCO3、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,所以不能用来干燥CO2。
(3)从物质的性质角度来看,H2SO4属于酸。
答案:(1)CaO　碱性氧化物
(2)不能,CaO+CO2===CaCO3、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(3)酸(共44张PPT)
第2课时　物质的转化
【学习目标】
1.认识同类物质具有相似的化学性质,在一定条件下各类物质可以相互转化。(宏观辨识与微观探析)
2.知道通过化学反应可以探究物质的性质,实现物质的转化,应用分类法建立各类物质的转化模型。(证据推理与模型认知)
01
学习任务一　探究酸、碱、盐的性质
【新知导学】
　　　　　　　　　 溶液中H+体现的性质
一、酸的主要化学性质(以盐酸为例)
　写出盐酸分别与下列物质反应的化学方程式:
(1)铁: _____________________;
(2)氧化铜: ________________________;
(3)烧碱: ________________________;
(4)硝酸银: ___________________________。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
　 溶液中OH-体现的性质
二、碱的主要化学性质(以氢氧化钙为例)
写出下列物质与氢氧化钙反应的化学方程式:
(1)HNO3: _________________________________;
(2)CO2: _____________________________;
(3)Na2CO3: ___________________________________。
Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
主要化学性质 化学方程式
Na2CO3与酸(如稀盐酸)反应 _________________________________
K2CO3与碱[如Ca(OH)2]反应 _________________________________
Na2CO3与某些盐(如BaCl2)反应 _______________________________
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
【思考】酸、碱、盐之间都可以发生反应吗
提示:不一定。酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应,符合复分解反应发生条件的反应才可以发生。
【合作探究】
【探究】酸、碱、盐的性质
[情境]实验室有以下药品:
盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 镁条
(1)以上物质中,能与碳酸钠在溶液中发生反应生成气体的物质是什么(用化学式回答,下同) 能与硫酸铜在溶液中生成沉淀的物质是什么 能与镁发生置换反应的物质是什么
提示:HCl、H2SO4　NaOH、Ca(OH)2　HCl、H2SO4。
(2)为什么酸、碱都各自具有相似的化学性质
提示:酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有H+;碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有OH-。
(3)SO2属于酸性氧化物。类比CO2,试写出SO2与生石灰反应的化学方程式。SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处,试写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式。
提示:SO2+CaO===CaSO3;H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O。
【总结升华】 酸、碱、盐、氧化物间的反应规律
【即学即练】
1.易错辨析
(1)酸、碱、盐都易溶于水。( )
提示:多数酸易溶于水,少数碱易溶于水,部分盐易溶于水。
(2)金属都能与酸反应产生氢气。( )
提示:金属活动性顺序表中,H前的金属与酸反应产生氢气。
(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。( )
提示:酸和碱中和生成盐和水。
×
×
√
2.在一定条件下,跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是 (　　)
A.CaO　 B.Na2CO3　 C.CaCO3　 D.CO2　
【解析】选B。CaO是碱性氧化物,与碱不发生反应;CO2是酸性氧化物,与酸不发生反应;Na2CO3和CaCO3都是盐,但CaCO3难溶于水,不与碱、盐发生反应,Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。
√
3.在“P+Q→盐+水”的反应中,物质P和Q不可能是 (　　)
A.HCl,Ca(OH)2　　　　 B.CO2,NaOH
C.BaCl2,H2SO4 D.CaO,HCl
【解析】选C。选项A、B、D中的物质反应均生成盐和水;选项C中的物质反应生成新盐和新酸。
√
【题后归纳】
谨记酸、碱、盐转化的4个“不一定”
(1)金属不一定均与酸反应生成H2(如 Cu、Ag等在金属活动性顺序表中位于氢后面的金属)。
(2)酸、碱参加的反应不一定均为复分解反应(如氧化物与碱的反应不是复分解反应)。
(3)可溶性盐与可溶性盐或碱不一定反应。
(4)有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应(如CO 还原CuO不是置换反应)。
02
学习任务二　物质转化规律
【新知导学】
1.实现物质转化的依据
通过_________可以实现物质之间的转化,在化学变化过程中,_____是不会改变的,这是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。
化学变化
元素
2.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
(1)用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图所示),并指明
反应类型。
①________===______,_________;
②__________===_________,_________;
③_________________===________________,___________;
④______________===____________,___________;
⑤_____________===_________________,___________。
2Ca+O2
2CaO
化合反应
CaO+H2O
Ca(OH)2
化合反应
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
复分解反应
Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O
复分解反应
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
复分解反应
(2)写出碳及其化合物间转化所需反应物的化学式。
①___;②______;③_______________;④_________(合理即可)。
O2
H2O
Ca(OH)2或CaO
Ca(OH)2
【思考】对于上述转化关系,从物质分类的角度,你发现从单质到盐的转化关系有什么规律
提示:单质到盐的转化关系:
3.物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据:
①物质的组成和性质;②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择
实例:工业制备NaOH
①现在制备方法:采用_______________的方法制取氢氧化钠,化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②过去制备方法:用盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应,化学方程式为___________________________________。
电解饱和食盐水
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
【合作探究】
【探究】物质制备方法的选择
[情境]氢氧化钠具有强碱性、强腐蚀性,可作酸中和剂、沉淀剂、皂化剂等,用途非常广泛。以工业上制取NaOH为例,思考并回答下列问题:
(1)分别以方法①:Na2O和H2O、方法②:Na2CO3和Ca(OH)2为原料制取氢氧化钠,并写出相关反应的化学方程式。
提示:①碱性氧化物与水反应:Na2O+H2O===2NaOH;
②盐与另一种碱反应:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
(2)过去曾采用方法②,从原料来源、成本等角度考虑工业上不采用方法①制取氢氧化钠的原因是什么
提示:Na2O作为原料,来源少、成本高。
(3)现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。通过工业上制取NaOH的方法,请思考确定物质制备方法的依据和条件选择。
提示:①确定物质制备方法的依据:物质的组成和性质、物质之间的转化关系。
②工业生产中最适当方法的选择:
【总结升华】
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系及规律
【即学即练】
1.易错辨析
(1)物质之间的转化可能有多种途径。( )
提示:物质转化可以通过不同途径。
(2)物质转化的过程一定发生了化学反应。( )
提示: 化学变化一定有新物质生成。
(3)铜和氧化铜均可与盐酸反应生成氯化铜。( )
提示: 铜与盐酸不反应。
√
√
×
2.物质之间的相互转化,可以直接实现,也可以间接实现,下列转化可以一步实现的是 (　　)
A.C→CaCO3
B.KNO3→NaNO3
C.CuSO4→Cu
D.CaCO3→CO
√
【解析】选C。碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙,C不能直接转化为CaCO3,A不符合题意;KNO3和NaNO3均是可溶性盐不符合复分解反应的条件,该反应不能实现,B不符合题意;Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4,可以一步实现题述转化,C符合题意;CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,碳酸钙不能直接转化为CO,D不符合题意。
3.(2026·合肥高一检测)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应,甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,甲的俗称是纯碱,丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是 (　　)
A.Ag　　B.BaCl2　　C.Zn　　D.CuO
√
【图示析题】
【解析】选C。能替代丁,即能和盐酸、CuSO4反应。Ag不能与盐酸及CuSO4反应,A错误;BaCl2不能与盐酸反应,B错误;Zn可以和盐酸、CuSO4反应,C正确;CuO不能与CuSO4反应,D错误。
【解题有招】
单质到盐的转化关系及注意事项
并非所有的酸性(或碱性)氧化物都能与水反应:①酸性氧化物中,SiO2(将在必修第二册中学习)不与水反应;
②活泼金属(如K、Ca、Na、Ba等)形成的碱性氧化物才能与水反应。
03
课堂检测 效果诊断
1.(2026·长春高一月考)根据物质的组成和性质,以及物质之间的转化关系,可以确定制取某类物质的可能方法。制取MgCl2,下列方法不可行的是 (　　)
A.镁与盐酸反应　　　　 B.氧化镁与盐酸
C.氢氧化镁与盐酸 D.硫酸镁与食盐水
√
【解析】选D。镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,可以制得MgCl2,A项不符合题意;氧化镁与盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCl===MgCl2+H2O,可以制得MgCl2,B项不符合题意;氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,可以制得MgCl2,C项不符合题意;硫酸镁与食盐水反应不符合复分解反应的条件,不反应,不能制得MgCl2,D项符合题意。
2.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:
上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A.化合反应　　　　　　 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
√
【解析】选C。该流程中发生的反应依次是CaCO3 CaO+CO2↑(分解反应),CaO+H2O===Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH (复分解反应)。
【归纳总结】 准确理解四种基本反应类型的概念是判断的关键。四种基本反应类型可简记为
化合反应:A+B+……===D(多变一)
分解反应:A===B+C+……(一变多)
置换反应:A+BC===B+AC(该反应中A、B必须为单质)
复分解反应:AB+CD===AD+CB
3.(2026·漳州高一月考)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 (　　)
A.Cu→CuO→CuCl2
B.Fe→Fe2O3→FeCl2
C.Na2SO4→NaNO3→NaCl
D.KOH→Ba(OH)2→NaOH
√
【解析】选A。铜可以与氧气发生反应生成氧化铜,氧化铜可以与盐酸反应生成氯化铜,均能一步实现,A符合题意;Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水,不能一步转化为FeCl2,B不符合题意;Na2SO4→NaNO3:硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能一步实现;NaNO3→NaCl:硝酸钠一般不能通过一步反应直接转化为氯化钠,因为硝酸盐和钠盐大多是可溶的,很难通过复分解反应等常见反应类型一步得到氯化钠,C不符合题意;氢氧化钾与可溶性钡盐(如氯化钡)反应的生成物均为可溶物,不满足复分解反应发生的条件,故不能通过一步复分解反应实现;Ba(OH)2→NaOH:氢氧化钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,但前一步不能实现,D不符合题意。
【深挖掘 教材激活】
4.(溯源教材·P13T8)许多食品包装袋中常有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有“干燥剂”字样,其主要成分是生石灰。据此回答下列问题:
(1)写出此干燥剂主要成分的化学式:________,并从氧化物的性质角度对其进行分类:________。
(2)在化学实验室也常用生石灰与氢氧化钠的混合物即碱石灰来干燥气体,根据所学推测,该干燥剂能否用来干燥CO2气体,若不能,用化学方程式说明原因: ____________________________________________。
(3)浓硫酸是化学实验室常用的液态干燥剂,从物质的性质角度对H2SO4进行分类:____________________________。
【解析】(1)氧化钙的俗名为生石灰,所以此干燥剂主要成分的化学式为CaO,此物质属于碱性氧化物。
(2)CO2属于酸性氧化物,与碱性氧化物CaO和碱NaOH(足量)能发生如下反应:CaO+CO2===CaCO3、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,所以不能用来干燥CO2。
(3)从物质的性质角度来看,H2SO4属于酸。
答案:(1)CaO　碱性氧化物
(2)不能,CaO+CO2===CaCO3、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(3)酸

展开更多......

收起↑