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阶段提升课
思维脉络体系建构
高考感知素养聚焦
命题点 考查频次 素养探源
1.物质的分类及转化、胶体 ★★★☆☆ 核心素养:宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任 考查途径:结合真实情境,考查学生对基础知识的掌握情况,运用化学知识及守恒观念解决实际问题的能力和化学计算能力等,进而实现对学生宏微化学观、正确价值观的培养
2.离子方程式的书写与判断、离子共存 ★★★★☆
3.氧化还原反应的相关概念辨析 ★★★★★
4.氧化还原反应方程式的书写与配平 ★★★★★
考点1物质的分类及转化
[例1](2026·浙江1月选考·1改编)不锈钢属于以下物质类别中的 (　　)
A.单质　B.化合物　C.合金　D.有机物
【解析】选C。合金是两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的混合物,不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金,故选C。
[例2][高考组合题]判断下列说法的正误。
(1)(2023·辽宁选择考·1B)发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”:其成分属于无机盐。 (　　)
(2)(2022·湖南选择考·1A)《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”涉及化学变化。 (　　)
(3)(2021 ·广东选择考·2D)染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物。 (　　)
【解析】(1)嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素,属于无机化合物,又因含有磷酸根离子,是无机盐。(2)“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜,发生了化学变化。(3)染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物。
答案:(1)√　(2)√　(3)×
考点2胶体的制备、性质与应用
[例3][高考组合题]判断下列说法的正误。
(1)(2023·广东选择考·5D)晨雾中的光束如梦如幻,是丁达尔效应带来的美景。 (　　)
(2)(2023·浙江6月选择考·3D)氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体。 (　　)
(3)(2025·湖北选择考·5A)胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应。 (　　)
(4)(2021·湖北选择考·5A)将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”。 (　　)
【解析】(1)晨雾中,由于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦如幻,是丁达尔效应。
(2)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,继续加热呈红褐色,可得到氢氧化铁胶体。
(3)胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应,正确描述了丁达尔效应的成因,正确。
(4)Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应。
答案:(1)√　(2)√　(3)√　(4)√
考点3离子方程式的书写与判断
[例4][高考组合题]判断下列说法的正误。
(1)(2024·广西选择考·6C)抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多:OH-+H+===H2O。 (　　)
(2)(2024·北京选择考·5C)用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+===BaSO4↓。 (　　)
(3)(2023·北京选择考·6 B)食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。 (　　)
(4)(2021·浙江6月选考·13A)碳酸镁与稀盐酸反应:C+2H+===CO2↑+H2O。 (　　)
(5)(2025·河南选择考·5 D)向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HC===BaSO4↓+CO2↑+H2O。 (　　)
(6)(2025·湖北选择考·8 C)碳酸银溶于硝酸的离子方程式:C+2H+=== H2O+CO2↑。 (　　)
【解析】(1)抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多,但物质拆分不对,Mg(OH)2属于难溶性碱,离子方程式:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O。
(2)S结合Ba2+生成BaSO4沉淀,可以阻止Ba2+被人体吸收,离子方程式正确。
(3)食醋为弱酸不能拆写,离子方程式为2CH3COOH+CaCO3===Ca2++ 2CH3COO-+CO2↑+H2O。
(4)碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,反应的离子方程式为MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑。
(5)向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2HC===BaSO4↓+2CO2↑+2H2O,错误。
(6)碳酸银难溶于水,不能拆成离子,正确的离子方程式为Ag2CO3+2H+ ===2Ag++H2O+CO2↑,错误。
答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
考点4离子共存的判断
[例5](2022·湖北选择考·4改编)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　　)
A.在0.1 mol·L-1氨水(显碱性)中:Ag+、Cu2+、N、S
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、C
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C
【解析】选C。氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,在溶液中不能大量共存,A项错误;Ba2+、C发生反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存,B项错误;在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+之间不反应,在溶液中能大量共存,C项正确;在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,银离子与氯离子、碳酸根离子都会发生反应生成沉淀,不能大量共存,D项错误。
考点5氧化还原反应的相关概念辨析
[例6](2026·浙江1月选考·4改编)关于反应SO2+2COS+2CO2,下列说法中正确的是 (　　)
A.CO中的C失电子
B.SO2是还原剂
C.CO2是还原产物
D.氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1
【解析】选A。由方程式可知,反应中硫元素的化合价降低,被还原,二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物,碳元素的化合价升高,被氧化,一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物,故A正确,B、C错误;由方程式可知,氧化剂(SO2)与还原剂(CO)的个数之比为1∶2,D错误。
考点6氧化还原反应方程式的书写与配平
[例7][高考组合题](1)(2025·山东高考·17改编)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2、NH3生成,该反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)(2025·甘肃高考·16节选)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3,该反应的化学方程式为___________________________。
(3)(2025·广东高考·18节选改编)将含Fe金属精矿酸浸,过滤后得到含有Fe2+的浸取液,向浸取液通入空气。高压加热时,生成Fe2O3的离子方程式为
____+O2+____H2O____Fe2O3↓+____H+。
(4)(2024·全国甲卷·26节选)“沉钴”步骤中,控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaClO氧化Co2+为Co(OH)3,其反应的离子方程式为: _____________________
________________________________________________________。
(5)(2024·浙江1月选考·18节选)酸性条件下,固体NaBiO3(微溶于水,其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为Mn,写出Mn2+转化为Mn的离子方程式: ____________________________________________________。
【解析】(1)低温焙烧,金属氧化物均转化为硫酸盐,二氧化锰与硫酸氢铵反应,转化为硫酸锰和氮气、氨气(NH3),根据电子得失守恒、元素守恒可知,化学方程式为3MnO2+3NH4HSO43MnSO4+N2↑+NH3↑+6H2O。
(2)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3,根据元素守恒可知还生成了二氧化碳,该反应的化学方程式为4SO2+Na2CO3+2Na2S===3Na2S2O3+CO2。
(3)高压加热时,Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe2O3,离子方程式为4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+。
(4)“沉钴”步骤中,控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaClO氧化Co2+为Co(OH)3,Co元素的化合价升高1价,Cl元素的化合价降低2价,采用正向配平法:2Co2++ClO-+5H2O===2Co(OH)3↓+Cl-+4H+。
(5)NaBiO3微溶于水,Bi元素的化合价降低2价,Mn元素的化合价升高5价,采用正向配平法:5NaBiO3+14H++2Mn2+===2Mn+5Bi3++7H2O+5Na+。
答案:(1)3MnO2+3NH4HSO43MnSO4+N2↑+NH3↑+6H2O
(2)4SO2+Na2CO3+2Na2S===3Na2S2O3+CO2
(3)4Fe2+　4　2　8
(4)2Co2++ClO-+5H2O===2Co(OH)3↓+Cl-+4H+
(5)5NaBiO3+14H++2Mn2+===2Mn+5Bi3++7H2O+5Na+
情境命题解法指导
【资料 常识】制备碘单质的方法
①海带提碘法
海带灼烧成灰,用水浸泡溶解I-,过滤酸化,加入氧化剂(Cl2),将I-氧化为I2,离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-。
②实验室制备法
利用KIO3与KI在酸性条件下发生归中反应生成I2,化学方程式为5KI+KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O。
③离子交换法
利用离子交换树脂选择性吸附海水中的碘离子(I-),其他离子(如Cl-)被排出。一般在酸性条件下加入适量氧化剂(如NaClO或H2O2等),将I-氧化为I2。
(2021·全国甲卷改编)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。已知氧化性:Cl2>I2,还原性:I->Fe2+。 回答下列问题: (1)I2的一种制备方法如图所示: ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________。 ②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为____________________________;若反应物Cl2与FeI2的个数比为3∶2时,氧化产物为________;当Cl2与FeI2的个数比大于3∶2时,单质碘的收率会降低,原因是____________________。 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成碘化物,再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2,上述制备I2的总反应的离子方程式为__________________________。 (3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成254 g I2,消耗的KI至少为________g。 【情境解读】 本题以生产生活中常见的碘及其化合物为素材,考查氧化还原反应基本概念的辨析、物质还原性和氧化性的判断、氧化还原方程式的书写及氧化还原相关计算。 【解题关键】 明辨氧化还原反应相关概念间的关系和把握氧化还原反应的规律。 【思维点拨】
【解析】(1)①由流程图可知悬浊液中含AgI ,AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag,FeI2易溶于水,在离子方程式中能拆,故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-;
②通入Cl2的过程中,因I-还原性强于Fe2+,Cl2先氧化还原性强的I-,若氧化产物只有一种,则该氧化产物只能是I2,反应的化学方程式为FeI2+Cl2===I2+FeCl2;若反应物Cl2与FeI2的个数比为3∶2时,即Cl2过量,先氧化完全部I-再氧化Fe2+,恰好将全部I-和Fe2+氧化,氧化产物为I2、FeCl3;当Cl2与FeI2的个数比大于3∶2即Cl2过量特别多,多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应,单质碘的收率会降低。
(2)先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成碘化物即含I-的物质;再向混合溶液(含I-)中加入NaIO3溶液,反应得到I2,上述制备I2的两个反应中I-为中间产物,总反应为I与HS发生氧化还原反应,生成S和I2,根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得2I+5HS===I2+5S+3H++H2O。
(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,化学方程式为4KI+2CuSO4===2CuI↓ +I2+2K2SO4,若生成254 g I2,则消耗的KI至少为664 g。
答案:(1)①2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-
②FeI2+Cl2===I2+FeCl2　I2、FeCl3　I2被过量的Cl2进一步氧化
(2)2I+5HS===I2+5S+3H++H2O　(3)664(共31张PPT)
阶段提升课
01
思维脉络·体系建构
02
高考感知·素养聚焦
命题点 考查频次 素养探源
1.物质的分类及转化、胶体 ★★★☆☆ 核心素养:宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任
考查途径:结合真实情境,考查学生对基础知识的掌握情况,运用化学知识及守恒观念解决实际问题的能力和化学计算能力等,进而实现对学生宏微化学观、正确价值观的培养
2.离子方程式的书写与判断、离子共存 ★★★★☆
3.氧化还原反应的相关概念辨析 ★★★★★
4.氧化还原反应方程式的书写与配平 ★★★★★
考点1物质的分类及转化
[例1](2026·浙江1月选考·1改编)不锈钢属于以下物质类别中的(　　)
A.单质　 B.化合物　 C.合金　 D.有机物
【解析】选C。合金是两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的混合物,不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金,故选C。
√
[例2][高考组合题]判断下列说法的正误。
(1)(2023·辽宁选择考·1B)发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”:其成分属于无机盐。(　　)
(2)(2022·湖南选择考·1A)《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”涉及化学变化。(　　)
(3)(2021 ·广东选择考·2D)染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物。(　　)
【解析】(1)嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素,属于无机化合物,又因含有磷酸根离子,是无机盐。(2)“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜,发生了化学变化。(3)染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物。
答案:(1)√　(2)√　(3)×
考点2胶体的制备、性质与应用
[例3][高考组合题]判断下列说法的正误。
(1)(2023·广东选择考·5D)晨雾中的光束如梦如幻,是丁达尔效应带来的美景。(　　)
(2)(2023·浙江6月选择考·3D)氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体。(　　)
(3)(2025·湖北选择考·5A)胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应。(　　)
(4)(2021·湖北选择考·5A)将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”。(　　)
【解析】(1)晨雾中,由于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦如幻,是丁达尔效应。
(2)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,继续加热呈红褐色,可得到氢氧化铁胶体。
(3)胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应,正确描述了丁达尔效应的成因,正确。
(4)Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应。
答案:(1)√　(2)√　(3)√　(4)√
√
考点5氧化还原反应的相关概念辨析
[例6](2026·浙江1月选考·4改编)关于反应SO2+2CO S+2CO2,下列说法中正确的是(　　)
A.CO中的C失电子
B.SO2是还原剂
C.CO2是还原产物
D.氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1
√
【解析】选A。由方程式可知,反应中硫元素的化合价降低,被还原,二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物,碳元素的化合价升高,被氧化,一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物,故A正确,B、C错误;由方程式可知,氧化剂(SO2)与还原剂(CO)的个数之比为1∶2,D错误。
考点6氧化还原反应方程式的书写与配平
[例7][高考组合题](1)(2025·山东高考·17改编)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2、NH3生成,该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)(2025·甘肃高考·16节选)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3,该反应的化学方程式为___________________________。
【解析】(1)低温焙烧,金属氧化物均转化为硫酸盐,二氧化锰与硫酸氢铵反应,转化为硫酸锰和氮气、氨气(NH3),根据电子得失守恒、元素守恒可知,化学方程式为3MnO2+3NH4HSO4 3MnSO4+N2↑+NH3↑+6H2O。
(2)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3,根据元素守恒可知还生成了二氧化碳,该反应的化学方程式为4SO2+Na2CO3+2Na2S=== 3Na2S2O3+CO2。
(3)高压加热时,Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe2O3,离子方程式为4Fe2++O2
+4H2O 2Fe2O3↓+8H+。
03
情境命题·解法指导
【资料 常识】制备碘单质的方法
①海带提碘法
海带灼烧成灰,用水浸泡溶解I-,过滤酸化,加入氧化剂(Cl2),将I-氧化为I2,离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-。
②实验室制备法
利用KIO3与KI在酸性条件下发生归中反应生成I2,化学方程式为5KI+KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O。
③离子交换法
利用离子交换树脂选择性吸附海水中的碘离子(I-),其他离子(如Cl-)被排出。一般在酸性条件下加入适量氧化剂(如NaClO或H2O2等),将I-氧化为I2。
(2021·全国甲卷改编)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。已知氧化性:Cl2>I2,还原性:I->Fe2+。
回答下列问题:
(1)I2的一种制备方法如图所示:
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________。
②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为_______ _____________________;若反应物Cl2与FeI2的个数比为3∶2时,氧化产物为________;当Cl2与FeI2的个数比大于3∶2时,单质碘的收率会降低,原因是____________________。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成碘化物,再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2,上述制备I2的总反应的离子方程式为__________________________。
(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成254 g I2,消耗的KI至少为________g。
【情境解读】
本题以生产生活中常见的碘及其化合物为素材,考查氧化还原反应基本概念的辨析、物质还原性和氧化性的判断、氧化还原方程式的书写及氧化还原相关计算。
【解题关键】
明辨氧化还原反应相关概念间的关系和把握氧化还原反应的规律。
【思维点拨】
【解析】(1)①由流程图可知悬浊液中含AgI ,AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag,FeI2易溶于水,在离子方程式中能拆,故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-;
②通入Cl2的过程中,因I-还原性强于Fe2+,Cl2先氧化还原性强的I-,若氧化产物只有一种,则该氧化产物只能是I2,反应的化学方程式为FeI2+Cl2 ===I2+FeCl2;若反应物Cl2与FeI2的个数比为3∶2时,即Cl2过量,先氧化完全部I-再氧化Fe2+,恰好将全部I-和Fe2+氧化,氧化产物为I2、FeCl3;当Cl2与FeI2的个数比大于3∶2即Cl2过量特别多,多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应,单质碘的收率会降低。

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