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第一节
第3课时
燃烧热
人教版选择性必修第一册第一章
01
02
燃烧热
随堂练习
目录
CONTENT
part 1
燃烧热
1．概念：
燃烧热
01.
2．单位：
3．意义：
在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
kJ·mol－1或kJ/mol
甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量
【微点拨】
①对物质的量的限制：燃烧的物质一定为1mol
②1mol纯物质：是指1mol纯净物(单质或化合物)
③“完全燃烧”：指可燃物在O2中充分燃烧
④指定产物是指可燃物中碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)；硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等
⑤物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的ΔH均为负值，即ΔH<0
燃烧热
01.
4．表示燃烧热的热化学方程式的书写
燃烧热
01.
5．燃烧热的计算
由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热即：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；
或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－ 。
此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热
书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。
如：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
6．反应热、燃烧热和中和热的比较
燃烧热
01.
反应热 燃烧热 中和热
概念 化学反应过程中放出或吸收的热量 25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量
能量的变化 放热或吸热 放热 放热
ΔH的大小 放热时，ΔH＜0； 吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 ΔH＜0
反应条件 一定压强下 25 ℃、101 kPa 稀溶液
反应物的量 不限 1 mol纯物质 不一定是1 mol
生成物的量 不限 不限 1 mol液态水
表示方法 ΔH＝－a kJ·mol－1或ΔH＝＋a kJ·mol－1 燃烧热为a kJ·mol－1 或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57.3 kJ·mol－1
或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
【微点拨】
①用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH＞0表示吸热，ΔH＜0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号
②描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号
燃烧热
01.
③用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用ΔH表示时必须带“－”符号
如：CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
【对点训练 1 】
1．下列对燃烧热的理解中正确的是(　　)
A．可燃物燃烧放出的热量就是其燃烧热
B．1 mol可燃物发生氧化还原反应所放出的热量就是其燃烧热
C．101 kPa时，1 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量就是其燃烧热
D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变
C
燃烧热
01.
【对点训练 1 】
2．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是(　　)
A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物
B．含碳物质燃烧生成1 mol CO2时所放出的热量是燃烧热
C．实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关
D．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量是燃烧热
C
燃烧热
01.
【对点训练 1 】
A
燃烧热
01.
【对点训练 1 】
B
燃烧热
01.
【对点训练 1 】
5．下列各组物质的燃烧热相等的是(　　)
A．碳和一氧化碳
B．淀粉和纤维素
C．1 mol碳和3 mol碳
D．3 mol C2H2和1 mol C6H6
C
燃烧热
01.
【对点训练 1 】
6．偏二甲基肼( )是长征系列火箭的燃料。已知：1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为(　　)
A．1000 kJ·mol－1　 B．1500 kJ·mol－1
C．2 000 kJ·mol－1　　 D．3 000 kJ·mol－1
C
燃烧热
01.
【对点训练 1 】
7．油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)，已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热约为(　　)
A．3.8×104 kJ·mol－1　　
B．－3.8×104 kJ·mol－1　　
C．3.4×104 kJ·mol－1
D．－3.4×104 kJ·mol－1
C
解析
燃烧热
01.
【对点训练 1 】
8．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　)
A．2 912 kJ　 B．2 953 kJ　 C．3 236 kJ　 D．3 867 kJ
9．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　)
A．55 kJ　 B．220 kJ　 C．550 kJ　 D．1 108 kJ
B
A
燃烧热
01.
part 2
随堂练习
随堂练习
02.
1．下列说法正确的是(　　)
A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫该物质的燃烧
热
C
2．下列说法正确的是(　　)
A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中
和热
B．25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2的燃烧热不相等
C．CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是放热反应
D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C
随堂练习
02.
3．下列说法正确的是(　　)
A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故CO燃烧一定
是吸热反应
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．物质燃烧都需要氧气
D．物质燃烧放出热量的多少与产物有关
D
随堂练习
02.
B
随堂练习
02.
5．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是(　　)
A．S的燃烧热为297.23 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C．32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化
学键所吸收的总能量
C
随堂练习
02.
6．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1；
②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1
下列判断正确的是(　　)
A．若反应②中改用固态硫，则消耗1 mol S(s)反应放出的热量小于20.1 kJ
B．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合
C．由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢
A
随堂练习
02.
7．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是
(　　)
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 800 kJ·mol－1
D
随堂练习
02.
8．下列关于热化学反应的描述正确的是(　　)
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，用含20.0 g NaOH的
稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热为28.65 kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的
ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1
C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
B
随堂练习
02.
9．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ·mol－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA
C
随堂练习
02.
10．已知：①稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，
下列结论正确的是(　　)
A．碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
B．2 mol C(s)＋1 mol O2(g)的总能量比2 mol CO(g)的总能量高221 kJ
C．0.5 mol H2SO4(浓)与1 mol NaOH溶液混合，放出57.3 kJ 热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
B
随堂练习
02.
11．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===2SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
C
随堂练习
02.
13．下列有关热化学方程式的叙述,正确的是(　　)
A．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
B．若CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－812.3 kJ·mol－1，则甲烷的燃烧热为812.3 kJ·mol－1
C．若2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝＋56.9 kJ·mol－1，则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9 kJ
D．若H+(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
A
随堂练习
02.
14．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的反应热是____________，H2的燃烧热是____________；H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1的反应热是______________===_____________，燃烧热是______________，如此可知反应热的数值与化学计量数_______，燃烧热的数值与化学计量数__________
－571.6 kJ·mol－1
285.8 kJ·mol－1
285.8 kJ·mol－1
285.8 kJ·mol－1
285.8 kJ·mol－1
有关
无关
随堂练习
02.
15．燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为
kJ·kg－1。已知下列物质的燃烧热(25 ℃、101 kPa)，据下表数据回答下列问题：
(1)试写出表示辛烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：
______________________________________________________________。
燃料 H2 CO CH4 C8H18(辛烷)
燃烧热/(kJ·mol－1) －285.8 －283.0 －890.3 －5 518
随堂练习
02.
16．在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为______________，
表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________________________________
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为___________
(3)已知：CH4的燃烧热是ΔH＝－890 kJ·mol－1，试写出表示CH4燃烧的热化学方程式：_____________________________________________________。
285.8 kJ·mol－1
483.6 kJ
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1
随堂练习
02.
17．(1)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。氢气的燃烧热为________kJ·mol－1
(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，
1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________。
(3)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示
H2燃烧热的热化学方程式为______________________________________________
－285.8
285.8
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－62.882 kJ·mol－1
随堂练习
02.
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