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第二节
反应热的计算
人教版选择性必修第一册第一章
01
02
03
盖斯定律
反应热的计算
反应热的大小比较
目录
CONTENT
04
随堂练习
part 1
盖斯定律
1．内容：
盖斯定律
01.
1836年，化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
2．特点：
3．多角度理解盖斯定律
3．多角度理解盖斯定律
盖斯定律
01.
(1)从反应途径角度理解盖斯定律
某人要从山下A点到达山顶B点，他从A点出发无论是翻山越岭攀登而上，还是乘坐缆车直奔山顶，当最终到达B点时，他所处位置的海拔相对于起点A来说都高了300 m，即此人的势能变化只与起点A和终点B的海拔有关，而与A点到B点的途径无关
3．多角度理解盖斯定律
盖斯定律
01.
(2)从能量守恒定律的角度理解盖斯定律
从S→L，ΔH1＜0，体系放出热量
从L→S，ΔH2＞0，体系吸收热量
根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0
3．多角度理解盖斯定律
盖斯定律
01.
【实例】
从反应途径角度 A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)
从能量守恒角度 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
4．盖斯定律的意义：
盖斯定律
01.
有的反应进行得很慢，有些反应不直接发生，有些反应产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难，若应用盖斯定律可间接地把它们的反应热计算出来
5．盖斯定律应用计算的两方法
(1)“虚拟路径”法
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径
①由A直接变成D，反应热为ΔH
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
5．盖斯定律应用计算的两方法
盖斯定律
01.
【典题示例1】
根据如下两个反应，计算出C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热ΔH
反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的途径可设计如下 ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
5．盖斯定律应用计算的两方法
盖斯定律
01.
(2)加合法：
加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式
①找唯一：
②同侧加异侧减：
③调计量系数：
找出目标方程式中的哪些物质在已知方程式只出现一次
确定这些物质在目标方程式与已知方程式中的位置
把这些物质在已知方程式的计量系数调为与目标方程式中的相同
5．盖斯定律应用计算的两方法
盖斯定律
01.
【典题示例2】
求P4(白磷)→P(红磷)的热化学方程式
已知：
即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式为
P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝ΔH1－4ΔH2
【对点训练 1 】
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
A
盖斯定律
01.
【对点训练 1 】
2．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　)
A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3|
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
A
盖斯定律
01.
【对点训练 1 】
3．依据图示关系，下列说法不正确的是(　　)
A．石墨燃烧是放热反应
B．1 mol C(石墨，s)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无
C
盖斯定律
01.
【对点训练 1 】
4．依据图示关系，下列说法不正确的是(　　)
A．ΔH2＞0 B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ
C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
B
盖斯定律
01.
【对点训练 1 】
5．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．ΔH3<0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6
C．ΔH6>ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
C
盖斯定律
01.
part 2
反应热的计算
1．根据盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热
反应热的计算
02.
找目标，看来源，变方向，调系数，相叠加，得答案
对比分析目标热化学方程式和已知热化学方程式，调整已知热化学方程式的化学计量系数与目标热化学方程式的化学计量系数一致，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘
(1)
(2)
为了将热化学方程式相加得到目标热化学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错
(3)
将已知热化学方程式进行叠加，相应热化学方程式中的反应热也进行叠加，同时约掉目标反应中没有的物质
1．根据下列热化学方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) 　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)====CH3COOH(l)的反应热为
_____________________。
【对点训练 2 】
反应热的计算
02.
ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
解析
由①×2＋②×2－③可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)====CH3COOH(l)　ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5 kJ·mol－1)＋2×(－285.8 kJ·mol－1)－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。
2．CH4－CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1
C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1
【对点训练 2 】
反应热的计算
02.
＋247
解析
将题给三个反应依次编号为①、②、③：
C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1 ①
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1 ②
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1 ③
根据盖斯定律，由③×2－①－②可得
CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247 kJ·mol－1。
【对点训练 2 】
3．已知：
①Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－101.1 kJ·mol－1
②3NaClO(aq)===NaClO3(aq)＋2NaCl(aq)　ΔH2＝－112.2 kJ·mol－1
则反应3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)的
ΔH＝________kJ·mol－1
反应热的计算
02.
－415.5
解析
分析题给热化学方程式，根据盖斯定律，由①×3＋②可得3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH＝3ΔH1＋ΔH2＝(－101.1 kJ·mol－1)×3＋(－112.2 kJ·mol－1)＝－415.5 kJ·mol－1。
【对点训练 2 】
4．已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：
________________________________________________________
反应热的计算
02.
2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 096.7 kJ·mol－1
解析
根据盖斯定律，由2×②－①得：
2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝2×(－543 kJ·mol－1)－(＋10.7 kJ·mol－1)＝－1 096.7 kJ·mol－1。
【对点训练 2 】
反应热的计算
02.
5．在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。
已知：①C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－126.4 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－296.8 kJ·mol－1
则SO2氧化CO的热化学方程式为
____________________________________________________。
SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－237.4 kJ·mol－1
【对点训练 2 】
8．乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
则ΔH1＝________ kJ·mol－1
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol－1) －1 560 －1 411 －286
反应热的计算
02.
＋137
解析
先写出三种气体的摩尔燃烧焓的热化学方程式，然后根据盖斯定律，ΔH1＝－1 560 kJ·mol－1－(－1 411 kJ·mol－1)－(－286 kJ·mol－1)＝＋137 kJ·mol－1。
2．根据反应物和生成物的键能计算反应热：
反应热的计算
02.
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
物质 CO2 (C==O) CH4 (C－H) P4 (P－P) SiO2 (Si－O) 石墨 (C－C) 金刚石 (C－C) Si (Si－Si) S8
(S－S)
键数 2 4 6 4 1.5 2 2 8
常见物质中的化学键数目
【对点训练 3 】
1．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
写出利用N2和F2制备NF3的热化学方程式：
______________________________________________________
反应热的计算
02.
化学键 N≡N F—F N—F
键能/kJ·mol－1 941.7 154.8 283.0
N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)　ΔH＝－291.9 kJ·mol－1
解析
ΔH＝(941.7＋154.8×3－283.0×6) kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1。
【对点训练 3 】
2．根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)====CF4(g)＋4HF(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1
反应热的计算
02.
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/kJ·mol－1 414 489 565 155
－1 940
解析
ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝(4×414＋4×155－4×489－4×565)kJ/mol＝－1 940 kJ/mol
【对点训练 3 】
3．有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：
Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)；ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则表中x＝________
反应热的计算
02.
化学键 Si—O O＝O Si—Si
键能/kJ·mol－1 x 498.8] 176
4．已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为：
______________________________________________________
＋236
解析
反应热＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，即ΔH＝360 kJ·mol－1×4＋436 kJ·mol－1×2－176 kJ·mol－1×2－431 kJ·mol－1×4＝＋236 kJ·mol－1。
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
解析
化学方程式为N2＋3H2 2NH3，ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1。
【对点训练 3 】
5．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)==Si(s)＋4HCl(g)，该反应的ΔH＝__________kJ·mol－1
反应热的计算
02.
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347
460
part 3
反应热的大小比较
1．ΔH大小比较时注意事项：
ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比较
吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH
(1)
(2)
放热反应的ΔH为“－”，即：放热越多，ΔH反而越小
03.
反应热的大小比较
2．常见的几种ΔH大小比较方法
(1)与“化学计量数”相关的反应热比较
(2)与“物质聚集状态”相关的反应热比较
如：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－a kJ·mol－1，
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－b kJ·mol－1，
其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a
03.
反应热的大小比较
2．常见的几种ΔH大小比较方法
(2)与“物质聚集状态”相关的反应热比较
①同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0， A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0， 因为C(g)===C(l)　ΔH3<0， 则ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0， 所以ΔH2<ΔH1 图示
03.
反应热的大小比较
2．常见的几种ΔH大小比较方法
(2)与“物质聚集状态”相关的反应热比较
②同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2 图示
03.
反应热的大小比较
2．常见的几种ΔH大小比较方法
(3)与“同素异形体”相关的反应热比较
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 因为C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0 所以ΔH1>ΔH2 图示
03.
反应热的大小比较
2．常见的几种ΔH大小比较方法
(4)根据反应进行的程度比较反应热大小
①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小
如：C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，
则ΔH1＞ΔH2
03.
反应热的大小比较
2．常见的几种ΔH大小比较方法
(4)根据反应进行的程度比较反应热大小
②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值
如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为－197 kJ·mol－1。
03.
反应热的大小比较
2．常见的几种ΔH大小比较方法
(5)中和反应中反应热的大小不同
①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1 mol水时，放出的热量一定大于57.3 kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)
②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定小于57.3 kJ(醋酸电离会吸热)
③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定大于57.3 kJ(SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀会放热)
03.
反应热的大小比较
【对点训练 4 】
03.
反应热的大小比较
C
【对点训练 4 】
03.
反应热的大小比较
C
【对点训练 4 】
03.
反应热的大小比较
A
【对点训练 4 】
03.
反应热的大小比较
B
【对点训练 4 】
03.
反应热的大小比较
A
part 4
随堂练习
随堂练习
04.
1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热
2．已知298 K、101 kPa时：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D
A
随堂练习
04.
3．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4
B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
D
随堂练习
04.
4．已知25 ℃、101 kPa条件下，由此得出的正确结论是(　　)
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
A
随堂练习
04.
5．已知： C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1
C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
根据上述反应所得出的结论正确的是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2
D．金刚石比石墨稳定
C
随堂练习
04.
6．已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－490 kJ·mol－1
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙
D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
B
随堂练习
04.
7．已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220 kJ·mol－1
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知H—H、O==O和O—H的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
8．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)
A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1
D
B
随堂练习
04.
9．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
10．分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3
C
B
随堂练习
04.
11．发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1
③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1
④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1
则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　)
A．＋237.46 kJ·mol－1
B．－474.92 kJ·mol－1
C．－118.73 kJ·mol－1
D．－237.46 kJ·mol－1
D
随堂练习
04.
12．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)
A．＋262.6 kJ·mol－1
B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1
D．＋131.3 kJ·mol－1
D
随堂练习
04.
13．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
①已知：Ⅰ.C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
Ⅱ.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
Ⅲ.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2 599.2 kJ·mol－1
则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为________________
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量，已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________________
＋226.8 kJ·mol－1
－(5x－0.5y) kJ·mol－1
随堂练习
04.
14．已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH1＝＋74.8 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH3＝＋131.5 kJ·mol－1
则反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝_________________；
15．将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，可发生反应：
①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，该反应的ΔH＝＋206 kJ·mol－1
已知：②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802 kJ·mol－1，写出由CO2和H2O(g)生成CO的热化学方程式：
_______________________________________________________________。
＋247.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋3H2O(g)===2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋1 008 kJ·mol－1
解析
根据盖斯定律，由①－②＋③可得：CH4(g)＋CO2(g)?? 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1－(－41.2 kJ·mol－1)＋131.5 kJ·mol－1＝＋247.5 kJ·mol－1。
解析
分析两方程式，由盖斯定律知①－②可得CO2(g)＋3H2O(g)===2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206 kJ·mol－1－(－802 kJ·mol－1)＝＋1 008 kJ·mol－1。
随堂练习
04.
16．(1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
_____________________________________________________
(2)现有以下两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1
则a________(填“＞”“＝”或“＜”)b
＞
解析
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