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第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液
【学习目标】 1.了解容量瓶的特点及使用方法,掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作。(科学探究与创新意识) 2.建立实验误差分析思维模型,并能应用模型解决实际问题。(证据推理与模型认知)
学习任务一　探究一定物质的量浓度溶液的配制
【新知导学】
一、主要仪器
1.托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2.容量瓶
【思考】容量瓶使用前需要检验是否漏水吗,应该如何操作
提示:需要。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
二、配制过程
　以配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液为例
【合作探究】
【探究】一定物质的量浓度溶液的配制
[情境]纯净的无水硫酸钠称为元明粉,其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸钠溶液。
(1)配制溶液时是否必须使用干燥的容量瓶
提示:容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,因定容时还需要加水。
(2)配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶
提示:选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。应选用500 mL的容量瓶。
(3)配制溶液过程中,为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中 若不洗涤会产生怎样的影响
提示:保证溶质完全转移到容量瓶中。若不洗涤会导致所配溶液浓度偏低。
(4)若要配制500 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液,需要Na2SO4粉末或Na2SO4·10H2O的质量一样吗
提示:不一样。若配制500 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液,溶质Na2SO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol·L-1=0.25 mol,则需要Na2SO4粉末的质量为0.25 mol×142 g·mol-1
=35.5 g,需要Na2SO4·10H2O的质量为0.25 mol×322 g·mol-1=80.5 g。
【总结升华】
容量瓶使用的两个“四”
　(1)容量瓶的四个“操作”
(2)容量瓶使用的四个“不能”
【即学即练】
1.易错辨析
(1)配制溶液时,可以用托盘天平称取10 g固体溶质。 (×)
提示:托盘天平称取质量精确到小数点后一位。
(2)配制480 mL溶液,必须选择500 mL容量瓶。 (√)
提示:选择容量瓶遵循“大而近”原则,即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积,故选择500 mL容量瓶。
(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸。 (×)
提示:量筒量取液体体积精确到小数点后一位。
(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀硫酸时,必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中。 (√)
提示:容量瓶使用温度为20 ℃。
2.(2026·嘉兴高一期中)实验室配制200 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,下列不需要用到的仪器是 (　　)
【解析】选A。利用固体配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器包括:托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,实验室配制200 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,根据“大而近”原则,应选择250 mL的容量瓶,不能选择100 mL的容量瓶,故A符合题意。
3.(2026·陇南高一期中)配制100 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液,下列操作正确的是 (　　)
A.称量 B.溶解 C.定容 D.定容 后摇匀
【解析】选D。氢氧化钠具有强腐蚀性和吸水性,不能直接放在纸上称量,应放在小烧杯中,A错误;溶解固体应在烧杯中进行,容量瓶不能用于溶解操作,B错误;定容时,视线应与凹液面最低处相平,题图中为仰视,会导致配制的溶液体积偏大,浓度偏小,C错误;定容后需盖上瓶塞,将容量瓶反复上下颠倒,摇匀,题图中操作正确,D正确。
【题后归纳】
1.移液时玻璃棒、烧杯的位置
2.溶液配制步骤及仪器
学习任务二　学会配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【新知导学】
一、误差分析的方法
根据cB==可知,MB为定值(溶质B的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
二、配制100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称量 ①少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小
②使用游码,且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小
移液 ③有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
④容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
定容 ⑥超过刻度线,吸出超出的水 偏小 不变 偏小
⑦摇匀后液面下降,补充水 不变 偏大 偏小
【总结升华】
1.溶液配制误差分析的思维模型
2.用浓溶液配制稀溶液时,用量筒量取一定体积的浓溶液时,仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线(图a):浓溶液的体积偏大,即溶液中的溶质偏多,c偏大。
(2)俯视刻度线(图b):浓溶液的体积偏小,即溶液中的溶质偏少,c偏小。
3.溶解后未冷却即转移引起的误差——浓度偏大
固体溶解或浓溶液稀释放热时,会引起溶液体积的膨胀,若此时立即转移到容量瓶中,定容后溶液的体积因温度降低而减小,小于容量瓶的规格,使溶液的体积偏小,溶液浓度偏大。
【即学即练】
1.易错辨析
(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸。 (×)
提示:称量NaOH固体用小烧杯。
(2)称量NaOH固体时,称量时间过长,所配溶液浓度偏低。 (√)
提示:NaOH固体吸水潮解,质量偏小。
(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏低。 (×)
提示:若不使用游码,无影响。
(4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制,会使所配溶液浓度偏低。 (×)
提示:容量瓶内壁附有水珠无影响。
2.(2026·德州高一期中)实验室配制250 mL 0.200 mol·L-1 NaCl溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏低的是 (　　)
A.容量瓶洗净后未干燥
B.转移液体时用玻璃棒引流
C.定容时俯视读数
D.摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线
【解析】选D。依据c=进行误差分析,凡是使n偏大或者使V偏小的操作,溶液浓度偏高,凡是使n偏小或者V偏大的操作,溶液浓度偏低。容量瓶洗净后未干燥,在定容时要加入蒸馏水,不影响溶液浓度,A错误;转移液体时用玻璃棒引流,这是正确的操作,目的是防止液体溅出,保证溶质全部转移到容量瓶中,不会影响溶液浓度,B错误;定容时俯视读数,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,C错误;摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线,溶液体积增大,会使溶液浓度偏低,D正确。
3.(2026·天津南开区高一期末)配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时,下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 (　　)
A.定容时仰视液面
B.移液时有少量溶液溅出
C.移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
D.用量筒量取浓硫酸时仰视液面
【解析】选D。定容时仰视液面会导致溶液体积偏大,浓度偏低,A不符合题意;移液时溶液溅出导致溶质减少,浓度偏低,B不符合题意;移液后烧杯未洗涤导致溶质残留,溶质总量减少,浓度偏低,C不符合题意;量取浓硫酸时仰视液面,实际量取的浓硫酸体积偏多,溶质增加,浓度偏高,D符合题意。
【解题有招】
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线(图a):加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,cB偏小。
(2)俯视刻度线(图b):加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,cB偏大。
课堂检测效果诊断
阅读下列信息,完成1~2小题:
现实验室准备用NaOH固体配制100 mL、1 mol·L-1 的NaOH溶液。
1.图中所示的仪器不是实验中必须使用的是 (　　)
【解析】选B。图示为胶头滴管,定容时需用其滴加蒸馏水至刻度线,A不符合题意;图示为分液漏斗,配制溶液过程中溶解、转移、定容等步骤均无须分液漏斗,B符合题意;图示为烧杯,用于溶解NaOH固体,C不符合题意;图示为容量瓶
(100 mL),用于准确配制一定体积溶液,D不符合题意。
2.下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 (　　)
A.NaOH已部分变质
B.容量瓶使用前未完全干燥
C.转移溶解后的NaOH溶液及定容时,未等溶液冷却
D.转移溶解后的NaOH溶液时,部分溶液洒落
【解析】选C。NaOH部分变质生成Na2CO3,称量的固体中NaOH物质的量偏小,n减小,根据c=,浓度偏低,A错误;容量瓶未干燥对溶质物质的量n和溶液体积V均无影响,浓度不变,B错误;未冷却即转移定容,溶液热胀冷缩,冷却后溶液体积V偏小,根据c=,浓度偏高,C正确;溶液洒落导致溶质物质的量n减小,V不变,浓度偏低,D错误。
3.(2026·哈尔滨高一期末)配制100 mL 1 mol·L-1 的NaCl溶液,部分实验操作示意图如图所示,下列说法正确的是 (　　)
A.实验中需用的玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③
C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.85 g
D.定容时,俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高
【解析】选D。配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,A错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,操作步骤正确的顺序为②①④③,B错误;托盘天平称量精确度为0.1 g,称取NaCl的质量为5.9 g,C错误;定容时俯视容量瓶的刻度线,则所加蒸馏水偏少,溶液的体积V偏小,溶液的浓度偏高,D正确。
4.实验室需使用80 mL 3 mol·L-1 稀硫酸进行有关实验,请你用98%的浓硫酸进行配制。
(1)需量取98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm-3 ) __________mL。
(2)配制操作可分解成如下几步,其中正确的操作顺序是________。
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次
B.将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
C.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
E.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
F.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
G.继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水,使液面接近瓶颈上的刻度线
【解析】(1)浓硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol·L-1,实验室没有80 mL规格的容量瓶,需要选用100 mL的容量瓶进行配制,设需量取浓硫酸的体积为a mL,根据稀释定律有a×10-3 L×18.4 mol·L-1=0.1 L×3 mol·L-1,a≈16.3;
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,则正确的操作顺序是CDBAGFE。
答案:(1)16.3　(2)CDBAGFE(共42张PPT)
第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液
【学习目标】
1.了解容量瓶的特点及使用方法,掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作。(科学探究与创新意识)
2.建立实验误差分析思维模型,并能应用模型解决实际问题。(证据推理与模型认知)
01
学习任务一　探究一定物质的量浓度溶液的配制
【新知导学】
一、主要仪器
1.托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_______、_________、_______。
2.容量瓶
玻璃棒
胶头滴管
容量瓶
【思考】容量瓶使用前需要检验是否漏水吗,应该如何操作
提示:需要。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
二、配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1
氯化钠溶液为例
【合作探究】
【探究】一定物质的量浓度溶液的配制
[情境]纯净的无水硫酸钠称为元明粉,其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸钠溶液。
(1)配制溶液时是否必须使用干燥的容量瓶
提示:容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,因定容时还需要加水。
(2)配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶
提示:选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。应选用500 mL的容量瓶。
(3)配制溶液过程中,为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中 若不洗涤会产生怎样的影响
提示:保证溶质完全转移到容量瓶中。若不洗涤会导致所配溶液浓度偏低。
(4)若要配制500 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液,需要Na2SO4粉末或Na2SO4·10H2O的质量一样吗
提示:不一样。若配制500 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液,溶质Na2SO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol·L-1=0.25 mol,则需要Na2SO4粉末的质量为0.25 mol
×142 g·mol-1=35.5 g,需要Na2SO4·10H2O的质量为0.25 mol×322 g·mol-1
=80.5 g。
【总结升华】
容量瓶使用的两个“四”
(1)容量瓶的四个“操作”
(2)容量瓶使用的四个“不能”
【即学即练】
1.易错辨析
(1)配制溶液时,可以用托盘天平称取10 g固体溶质。( )
提示:托盘天平称取质量精确到小数点后一位。
(2)配制480 mL溶液,必须选择500 mL容量瓶。( )
提示:选择容量瓶遵循“大而近”原则,即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积,故选择500 mL容量瓶。
×
√
(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸。 ( )
提示:量筒量取液体体积精确到小数点后一位。
(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀硫酸时,必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中。( )
提示:容量瓶使用温度为20 ℃。
×
√
2.(2026·嘉兴高一期中)实验室配制200 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,下列不需要用到的仪器是 (　　)
√
【解析】选A。利用固体配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器包括:托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,实验室配制200 mL
1.00 mol·L-1的NaCl溶液,根据“大而近”原则,应选择250 mL的容量瓶,不能选择100 mL的容量瓶,故A符合题意。
3.(2026·陇南高一期中)配制100 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液,下列操作正确的是 (　　)
A.称量 B.溶解 C.定容 D.定容后摇匀
√
【解析】选D。氢氧化钠具有强腐蚀性和吸水性,不能直接放在纸上称量,应放在小烧杯中,A错误;溶解固体应在烧杯中进行,容量瓶不能用于溶解操作,B错误;定容时,视线应与凹液面最低处相平,题图中为仰视,会导致配制的溶液体积偏大,浓度偏小,C错误;定容后需盖上瓶塞,将容量瓶反复上下颠倒,摇匀,题图中操作正确,D正确。
【题后归纳】
1.移液时玻璃棒、烧杯的位置
2.溶液配制步骤及仪器
02
学习任务二　学会配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
二、配制100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称量 ①少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____
②使用游码,且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____
移液 ③有少量液体溅出 _____ 不变 _____
④容量瓶内有少量水 _____ _____ _____
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____
定容 ⑥超过刻度线,吸出超出的水 _____ _____ _____
⑦摇匀后液面下降,补充水 _____ _____ _____
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
不变
不变
偏小
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
【总结升华】
1.溶液配制误差分析的思维模型
2.用浓溶液配制稀溶液时,用量筒量取一定体积的浓溶液时,仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线(图a):浓溶液的体积偏大,即溶液中的溶质偏多,c偏大。
(2)俯视刻度线(图b):浓溶液的体积偏小,即溶液中的溶质偏少,c偏小。
3.溶解后未冷却即转移引起的误差——浓度偏大
固体溶解或浓溶液稀释放热时,会引起溶液体积的膨胀,若此时立即转移到容量瓶中,定容后溶液的体积因温度降低而减小,小于容量瓶的规格,使溶液的体积偏小,溶液浓度偏大。
【即学即练】
1.易错辨析
(1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸。( )
提示:称量NaOH固体用小烧杯。
(2)称量NaOH固体时,称量时间过长,所配溶液浓度偏低。( )
提示:NaOH固体吸水潮解,质量偏小。
(3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏低。( )
提示:若不使用游码,无影响。
×
√
×
(4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制,会使所配溶液浓度偏低。( )
提示:容量瓶内壁附有水珠无影响。
×
2.(2026·德州高一期中)实验室配制250 mL 0.200 mol·L-1 NaCl溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏低的是 (　　)
A.容量瓶洗净后未干燥
B.转移液体时用玻璃棒引流
C.定容时俯视读数
D.摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线
√
3.(2026·天津南开区高一期末)配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时,下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 (　　)
A.定容时仰视液面
B.移液时有少量溶液溅出
C.移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
D.用量筒量取浓硫酸时仰视液面
√
【解析】选D。定容时仰视液面会导致溶液体积偏大,浓度偏低,A不符合题意;移液时溶液溅出导致溶质减少,浓度偏低,B不符合题意;移液后烧杯未洗涤导致溶质残留,溶质总量减少,浓度偏低,C不符合题意;量取浓硫酸时仰视液面,实际量取的浓硫酸体积偏多,溶质增加,浓度偏高,D符合题意。
【解题有招】
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线(图a):加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,cB偏小。
(2)俯视刻度线(图b):加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,cB偏大。
03
课堂检测 效果诊断
阅读下列信息,完成1~2小题:
现实验室准备用NaOH固体配制100 mL、1 mol·L-1 的NaOH溶液。
1.图中所示的仪器不是实验中必须使用的是(　　)
√
【解析】选B。图示为胶头滴管,定容时需用其滴加蒸馏水至刻度线,A不符合题意;图示为分液漏斗,配制溶液过程中溶解、转移、定容等步骤均无须分液漏斗,B符合题意;图示为烧杯,用于溶解NaOH固体,C不符合题意;图示为容量瓶(100 mL),用于准确配制一定体积溶液,D不符合题意。
2.下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 (　　)
A.NaOH已部分变质
B.容量瓶使用前未完全干燥
C.转移溶解后的NaOH溶液及定容时,未等溶液冷却
D.转移溶解后的NaOH溶液时,部分溶液洒落
√
3.(2026·哈尔滨高一期末)配制100 mL 1 mol·L-1 的NaCl溶液,部分实验操作示意图如图所示,下列说法正确的是 (　　)
A.实验中需用的玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③
C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.85 g
D.定容时,俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高
√
【解析】选D。配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,A错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,操作步骤正确的顺序为②①④③,B错误;托盘天平称量精确度为0.1 g,称取NaCl的质量为5.9 g,C错误;定容时俯视容量瓶的刻度线,则所加蒸馏水偏少,溶液的体积V偏小,溶液的浓度偏高,D正确。
4.实验室需使用80 mL 3 mol·L-1 稀硫酸进行有关实验,请你用98%的浓硫酸进行配制。
(1)需量取98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm-3 ) __________mL。
(2)配制操作可分解成如下几步,其中正确的操作顺序是________。
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次
B.将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
C.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
E.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
F.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
G.继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水,使液面接近瓶颈上的刻度线

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