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(共13张PPT)
实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】
烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、药匙、滤纸、天平。
NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】
1.配制 100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液
实验步骤 实验操作
①计算 计算所需NaCl固体的质量为m=c·V·M=_____g
②称量 用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量约为____g
③溶解 将称量好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40 mL蒸馏水,用_______轻轻搅拌,直至NaCl固体全部溶解
④移液 待溶液冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒_____注入100 mL容量瓶中
5.85
5.9
玻璃棒
引流
实验步骤 实验操作
⑤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒____次,_______都沿着玻璃棒注入100 mL容量瓶中
⑥轻摇 轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
⑦定容 将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下____cm时,改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处和刻度线_____
2~3
洗涤液
1~2
胶头滴管
相切
实验步骤 实验操作
⑧摇匀 盖好容量瓶的瓶塞,双手持容量瓶,将容量瓶反复上下颠倒几次,使液体混合均匀
⑨装瓶
贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签
2.用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液
实验步骤 实验操作
①计算 根据稀释规律c1V1=c2V2,计算所需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积为_____mL
②量取 用量筒量取50.0 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液并注入烧杯
50.0
实验步骤 实验操作
③配制 a.溶解:向烧杯中加入20 mL蒸馏水,用_______慢慢搅动,使其混合均匀。
b.移液:将烧杯中的溶液沿_______注入100 mL容量瓶。
c.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒____次,并将洗涤液也都注入容量瓶。
d.定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下____cm时,改用_________滴加至液面与_______相切。
e.摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒、摇匀
④装瓶贴签 将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液倒入指定的容器中
玻璃棒
玻璃棒
2~3
1~2
胶头滴管
刻度线
【问题讨论】
1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
提示:将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液,里面有溶质,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶,是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中,减小误差。
2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中 如果未冷却就转移,对所配溶液的物质的量浓度有什么影响
提示:容量瓶的使用温度为20 ℃,即室温,未冷却溶液温度高,体积偏大,此时定容到刻度线,冷却后体积缩小,小于容量瓶容积,导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
【链接高考】
[高考组合题](1)(2024·北京等级考·6改编)如图是配制一定物质的量浓度的KCl溶液,其实验操作________(填“合理”或“不合理”)。
(2)(2024·全国甲卷节选·27)如图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是________________,定容后还需要的操作为_______________。
(3)(2024·湖北选择考·18)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列仪器中的________(填标号)。
【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,玻璃棒下端应该在容量瓶刻度线以下,定容阶段,当液面在刻度线以下1~2 cm时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水,故操作不合理。
(2)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是避免溶质损失;定容后应盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。
(3)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到容量瓶、胶头滴管等,因此选bc。
答案:(1)不合理　
(2)避免溶质损失　盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀
(3)bc实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液
【实验目的】
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】
烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、药匙、滤纸、天平。
NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】
1.配制 100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液
实验步骤 实验操作
①计算 计算所需NaCl固体的质量为m=c·V·M=5.85g
②称量 用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量约为5.9g
③溶解 将称量好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40 mL蒸馏水,用玻璃棒轻轻搅拌,直至NaCl固体全部溶解
④移液 待溶液冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入100 mL容量瓶中
⑤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液都沿着玻璃棒注入100 mL容量瓶中
⑥轻摇 轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
⑦定容 将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处和刻度线相切
⑧摇匀 盖好容量瓶的瓶塞,双手持容量瓶,将容量瓶反复上下颠倒几次,使液体混合均匀
⑨装瓶 贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签
2.用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液
实验步骤 实验操作
①计算 根据稀释规律c1V1=c2V2,计算所需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积为50.0mL
②量取 用量筒量取50.0 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液并注入烧杯
③配制 a.溶解:向烧杯中加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。 b.移液:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。 c.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。 d.定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2cm时,改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切。 e.摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒、摇匀
④装瓶 贴签 将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液倒入指定的容器中
【问题讨论】
1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
提示:将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液,里面有溶质,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶,是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中,减小误差。
2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中 如果未冷却就转移,对所配溶液的物质的量浓度有什么影响
提示:容量瓶的使用温度为20 ℃,即室温,未冷却溶液温度高,体积偏大,此时定容到刻度线,冷却后体积缩小,小于容量瓶容积,导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
【链接高考】
[高考组合题](1)(2024·北京等级考·6改编)如图是配制一定物质的量浓度的KCl溶液,其实验操作________(填“合理”或“不合理”)。
(2)(2024·全国甲卷节选·27)如图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是____________________,定容后还需要的操作为_____________________。
(3)(2024·湖北选择考·18)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列仪器中的________(填标号)。
【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,玻璃棒下端应该在容量瓶刻度线以下,定容阶段,当液面在刻度线以下1~2 cm时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水,故操作不合理。
(2)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是避免溶质损失;定容后应盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。
(3)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到容量瓶、胶头滴管等,因此选bc。
答案:(1)不合理　
(2)避免溶质损失　盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀
(3)bc

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